第八单元 海洋化学资源的利用 单元复习教案表格式 初中化学鲁教版新教材九年级下册（2024）

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第八单元 海洋化学资源的利用 单元复习 一、教学目标 1.掌握蒸馏法、膜法等海水淡化的方法及原理，了解海底矿物及海洋资源的保护。 2. 掌握蒸发结晶、降温结晶的方法，理解溶解度曲线及其意义，会除去粗盐中难溶性杂质，了解粗盐可溶性杂质的去除。 3.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质，能熟练书写化学方程式，理解复分解反应及其实质。 二、教学重难点 重点：蒸馏法淡化海水、蒸发结晶、溶解度、粗盐提纯、盐的化学性质。 难点：溶解度、粗盐中可溶性杂质的去除，盐的化学性质、复分解反应及其实质。 三、教学准备 教师准备：多媒体课件 四、教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图环节一 导入复习【导入】我们已经学完了海洋化学资源的利用，请同学们回忆本单元的知识，建构知识网络图。 【讲述】请同学们观看PPT，找出不足，完善知识体系。 【展示】PPT第3页。回顾知识，独立建构单元知识体系。 观看PPT，补充完善各自的知识体系。 引导学生注意知识的整理和总结，使知识网络化、系统化。 环节二 知识再现考点1海洋化学资源 【展示】PPT第4页。 【提问】请同学们观看PPT第4页，完成填空。 【回答】请一名同学回答，其他学生补充。 【讲述】海水的成分非常复杂，除了含有巨量的水，还溶有大量的盐。海水中最多的盐是氯化钠。海水中含量最多的四种元素依次是O、H、Cl、Na。海水中最多的金属离子是钠离子；海水中最多的非金属离子是氯离子；它们组成化合物的化学式为NaCl。 【提问】海水淡化已成为获得淡水资源的重要途径。请同学们想一想用什么方法能除去海水中的盐，得到淡水呢？ 【展示】PPT第5页。 【讲述】蒸馏法淡化海水是使海水受热汽化，再使蒸汽冷凝得到淡水的方法。向蒸馏水中滴加硝酸银溶液，若无明显现象，说明蒸馏法能淡化海水。为使水蒸气的冷凝效果更好，可增加导管的长度；将玻璃导管改为冷凝管，或在导管上包裹湿冷的毛巾；把接收冷凝水的小试管放在盛有冰水的烧杯中。 【导入】海水淡化的方法有很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法。热法中较为常用的是多级闪急蒸馏法。 膜法又称为反渗透法。 【提问】膜法淡化海水时，海水中溶质质量、溶质质量分数以及溶液质量如何变化？ 【回答】请一名同学回答，其他学生补充。 【展示】PPT第6页。 【讲述】海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料。海底还蕴藏着一种新型矿产资源——天然气水合物，它是由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“可燃冰”。天然气水合物燃烧产生的热量远比同等条件下的煤或石油燃烧产生的热量多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家称为“未来能源”“21世纪能源”。 海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称为锰结核。 【练习】PPT第7~8页。 讲解例题，请同学们完成变式练习。 考点2 海水“晒盐” 【讲述】目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)。 【提问】海水晒盐的原理是什么？ 【回答】请一名同学回答。 【展示】PPT第9页。 【讲述】像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体的过程，便是蒸发结晶。固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 【过渡】将海水蒸发到一定程度时能够析出食盐，说明食盐在水中的溶解是有限度的。许多物质在水中的溶解都是有限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 【讲述】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质的溶解度。 【提问】固体物质的溶解度概念中的四要素是指什么？ 【回答】请一名同学回答。 【展示】PPT第10页。 【过渡】同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 【讲述】在直角坐标系中，用纵轴表示溶解度，横轴表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。 【观看】PPT第11~12页，复习溶解度曲线的意义和固体物质的溶解度随温度变化的规律。 【明确】1.多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 2.根据溶解度曲线，可以查出某物质在不同温度时的溶解度，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。 根据溶解度曲线，可以判断溶液是否处于饱和状态。 【提问】前面我们复习了蒸发结晶，还有一种结晶方式——降温结晶，请想一想降温结晶的适用范围。 【明确】对于溶解度受温度变化影响较大的物质，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。 【总结】结晶方法及应用。 【展示】PPT第13页。 【过渡】下面我们来复习如何除去粗盐中的杂质。 【讲述】除去粗盐中的不溶性杂质的步骤：溶解、过滤、蒸发。 【展示】PPT第14页。 【过渡】这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，可利用化学方法将它们除去。 【讲述】除去食盐中可溶性杂质的化学方法。 【展示】PPT第15页。 【注意】Na2CO3溶液必须加在BaCl2溶液之后，以除去过量的Ba2+。加盐酸前必须过滤，否则生成的沉淀溶解会再次形成杂质。【展示】PPT第16页。 【讲述】从海水中提炼金属镁的流程如下： 向海水或卤水中加入熟石灰，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入盐酸，可将氢氧化镁转化为氯化镁。在熔融状态的氯化镁中通入直流电，即可得到金属镁。 【练习】PPT第17~21页。 讲解例题，请同学们完成变式练习。 考点3 碳酸氢钠和碳酸钠 【展示】PPT第22页。 【讲述】碳酸氢钠俗称小苏打，它是由Na+和HCO3-（碳酸氢根离子）构成的盐，通常是白色粉末状晶体，可溶于水。受热易分解，能与酸发生反应。 碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途。食品工业上，以它与固体酸为主要原料制成发酵粉，用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松可口；制造饮料时，它是一种常用原料；在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。 【展示】PPT第23页。 【讲述】碳酸钠俗称纯碱或苏打，在工业生产中也有着有广泛的用途。石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需要大量的纯碱。碳酸钠还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 碳酸钠在通常情况下为白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。实验证明，碳酸钠能与盐酸、硫酸、氢氧化钙发生反应。 【展示】PPT第25页。 【讲述】由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这类反应叫作复分解反应。酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 【练习】PPT第25~28页。 讲解例题，请同学们完成变式练习。 思考、回答。 观看、理解、记忆。 回忆相关内容，积极抢答。 观看、倾听、理解。 回忆相关内容，积极抢答。 观看、倾听、理解。 练习，作答。 回忆、思考并回答问题。 倾听、理解。 倾听、理解、识记 回忆、思考并回答问题。 倾听、理解。 观看、理解、记忆。 倾听、理解。 思考、回答问题。 倾听、理解。 倾听、理解。 观看、理解。 倾听、理解。 练习，作答。 观看、倾听、理解。 观看、倾听、理解。 倾听、理解。 练习，作答。 回顾海水中的化学资源，并通过提问活跃课堂气氛。 采用抢答的方式提高复习的热情和兴趣。 知道蒸馏法是淡化海水常用的方法。 采用抢答的方式提高复习的热情和兴趣。 复习海底矿物的相关知识，知道海洋中蕴藏着丰富的资源。 通过讲练结合，巩固知识。 回忆海水“晒盐”的方法、原理及过程。 回顾“结晶”“蒸发结晶”的概念。 理解溶解度的含义。 观看PPT，加深对溶解度曲线的意义和固体物质的溶解度随温度变化的规律的理解。 理解两种结晶方式的不同。 掌握除去粗盐中不溶性杂质的方法。 理解去除食盐中可溶性杂质的方法及注意事项。 复习从海水中提炼金属镁的流程和相关化学反应方程式。 通过讲练结合，巩固知识。 复习碳酸氢钠的性质和用途。 复习碳酸氢钠的性质和用途。 复习复分解反应的定义、表达式、实质及反应发生的条件。 通过讲练结合，巩固知识。