2025-2026学年湖北省荆州市中考二模化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年湖北省荆州市中考二模化学试题（含答案解析），共16页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，推理是化学学习的一种常用方法，食品卫生与身体健康密切相关等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．有 a、b 两组质量相等的两份药品，a 组是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b 组是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随加热时间变化的图象如下，其中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列图示中的实验操作正确的是（ ）
A．B．C．D．
4．一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是
A．+3 B．+1 C．-1 D．-3
5．生活离不开化学,下列认识正确的是
A．煤炉生火时,用木材引燃是为了提高煤的着火点
B．用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂,也洗不净衣物
C．用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解,形成溶液
D．用食盐水除去菜刀表面的锈斑
6．推理是化学学习的一种常用方法。以下推理过程正确的是
A．单质中一定只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
B．铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气
C．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2，所以燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素
7．我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰的结构如图所示，甲烷分子（CH4）被包进水分子构成的“笼子”内，下列有关说法正确的是
A．用可燃冰作燃料会大大减弱温室效应
B．“笼子”内的甲烷分子不再运动
C．可燃冰中甲烷分子和水分子何存在间隔
D．可燃冰提供了水可能变成油的例证
8．高氯酸钾( KClO4 ) 可用作火箭推进剂, 其溶解度如下表。下列说法不正确的是
A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B．20℃时, 将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水中, 所得溶液中溶质的质量分数小于 2%
C．60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 3．2%
D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出
9．食品卫生与身体健康密切相关。下列做法不会危害人体健康的是
A．为使鱼干的颜色更白，用过氧化氢来浸泡处理
B．为降低生产成本，应减少婴儿奶粉中蛋白质的含量
C．为预防甲状腺肿大，在食盐中添加适最的碘元素
D．为保持肉类制品味道鲜美，在香肠中加人过量的亚硝酸钠
10．某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是
A．A2OB．AO2C．AOD．A2O2
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．电影《复仇者联盟》中，美国队长和蜘蛛侠使用的武器和衣服如图所示，请回答下列问题：
图中标示的物质中，属于金属材料的是______________，属于有机合成材料的是___________。艾德曼合金钢属于____________（填纯净物或混合物），其含有主要元素是_____________（填元素符号），它与生铁的区别是________。科技的进步促进材料的发展，请你谈一谈化学材料与生活的关系_________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：该黄铜样品中铜的质量_________。反应完毕后溶液中溶质的质量分数________（结果保留一位小数）。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
写出CO还原氧四氧化三铁的化学反应方程式_________。能说明一氧化碳还原四氧化三铁属于化学变化的现象是________。右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是______________。若把四氧化三铁换成一定量的磁铁矿样品W克(该反应完全进行)，并想测定该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数，需要测量的数据是_____________。
14．化学通过实验研究物质的组成、性质和变化规律。
（1）实验甲中，发现 B 中固体可溶，A 中几乎不溶，说明影响物质溶解性的因素是_____，补充 C 试管实验，想探究的影响因素是_____。
（2）实验乙中，观察到集气瓶内壁有_____产生。可以得出结论：水由_____两种元素组成。
（3）实验丙中，观察到的现象是_____，体现了二氧化碳_____性质。
（4）实验丁中，磷燃烧的化学方程式_____，其中热水的作用是_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．小明周末和父母同去游玩，发现景区的大理石碑文年久被腐蚀。他联想到了化学课上学习的酸雨知识。回到学校后，在老师指导下和同学起对酸雨的形成和危害进行探究（如图1所示）。
[说明]DISLab数字化实验系统能实时监测实验数据。测得的数据如图2所示
[提出问题]酸雨腐蚀大理石，对森林、植物有破坏吗？
[实验步骤与现象]（1）连接装置，接通电源，测量烧杯中河水的pH。点燃燃烧匙中的硫粉，随即绿叶逐渐褪色，河水的pH呈减小趋势。硫燃烧时现象是_______。
16．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，如图是某化学活动小组围绕探究燃烧条件而设计的实验装置，请回答下列问题。
(1)通过实验中的现象可得出燃烧的条件是什么？____
(2)写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式。____
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气。如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，即a反应快，但a中氯酸钾的质量小来解答。
【详解】
因a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，b为固体氯酸钾，且a和b的质量相等，
由二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a反应快，时间短，
a中混有二氧化锰，则a中氯酸钾的质量小，则生成的氧气的质量小，
显然只有D符合。
故选D。
本题主要考查催化剂的特点和催化作用。
2、D
【解析】
A、钢是铁、碳合金，碳与Cu都不能与盐酸反应，混合物加过量稀盐酸 充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得到铜与碳的混合物，不能完全除去杂质，故A错误；
B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合物加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发、结晶，由于反应过程中没有沉淀生成，不需要过滤，故B错误；
C、Zn能与CuSO4反应生成Cu和Zn CuSO4，混合物加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥，会将主要物质消耗，故C错误；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。混合物 适量NaOH溶液，充分反应后，过滤、得到氢氧化铁固体，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，向滤渣中加入适量稀盐酸，可得到氯化铁，达到除去杂质的目的，故D正确。故选D。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3、D
【解析】
A、量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，选项A错误；
B、胶头滴管吸取试剂瓶内液体时，瓶塞应倒放于桌面上，选项B错误；
C、试管加热时，试管内液体体积不得超过试管容积的三分之一，选项C错误；
D、胶头滴管滴加液体时，滴管悬于试管上方，不得与试管壁接触，选项D正确。故选D。
4、D
【解析】在C3N4中，C为+4价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：3×(+4)+4 x =0，则x=-3。故选D。
5、B
【解析】
A.着火点是物质固有的性质，不能改变；B.硬水中含可溶性钙离子、镁离子较多， 用硬水洗涤衣物，，浮渣多，泡沫少，既浪费肥皂，也洗不净衣物；C. 用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污分散成小油滴，形成乳浊液； D.菜刀表面的锈斑的主要成分是氧化铁，不与盐水的溶质氯化钠反应；选B
6、D
【解析】
A、只含一种元素的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只有磷元素，故A错误；
B、金属不都能与盐酸反应产生氢气，例如铜不能和盐酸反应，故B错误；
C、能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故C错误；
D、含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2，根据质量守恒定律可知，燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素，故D正确。故选D。
碱溶液一定显碱性，盐溶液有的显碱性，有的显酸性，有的显中性。
7、C
【解析】
A、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧产生水和二氧化碳，不会减少温室效应；故选项错误；
B、“笼子”内的甲烷分子在做永不停息的无规则运动；故选项错误；
C、可燃冰中甲烷分子和水分子何存在间隔，因为任何物质之间的分子都存在间隔；故选项正确；
D、水中只含有氢、氧两种元素，有机物中含有碳元素，根据质量守恒定律，水不能变成油；故选项错误；
故选：C。
8、D
【解析】
A、由表格信息可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，正确；B、20℃时, 高氯酸钾的溶解度为1.68g，即该温度时，1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液，那么2g 高氯酸钾加入 98g 水中，高氯酸钾不能完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数小于 2%，正确；C、60℃时, 高氯酸钾的溶解度为3.2g，溶质的质量分数=6.8%，即60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为6.8%，正确；D、80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出，若是不饱和溶液那么不一定有晶体析出，错误。故选D。
9、C
【解析】
A. 不能用过氧化氢溶液来浸泡鱼干，会使营养物质变质，选项错误；
B. 为了婴儿的健康，婴儿奶粉中蛋白质的含量必须达标，选项错误；
C. 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加适量的碘元素，选项正确；
D. 为保持肉类制品味道鲜美，可在香肠中加人适量的亚硝酸钠，但不能过量，否则易导致中毒，选项错误。
故选C。
10、B
【解析】
某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则其氧化物中A元素和氧元素的质量比为50%：50%=1：1，则该氧化物的分子中A原子和氧原子的个数比为=：=1：2，则该氧化物的化学式为AO2。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、钢 纤维 混合物 Fe 含碳量不同 化学生产出新物质，使生活更美好（合理即可）
【解析】
金属材料包括合金和纯金属，有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料。
【详解】
（1）金属材料包括合金和纯金属，图中标示的物质中，属于金属材料的是钢，有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料，属于有机合成材料的是纤维。
（2）合金一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，故艾德曼合金钢属于混合物，其含有主要元素是，它与生铁的区别是含碳量不同。
（3）科技的进步促进材料的发展，化学材料与生活的关系是化学生产出新物质，使生活更美好。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、6.75g 15.1%
【解析】
（1）设生成0.1g的氢气需要锌的质量为x
Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.1g
= x=3.25g，
故10g样品中铜的质量为10g-3.25g=6.75g；
（2）设反应后生成硫酸锌的质量为y
Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
161 2
y 0.1g
= y=8.05g
反应后溶液的总质量为3.25g+50g-0.1g=53.15g
反应后溶液中溶质的质量分数为≈15.1%；
答：样品中铜的质量为6.75g，反应后溶液中溶质的质量分数为15.1%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 澄清石灰水变浑浊 除去尾气中CO 充分反应后,玻璃管中剩余固体的质量
【解析】
（1）一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，故方程式为4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
（2）能说明一氧化碳还原四氧化三铁的现象是澄清石灰水变浑浊
（3）该实验中有一氧化碳参加反应，一氧化碳是有毒的气体，为了防止一氧化碳污染空气，用酒精灯点燃一氧化碳；
（4）测定该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数，需要测量的数据是样品的总质量和反应后玻璃管中剩余固体的质量。
14、溶剂的性质 溶质的性质 水雾 氢、氧 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 不助燃、不可燃、密度比空气大 提供热量、隔绝氧气
【解析】
（1）实验甲中A和B，其他条件相同，溶剂的种类不同，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的性质，补充 C 试管实验，A和C，其他条件相同，溶质的种类不同，想探究的影响因素是溶质的性质；
（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，所以观察到集气瓶内壁有水雾产生，可以得出结论：水由氢、氧两种元素组成，故填：水雾；氢、氧。
（3）实验丙中，观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，体现了二氧化碳不助燃、不可燃、密度比空气大性质，故填：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；不助燃、不可燃、密度比空气大。
（4）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为，其中热水的作用是提供热量、隔绝氧气，故填：；提供热量、隔绝氧气。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量
【解析】
（2）硫在空气中燃烧时的现象是发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量。
16、温度必须达到可燃物的着火点才能燃烧 C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
【解析】
(1)通过实验，观察到铜片上的乒乓球碎片先燃烧，可得出燃烧的条件是：温度必须达到可燃物的着火点才能燃烧；
(2)乙醇在空气中燃烧产生二氧化碳和水的化学方程式：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。
选项
物质（括号内为杂质 ）
试剂
操作方法
A
Cu（钢）
过量稀盐酸
充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B
NaCl （Na2CO3）
过量稀盐酸
加水溶解、过滤，蒸发、结晶
C
Zn （CuSO4）
足量水
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
FeCl3溶液（NaCl）
适量NaOH溶液
充分反应后，过滤、向滤渣中加入适量稀盐酸
温度 /℃
20
40
60
80
溶解度 /g
1．68
2．32
3．2
12．4
甲
乙
丙
丁
探究影响物质溶解性的因素
探究水的组成
探究 CO2 性质
探究燃烧条件