鲁教版（2024）九年级下册化学第八单元《单元知识复习》课件

鲁教版（2024）九年级下册化学课件【第八单元 海洋化学资源的利用】单元知识复习重点：蒸馏法淡化海水、蒸发结晶、溶解度、粗盐提纯、盐的化学性质难点：溶解度、粗盐可溶性杂质去除、盐的化学性质、复分解反应及其实质海洋化学资源的利用海洋化学资源碳酸氢钠和碳酸钠海水晒盐海水中的物质海底矿物海水晒盐的过程—蒸发结晶（不饱和溶液→饱和溶液→结晶）蒸馏法淡化海水—沸点不同溶解度—四要素(温度、100溶剂、饱和状态、单位)溶解度曲线—变化趋势、点线面的意义膜法淡化海水—颗粒大小不同可燃冰—混合物、不可再生、未来能源锰结核—海底金属宝藏海洋四大资源及海洋的保护海水晒盐的原理碳酸性钠碳酸钠粗盐的提纯除不溶性杂质—溶解、过滤、蒸发除可溶性杂质—加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物理性质白色粉末状晶体，可溶于水化学性质:受热易分解，能与酸反应俗称、用途盐的化学性质—盐+酸、盐+碱、盐+盐复分解反应及其实质、复分解反应的条件及类型1.海水中的物质：（1）海水之最：海水中最多的物质是—— 海水中最多的盐是—— 。海水中最多的元素是— 海水中最多的金属元素—— 。（2）海水中的盐：海水中的盐： 、K2SO4、CaSO4、其他。海洋化学资源01水NaClONaCl、MgCl2、KCl、CaCl2、Na2SO4、MgSO4Na2.蒸馏法淡化海水：(1)原理：利用海水中各成分的 不同。(2)检验：向蒸馏水中滴加硝酸银溶液，若 ，说明蒸馏法能淡化海水。(3)增强冷凝效果的方法：① 增加 ；②在导管上 ；③使用 ；④将收集蒸馏水的小试管放在 中。导管的长度无明显现象沸点冷凝管包裹上湿冷的毛巾盛有冷水的烧杯3.膜法淡化海水：（1）原理：利用海水中各成分的 不同;（2）如图右侧海水中溶质质量 ；溶质质量分数 ；溶液质量 。4.海底矿物：(1)天然气水合物是由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被成为“ ”。优点是几乎不产生任何残渣或热量多，而且在燃烧后 ，被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。燃烧化学方程式 。(2)海底金属宝藏——锰结核。不变减小颗粒大小可燃冰减小几乎不产生任何残渣或废气海水“晒盐”021.蒸发结晶：像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数 ,直至形成 溶液，继而析出晶体的过程，便是蒸发结晶。2.溶解度：(1)在 下，某固体物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量，称为该物质的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。逐渐增大饱和100g饱和状态一定温度（2）溶解度的四要素：① ；② ；③ ；④ 。3.溶解度曲线：（1）根据溶解度曲线可以查出某物质在不同温度时的溶解度，也可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小溶解度随温度变化的规律：①多数固体物质的溶解度随着 ，如硝酸钾；②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小，如 ；③极少数固体物质的溶解度随着 ，如氢氧化钙。条件:一定温度溶液状态:饱和状态标准:100 g溶剂温度的升高而增大单位:g氯化钠温度的升高而减小（2）曲线上任意一点、交点、曲线上方或下方的点的含义①溶解度曲线的任意一点： ；②溶解度曲线的交点： ；③溶解度曲线上方的点： ；④溶解度曲线下方的点： ；（3）降温结晶：对于溶解度受温度变化影响 的物质，可采取 的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。某温度下该物质的恰好饱和溶液某温度下不同物质的溶解度相等某温度下该物质的饱和溶液,且有未溶解的物质较大冷却热饱和溶液某温度下该物质的不饱和溶液4.粗盐提纯(1)粗盐中难溶性杂质的去除：①溶解：取粗盐于 中，加水溶解，用 搅拌。搅拌的目的是 ；②过滤：将烧杯中的液体沿 倒入过滤器，进行过滤。注意事项：“ ”；③蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入 中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。搅拌的目的是防止温度过高造成 。待蒸发皿中出现 时停止加热。烧杯玻璃棒加速溶解蒸发皿“一贴”“二低”“三靠”玻璃棒液滴飞溅较多晶体（2）除去食盐中可溶性杂质的化学方法除去难溶性杂质后的食盐水中还含有SO42-、Ca2+和Mg2+等杂质离子。为了去除这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的 、 和 等物质，将杂质离子转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再加入适量的 ，将溶液的pH调为7，除去多余的 和 ，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。注意事项：①BaCl2要在Na2CO3之前，利用Na2CO3除去多余的BaCl2。加入除杂试剂的顺序可以有 种情况；②过滤除去 种沉淀之后再加盐酸。盐酸BaCl2Na2CO3NaOHCO32-OH-三四5.海水中提取金属镁向其中加入 ，将苦卤中的 转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入 ，可将氢氧化镁转化为 。在熔融状态的 中通入直流电，即可得到金属镁。此流程的目的是 。有关的化学方程式： ； ； 。熟石灰盐酸氯化镁MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 富集提纯氯化镁Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 氯化镁氯化镁碳酸氢钠和碳酸钠031.碳酸氢钠俗称小苏打，是由 和 (碳酸氢根离子)构成的盐。(1)物理性质:碳酸氢钠是一种无色、无臭、味咸的白色粉末状晶体，可溶于水。(2)化学性质(化学方程式)：①受热 。化学方程式 。②能与 发生反应。化学方程式 。酸Na+HCO3-易分解NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(3)碳酸氢钠的用途：①食品工业上，碳酸氢钠与固体酸为主要原料制成 ，用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松可口；②在灭火器里,碳酸氢钠是 的发生剂；③制造 时，碳酸氢钠是常用的原料；④医疗上,碳酸氢钠是质量 过多的药剂之一。胃酸的主要成分是盐酸，与碳酸氢钠反应的化学方程式为： 。饮料发酵粉二氧化碳胃酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2.碳酸钠碳酸钠俗称 或 。在工业生产中用途广泛，如石油精炼、 精制、硬水软化、人造纤维及 生产等均需要大量的纯碱。碳酸钠还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和 生产等领域。我国制碱工业的先驱是 。他将制碱与制氨联合起来的联合制碱法（又称为 ），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。苏打纯碱粗盐玻璃侯氏制碱法洗涤剂侯德榜（1）碳酸钠的性质：①碳酸钠在通常情况下为白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。②能与酸反应（化学方程式）：碳酸钠与盐酸反应 。碳酸钠与硫酸反应 。③能与碱反应（化学方程式） ：碳酸钠与氢氧化钙反应 。碳酸钠与氢氧化钡反应 。④能盐反应（化学方程式） ：碳酸钠与氯化钙反应 。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓3.复分解反应(1)复分解反应：两种 互相 ，生成另外两种 。①反应的表达式： ；②复分解反应前后各元素的化合价 。(2)复分解反应的条件：①生成物的条件:生成物种至少有 、 或 中的一种；②反应物的条件:碱和盐反应、盐和盐反应时，反应物都要 。(3)复分解反应的实质：酸、碱、盐之间溶于水发生的复分解反应，实质上是它们解离出的 相互结合，生成 、 或 的过程。AB+CD→AD+CB交换成分化合物化合物不变沉淀气体水溶于水沉淀气体水离子1.根据你的生活经验和所学知识，判断下列做法不能达到目的是（ ）A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用食盐水除去水垢C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多D．用水区分氯化钠固体和硝酸铵固体B 2.人类的生产生活中充满了各式各样的变化，其中不属于化学变化的是（ ）A．海水晒盐 B．海水制镁 C．海水制碱 D．酒精溶解碘D3.海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是（ ）A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．萃取法B4.可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优势，主要是（ ）A．储量丰富 B．燃烧值大 C．清洁、无污染 D．易于开采ABC5.根据如图溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）A．硝酸钾的溶解度比氯化铵大B．硝酸钾溶液降温一定有晶体析出C．氯化钠中混有少量硝酸钾，要得到较纯净的氯化钠，常采用蒸发结晶的方法D．10℃时硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液升高到30℃时溶质质量分数硝酸钾大于氯化钾C6. a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）A．15℃时，a、b的溶解度均为20gB．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液D．将30℃刚好达到饱和的a溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变C7.某同学想用实验证明滴有酚酞的澄清石灰水显红色与Ca2+无关。下列实验无意义的是（ ）A．观察滴有酚酞的氢氧化钠溶液﹑氢氧化钡溶液﹑氢氧化钾溶液﹐都显红色B．加水稀释滴有酚酞的澄清石灰水，红色变浅C．向溶液中滴加适量的氯化镁溶液，振荡后静置，上层溶液红色消失D．向溶液中滴加适量的碳酸钠溶液，振荡后静置，上层溶液红色未消失B8.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）A． A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：2C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用升温方法D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量的大小关系是B>A=CB9.下列溶液无色，在pH=4的溶液中能大量共存的是（ ）A．CuSO4 NaCl KNO3B．NaOH NaCl NaNO3C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2D．K2SO4 AgNO3 NaClC 10.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、 杂质，现有下列5种实验操作：①加稍过量的BaCl2溶液，②过滤，③加稍过量的Na2CO3溶液，④加稍过量的NaOH溶液，⑤加适量的盐酸。若要进行粗盐的提纯，下列实验操作顺序错误的是（ ）A．①④③②⑤ B．①③④②⑤ C．④①③②⑤ D．③④①②⑤D11.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ） A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水 C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕点 B12.用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（ ） A.CaO、CaCO3、KCl 三种固体(水) B.Cu、Fe、CuO三种固体(稀盐酸) C.CuCl2、NaNO3、K2CO3 三种溶液［Ca( OH)2 溶液］ D.CaCl2、Na2CO3、K2SO4 三种溶液［Ba(OH)2 溶液］ D13.干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（化学式为NaHCO3），它受热后生成碳酸钠、水和一种参与植物光合作用的气体。请根据以上信息回答：（1）碳酸氢钠的性质有__________________________________________。（2）灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为___________________________________。（3）该反应的基本反应类型是___________反应。白色固体（或白色粉末或白色粉末状固体）、受热能分解（或受热易分解）分解14.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________ 。（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有________（填序号）。（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为___________________________ ，属于___________（填基本反应类型）反应。（4）图中⑤处应补充的文字是_____________________________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O④⑥CuSO4+Ba(NO3)3= BaSO4↓+Cu(NO3)2复分解金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）15.在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为 克。（2）当滴加稀盐酸至图中的B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）： 。（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时所得溶液的溶质的质量分数。（准确到0.1%）解：（1）根据（3）计算可知生成气体的总质量为4.4 g；（2）有图可知A点处，碳酸钠和盐酸反应完全，生成氯化钠，滴加盐酸到B点盐酸过量， 烧杯中溶液中里溶质为NaCl 、HCl；（3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g，设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为zNa2CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 106 73 117 44x 7.3g y z106/x = 73/7.3g x = 10.6g117/y = 7.3/7.3g y = 11.7g44/z = 7.3/7.3g z = 4.4g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 11.7g + (22.3g－10.6g) =23.4g ，则A点时溶液的溶质的质量分数为23.4g/22.3g+73g-4.4g≈25.7% 答：A点时溶液的溶质的质量分数为25.7%。鲁教版（2024）九年级下册化学课件【第八单元 海洋化学资源的利用】单元知识复习