海南省部分学校2024-2025学年高二下学期第一次月考模拟考试 化学试题

这是一份海南省部分学校2024-2025学年高二下学期第一次月考模拟考试 化学试题，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
测试范围 选择性必修2 第一章
命题人海南省农垦中学 陈良兴
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法不能用玻尔的原子结构模型解释的是
A．氢原子光谱为线状光谱
B．在一定的稳定轨道上，运动的核外电子不能发射电磁波
C．氢原子中处于激发态的电子能量高
D．氢原子在可见光区形成紫色谱线时说明电子从基态跃迁到激发态
2.对于其他电负性比镁大的金属元素(或酸性氢)，利用格氏试剂和该金属的盐类化合物发生交换反应，可以得到另外一种有机金属化合物。例如：。根据下列每一个反应中元素的电负性来判断，已知电负性：H>Si>Cd>Zn>Al>Mg>Li。其中不能进行的反应是
A．
B．
C．
D．
3.从元素原子的第一电离能数据的大小可以判断出
A．元素原子得电子的难易B．元素的主要化合价
C．元素原子失电子的难易D．核外电子是分层排布的
4.明朝宋应星所著的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性“工艺百科全书”，其中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。
已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。
下列说法不正确的是
A．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419∼907℃
B．“冷定”后“毁罐”取锌的原因是防止在较高的温度下被氧化成
C．反应区中，分解生成和
D．反应区中，与发生置换反应得到，被还原
5.超重水()是生化实验的重要原料，下列说法错误的是
A．氚()原子核有2个中子
B．、、是不同的核素
C．、、的价电子数相同
D．与互为同位素
6.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是
A．电负性：
B．基态原子核外未成对电子数：
C．第一电离能：
D．、、、都位于元素周期表的区
7.根据伯恩哈勃循环图，部分反应的如下表所示，K的第一电离能是
A．B．
C． D．
8.制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质，反应方程式为：。下列分析不正确的是(表示阿伏伽德罗常数的值)
A．是氧化剂
B．还原性：
C．若发生反应，被氧化的分子数为
D．既是氧化产物，也是还原产物
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9.锌元素的焰色反应颜色是绿色的，下列有关说法错误的是
A．焰色反应是物理变化
B．绿色火焰是Zn失去电子时吸收能量产生的现象
C．绿色火焰是由于Zn核外电子从较高能量轨道跃迁到较低能量轨道时产生的
D．焰色反应可以证明Zn核外电子的能量是连续分布的
10.、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中、同主族，原子半径是短周期主族元素中最大的，原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．、、三种元素组成的化合物只有2种
C．简单气态氢化物稳定性：
D．元素氧化物对应水化物的酸性一定强于
11.化合物A在导电聚合物制取上有广泛应用，其结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，X、Y原子序数之和等于Q。下列说法错误的是
A．键角：
B．X、Y、Z、Q四种元素的单质中Q的熔点最高
C．第一电离能大小顺序：Z>Y>X
D．Q的氧化物是两性氧化物
12.X、Y、Z、M为原子序数递增的前10号元素，基态X原子的核外电子数目等于其电子层数，Y、Z、M三种元素相邻，基态Z原子核外未成对电子数目最多。下列说法正确的是
A．第一电离能：YM
C．电负性：M>Z>Y>X
D．原子半径：XO2->Na+，A正确；
B．X为O，Y为Na，Z为S，组成的化合物有Na2SO3，Na2SO4，Na2S2O3等，B错误；
C．X为O，Z为S，非金属性O>S，故简单气态氢化物稳定性：，C正确；
D．W为Cl，Z为S，非金属性Cl>S，故元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于，D错误；
故选AC。
11.BC
【分析】观察化合物A的结构图，结合W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，可以根据成键数量来判断元素，故W、X、Y、Z分别是H、C、N、O，又因为X、Y原子序数之和等于Q，所以Q为Al，由此解答。
【详解】A．键角，键比更短且氮原子之间排斥力更大 ，故A正确；
B．X、Y、Z、Q四种元素的单质分别为，X为原子晶体熔点最高，故B不正确；
C．X、Y、Z分别为C、N、O，第一电离能大小顺序为Y>Z>X，故C不正确；
D．Q为Al氧化物，是两性氧化物，故D正确；
故选BC。
12.AC
【分析】X、Y、Z、M为原子序数递增的前10号元素，基态X原子的核外电子数目等于其电子层数，则X为H，Y、Z、M三种元素相邻，基态Z原子核外未成对电子数目最多，则符合条件条件的只能是C、N、O，所以Y为C，Z为N，M为O元素。
【详解】A．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，即C、N、O三种元素的第一电离能为N>O>C，A正确；
B．非金属性O>N>C，则简单气态氢化物稳定性：M>Z>Y，B错误；
C．非金属性越强电负性越强，则电负性M>Z>Y>X，C正确；
D．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径Y>Z>M>X，D错误；
故选AC。
13.AD
【分析】电子只有一种自旋取向，判断出X为H；原子核外价层电子排布满足，即，Y为O；原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，即基态Z的核外电子排布为，Z为Mg；M与基态Y原子的价层电子数相同，则与Y同主族，M为S；N基态原子核外只有一个未成对电子为Cl，据此进行解答。
【详解】A．由分析可知，N、X、Z分别为Cl、H、Mg，同周期从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，故电负性：即，A正确；
B．由分析可知，N、M、Z分别为Cl、S、Mg，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：即，B错误；
C．由分析可知，M为S，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，P的核外电子排布半满，第一电离能大于S，S的相邻元素第一电离能：P>Cl>S，故S的第一电离能低于同周期相邻元素，C错误；
D．由分析可知，中O和O之间为非极性共价键，D正确；
故选AD。
14.CD
【详解】A．核电荷数等于质子数，则核电荷数：，A正确；
B．基态碳原子的简化电子排布式为，B正确；
C．对乙酰氨基酚结构中H是2e-稳定结构，不满足8电子稳定结构，C错误；
D．基态氧原子的轨道表示式表示为，违背了洪特规则，D错误；
故选CD。
15.(1) 3d104s1 7 1 4 ⅠB
(2)5d106s1
(3) 4 ⅢA
【详解】（1）根据核外电子排布规律，该元素原子的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，所以有1个未成对电子，有7个能级。有四个电子层，所以为第4周期元素，价电子排布式为3d104s1，所以在ⅠB族。
（2）Cu原子核外有29个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Au与Cu同族，则Au原子的最外层电子排布式为5d106s1。
（3）该元素为主族元素，根据电子层数＝周期序数，主族序数＝原子最外层电子数，该元素位于第4周期ⅢA族。
16. r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ ) Al2O3+2OH-=2+ H2O NH3+HNO3=NH4NO3
【分析】由元素在周期表中的位置，可推断出：①为Li②为C③为N④为O⑤为Na⑥为Al⑦为S⑧为Cl，再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。
【详解】(1) Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为： ，答案为： ；
(2) 元素②是C，C的最简单氢化物是CH4，甲烷的结构式为 ，答案为： ；
(3) ④⑤⑥⑦四种元素是：O、Na、Al、S，它们的离子为：O2-、Na+、Al3+、S2-，离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ )，故答案为：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ )；
(4) 元素⑥的最高价氧化物为Al2O3，元素⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O，答案为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O；
(5) 元素③的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
(6) Na失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为： ，故答案为： 。
17.(1)
(2)
(3)加入，消耗，促使反应向正反应方向移动，促进水解生成沉淀，便于过滤除去
(4)促进水解，防止转化为胶体，便于过滤分离
(5)
(6) 、
【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有C、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有C2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4；向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO调节pH=4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，则“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是C2+、Zn2+和Mn2+；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO4，将溶液中C2+氧化为C3+，在pH=5时C3+形成沉淀C(OH)3，而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到C(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”中含没有除去的锌离子、加入的钾离子，故主要含有ZnSO4、K2SO4；
【详解】（1）C为27号元素，基态C原子价电子排布式为；
（2）由分析，“滤渣1”的成分为PbSO4；
（3）加入和氢离子反应生成锌离子和水，反应消耗，促使反应向正反应方向移动，促进水解生成沉淀，便于过滤除去；
（4）水解为吸热过程，适当加热可以促进水解，且能防止转化为胶体，便于过滤分离；
（5）“氧化沉钴”过程，是在酸性条件下，高锰酸根离子氧化二价钴为C(OH)3沉淀，钴化合价由+2变为+3，锰化合价降低为+4，被还原为二氧化锰沉淀，结合电子守恒，反应为：；同时，高锰酸根离子和锰离子发生归中反应生成二氧化锰沉淀，反应为；
（6）最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的Zn2+、加入KMnO4“氧化沉钴”时引入的K+，而阴离子是在酸浸时引入的硫酸根离子，因此其中主要的盐有ZnSO4和K2SO4。由表，当溶液pH=1.1时，pOH=12.9，此时C3+恰好完全沉淀，此时溶液中，，“除钴液”的pH=5，pOH=9，此时溶液中。
18.(1)
(2)增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率
(3)
(4) 料液和D296体积比为12：1，混合溶液的pH为1.5 pH>1.5，水解(或与)生成胶体吸附并聚沉
(5)加盐酸，可增大溶液中的，使平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去
(6)>
(7)
【分析】含铼废料主要含Re、、Fe、Ni和，含铼废料在富氧空气中焙烧，硫化物生成二氧化硫，铼被氧化为Re2O7，铁生成氧化物，往烧渣中加入稀硫酸进行酸浸，浸渣是SiO2，浸液含强酸，调节pH值，再加入D296进行离子交换，分液出水相；往有机相中加入试剂X进行反萃取，分液出有机相；将水相中的溶质进行结晶，分离出晶体进行煅烧，得到Re2O7，通入H2进行热还原，得到Re，据此分析；
【详解】（1）铼是第六周期元素，与锰元素（）族序数相同，则基态Re原子的价电子排布式为；
（2）“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从培烧炉下部通入，铼废渣粉末从中上部加入)，其目的是：增大废料与空气的接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率；
（3）SiO2难溶于水，“浸渣”的主要成分为SiO2；
（4）①由图1和图2可知，料液和D296体积比为、混合液为1.5时铼交换率最大，所以“离子交换”选择的适宜条件为料液和D296体积比为，混合液为1.5；
②由图2知，其他条件相同，混合液的时，的提取率降低的主要原因是pH>1.5，水解(或与)生成胶体吸附并聚沉；
（5）“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸，对平衡有抑制作用，理由为：加盐酸，可增大溶液中的c(Cl-)，使平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去；
（6），故>；
（7）“热解”步骤反应和氧气反应生成氮气和，化学方程式为：
19.(1) ②③⑤⑦ ①②⑧
(2)0.5ml
(3)0.6
(4)A-(a+m+n)
【详解】（1）存在自由移动的电子或离子的物质能导电，则可以导电的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，是电解质的有：①②⑧；
（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，气体摩尔质量M=22.4L/ml×1.25g/L=28g/ml，则14g该气体的物质的量为=0.5ml；
（3）10mL2.0ml•L-1的Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量=0.010L×2.0ml/L=0.02ml，硫酸根离子物质的量n=0.02ml×3=0.06ml，用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度=0.6ml/L；
（4）Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，则核外电子数=a+n，Mm+的核外电子数=a+n，M的质子数=a+n+m，质量数=质子数+中子数，则M的中子数=A-（a+m+n）。
数值
+89
+121.5
-349
-717
-436.5
元素
元素性质或原子结构
X
电子只有一种自旋取向
Y
基态原子核外价层电子排布满足
Z
基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
M
与基态Y原子的价层电子数相同
N
基态原子核外只有一个未成对电子
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
开始沉淀的
1.5
6.9
-
7.4
6.2
沉淀完全的
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2