海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第二次月考模拟考试化学试题(1)

这是一份海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第二次月考模拟考试化学试题(1)，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
测试范围人教必修第二册
与2024年海南省普通高中学业水平选择性考试真题模式同
命题人海南省农垦中学 陈良兴
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.室温下，分解时其浓度与反应所消耗的时间呈现如图所示关系，下列说法不正确的是
A．内，双氧水分解的速率为
B．双氧水浓度越大，分解速率越快
C．至时，
D．因为双氧水分解属于放热反应，所以升高反应温度，会导致分解速率降低
2．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.8g重水中含个中子
B．3ml的与完全反应时转移的电子数为
C．中含有的阴离子数为
D．在密闭容器中加入和，充分反应后可得到分子数为
3．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6mlA和2mlB，发生如下反应：；时，剩余1.2mlB，并测得C的浓度为。下列说法正确的是
A．
B．内，A的平均反应速率为
C．当容器内剩余0.4mlB时，反应时间为4min
D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6mlA和2mlB，当剩余1.2mlB时，消耗时间等于2min
4．某电池以和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液，电池总反应式为。下列说法正确的是
A．Zn为电池的负极，发生还原反应
B．正极反应式为
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时向负极迁移
5．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中不正确的是
A．CO和O生成是放热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应生成了
D．催化剂可以加快反应速率
6．电喷雾电离得到的(等)与反应可得。分别与反应制备甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
A．反应中作催化剂
B．与反应的能量变化为图中曲线b
C．与反应，生成的氘代甲醇有两种
D．步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化
7．一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是
A．反应的化学方程式为：
B．时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率
C．当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零
D．从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为
8．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
B．锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池
C．氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置
D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9.某温度下，反应2N2O5⇌4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)=0.040 8 ml/L。1 min后，c(N2O5)=0.030 ml/L。则该反应的反应速率为
A．v(N2O5)=1.8×10-4 ml/(L·s)B．v(N2O5)=1.08×10-2 ml/(L·s)
C．v(NO2)=1.8×10-4 ml/(L·s)D．v(O2)=5.4×10-3 ml/(L·min)
10．与制备甲醇的化学反应方程式为3H2+CO2=CH3OH+H2O，在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1ml 和3ml ，能说明上述反应达到平衡状态的是
A．容器内压强保持不变
B．断开3ml H-H键的同时断开2ml C=O键
C．容器内气体密度保持不变
D．的浓度保持不变
11．下列有关图像说法正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．由Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池装置如图所示。下列叙述错误的是
A．Zn电极为负极
B．Cu电极发生还原反应
C．电子流向：Zn电极→稀→Cu电极
D．工作一段时间后，电解质溶液的pH减小
13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列关于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)的叙述正确的是
A．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)
B．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若单位时间内生成xmlNO的同时生成xmlNH3，则反应达到平衡状态
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15.现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)；
A．盐酸与B．晶体和晶体反应
C．和稀硫酸反应D．溶液和稀硝酸反应
(2)已知断开中的化学键需要吸收的能量。根据反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是_______(填字母)；
A．断开中的化学键需要吸收的能量
B．和所具有的能量为
C．由原子形成，共放出的能量
D．和反应生成，共释放的能量
(3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：
能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是 (填装置序号)；
(4)电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。
①下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)；
A． B．
C． D．
②某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。电池工作时，空气从 (填“A”或“B”)口通入，正极的电极反应式为 ；
③若把氢氧燃料电池中的氢气换为肼被氧化为氮气，负极发生的反应式为 ；
16．“液态阳光”，即“清洁甲醇”，指生产过程中碳排放量极低或为零时制得的甲醇。CO2加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应：
反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
反应3：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)已知反应3的反应体系能量变化如图所示。
①反应3为 (填“吸热”或“放热”)反应；
②若反应生成的CH3OH为液态，则E (填“>”“”“＜”或“=”)逆反应速率，从反应开始的前4min内用CO的浓度变化表示的反应速率为 ；
(4)CO2的平衡转化率为 (保留三位有效数字)；
(5)下列叙述能说明上述反应已达平衡的是_______(填序号)。
A．反应速率：v(CO2)=v(CO)
B．单位时间内生成nmlCO2的同时生成nmlCO
C．容器中混合气体的总压强不随时间变化而变化
D．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化
18．已知反应：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
③2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑
④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
⑤CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
请回答下列问题：
(1)上述反应中，属于吸热反应的是 (填标号)；
(2)某化学兴趣小组为了探究锌(足量)与硫酸反应过程中的速率变化，将表面被氧化的锌粒直接投入稀硫酸中，测得生成氢气的速率v(H2)与反应时间的关系如图1所示。在t0～t1min内，反应速率加快的原因是 ，t1min后生成氢气的反应速率逐渐减慢的原因是 ；
(3)理论上，反应②不能被设计为原电池，原因是 ；
(4)将反应③设计为原电池，使用的电极材料为Al片、Mg片，电解质溶液为NaOH溶液，则该原电池工作时，可观察到两电极上的现象为 ；
(5)将反应⑤设计为燃料电池，装置如图2所示，b为 (写化学式)，M极发生的电极反应为 。
19．工业制备硫酸的主要过程如图所示，请回答下列问题：
(1)过程i中：
①黄铁矿的主要成分——FeS2中S的化合价为 价；
②燃烧时发生反应的化学方程式为： ；(请配平该化学方程式)
___________FeS2+___________O2___________Fe2O3+___________SO2
③为了提高黄铁矿燃烧的效率，可采取的措施为 ；
(2)过程ii中：
①若每生成2mlSO3(g)放出的热量为196kJ，则反应中消耗32gSO2(g)时，放出 kJ热量；
②该反应常在400～500℃、V2O5为催化剂条件下进行，从化学反应速率角度解释原因： ；
(3)过程Ⅲ中，常用 吸收SO3，原因为 ；
(4)煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生SO2，若将这些废气直接排放至空气中，会形成酸雨，下列说法正确的是 ___________(填标号)。
A．pH小于7的雨水是酸雨
B．酸雨的形成过程中，涉及氧化还原反应
C．工厂的烟囱造高些，可减少SO2的排放量
D．向燃煤中加入生石灰后使用，可减少SO2的排放量
答案解析
1.D
【详解】A．根据，故A正确；
B．由图中所示数据可知，双氧水浓度越大，相同时间内分解量越多，故B正确；
C．由图中所示数据可知，双氧水浓度减半的时间都为20min，即反应的半衰期为20 min，因而100min时，c(H2O2)为80 min时的一半，即c(H2O2)=0.025ml/L，故C正确；
D．升高温度，反应速率加快，故D错误；
故本题选D。
2．C
【详解】A．的中子数为10，1.8g的物质的量为 1.8g÷20g/ml=0.09ml， 则重水()中所含质子数为0.9，A错误；
B．，由方程式可知，3ml的与完全反应时转移的电子数为2，B错误；
C．过氧化钠中含有阴离子为过氧根离子，为0.1ml，则含有的阴离子数为，C正确；
D．氢气和氮气的反应是可逆反应，进行不完全，则和，充分反应后可得到分子数小于，D错误；
故选C。
3．A
【详解】A．在化学方程式中，转化物质的量之比等于化学计量数之比，2min时，，，因此x=2，A正确；
B．内，A的平均反应速率为，B错误；
C．随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8mlB剩余0.4mlB，所需的时间超过2min，反应需要总时间大于4min，C错误；
D．其它条件相同，容积缩小反应物浓度增大，反应速率较快，当剩余1.2ml B时，消耗时间小于2min，D错误；
故选A。
4．D
【分析】电池以和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液，根据电池总反应，Zn发生氧化反应作负极，发生还原反应作正极。
【详解】A．Zn为电池的负极，失去电子发生氧化反应，A错误；
B．正极得到电子发生还原反应生成氢氧化铁，反应式为，B错误；
C．根据电池总反应：，该电池放电过程中电解质氢氧化钾溶液浓度增大，C错误；
D．原电池中阴离子向负极移动，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．由能量变化图可知，反应物总能量大于生成物总能量，CO和O生成是放热反应，A正确；
B．根据状态I、II可以看出CO碳氧键一直未断裂，B错误；
C．由状态Ⅰ→状态Ⅲ可知，CO和O反应生成了，C正确；
D．催化剂在反应中可以降低活化能，加快反应速率，D正确；
答案选B。
6．C
【详解】A．由反应历程可以看出，该反应方程式为，则为反应物，A错误；
B．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，与反应的能量变化为图中曲线a，B错误；
C．根据反应机理可知，若与反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共2种，C正确；
D．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，故步骤Ⅱ没有氢原子成键变化，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．由图可知，X、Y为反应物，不能完全转化，该反应为可逆反应，Z为生成物，X、Y、Z的系数比为(1.2-0.41)ml：(1-0.21)ml：1.58ml=1：1：2，化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，A正确；
B．由图可知，反应正向建立平衡，t1时，Z和X浓度相等，反应未达平衡状态，故(正)＞(逆)，B正确；
C．由图可知，当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零，C正确；
D．由题干图像信息可知，反应开始到10s，用Z表示的反应速率为=0.079ml/(L•s)，D错误；
故答案为：D。
8．A
【详解】A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的电极为负极，则氢气在负极被氧化，A正确；
B．锂离子电池是二次电池，锌锰干电池是一次电池，B错误；
C．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，C错误；
D．铅蓄电池在放电过程中，负极、正极上均生成硫酸铅，质量均增加，D错误；
故选A。
9.AD
【详解】v(N2O5)=[c始(N2O5)-c末(N2O5)]÷60 s=(0.040 8 ml/L-0.030 ml/L)÷60 s=1.8×10-4 ml/(L·s)。根据各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比可知，v(NO2)=3.6×10-4 ml/(L·s)，v(O2)=9×10-5 ml/(L·s)=5.4×10-3ml/(L·min)。故AD正确；
故选：AD。
10．AD
【详解】A．在恒温恒容条件下，该反应是气体分子数减小的反应，随着反应的进行容器内气体的物质的量减少、压强减小，当压强保持不变，说明反应达到平衡状态，A项正确；
B．只要反应正向进行，断开3ml H—H键的同时就会断开2ml C=O键，并不能说明反应达到平衡状态，B项错误；
C．容器内体积不变，气体总质量守恒，气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，C项错误；
D．CO的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，D项正确。
答案选AD。
11．AC
【详解】A．图中阴影部分面积=反应物浓度的减少量-反应物浓度的增加量=反应物浓度的净减少量，A项正确；
B．等质量的金刚石能量高，故完全燃烧释放的热量：金刚石>石墨，B项错误；
C．X、Y的物质的量减少，说明两者是反应物、Z的物质的量增加，说明Z是生成物，D．X、Y、Z的物质量的变化量之比为1∶1∶2，故化学方程式为，C项正确；
在NaOH溶液中Al更容易失电子，是原电池的负极，D项错误。
答案选AC。
12．CD
【详解】A．Zn是活泼金属，失电子，作为负极，A项正确；
B．Cu为正极，发生得电子的还原反应，B项正确；
C．电子流向：Zn电极→Cu电极，电子不进入电解质溶液中，C项错误；
D．电池工作一段时间后，氢离子被消耗，溶液的pH增大，D项错误。
故选CD。
13．CD
【详解】A．加热盛有固体的试管，受热分解生成氨气和HCl，试管底部固体消失；氨气和HCl在试管口又重新化合生成，导致有固体凝结，此过程并不是固体受热升华，A项错误；
B．酸性条件下的也能将氧化成，加入滴加KSCN溶液，溶液变为红色，无法确认样品是否变质，B项错误；
C．无色NO和氧气反应生成红棕色，加水后与之反应生成硝酸和NO，气体又变为无色，由现象可知无色气体含有NO，C项正确；
D．取5mL 0.1 KI溶液，加入1mL 0.1 溶液反应，用萃取，下层呈紫红色说明生成了单质，同时在过量的条件下，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色说明没有完全反应，可得出结论与所发生的反应为可逆反应，D项正确。
答案选CD。
14．BD
【详解】A．化学反应速率比等于其系数比，关系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)，A错误；
B．达到化学平衡时物质的正逆反应速率相等，结合化学反应速率比等于其系数比，则4v正(O2)=5v逆(NO)，B正确；
C．增大容积相当于减小压强，正、逆反应速率都减小，C错误；
D．若单位时间内生成xmlNO的同时生成xmlNH3，则此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确；
故选BD。
15.(1)CD
(2)B
(3)I和Ⅱ
(4) BC B
【详解】（1）A．盐酸与反应吸收热量，属于吸热反应，A不符合题意；
B．晶体和晶体反应吸收热量，属于吸热反应，B不符合题意；
C．和稀硫酸反应放出热量，属于放热反应，C符合题意；
D．溶液和稀硝酸反应放出热量，属于放热反应，D符合题意；
故选CD。
（2）A．由图可知，断开和中的化学键总共需要吸收的能量，已知断开中的化学键需要吸收的能量，则断开中的化学键需要吸收的能量，A正确；
B．断开和中的化学键总共需要吸收的能量，而不是和所具有的能量为，B错误；
C．由图可知，由原子形成，共放出的能量，则由原子形成，共放出的能量，C正确；
D．由图可知，和反应生成，共释放的能量，D正确；
故选B。
（3）装置I可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能判断铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应；故选I和Ⅱ。
（4）①A．是非氧化还原反应，不能设计成原电池，则不可实现化学能直接转化为电能，A不符合题意；
B．是氧化还原反应，能设计为原电池，可实现化学能直接转化为电能，B符合题意；
C．是氧化还原反应，能设计为原电池，可实现化学能直接转化为电能，C符合题意；
D．是非氧化还原反应，不能设计成原电池，则不可实现化学能直接转化为电能，D不符合题意；
故选BC。
②由图可知，电子从电极a流出，则电极a为负极，电极b为正极，氢氧燃料电池中负极通入H2，正极通入O2，则电池工作时，空气从B口通入，正极的电极反应式为。
③在负极N2H4被氧化为N2，则负极发生的反应式为。
16．(1) 放热 >
(2)BC
(3) 放出 46
(4) 0.075 0.125 75%
【详解】（1）①由反应3的反应体系能量变化图可知，反应物总能量大于生成物总能量，故该反应为放热反应；
②从CH3OH(g)→CH3OH(l)放热，故若生成CH3OH(l)，则在题中图示CH3OH(g)基础上继续放热，即E>90.77kJ；
（2）反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
A．该反应前后气体分子数不变，反应过程中压强恒不变，则压强不变不能说明反应平衡，故A不选；
B．化学反应达平衡时，各组分浓度保持不变，现CO2的浓度不再变化说明反应达到平衡，故B选；
C．化学反应达平衡时，各组分含量保持不变，现氢气的含量保持不变，说明反应达到平衡，故C选；
D．断裂H—H键(消耗H2)和形成H—O键(生成H2O)均为v正，不能说明反应达到平衡，故D不选；
故答案为：BC；
（3）根据反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，反应物断键吸收的能量为2×803+3×436=2914(kJ)，生成物成键放出的能量为3×414+326+464+2×464=2960(kJ)，因此，每生成1ml CH3OH(g)，会放出46kJ能量；
（4）①设5min时，反应中 CO2 转化了xml，根据三段式可知：
n总=4-2x，CH3OH(g)的体积分数为=30%，解得x=0.75，v(H2O)= =0.075 ml•L-1•min-1；
②5min时c(CO2)==0.125ml•L-1，H2 的转化率为==75%。
17．(1) 温度 1
(2)t3>t1>t2
(3) > 0.1ml•L-1•min-1
(4)66.7%
(5)BD
【分析】实验①②温度不同，实验①③Na2S2O3溶液的浓度不同，因此通过控制变量法可探究外界条件温度、浓度对化学反应速率的影响。
【详解】（1）根据控制变量法，实验①②温度不同，则混合溶液总体积相同，V1=2；实验①③温度相同，Na2S2O3溶液中溶质的物质的量不同，则根据混合溶液总体积相同可得V2=1。
（2）温度越高，反应速率越快，则出现浑浊的时间越短，因此t1>t2；浓度越大，反应速率越快，则出现浑浊的时间越短，因此t3>t1；则t1、t2、t3由大到小的顺序是t3>t1>t2。
（3）t1之后，反应物CO2气体在减少，生成物CO气体增加，说明反应正向进行，则该反应的正反应速率大于逆反应速率；前4min内用CO的浓度变化表示的反应速率为。
（4）4min之后，CO2气体和CO气体的浓度不再发生改变，说明反应达到平衡状态，则CO2的平衡转化率为。
（5）A．反应速率v(CO2)=v(CO)未表明正逆反应速率，因此无法判断反应达到平衡状态，A错误；
B．单位时间内生成nmlCO2的同时生成nmlCO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；
C．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，则容器中混合气体的总压强为定值，因此混合气体的总压强不随时间变化而变化，无法判断反应达到平衡状态，C错误；
D．根据反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)可知，随反应进行，反应容器中混合气体的密度减小，则当混合气体的密度不随时间变化而变化时，反应达到平衡状态，D正确；
答案选BD。
18．(1)②④
(2) 反应放热，温度升高，反应速率加快 t1min后，硫酸浓度越来越小，反应速率减慢
(3)该反应不是氧化还原反应
(4)Al片溶解，Mg片上有气泡产生
(5) CH4 O2+4H++4e-=2H2O
【详解】（1）①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑属于活泼金属与酸的反应，是放热反应，故①不选；
②NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O属于分解反应，是吸热反应，故②选；
③2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑属于活泼金属与碱的反应，是放热反应，故③不选；
④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)需要持续的加热，是吸热反应，故④选；
⑤CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)属于燃烧，是放热反应，故⑤不选；
则上述反应中，属于吸热反应的是②④；
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑属于放热反应，由图可知，在t0～t1min内，反应速率加快的原因是反应放热，温度升高，反应速率加快，t1min后生成氢气的反应速率逐渐减慢的原因是随着反应进行，t1min后，硫酸浓度越来越小，反应速率减慢；
（3）反应②不能被设计为原电池，原因是该反应不是氧化还原反应，设计成原电池的反应都必须是氧化还原反应；
（4）反应③设计为原电池，则该原电池工作时，Al片是负极、Mg片是正极，可观察到两电极上的现象为：Al片溶解，Mg片上有气泡产生；
（5）根据质子移动方向可知，右侧产生H+，所以b为CH4，N极电极反应为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，M极氧气得到电子，被还原为H2O，发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O。
19．(1) -1 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 将黄铁矿粉碎
(2) 49 升高温度或加入催化剂，均可以加快化学反应速率，且400～500℃、V2O5的催化活性好，反应速率快
(3) 98.3%的浓硫酸 防止形成酸雾
(4)BD
【分析】黄铁矿在空气中燃烧生成氧化铁和SO2，SO2发生催化氧化生成SO3，SO3用98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸；
【详解】（1）①黄铁矿的主要成分——FeS2中S的化合价为-1价；
②根据化合价升降守恒、原子守恒可得黄铁矿燃烧时发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
③为了提高黄铁矿燃烧的效率，可采取的措施为将黄铁矿粉碎，以增大反应的接触面积；
（2）①若每生成2mlSO3(g)放出的热量为196kJ，则反应中消耗32gSO2(g)时，即=0.5ml，根据方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，此时生成0.5mlSO3(g)，放出的热量为49kJ；
②该反应常在400～500℃、V2O5为催化剂条件下进行，从化学反应速率角度解释原因是升高温度或加入催化剂，均可以加快化学反应速率且400～500℃、V2O5的催化活性好，反应速率快；
（3）过程Ⅲ中，为了防止形成酸雾，常用98.3%的浓硫酸吸收SO3；
（4）A．pH小于5.6的雨水是酸雨，故A错误；
B．酸雨的形成过程中，涉及S元素价态的改变，属于氧化还原反应，故B正确；
C．工厂的烟囱造高些，并不能减少SO2的排放量，故C错误；
D．向燃煤中加入生石灰后使用，发生反应：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，可减少SO2的排放量，故D正确；
故答案为：BD。
A
B
C
D




图中阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量
等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨>金刚石
图为反应的物质的量-时间图，化学反应方程式为
Mg是原电池的负极
选项
实验操作和现象
结论
A
加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有固体凝结
固体受热易升华
B
将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
样品已变质
C
向无色气体中通入少量氧气，气体变成红棕色，加水振荡后变为无色
该无色气体含有NO
D
取5mL 0.1 KI溶液，加入1mL 0.1 溶液，用萃取，下层呈紫红色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色
与所发生的反应为可逆反应
化学键
C=O(CO2)
H-H
C-H
C-O
H-O
键能E/(kJ⋅ml-1)
803
436
414
326
464
实验序号
反应温度
加入0.1ml/LNa2S2O3溶液的体积
加入0.1ml/LH2SO4溶液的体积
加入水的体积
出现浑浊的时间
℃
mL
mL
mL
s
①
20
2
2
0
t1
②
40
2
V1
0
t2
③
20
1
2
V2
t3