2026年荆州市中考四模化学试题（含答案解析）

这是一份2026年荆州市中考四模化学试题（含答案解析），共12页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，从下列图片中不能获取的信息是，工业上用甲和乙反应制备燃料丙等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．生活中的“加碘盐”“高钙奶”“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是（ ）
A．原子
B．离子
C．元素
D．分子
2．下列关于资源和能源的叙述错误的是
A．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源
B．氢气燃烧后不污染空气，是理想的清洁、高能燃料
C．在金属资源中，铝元素是地壳中含量最多的金属元素
D．维护我国海洋权益，也是保护化石燃料和金属资源的表现
3．化学开始成为一门独立的学科，奠定了近代化学的基础是
A．原子论和分子学说的创立B．门捷列夫发现元素周期律和编制元素周期表。
C．绿色化学概念的提出D．冶铜、炼铁、制陶瓷，造纸、制黑火药等等
4．下列物质的用途与化学原理不相符合的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列说法不正确的是（ ）
A．进入地窖、深洞前先做灯火实验
B．合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越
C．浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小
D．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液
6．从下列图片中不能获取的信息是（ ）
A．分子之间有间隔B．受热水分子运动速率加快
C．硅原子是由原子核和电子构成的D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
7．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )
A．甲的化学式为CH2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
C．甲、乙、丙都可能是氧化物
D．丙中C、H、O元素的质量比12：3：8
8．下列生活常见物品中属于有机合成材料的是
A．玻璃水杯
B．尼龙抹布
C．不锈钢锅
D．木质桌子
9．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬pH=2.3B．青苹果pH=3.1C．西瓜pH=5.8D．柿子pH=8.5
10．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是
A．曲线①表示CO含量的变化
B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．蜡烛由碳、氢元素组成
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。根据图示回答：
①P点的含义____________。
②在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 ___________________。
③t2℃时50g a物质加入到50g水中搅拌，溶液质量为____g。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。
请分析计算:表中第三组实验的m值为_______。第_____组实验恰好完全反应。铁屑中铁的质量分数为多少___________? (计算结果精确到0.1%)原混合溶液中FeCl2 的质量分数为多少______________? (计算结果精确到0.1%)
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。回答下列问题。

（1）写出OP段发生反应的化学方程式。
（2）写出M点溶液中溶质的化学式。
（3）请通过实验验证O点溶液中溶质的成分（写出实验步骤、现象和结论）
14．联系已学的化学知识，回答下列问题。
①空气中能供给呼吸的气体是_____；引起温室效应的主要物质是_____。
②冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的_____性。
③取氯化钠进行焰色反应，火焰呈_____色；用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠，反应的化学方程式为_____。
④醋酸（CH3COOH）广泛用于食品添加剂。CH3COOH的摩尔质量为_____；1ml CH3COOH中约含有_____个H原子（用科学计数法表示）。
⑤金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为_____；但由于它们碳原子的排列方式不同，因此它们的_____（填“物理性质”或“化学性质”）存在着较大差异。
⑥一氧化碳在氧气中燃烧，其反应的微观过程如图所示。
该变化的化学反应方程式为_____；反应前后没有发生改变的微粒是_____（填微粒名称）。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．2017年5月，我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。可燃冰主要成分是CH4·nH2O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：甲烷燃烧后生成哪些物质？含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。甲CO2、H2O ；乙CO、 H2O；丙NH3、CO2、H2O；丁CO2、CO 、H2O。
你认为____同学的猜想是错误的。为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：
A、B装置的顺序不能颠倒，原因是__________。实验中用纯净O2而不用空气的原因是__________。实验中观察到A中_______，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_____同学猜想成立。请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：__________燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是__________。
16．小王同学为探究盐酸的化学性质，进行如下探究实验:
(1)试管C中反应的化学方程式为______________。
(2)小王同学把反应后D、E试管中的溶液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
从上述实验现象可得，原D试管中反应后溶液的溶质是______________。
小王同学欲探究无色滤液中的溶质成分:
[提出问题]无色滤液的溶质是什么?
[作出猜想]猜想①: NaCl;
猜想②:______________。
猜想③:_____________。
[实验探究]
[拓展延伸]酸跟盐发生反应的条件是_____________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
由题意，生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是元素．
故选C．
2、A
【解析】
A. 煤、石油等都是不可再生能源，选项A错误；
B. 氢气燃烧后不污染空气，是理想的清洁、高能燃料，选项B正确；
C. 在金属资源中，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，选项C正确；
D. 维护我国海洋权益，也是保护化石燃料和金属资源的表现，选项D正确。故选A。
3、A
【解析】
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子学说，奠定了近代化学的基础。故选A。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子学说，奠定了近代化学的基础。
4、B
【解析】
A、红磷燃烧能生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+1O22P2O1．正确；
B、氧化铁和稀硫酸反应能生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．错误；
C、一氧化碳和氧化铁反应能生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．正确；
D、甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，化学方程式为： CH4+2O2CO2+2H2O．正确．
故选B．
5、D
【解析】
A、地窖、深洞所含二氧化碳比较多，由于二氧化碳不供给呼吸容易使人窒息死亡，所以要做一个灯火实验，正确；B、合金的硬度比组成成分的硬度大，熔点低，综合了各物质的优点，所以合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越，正确；C、浓硫酸具有吸水性，溶质不变，溶剂增大，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢分子，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数也变小，正确；D、溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水，错误。故选D。
6、C
【解析】
A、苯分子图像及水受热蒸发的图片表示物质的分子间存在间隔，故不符合题意；
B、水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快，故不符合题意；
C、通过移走硅原子构成文字表明由原子构成的物质中原子可以进行移动，但却不能说明原子的内部构成，能看到电子，或者原子核才能说明内部结构，故符合题意；
D、食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，而苯分子图像及水受热蒸发的图片可表示物质由分子构成，通过移走硅原子构成文字的图片则可以表示物质由原子构成，故不符合题意。
故选 C。
7、D
【解析】
A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；
B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；
C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；
D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质的中C、H、O元素的质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：1．结论正确；故符合题意；
故选D
8、B
【解析】
A、玻璃属于无机非金属材料。A错误；
B、尼龙属于有机合成材料。B正确；
C、不锈钢属于金属材料。C错误；
D、木质桌子属于非金属材料。D错误。
故选B。
9、A
【解析】
柠檬pH=2.3，小于7，呈酸性；苹果pH=3.1，小于7，呈酸性；西瓜pH=5.8，小于7，呈酸性；柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强。故选A。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
10、B
【解析】
A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线①表示氧气含量的变化，故错误；
B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；
C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；
D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、t1℃时a和c 的溶解度相等 升温 75克
【解析】
①从溶解度曲线图不难看出，P点是a、c两曲线的交点，即两物质在t1℃时溶解度相等，均为20g；故填：：①在t1℃时a、c物质的溶解度相等，均为20g；
②c的溶解度随温度升高而减小；升高温度可以把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液；故填：升温；
③t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以50g a加入到50g水中充分溶解后最多溶解25g，得到溶液质量为75g；故填：75。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、12.8四93.3%15.9%
【解析】
(1)结合第一组与第二组实验可知，6g的铁屑与足量混合溶液反应生成6.4g铜，则12g铁屑与足量混合溶液反应可生成12.8g铜，第四组实验中，当铁屑质量增多时，析出铜的质量也增多，由此可知，第三组实验中，混合溶液是足量的，即铁屑完全反应，所以m=12.8g。(2)第五组实验中，铁屑质量增多，但析出铜的质量没有增多，说明第四组实验是恰好反应。(3)第四组实验是恰好反应，所以以第四组进行计算，设铁屑中铁的质量分数为x。
Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2
56 64
15g×x 16g
=，解得x=93.3%
(4)设混合溶液中CuCl2 的质量为y。
Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2
135 64
y 16g
=，解得y=33.75g
33.75g CuCl2中氯元素的质量是：33.75g×=17.75g
根据质量守恒定律，生成的氯化银中氯元素的质量等于混合溶液中氯元素的质量，氯化银中氯元素的质量：143.5g×=35.5g
混合溶液中氯化亚铁的质量：（35.5g-17.75g）÷=31.75g
所以原混合溶液中FeCl2 的质量分数为：×100%≈15.9%
点睛：要顺利解答此题，关键是对实验数据进行分析，经分析知道，第四组实验是恰好反应，然后以第四组实验进行相关的计算，在此题中，应用质量守恒定律是解题的思路。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O（2）NaCl（3）实验方案：实验步骤：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；实验结论：溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠。
【解析】
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
（1）OP段稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）M点溶液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，化学式为NaCl。
（3）实验方案：
实验步骤：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液。
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色。
实验结论：溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠。
14、O2 CO2 吸附 黄 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 60g/ml 2.408×1024 同素异形体 物理性质 碳原子、氧原子
【解析】
①氧气是能供给呼吸的气体，其化学式为：O2；二氧化碳是引起温室效应的主要气体，其化学式为：CO2；
②在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性；
③氯化钠中含有钠元素，取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色；硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
④摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，醋酸的相对分子质量是12×2+1×4+16×2=60，故醋酸的摩尔质量是60g/ml；醋酸是由醋酸分子构成的，1ml醋酸中含有6.02×1023醋酸个分子，1个醋酸分子中含有4个氢原子，则1摩尔醋酸分子中约含有氢原子的个数为1ml×4×6.02×1023个=2.408×1024个；
⑤金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为同素异形体；但是由于碳原子的排列不同，因此它们的物理性质存在着较大差异；
⑥一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 化学反应前后原子的种类和数目都不变，反应前后没有发生改变的微粒是碳原子、氧原子。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、丙 若颠倒，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水 空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验 无水CuSO4遇水变蓝 丁 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险（或避免燃气泄漏时发生燃烧爆炸事故）
【解析】
猜想与假设：
据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，反应物中无氮元素，不可能生成氨气，丙猜想一定错误；
实验探究：
（1）若颠倒，会从澄清石灰水引入水蒸气，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水，不能完成水的检验；
（2）空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验；
（3）A中的现象无水CuSO4遇水变蓝，说明生成物中有水，B中澄清石灰水变浑浊，说明生成物中国有二氧化碳，C中红色粉末变成黑色，说明有还原性气体一氧化碳，即丁同学的猜想正确；
（4） B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
反思与交流：
燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险（或避免燃气泄漏时发生燃烧爆炸事故）
16、 HCl、CaCl2 NaCl、CaCl2 NaCl、Na2CO3 有气泡产生 有沉淀或有水生成或符合复分解反应的条件
【解析】
（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（2）把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，这说明E试管中碳酸钠溶液过量，D中的盐酸过量，所以原D试管中反应后溶液的溶质是HCl、CaCl2；
[作出猜想]E试管中碳酸钠溶液过量，D中的盐酸过量，D中的溶质含有盐酸和氯化钙，可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以猜想①：NaCl； 猜想②NaCl、CaCl2； 猜想③：NaCl、Na2CO3；
[实验探究]碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，所以
[拓展延伸]酸跟盐发生反应的条件是：有沉淀或有水生成或符合复分解反应的条件。
故答案为：（1）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（2）HCl、CaCl2；
[作出猜想]猜想②：NaCl、CaCl2；
猜想③：NaCl、Na2CO3；
[实验探究]有气泡产生；
[拓展延伸]有沉淀或有水生成或符合复分解反应的条件。
选项
用途
化学原理（用化学方程式表示）
A
红磷用于制烟幕弹
4P + 5O2 2P2O5
B
稀硫酸用于除锈
Fe + H2SO4 ="==" FeSO4+ H2↑
C
一氧化碳用于炼铁
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
D
天然气用作燃料
CH4+ 2O2CO2+ 2H2O
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想②不成立
②另取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸
_____________。
猜想③成立
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中滴
加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想②不成立
②另取少量滤液于试管中，
滴加少量盐酸
有气泡产生
猜想③成立