海南省部分学校2024-2025学年高二下学期期中模拟考试化学试题 (1)

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测试范围 选择性必修2
命题人海南省农垦中学 陈良兴
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国科学家在实验室成功制取了光学唱体——转角菱方氮化硼（BN）。下列说法错误的是
A．N原子的结构示意图为
B．BN的摩尔质量为
C．和的中子数之和为12
D．原子半径：
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．用电子式表示的形成过程：
B．的结构示意图：
C．的电子式为
D．质量数为31的磷原子：
3．某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．简单氢化物的热稳定性：
D．基态原子的未成对电子数：
4．NiO是一种极有前景的功能材料，已被广泛应用于冶金、化工及电子工业等领域。其晶胞结构(与NaCl相同)如图所示。按面对角线对晶胞进行垂直切割，得到的截面图是
A． B．
C． D．
5．科学研究发现：微米级纯水滴中大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子(充电)。下列说法错误的是
A．大微滴中正电荷微粒是H3O+，该微粒中含有配位键
B．小微滴中负电荷微粒是OH-，其电子式为
C．OH-把电子转移给H3O+，变为-OH
D．“充电”总化学方程式为2H2O+O2=2H2O2
6．原子利用率指的是被利用的原子数占总原子数的比值。我国科研人员提出由小分子、催化转化为高附加值产品的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．为CH3CH2OH
B．反应过程中有键的断裂和形成
C．图中催化剂不参与化学反应
D．由生成的总反应原子利用率为
7．诺贝尔化学奖获得者G．Wilkinsn合成了含Rh(铑)化合物，它可以在温和条件下有效催化烯烃的氢化反应，其反应机理如图所示。(Ph表示苯环)
下列说法正确的是
A．该反应过程中Rh元素的化合价未发生变化
B．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成
C．a过程中体现还原性
D．b过程中烯烃分子的键电子参与配位
8．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．W、Z氢化物的沸点：Z或＜)；
(3)元素d和元素g形成的盐的电子式为 ；
(4)金属性a d(>或＜)，非金属性c f(>或＜)。
17．硅烷可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备的化学方程式如下：
(1)硅在元素周期表中的位置是 ，基态硅原子占据的最高能级的符号是 ；
(2)和结合形成，其中N采用 杂化；
(3)①的电子式是 ；
②的沸点比的 (填“高”或“低”)，原因是 ；
(4)可由Mg和反应制得。晶体属于 晶体(填晶体类型)．一种晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是 。1ml晶体中含有 ml的键。
18．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：
(1)Y基态原子的电子排布式是 ；
Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 (填元素符号)；
(2)XY离子的空间构型是 ，R2＋的水合离子中，提供孤对电子的原子是 ；
(3)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。
19．铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
(1)基态Fe原子核外电子排布式为 ；
(2)邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2+，可用于补铁剂中Fe2+的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。
①邻二氮菲的一氯代物有 种；
②补铁剂中的Fe2+易被氧化变质，请从结构角度解释其原因： ；
③用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为5~6的适宜范围，请解释原因： ；
(3)邻二氮菲结构中包含吡啶环()，含有类似结构的物质通常具有一定的碱性，已知碱性强弱：>>。请解释原因： 。
答案解析
1．C
【详解】
A．N是7号元素，核外含有7个电子，结构示意图为，A正确；
B．BN的摩尔质量为(14+11)=，B正确；
C．含有11-5=6个中子，含有14-7=7个中子，和的中子数之和为13，C错误；
D．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，D正确；
故选C。
2．D
【详解】
A．氯化钠的电子式书写错误，应表示为，A错误；
B．Al3+核电荷数为13，原子核外有10个电子，由内到外电子数分别为2、8，其结构示意图为，B错误；
C．为共价化合物，其电子式为：，C错误；
D．磷原子核电荷数为15，质量数为31的磷原子可表示为，D正确；
故选：D。
3．D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，、Y、Z同周期，的电子总数为23，结合图示，X形成4个共价键、Z形成2个共价键，则X为碳、Y氮、Z氧，W原子序数最小，且形成1个共价键，W为氢，R是血红蛋白中重要的金属元素，R为铁；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，甲烷中碳元素呈负电性，电负性：，A错误；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O ，B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的热稳定性：，C错误；
D．基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，基态C原子核外电子排布为1s22s22p2，基态原子的未成对电子数：，D正确；
故选D。
4．D
【详解】该晶胞为立方晶胞，若按面对角线对晶胞进行垂直切割，所得的截面图为长方形，Ni2+在晶胞中位于棱心和体心，则在截面图中，截面图的中心为Ni2+，故选D。
5．D
【详解】A．微米级纯水滴中大微滴往往带正电荷，正电荷微粒是H3O+，该微粒中O原子提供孤电子对，H+提供空轨道，形成配位键，A正确；
B．小微滴往往带负电荷，负电荷微粒是OH-，含有10个电子，电子式为，B正确；
C．带负电荷的水滴失去电子，带正电荷的水滴得到电子，OH-把电子转移给H3O+，变为-OH，C正确；
D．H3O+得到电子生成原子H，再生成H2，因此总反应的产物为H2O2和H2，“充电”总化学方程式为H3O++OH-=H2O2+H2，D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．由M的球棍模型可知，为CH3COOH，A错误；
B．由图可知，X和催化剂结合时，断裂了键，没有键的形成，B错误；
C．催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，参与了化学反应，C错误；
D．根据图示可知该反应方程式为：CH4+CO2CH3COOH，反应类型属于化合反应，反应物完全转化为生成物，则由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．该反应过程中Rh元素形成的σ键数发生变化，化合价发生变化，A错误；
B．反应过程中既有非极性键断裂，又有极性键的断裂和形成，B错误；
C．a过程中含Rh(铑)化合物化合价升高，体现氧化性，C错误；
D．b过程中烯烃分子的碳碳双键中的π键电子参与配位（C过程保留σ键，），D正确；
故选D；
8．B
【分析】该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为 H元素，Y可以形成3个共价键，应为N或B元素，Z形成4个共价键，原子序数大于Y，若Y为N，则Z为Si，W可以形成一个共价键，且原子序数大于Z，则此时 W 只能是C1，这种情况则没有合理的M，所以Y为B元素，Z为C元素，W为F元素，M为S元素。
【详解】A．H的原子半径最小，同周期主族元素，自左至右原子半径依次减小，所以原子半径：H