2026年广东省中考模拟化学模拟练习卷含答案一

这是一份2026年广东省中考模拟化学模拟练习卷含答案一，共10页。试卷主要包含了 可能用到的相对原子质量，硫化钠， “民以食为天，食以安为先”等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1. 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.安徽博物院收藏了大量珍贵文物。下列代表性文物主要由金属材料制成的是（ ）
A．心形活环玉坠B．铸客大鼎 C．青白釉注子注碗D．象牙朝板
2.我国科学家研究创制的全球首个合成“辅酶Q10水稻”，在保障粮食产量的同时提高了水稻的营养价值。水稻中含有的主要营养物质为（ ）
A．蛋白质B．糖类C．无机盐D．油脂
3.硫化钠（NaS）可用于生产硫化染料。硫化钠在物质分类中属于（ ）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
4.化学用语是化学学习与应用的重要工具。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氦元素：HeB．2个氧原子：O2C．氧化镁：MgO2D．3个钙离子：3Ca+2
5. “民以食为天，食以安为先”。下列有关说法正确的是（ ）
A．纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
B．蛋白质是人体所需的营养物质之一
C．油脂是人体主要提供能量的物质，应大量食用
D．奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用
6.深圳作为全国碳排放强度最低的城市之一，目标在2025年打造全国首个碳排放双控制度示范区。在实现“碳达峰，碳中和”目标的过程中，下列做法不合理的是（ ）
A．积极植树造林，促进二氧化碳的吸收B．将纸质垃圾焚烧处理
C．采用新技术捕集、利用和封存CO2D．积极开发新能源
7.某化学兴趣小组组装并使用微型空气质量“检测站”如题7图。下列说法错误的是（ ）
题7图
A．当日首要污染物是PM10
B．空气质量指数(AQI)越大，空气质量状况越差
C．天然气代替煤可降低NO2和SO2排放量，减少酸雨产生
D．CO2本身无毒，空气中CO2含量多少不会对人体健康造成影响
8.“十四五”期间，我国新探获多个大型铀矿床，题8图为元素周期表中铀元素的信息。下列有关说法中，错误的是（ ）
题8图
A．铀属于金属元素B．铀的原子序数是92
C．铀原子的质子数为146D．铀的相对原子质量是238.0
9.野菊花因蒙花苷含量丰富加工后具有药用价值。下列关于蒙花苷(C28H32O14)的说法正确的是（ ）
A．相对分子质量为592 B．碳、氢元素的质量比为7：8
C．1个蒙花苷分子中含有7个O2分子D．属于氧化物
10.下列物质与对应用途的描述错误的是（ ）
11.强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是（ ）
酒精灯打翻着火，立即用湿抹布盖灭
B．高层楼房着火，立即乘坐电梯逃离
C．加热试管中的试剂，应先进行预热
D．不用手直接接触试剂
12.某同学进行氧气的实验室制取及性质实验，其中操作错误的是（ ）

A．检查装置气密性 B．取用试剂 C．收集氧气 D．铁丝燃烧
13.丰富多彩的研学活动促进学生全面发展。下列研学活动所涉及的化学知识错误的是（ ）
我国新疆的“艾丁湖”富含Na2SO4和NaCl等无机盐，蕴藏着丰富的矿产资源。Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如题14图所示，下列说法正确的是（ ）
题14图
A．与NaCl相比，Na2SO4的溶解度受温度影响较小
B．40℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
C．将30℃时Na2SO4和NaCl的饱和溶液升温至50℃，溶液中溶质的质量分数：Na2SO4＞NaCl
D．若NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl
15.下列实验设计不能达到目的的是（ ）
二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第18~21小题各10分，共55分。
16.中国古代文献、诗词、著作中记载了丰富的化学知识。
题16-1图 题16-2图
(1)文献记载战国时期，在大口圆底厚胎胎罐(题16-1图内慢火熬煮成盐，该罐与题16-2图操作中的___________(填仪器名称)功能相当。
(2)唐代诗人杜牧创作的一首七言绝句《赤壁》有“折戟沉沙铁未销”一句，描写了铁在江底的泥沙中还没有被锈蚀透的现象。铁被锈蚀的原因是铁与___________、___________同时接触而导致。
(3)东汉成书的《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载，这一方法开创了人类文明史上湿法治金的先河，反应的化学方程式是_________，基本反应类型是___________。
(4)刘禹锡的《浪淘沙九首》的第八首有“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”一句，其中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
17.【科普阅读】
甲醛（CH2O）是一种常见的室内污染物，空气净化器可以降低甲醛含量。目前市售空气净化器对甲醛的处理分为物理吸附法和化学催化法。物理吸附法通常选择活性炭作吸附剂吸附甲醛。化学催化法是让甲醛在光照条件下与催化剂表面发生光催化反应，达到降解空气中甲醛的目的。
在光照下，二氧化钛能催化氧化甲醛，其反应过程如题17-1图所示。但在室内反应受光源限制，二氧化钛催化甲醛降解能力较弱，反应速率慢。向二氧化钛掺杂不同含量铁元素对其进行改性，可提高催化效果（题17-2图）。
题17-1图 题17-2图
相信在不远的未来，性能更好的催化剂能不断地被研制出来以改善我们的生活。
请依据文章内容，回答问题。
(1)进入刚装修好的房子，会闻到一股刺激性气味，主要与甲醛分子______有关。
(2)结构决定性质，活性炭能用来吸附甲醛的原因是________________。
(3)相对于物理吸附法处理甲醛，化学催化法的优点在于________________。
(4)请依据题17-1图和文中所给信息，写出降解甲醛的化学方程式________________。
(5)由题17-2图可知，去除甲醛效果最佳的催化剂为____________。
(6)由题17-2图分析，能证明改性二氧化钛催化效果优于二氧化钛的证据是______。
(7)下列关于TiO2的说法正确的是______（填字母）。
TiO2中Ti元素的化合价为+4价
B．含铁量越多的改性二氧化钛对甲醛的降解能力越好
C．图1反应中二氧化钛的质量和性质均不发生改变
D．改性二氧化钛可以完全消除甲醛的污染
18.【基础实验与跨学科实践】
Ⅰ.燃烧条件的探究
兴趣小组利用题18-1图所示装置进行实验。

题18-1图 题18-2图 题18-3图
(1)观察到：Ⅰ．试管中白磷燃烧；Ⅱ．水中白磷未燃烧；Ⅲ．试管中红磷未燃烧；Ⅳ．气球a先变大后变小。
①由Ⅰ、Ⅱ可推知，燃烧需要___________。
②由Ⅰ、Ⅲ可推知，燃烧需要___________。
③分析Ⅳ：气球a先变大后变小的原因是___________。
(2)利用题18-2图所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如题18-3图。红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是___________。
Ⅱ.调查家用燃料的变迁和合理使用
同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如题18-4图。

题18-4图 题18-5图
(1)“木柴燃烧时需要架空”“煤制成蜂窝状”的目的是_______；煤燃烧时放出的有害气体，会导致_____。
(2)天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_______。
(3)同学们查阅资料发现，1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，释放的热量和产生二氧化硫的质量如题18-5图。请结合图中的信息分析家用燃料从煤升级到天然气的原因：_______。
(4)请对你所在地区家用燃料的选择和使用提出一条合理化建议：_______。
19.【科学探究】
碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。
Ⅰ．已有知识回顾
(1)碳酸氢钠属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)写出碳酸氢钠在生活中的一种用途_____。
Ⅱ．探究碳酸氢钠的性质
(3)室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，由此可知，NaHCO3固体溶于水时_____(填“吸收”或“放出”)热量。
(4)取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，由此可知，NaHCO3溶液呈_____性。
将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。
【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？
【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O ；②用一定溶质的质量分数的NaHCO3，NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
【实验验证】
(5)请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_____。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水)
Ⅲ．制备碳酸氢钠
利用题19-1图所示装置，通过反应NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如题19-2图)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。
题19-1图 题19-2图 题19-3图
(6)烧杯中冰水的主要作用是_____。
【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如题19-3图所示。
(7)已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段发生反应的化学方程式为_____。
20.氧化锌常作为药膏辅料的添加剂。用工业锌粉(含Zn、CuO)生产活性ZnO的工艺流程如题20图所示。
题20图
已知：碱式碳酸锌难溶于水，其化学式为Zn2(OH)2CO3。
(1)为提高酸浸池中的反应速率，流程中采取的措施是___________。
(2)混合溶液中含有的溶质是CuSO4、___________、___________(均填化学式)，多步处理时，加入锌粉除去混合溶液中的CuSO4，该反应的化学方程式为___________。
(3)分离池与实验室中的___________的作用相同，分离出的液体中含有（NH4）2SO4，它在农业上可用作___________。
(4)Zn2(OH)2CO3焙烧时分解生成3种氧化物，该反应的化学方程式为___________。
(5)不同焙烧温度下，生成活性ZnO的平均粒径如下表。若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为___________℃。
21.高纯硅是芯片制造的核心基础材料，以常见的石英砂和焦炭为原料即可制备硅。
题21-1图
焦炭在生活中常用作取暖及烧烤等，在燃烧过程中______能转化为热能。
(2)制取粗硅时，石英砂与焦炭在密闭的电弧炉中反应，炉内维持高温且隔绝空气。隔绝空气主要原因有：防止空气中氧气将粗硅氧化、______。
(3)石英砂制粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑，假设石英砂中SiO2质量分数80%，工厂欲生产100kg粗硅(硅质量分数为84%)，理论上需要石英砂的质量是多少？（写出计算过程）
(4)粗硅提纯为高纯硅需要经过多个步骤，主要反应过程如题21-2图。流程中可以循环利用的化合物是______，该物质与氧化铁反应的化学方程式为_____。
题21-2图
参考答案
1-5 BBDAB 6-10 BDCAC 11-15 BBCDB
16.(1)蒸发（1分） (2)氧气（1分） 水（1分） (3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2分） 置换反应（1分） (4)物理（1分）
17.(1)在不断运动（1分） (2)活性炭具有疏松多孔的结构（1分）
(3)能将甲醛彻底降解为无害物质，避免二次污染（1分）
(4)CH2O+O2CO2+H2O（2分） (5)0.3 % Fe-TiO2（1分）
(6)在图中所示的时间范围内，改性二氧化钛对甲醛的降解效果都优于二氧化钛（1分）
(7)A（1分）
18.Ⅰ.(1)①可燃物与氧气接触 ②温度达到可燃物的着火点 ③白磷燃烧放出热量，试管内的气体受热膨胀，压强增大，气球a先变大，冷却至室温后，试管内的压强逐渐减小，气球a后变小 (2)燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧
Ⅱ.(1)增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 (2)CH4+2O22H2O+CO2
(3)相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，排放的有害气体少
(4)家用燃料应更加环保、高效
19. (1)盐（1分） (2)用于治疗胃酸过多症（或作发酵粉的成分之一等）（1分）
(3)吸收（1分） (4)碱（1分）
(5)充分反应后加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，将反应后得到的液体过滤，取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生（2分）
(6)保持低温，便于NaHCO3固体析出（2分）
(7)Na2CO3+H2O+CO2==NaHCO3（2分）
20.(1)搅拌（1分） (2)H₂SO4（1分） ZnSO4（1分） Zn +CuSO4=Cu+ZnSO4（2分） (3)过滤（1分） 氮肥（1分） （4）Zn2(OH)2CO32ZnO+H2O+CO2↑（2分） (5)300~400（1分）
21.(1)化学（1分） (2)防止高温下碳与氧气反应（1分）
(3)解：设需要石英砂的质量是x。
100kg粗硅中硅的质量为100kg×84%=84kg。（1分）
2C+SiO2Si+2CO↑
60 28
80%×x 84kg （1分）
（1分）
x=225kg （1分）
答:需要石英砂的质量为225kg。 （设、答共1分）
(4) HCI（1分） Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（2分）
选项
性质
用途
A
醋酸可与水垢中的碳酸钙及氢氧化镁反应
将堵塞花洒浸泡在白醋中除去水垢
B
氮气的化学性质稳定，且不能供给微生物呼吸
在食品包装袋中充入氮气
C
氢氧化钠能中和酸
可用于中和土壤酸性
D
钨的熔点很高
可用于制造灯泡中的灯丝
选项
研学活动
化学知识
A
向景观鱼池内通入空气
氧气不易溶于水
B
制作铁画时在其表面刷漆
隔绝氧气和水防止生锈
C
用炭化的竹子制作漂流时的竹筏
碳单质的化学性质稳定
D
野炊结束后，用沙土把火盖灭
隔绝氧气可以灭火
A.证明分子不断运动
B.验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序
C.验证稀盐酸与氢氧化钠发生反应
D.证明水由氢元素和氧元素组成
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
无明显变化
溶液变浑浊
加入CaCl2溶液
无明显变化
溶液变浑浊
溶液变浑浊
温度/℃
200
300
400
500
600
平均粒径/nm
8.4
12.7
16.5
19.8
29.3