2026年广东中考模拟化学练习卷含答案

这是一份2026年广东中考模拟化学练习卷含答案，共12页。试卷主要包含了根据图判断，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：60分钟 总分：100分 范围：九年级全册
相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（每题3分，共45分）
1．岭南有众多国家级非物质文化遗产，如广府木雕、佛山醒狮、香云纱染整技艺和肇庆端砚等。下列说法不正确的是（ ）
A．广府木雕的雕刻过程涉及物理变化
B．醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，属于金属材料
C．香云纱染整技艺中去除丝胶所用的碳酸钠溶液属于纯净物
D．肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性
2．国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯
B．空气中含有氧气，氧气的体积分数约为78%
C．空气中氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2、O3等
3．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的气体和色素杂质
B．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
C．肥皂水可以将硬水转化为软水
D．pH小于7的雨水就是酸雨
4．劳动创造美好生活。下列生产活动和对应原理不正确的是（ ）
5．氧化镓是一种透明的氧化物半导体材料，在光电子器件方面有广阔的应用前景。如图是镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息，则下列说法正确的是（ ）
6．我国某高校成功研发超高功率密度的质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
7．“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是（ ）
A．黄酮素属于氧化物B．黄酮素中含有1个氧气分子
C．黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1D．黄酮素中氢元素的质量分数最小
8．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
9．下列物质的检验、鉴别与除杂方法正确的是（ ）
10．下列关于空气中成分的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料B．氧气常用作燃料
C．工业上分离液态空气制取氧气是化学变化
D．门捷列夫用定量的方法研究了空气的成分
11．电热蚊香片加热器如图，下列说法正确的是（ ）
12．下列物质的用途与性质有关联的是（ ）
13．我国正建设“资源节约型”与“环境友好型”社会，下列说法错误的是（ ）
A．废旧的单面打印稿纸，另一面可以打草稿、画画
B．废旧的宣传广告纸可以做成手工制品
C．过期药物可以放入可回收垃圾箱内
D．旧书、旧玩具可以义卖、送给山区孩子或放在班级的图书角
14．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示的现象。则下列判断正确的是（ ）
从图乙到图丙，溶质的质量变大
B．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C．三种情况下，外界温度最低的是丙图的环境
D．溶液中溶质质量分数的大小关系是
15．采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4.根据图判断，下列说法正确的是（ ）
二、非选择题
16．（7分）古代用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡做成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜂蜡全部熔化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌高温青铜液，便铸成器物。
(1)上述过程中主要涉及化学变化的步骤是_______(填标号)。
A．蜂蜡成模B．黏土烧陶C．浇灌成器
(2)青铜为铜与锡的合金，青铜的硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。
(3)蓝铜矿在我国古代被称为“石青”，可作为铜矿石来提炼铜。蓝铜矿是主要成分化学式为Cu3(CO3)2(OH)n。若铜元素的化合价为+2价，则n的值为 。
(4)孔雀石也是一种铜矿石，古称为“石绿”，主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国在3000多年前就将孔雀石与木炭混合后高温炼铜，该过程中孔雀石先分解成氧化铜，氧化铜再和木炭反应。请写出氧化铜与木炭在高温下反应得到铜和二氧化碳的化学方程式 （2分）。
(5)铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如图：
据图可知Cu2(OH)3Cl具有 (填“致密”或“疏松”)结构。根据化合物的分类，Cu2(OH)2CO3属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
17．（8分）可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图1）。
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。
依据文章内容回答下列问题：
(1)可燃冰的形成有三个基本条件：原材料（水和天然气）、 和低温。
(2)可燃冰有望被成为“未来能源”的原因是 （写一条）开发利用新能源有利于环境保护，请你再说出一种新能源 。
(3)根据图2、图3，结合所学知识，下列说法正确的是 。
a.可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
b.当今世界能源储量中，可燃冰居首位
c.可燃冰的能量密度约为煤的十倍
(4)目前可燃冰的开采还处于试采阶段。我国家庭用的燃料大多是天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为 （2分）。有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，这时可 （填“调大”或“调小”）天然气灶空气进气量，这样做的目的是 ，使燃料充分燃烧。
18．（10分）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）利用上述仪器和药品制取二氧化碳，原理是 （用化学方程式表示，2分），为了控制反应速率，利用装置B制取二氧化碳还需改进的地方是 。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点 ，对于该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是 （用化学方程式表示，2分）。
（3）实验室常用装置A和 （填药品名称）制取O2，需在试管口放 。
（4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）口进入。
19.（10分）某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了实验探究。
【实验一】探究酸碱中和反应。利用图1装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。
(1)实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体（除酚酞外）是 （填化学式）。
(2)该反应是放热反应，对应图2中点 温度最高。
(3)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的依据是（一点即可）： 。
【实验二】探究NaOH和CO2的反应。
(4)从压强变化的角度探究。
①利用图3装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是 。（2分）
②利用图4装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中，证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。
(5)利用“数字化实验”探究。利用图5装置进行实验，实验过程中装置内压强变化如图6所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。
①ab段对应反应的化学方程式 。（2分）
②bc段压强不变的原因是 。
③集气瓶内证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。
20．（10分）我国古代就掌握炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。
Ⅰ.用孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]炼铜。高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化物。如图是铜元素的“价类二维图”。
(1)图中Cu2(OH)2CO3位于A点，黑色固体位于 (填B、C或D)点。A→B的反应属于 (填基本反应类型)。
(2)高温下利用CO可实现B→D的转化，使黑色固体变 色，同时产生的气体可使澄清石灰水 。该过程体现了CO具有 性。
Ⅱ.《大冶赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下：
(3)硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是 。
(4)Cu2S中Cu与S的质量比为 。写出“铁浸”过程中反应的化学方程式 。
(5)在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是_________。
A．青铜是金属材料B．纯铜比青铜的硬度大C．青铜比纯铜的熔点高
21．（10分）在高温条件下，木炭还原氧化铜的化学方程式为：
(1)该反应属于 反应（填基本反应类型），反应后碳元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
(2)利用化学方程式计算：要使80g氧化铜完全被还原，需要木炭的质量是多少？（写出计算过程，6分）
(3)小组同学将氧化铜和炭粉按照的质量比在隔绝空气的容器中持续加强热，通过传感器测得容器内的质量变化曲线如图所示。
选项
生产活动
化学原理
A
用适量熟石灰调节酸性土壤
酸和碱的中和反应
B
清理家中鱼缸并通入空气
氧气能供给呼吸
C
用洗洁精洗去餐具上的油污
洗洁精和油污发生化学反应
D
烧水时水里有小气泡冒出
气体的溶解度随温度的升高而减小
A．镓属于非金属元素
B．“31”表示镓原子核内有31个中子
C．镓是第四周期元素
D．氧化镓的化学式是GaO
A．该反应与电解水原理相同
B．该反应前后分子数目不变
C．参加反应的两种物质的质量比为2：1
D．该反应属于化合反应
A．验证分子不断运动
B．探究水的元素组成
C．验证质量守恒定律
D．验证铁、铜、银的活动性顺序
选项
实验目的
试验方法
A
除去硝酸钾中的少量的氯化钠
蒸发结晶
B
检验CO2中含有HCl气体
通入紫色石蕊试液中
C
除去CO中混有的少量CO2
通入灼热的氧化铜
D
鉴别铝片、铁片、银片
滴加等质量、同浓度的稀硫酸
A．两处金属片的作用相同
B．加热器着火时用水扑灭
C．外壳是热塑性塑料
D．加热时药剂分子运动速率加快
选项
物质
性质
用途
A
石墨
导电性
作铅笔
B
生石灰
与水反应放热
自热饭盒
C
浓硫酸
酸性
干燥剂
D
氢氧化钠
碱性
中和酸化土壤
A．溶解度：MgSO4>NaCl
B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
①分析时密闭容器中的质量减少的原因： 。
②时容器内气体中的碳、氧元素质量比为 。
《2025～2026学年第二学期九年级化学科素质练习（一）试卷》参考答案
1．C
2．B
3．A
4．C
5．C
【详解】A、镓是“金”字旁，属于金属元素，故A错误；
B、原子结构示意图左侧圆圈内的数字代表质子数或核电荷数，而不是中子数，“31”表示镓原子核内有31个质子，故B错误；
C、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据镓的原子结构示意图，其核外电子层数为4，所以镓是第四周期元素，故C正确；
D、根据镓的原子结构示意图，镓原子的最外层电子数为3，在化学变化中容易失去3个电子，所以镓元素在化合物中通常显+3价，而氧元素在化合物中一般显-2价。化合物中元素化合价之和为零，设氧化镓中镓原子个数为x，氧原子个数为，则有，解得，所以氧化镓的化学式是Ga2O3，故D错误。
故选C。
6．D
【详解】A、该反应是氢气和氧气在通电和催化剂的作用下生成了水，与电解水原理不相同，故A说法不正确；
B、由工作原理图可知，该反应的方程式是：，由方程式的意义可知，每3个分子变化成了2个分子，该反应前后分子数目发生了变化，故B说法不正确；
C、由方程式的意义可知，参加反应的氢气和氧气两种物质的质量比为(2×2)：32=1：8，故C说法不正确；
D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D说法正确；
故选：D。
7．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧气分子，故B错误；
C、黄酮素中氢、氧元素的质量比为：(1×10)：(16×2)=5：16，故C错误；
D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，故黄酮素中氢元素的质量分数最小，故D正确。
故选D。
8．C
【详解】A、一段时间后，沾有酚酞溶液的纸条变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，可验证验证分子不断运动，实验设计能达到实验目的，不符合题意；
B、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，实验设计能达到实验目的，不符合题意；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应过程中氢气逸出，反应后锥形瓶中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，实验设计不能达到实验目的，符合题意；
D、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe>Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性Cu>Ag；由此可得出三种金属活动性Fe>Cu>Ag，实验设计能达到实验目的，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，用蒸发结晶的方法得到的仍是两者的混合物，错误；
B、CO2与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊变红；HCl溶于水形成盐酸，盐酸也能使紫色石蕊变红，通入紫色石蕊试液中不能检验CO2含有HCl，错误；
C、一氧化碳通过灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，错误；
D、滴加等质量、同浓度的稀硫酸，产生气泡速率较快的是铝片，产生气泡缓慢的是铁片，没有气泡产生的是银片，可以鉴别，正确。
故选D。
10．A
【详解】A、二氧化碳用于植物的光合作用，可作气体肥料，故正确；
B、氧气不具有可燃性，不能作燃料，故错误；
C、工业上分离液态空气制取氧气，是利用各成分沸点的不同，将它们分开，属于物理变化，故错误；
D、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，故错误。
故选A。
11．D
【详解】A.金属片1是作为电极，具有导电的作用，金属片2由于电流的通过而发热，从而将蚊香片加热，两处金属片的作用不同，说法错误；
B.加热器着火时不能用水扑灭，以防发生触电，说法错误；
C.热固性塑料受热后不变形，电加热器的外壳是热固性塑料，防止电加热器加热后温度升高而变形，说法错误；
D.分子总是在不断运动的，温度升高，分子运动加快，因此加热时，温度升高，药剂分子运动速率加快，说法正确；
故选：D。
12．B
【详解】A、石墨具有导电性，可用于制电极；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯，不合题意；
B、生石灰与水反应放热，因此可用于制自热饭盒，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与酸性无关，不合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不用于中和酸化土壤，不合题意。
故选：B。
13．C
【详解】A、废旧的单面打印稿纸，另一面可以打草稿、画画，有利于节约资源，故符合题意；
B、废旧的宣传广告纸可以做成手工制品，有利于节约资源，故符合题意；
C、过期药物不可以放入可回收垃圾箱内，过期药品属于有害垃圾，不能回收，故不符合题意；
D、旧书、旧玩具可以义卖、送给山区孩子或放在班级的图书角，有利于节约资源，故符合题意。
故选C。
14．A
【详解】A、从图乙到图丙，溶剂质量不变，溶质质量增加，溶质的质量变大，故选项说法正确；
B、图丙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误；
C、将瓶子放置于20°C的环境下，出现的现象如图乙所示，丙是没有硝酸钾晶体存在，丁中硝酸钾晶体最多，则三种情况下，外界温度最低的是丁图的环境，故选项说法错误；
D、乙、丙、丁中，溶剂质量相等，溶液中溶质质量的大小关系是丁＜乙＜丙，则溶液中溶质质量分数的大小关系是：丁＜乙＜丙，故选项说法错误。
故选：A。
15．D
【详解】A、没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，故选项说法错误；
B、由溶解度曲线图， MgSO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，故选项说法错误；
C、没有指明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数大小，故选项说法错误；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故选项说法正确；
故选：D。
16．(1)B
(2)大于
(3)2
(4)
(5) 疏松 盐
【详解】（1）A、蜂蜡成模的过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，不合题意；
B、黏土烧陶的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、浇灌成器的过程中只是物质的状态与形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，不合题意。
故答案为：B。
（2）合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此，青铜的硬度大于纯铜的硬度。故答案为：大于。
（3）Cu3(CO3)2(OH)n中铜元素的化合价为+2价，碳酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)×3+(﹣2)×2+(﹣1)×n=0，则n=2。故答案为：2。
（4）氧化铜与木炭在高温下反应得到铜和二氧化碳，化学方程式为；故答案为：。
（5）据图可知Cu2(OH)3Cl具有疏松结构。Cu2(OH)2CO3中含有金属阳离子与酸根阴离子，根据化合物的分类可知，该物质属于盐。故答案为：疏松；盐。
17．(1)高压
(2) 热值高、污染小 核能（氢能、地热能等）
(3)b、c
(4) 调大 提供充分的氧气
【详解】（1）可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，故可燃冰的形成有三个基本条件：原材料（水和天然气）、高压和低温；
（2）可燃冰热值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源，故可燃冰被视为“未来能源”；
现在正在利用和开发的新能源还有核能、氢能、地热能、潮汐能、太阳能等；
（3）a、可燃冰能燃烧，是甲烷具有可燃性，a错误；
b、根据图二可知，当今世界能源储量中，可燃冰储量居首位，b正确；
c、根据图三可知，可燃冰的能量密度约为煤的十倍，c正确；
故选bc；
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，说明燃烧不充分，这时可调大天然气灶空气进气量，提供充分的氧气，使燃料充分燃烧。
18．（1）长颈漏斗
（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 将长颈漏斗换成分液漏斗
可以控制反应发生和停止 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
（3） 高锰酸钾 （填药品名称） 棉花团（写棉花也可以）
（4） b （填“a”或“b”,写B不得分）
【解答】解：（1）通过分析题中仪器和作用可知，仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）分液漏斗能控制液体的滴加速率，达到控制反应速率，为了控制反应速率，利用装置B制取二氧化碳还需改进的地方是将长颈漏斗换成分液漏斗；二氧化碳易溶于水不能用排水法收集，且大于空气密度不能采用向下排空气法收集，故选DE；与装置B相比，装置F可将固体置于铜网中，关闭弹簧夹，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入导管中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，则装置F的优点是可以控制反应的发生和停止；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，使制得的二氧化碳中混有氢气，导致收集的二氧化碳不纯，该反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）装置A属于固体加热型，实验室常用装置A和高锰酸钾在加热的条件下制取氧气，需在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入水槽。
（4）装置G为装有浓硫酸的万能瓶，干燥二氧化碳需要将气体通入到溶液中，所以气体应该从b口进入。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）将长颈漏斗换成分液漏斗；DE；可以控制反应发生和停止；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）高锰酸钾；棉花团；
（4）b。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置的选择和实验注意事项，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
19．(1)NaCl
(2)b
(3)溶液由红色变为无色
(4) 二氧化碳与氢氧化钠反应，烧瓶内压强小于外界大气压 管中液面左高右低
(5) 盐酸先与氢氧化钠反应，气体体积没有变化，压强不变 添加盐酸后，有气泡产生
【详解】（1）c点pH小于7，此时溶质为氯化钠和氯化氢，加热蒸发后只能得到氯化钠。故答案为：NaCl。
（2）b点pH＝7，说明恰好完全反应，此时温度最高。故答案为：b。
（3）酚酞试液遇碱性溶液变红，在酸性或中性溶液中无色，盐酸和氢氧化钠，开始为氢氧化钠溶液，溶液显碱性，随着稀盐酸的加入，溶液最后显中性，烧瓶中溶液的颜色变化为溶液由红色变为无色。故答案为：溶液由红色变为无色。
（4）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强减小，所以烧瓶内压强小于外界大气压，打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”。故答案为：二氧化碳与氢氧化钠反应，烧瓶内压强小于外界大气压。
②二氧化碳与氢氧化钠的反应比二氧化碳与水反应的程度高，所以右侧减小的压强大，所以可以看到液面出现左高右低的现象。故答案为：管中液面左高右低。
（5）①ab段压强减小，说明气体减少，所以是二氧化碳与氢氧化钠反应消耗了气体，二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
②bc段压强不变，说明气体体积没有变化，证明氢氧化钠过量，此时加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不会引起压强明显变化。故答案为：盐酸先与氢氧化钠反应，气体体积没有变化，压强不变。
③cd段压强增大，说明有气体产生，说明盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，因此有气泡产生，证明有碳酸钠存在，说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。故答案为：添加盐酸后，有气泡产生。
20．(1) B 分解反应
(2) 红/紫红 变浑浊 还原
(3)增大接触面积，使其充分反应
(4) 4：1

(5)A
21．(1) 置换 升高
(2)设需要木炭的质量为x，则
解得x=6g
答：需要木炭的质量为6g。
高温下生成的二氧化碳与剩余的碳继续反应生成一氧化碳（写出方程式C+CO2==2CO，条件高温，也正确）
1：2
【详解】（1）该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
单质中碳元素化合价为0，而二氧化碳中，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，则反应后碳元素化合价升高。
（2）见答案。
（3）①碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，而生成的二氧化碳能与多余的碳反应生成一氧化碳，则二氧化碳的质量减少。
②设氧化铜和炭粉的质量分别为10g和1g，10g氧化铜中氧元素的质量为，则碳元素和氧元素的质量比为1：2，反应前后元素种类和质量不变，则t2时容器内气体中的碳、氧元素质量比为1：2。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
C
C
D
D
C
D
A
题号
11
12
13
14
15





答案
D
B
C
A
D