2025年广东省中考化学模拟练习卷

这是一份2025年广东省中考化学模拟练习卷，共19页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，综合应用题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
1．认识物质类别是学习化学的基础。下列物质属于氧化物的是
A．O3B．SiO2
C．KCID．KMnO4
2．下列仪器中使用合成材料制造加工的是
A．铜制酒精喷灯B．铁架台C．陶瓷蒸发皿D．塑料水槽
3．下列有关化学与人体健康关系的叙述中错误的是
A．缺铁易引起贫血B．儿童缺钙易患佝偻病
C．缺碘会引起甲状腺肿大D．缺乏维生素D会引起夜盲症
4．正确的化学用语是
A．两个氯分子：2ClB．氧化铝：AlO
C．60个碳原子：C60D．硫酸亚铁：FeSO4
5．2022年世界环境日的主题是“只有一个地球”，呼吁各国推动践行更清洁、更绿色、更可持续的生活方式，实现与自然和谐共生。下列做法与上述理念相符的是
A．对塑料制品的回收再利用B．大量使用农药和化肥
C．农作物秸秆露天焚烧D．提倡使用一次性餐具
请阅读下列材料，完成下面小题。
向Na2CO3溶液中滴入澄清的Ca(OH)2溶液可制得CaCO3和NaOH。工业上曾利用该反应制备少量NaOH。
6．Na2CO3由Na+和碳酸根离子构成。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．Ca(OH)2的名称：碳酸钙B．Na2CO3的俗名：烧碱
C．2个碳酸根离子：2D．Na+的结构示意图：
7．下列关于该反应的说法不正确的是
A．反应过程中可观察到有白色沉淀产生B．既不是置换反应，也不是化合反应
C．反应前后原子的种类和数目均未改变D．反应前后各物质的质量总和可能不等
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Na2CO3具有吸水性，可用于生产玻璃
B．Ca(OH)2溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．CaCO3难溶于水，可用作补钙剂
D．NaOH具有强烈腐蚀性，可用作炊具清洁剂
9．下列实验操作正确的是
A．检查气密性B．取用大理石
C．量取液体D．加热液体
10．下列有关钚元素的有关信息如图，说法正确的是（ ）
A．钚元素的化合价常显正价B．钚原子核外有150个电子
C．钚的相对原子质量是244gD．钚原子中有94个中子
11．饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述中正确的是
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%
C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8
D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2
12．劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A．AB．BC．CD．D
13．光催化技术可将甲醛(CH2O)有机污染物转化为无机物而净化空气，该反应微观示意图如图所示。有关该反应说法不正确的是
A．反应前后分子的数目不变B．反应前后分子的种类不变
C．含碳反应物与生成物的质量比为15∶22D．二氧化钛反应前后质量和化学性质不变
14．固体物质A、B的溶解度曲线如图所示，①②③④是分别用100g水配制的不同状态下A溶液，下列说法正确的是
A．②溶液中溶质质量分数大于①中
B．除去A中少量的B，常采用蒸发结晶的方法
C．状态①是A的不饱和溶液，状态②③④是A的饱和溶液
D．60℃时A、B的饱和溶液降温至10℃时析出晶体质量A>B
15．为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验，下列说法正确的是
A．对比实验①和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验①和③，研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，研究温度对反应剧烈程度的影响
二、填空与简答
16．硅(Si)是制造芯片的基体材料，工业上用石英砂(主要成分是SiO2)制取硅的主要流程如下：
已知：i中反应为；石英砂和粗硅中的杂质均不参与反应。
(1)i中反应前需将石英砂和焦炭粉碎，目的是 。
(2)ii中参与反应的单质有 。
(3)iii中的反应还生成了HCl，相应的化学方程式为 。
17．阅读下列材料，并回答问题：
“液态阳光”是指将清洁的太阳能转化为可储存、可运输的燃料。中国科学家通过单核锰催化剂，将水和二氧化碳转化成甲烷，最终转化为甲醇（CH3OH），为实现“液态阳光”迈出了关键一步，其流程如下图所示。用甲醇燃料代替煤炭作为燃料，排放的PM2.5将减少80%以上，氮氧化物减少90%以上，可助力中国完成碳中和目标。
(1)用甲醇燃料代替煤炭作为燃料，可以减少 （写一种）的排放，从而减少对空气的污染，助力中国完成碳中和目标。
(2)“液态阳光”，就是人工模拟光合作用，辅之以催化剂，将太阳能变成液体燃料甲醇，这个过程是将太阳能转化为 能。
(3)光伏发电产生的电能用于电解水，写出对应的化学方程式 。
(4)“液态阳光”的制备过程中，能够循环使用的物质是 （填化学式）。
(5)下列有关“液态阳光”的说法正确的是 。
A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量
B．“液态阳光”技术的发展有助于实现能源的可持续利用
C．单核锰催化剂在加快水和二氧化碳转化成甲烷的过程中质量增加
D．“液态阳光”技术可应对化石燃料枯竭的能源需求和气候变化
三、综合应用题
18．某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行深究活动，请回答:
(1)为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。
①曲线 (选填“I”或“Ⅱ”)表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。
②对比分析如图2中 (选填“a”、“b”、“c”或“d”)两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。
(2)研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应，也不溶于水)
①大理石样品m的值是 。
②计算反应结束时生成二氧化碳的质量 （写出计算过程)
四、科学探究题
19．某校进行消防演练时，同学们学习并使用了干粉灭火器。
(1)所使用干粉灭火器中天火剂的主要成分是碳酸氢钠，其俗称 。
(2)使用干粉灭火器灭火的正确操作顺序 。(填序号)。
a．压下把手，对火焰根部扫射
b．解脱喷管
c．拔出保险销
同学们对灭火后残留的白色固体产生了兴趣，进行了如下探究:
【查阅资料】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳酸钠受热不分解。碳酸氢钠不与氯化钡反应。
【作出猜想】
猜想一：碳酸氢钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：碳酸氢钠和碳酸钠的混合物。
【实验探究】
(3)同学进行如下实验:
【实验结论】
(4)猜想 正确。
【反思与交流】
(5)有同学认为步骤②中除了滴加氯化钡溶液外，还可以选用以下试剂也可以得到同样实验现象，则选用 (填字母)。
a.NaCl溶液 b.KC1溶液 c.CaCl2溶液
【拓展延伸】
(6)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 。
五、综合应用题
20．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)将表面积相同且过量的镁、铝、锌三种金属片，分别放入质量、溶质质量分数均相同的稀盐酸密封装置并采集压强数据，压强变化如图所示。
①曲线a一段时间后压强呈下降趋势的原因是什么 ？
②写出曲线b对应的化学方程式 。
(2)实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验气体生成物（已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O），根据如下装置回答问题。
①写出C装置中发生反应的化学方程式 。
②D装置的作用是检验生成物二氧化碳和 。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接
、 接 、 接 。
④实验结束后，老师让探究B装置中溶液中的溶质成分，甲同学实验如下：取入少量待测液于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，可得出待测液中一定含有氢氧化钠。乙同学认为甲的结论不正确，原因是 。为进一步验证溶液的溶质，乙同学补充设计方案：取甲同学实验后的溶液少许于试管中，加入过量硝酸钡钡溶液，若看到 ，则溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠。
(3)某温室大棚需用到33gCO2，用足量盐酸与含CaCO375％的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少?
六、填空与简答
21．铝及其化合物用途非常广泛。以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料可以制取硫酸铝铵晶体(铵明矾晶体)【】，其工艺流程如图所示。
【资料】①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。
②能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐【偏铝酸钠(NaAlO2)】。
③加热分解成氧化铝和水。
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中所得滤液含有的溶质有 (填化学式)。
(2)步骤Ⅱ中加过量烧碱的目的是 。若步骤Ⅱ所加烧碱量不足，则最终硫酸铝铵晶体的产率将 (填“偏低”、“不变”或“偏高”)。
(3)步骤Ⅲ中通入足量CO2发生的反应之一为，推断X的化学式为 。
(4)步骤Ⅴ通过化合反应制取硫酸铝铵晶体【】，其化学方程式为 。
选项
劳动项目
化学知识
A
用活性炭处理冰箱中的异味
活性炭具有吸附性
B
用大叶蔬菜盖灭着火的油锅
降低油的着火点
C
用洗洁精洗去餐具上的油污
洗洁精具有乳化作用
D
醋酸除去水壶内壁的水垢
醋酸可与碳酸钙反应
实验①
实验②
实验③
实验操作
实验现象
实验结论
①取适量白色固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中。
(用方程式解释实验现象)。
固体中含有碳酸氢钠。
②另取少量白色固体于试，管中，加水使其完全溶解，再滴加氯化钡溶液。
产生白色沉淀。
固体中含有碳酸钠。发生反应方程式为 。
《2025年广东省中考化学模拟练习卷》参考答案
1．B
【分析】由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
【详解】A、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项A错误；
B、二氧化硅是由氧、硅2种元素组成的，属于氧化物，选项B正确；
C、氯化钾是由氯、钾两种元素组成，属于化合物，不属于氧化物，选项C错误；
D、高锰酸钾是由钾、锰、氧3种元素组成，属于化合物，不属于氧化物，选项D错误；
故选：B。
2．D
【详解】A、铜制酒精喷灯是由铜制成的，属于金属材料，故A不符合题意；
B、铁架台是由铁制成的，属于金属材料，故B不符合题意；
C、陶瓷蒸发皿是由陶瓷制成的，属于无机非金属材料，故C不符合题意；
D、塑料水槽是由塑料制成，属于合成材料，故D符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，不符合题意；
B、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，它使骨骼和牙齿有坚硬的结构支架，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松症，不符合题意；
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或摄入过多都会患甲状腺肿大，不符合题意；
D、人体内缺乏维生素A会引起夜盲症，符合题意。故选D。
【点睛】碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或摄入过多都会患甲状腺肿大；人体内缺乏维生素A会引起夜盲症；铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血；钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，它使骨骼和牙齿有坚硬的结构支架，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松症。
4．D
【详解】A、两个氯分子可以表示为2Cl2，错误；B、氧化铝中，氯元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，根据元素化合价代数和为零可知氧化铝的化学式是Al2O3，错误； C、60个碳原子表示为60C，错误；D、硫酸亚铁中，铁元素的化合价是+2，硫酸根的化合价是-2，化学式是FeSO4，正确。故选D。
5．A
【详解】A、对塑料制品的回收再利用会减少白色污染，符合题意；
B、大量使用农药和化肥会造成土壤污染，不符合题意；
C、农作物秸秆露天焚烧会产生大量的有害气体和烟尘，不符合题意；
D、一次性餐具大多数为塑料制品会产生大量的塑料垃圾，一次性筷子也会消耗大量的木材，不符合题意；
故选A。
6．C 7．D 8．B
【解析】6．A、Ca(OH)2的名称：氢氧化钙，故A选项错误；
B、Na2CO3的俗名：纯碱、苏打，故B选项错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；如2个碳酸根离子：，故C选项正确；
D、 为钠原子的结构示意图，Na+核内质子数为11，带一个单位正电荷表示失去一个电子，所以核外电子数为10，则Na+的结构示意图： ，故D选项错误。
故选C。
7．A、向Na2CO3溶液中滴入澄清的Ca(OH)2溶液可制得CaCO3，CaCO3是白色固体，难溶于水，所以反应过程中可观察到有白色沉淀产生，说法正确；
B、Na2CO3与Ca(OH)2两种化合物互相交换成分生成CaCO3和NaOH两种化合物，发生复分解反应，不是置换反应，也不是化合反应，说法正确；
C、根据质量守恒定律，该反应前后原子的种类和数目均未改变，说法正确；
D、根据质量守恒定律，该反应前后各物质的质量总和相等，说法不正确。
故选D。
8．A、Na2CO3可用于生成玻璃，但是无吸水性，性质与用途无对应关系；
B、Ca(OH)2溶液是碱的溶液呈碱性，能中和酸，可用于改良酸性土壤，性质与用途具有对应关系；
C、CaCO3可用作补钙剂，是因为含有钙元素，与CaCO3难溶于水无对应关系；
D、NaOH可用作炊具清洁剂，是因为能与油脂发生反应，与具有强烈腐蚀性无对应关系。
故选B。
9．A
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
B、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
故选：A。
10．A
【详解】A、由“钅”字旁可知，钚元素属于金属元素，金属元素常显正价，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=94，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钚的相对原子质量是244，不符合题意；
D、中子数=相对原子质量-质子数=244-94=150，不符合题意。
故选A。
11．C
【详解】A、一个丁酸乙酯分子是由20个原子构成的，故A叙述错误；
B、丁酸乙酯中碳元素的质量分数为：，故B错误；
C、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8，故C正确；
D、一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为6：12：2=3：6：1，故D错误．
故选C．
12．B
【详解】A、活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附冰箱中的异味，故选项劳动项目与所涉及的化学知识相符；
B、炒菜时油锅着火，用大叶蔬菜扑灭，利用了使温度降低至可燃物的着火点以下的原理，而不是降低油的着火点，故选项劳动项目与所涉及的化学知识不相符；
C、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项劳动项目与所涉及的化学知识相符；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与醋酸反应生成溶于水的物质，因此可用食醋清除水壶内壁的水垢，故选项劳动项目与所涉及的化学知识相符。
故选B。
13．B
【分析】根据微观示意图可知，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【详解】A、根据化学方程式，1个甲醛分子和1个氧气分子生成1个二氧化碳分子和1个水分子，反应前后分子的数目不变，故A正确；
B、反应是甲醛分子和氧气分子变成二氧化碳分子和水分子，故B错误；
C、含碳反应物与生成物分别是甲醛和二氧化碳，质量比为30：44=15：22，故C正确；
D、催化剂在反应前后本身的质量和化学性质都不改变的，所以二氧化钛反应前后质量和化学性质不变，故D正确。
故选B。
14．C
【详解】A、①②纵坐标相同，②在溶解度曲线上，①在溶解度曲线下表示没有固体剩余，则溶液的溶质质量分数相同，故A错误，不符合题意；
B、AB溶解度均随温度的升高而升高，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度的影响较小，所以除去A中少量的B，常采用降温结晶的方法，故B错误，不符合题意；
C、由图可知，状态①在A物质溶解度曲线的下方，故为A的不饱和溶液，状态②③④在A物质溶解度曲线上，故为A的饱和溶液，故C正确，符合题意；
D、60℃时A、B的饱和溶液的质量不能确定，所以降温至10℃时析出晶体质量不能确定，故D错误，不符合题意。
故选C。
15．C
【详解】A、对比实验①和③，其中的差别是温度，①是常温，③是50℃，研究的是硫酸的温度对反应剧烈程度的影响，故A错误；
B、对比实验②和③，变量为硫酸溶液的溶质质量分数与溶液温度，有两个变量，无法研究，故B错误；
C、对比实验①和③，有唯一变量温度，研究硫酸的温度对反应剧烈程度的影响，故C正确；
D、对比实验①和②，有唯一变量硫酸溶液溶质质量分数，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响，故D错误。
故选C。
16．(1)增大接触反应物面积，加快反应速率
(2)硅和氯气
(3)SiCl4+2H2 4HCl+Si
【详解】（1）将石英砂和焦炭粉碎，目的是增大接触反应物面积，加快反应速率。
（2）由图知，ii中反应为硅和氯气加热生成氯化硅，硅和氯气均为只含一种元素组成的纯净物，属于单质。
（3）iii中的反应为氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，化学方程式为SiCl4+2H2 4HCl+Si。
17．(1)PM2.5/氮氧化物/二氧化碳
(2)化学
(3)
(4)H2O
(5)ABD
【详解】（1）根据题目信息，用甲醇燃料代替煤炭作为燃料，排放的PM2.5将减少80%以上，氮氧化物减少90%以上，可助力中国完成碳中和目标，可知用甲醇燃料代替煤炭作为燃料，可以减少PM2.5、氮氧化物、CO2的排放，故填：PM2.5或氮氧化物或二氧化碳。
（2）将太阳能变成液体燃料甲醇，这个过程是将太阳能转化为燃料中蕴含的化学能。
（3）水在通电条件下分解生成氢气、氧气，化学方程式为：。
（4）根据图像，“液态阳光”的制备过程中，H2O既是反应物又是生成物，所以能够循环使用的物质是H2O。
（5）A、CO2和H2O转化为“液态阳光”需要阳光，该过程吸收能量，A选项正确；
B、“液态阳光”技术将清洁的太阳能转化为可储存、可运输的燃料，其发展有助于实现能源可持续利用，B选项正确；
C、单核锰作为催化剂，在化学反应前后其质量、化学性质都不发生改变，C选项错误；
D、“液态阳光”技术将清洁的太阳能转化为可储存、可运输的燃料，同时消耗二氧化碳，可应对化石燃料枯竭的能源需求和气候变化，D选项正确。
故选：ABD。
18．(1) I ac/bd
(2) 12 解：样品中参加反应的碳酸钙的质量为:12g-2g=10g
设反应结束时生成二氧化碳的质量是x
故填写：4.4g。
【详解】（1）①稀盐酸与粉末状碳酸钙接触面积比块状碳酸钙大，反应速率快，压强增大的也快，在恰好完全反应前，同一时间内，气压大的为粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的气压，故曲线I表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化，故填写：I。
②由图2可知，采用控制变量法，ac表示相同的气压时，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快，反应所需时间更短，bd表示相同的反应时间内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快，产生气体更多，气压更大，故填写：ac或bd。
（2）①由图3可知，AC曲线斜率一样，说明AC段稀盐酸不足，大理石过量，而且，每消耗20g稀盐酸，需要消耗大理石：9g-6g=3g，因此，大理石样品m的值是9g+3g=12g，故填写：12。
②详解见答案。
19．(1)小苏打
(2)cba
(3)
(4)三
(5)c
(6)
【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打。
（2）干粉灭火器灭火的正确操作顺序是：上下摇动灭火器几次，拔出保险销；解脱喷管；按下把手，对准火焰根部扫射，故顺序为：cba。
（3）①取少量白色固体于试管中，加热，将可能生成的气体通入澄清石灰水中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，该反应化学方程式：。
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加 BaCl2 溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，该反应化学方程式：。
（4）由上述实验可知：固体中含有碳酸钠、碳酸氢钠，猜想三成立。
（5）a、碳酸钠与氯化钠溶液不反应，没有明显现象，不符合题意；
b、碳酸钠与氯化钾溶液不反应，没有明显现象，不符合题意；
c、碳酸钠与氯化钙溶液反应，有白色沉淀生成，符合题意；
故选：c。
（6）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。
20．(1) 反应完全后温度降低 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(2) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 点燃一氧化碳，防止CO污染空气（答案合理即可） c d a b e NaOH与CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠水溶液也显碱性 有白色沉淀产生且溶液仍为红色（答理即可）
(3)解：设碳酸钙的质量为x
=
x=75g
需要的石灰石的质量==100g
答：需要的石灰石的质量为100g。
【详解】（1）①金属与酸反应生成盐和氢气的同时放出热量，气体受热膨胀，装置中的压强增大，反应停止后温度降低，气体体积收缩，装置中的压强又下降，即曲线a一段时间后压强呈下降趋势，故填反应完全后温度降低。
②镁、铝、锌三种金属活动性由强到弱的顺序是镁、铝、锌，曲线a代表的金属与酸反应速率最快，为镁，铝表面有氧化膜，开始反应速率较低，氧化膜与盐酸完全反应后，内层铝与盐酸反应，反应速率加快，则曲线c表示铝，则曲线b表示的反应是锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
（2）①由图可知，C装置中发生的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
②由图可知，D装置盛放澄清石灰水，能够检验生成物二氧化碳，同时通过点燃尾气，能够点燃一氧化碳，防止CO污染空气，故填点燃一氧化碳，防止CO污染空气。
③一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O，还原氧化铁前，先通过装置B中的氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过A装置中的浓硫酸吸收气体中的水分，得到纯净、干燥的一氧化碳去还原氧化铁，则导管接口从左到右的连接顺序为c、d接a、b接e，故填c、d、a、b、e。
④甲的结论不正确，原因是NaOH与CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠水溶液也显碱性，也能够使无色酚酞溶液变红，故填NaOH与CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠水溶液也显碱性；
补充设计方案：取甲同学实验后的溶液少许于试管中，加入过量硝酸钡溶液，如溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，产生白色沉淀，完全除去碳酸钠，剩余的氢氧化钠使酚酞变红，即溶液仍为红色，故填有白色沉淀产生且溶液仍为红色。
（3）见答案
21．(1)AlCl3、FeCl3、HCl
(2) 将氯化铝完全转化成偏铝酸钠 偏低
(3)NaHCO3
(4)Al2O3+4H2SO4+2NH3+21H2O=2NH4Al(SO4)2•12H2O
【详解】（1）步骤Ⅰ中，氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则所得滤液中的溶质为氯化铝、氯化铁和过量的氯化氢，化学式依次为AlCl3、FeCl3、HCl；
（2）氯化铝与氢氧化钠反应会生成氢氧化铝沉淀，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐[偏铝酸钠(NaAlO2)]，过量的氢氧化钠溶液可以将氯化铝完全转化成偏铝酸钠；若步骤Ⅱ中所加的烧碱量不足，则会使生成的Al(OH)₃可能没有全部溶解，导致硫酸铝铵晶体的产率偏低；
（3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有1个钠原子、1个铝原子、1个碳原子、4个氢原子和6个氧原子，等号右边除X外，有1个铝原子、3个氢原子和3个氧原子，则X中含有1个钠原子、1个碳原子、1个氢原子和3个氧原子，化学式为NaHCO3。
（4）根据第（3）小题分析可知，步骤Ⅲ产物是Al(OH)3，根据“A1(OH)3加热分解成氧化铝和水”可知，步骤Ⅳ产物是氧化铝，步骤Ⅴ通过化合反应制取硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]，发生的反应是氧化铝、稀硫酸、氨气和水反应生成硫酸铝铵晶体[]，反应的化学方程式为Al2O3+4H2SO4+2NH3+21H2O=2NH4Al(SO4)2•12H2O。