2025-2026学年湖北省荆州市中考化学模拟试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年湖北省荆州市中考化学模拟试题（含答案解析），共36页。试卷主要包含了下列有关化学学习模型正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是
A．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素
B．单质中只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质
C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
2．下列化学家与对应的贡献不一致的是
A．门捷列夫～元素周期律
B．道尔顿～近代原子学说
C．张青莲～发现电子
D．拉瓦锡～测定空气中氧气含量
3． “打赢蓝天保卫战”在行动，实施《大气污染防治行动计划》。下列有关大气污染防治的说法和做法不正确的是（ ）
A．雾霾天气外出应佩戴防PM2.5 专业口罩
B．加快地方工业发展，无限度使用石油液化气作燃料
C．为了减小污染物对环境的影响，应对私家车实行单双号限行
D．化学科技的进步促进了环境监测和保护
4．甲、乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．Cu、CuO、CuSO4
B．CO、CO2、H2CO3
C．CaCO3、CaO、Ca(OH)2
D．NaOH、Na2CO3、Na2SO4
5．下列有关化学学习模型正确的是（ ）
A．原子结构模型B．地壳中元素含量模型
C．燃烧条件模型D．空气组成模型
6．如图所示的是某化学反应的微观示意图，其中表示氢原子，表示氧原子表示碳原子．根据图中的信息判断，下列说法不正确的是
A．以上反应符合质量守恒定律B．化学反应前后原子的种类不变
C．物质 X 的化学式为 H2OD．两种生成物之间的质量比为 22：9
7．用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因分析不可能是（ ）
A．加热前试管外壁有水
B．没有预热试管
C．试管口略向上倾斜了
D．试管夹夹在试管中上部了
8．宋代宋慈所著的《洗冤集录》中有用银针验毒的记载。其验毒原理中涉及到的某一化学反应的微观过程如图所示。下列有关该反应说法正确的是
A．反应中丙和戊的微粒个数比为1：2
B．甲和丙都由原子直接构成
C．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
D．保持戊化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
9．物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（ ）
A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂
B．用酒精除去附着在试管内壁的碘
C．用汽油除去衣服上的油污
D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
11．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、碳酸钠、水
C．生铁、食盐、冰水D．金刚石、熟石灰、石油
12．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是 （ ）
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．实验室欲配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。请回答：
（1）配制该溶液时，需称取氯化钠___g。
（2）溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是__。
（3）下列情况会导致所配的溶液中溶质的质量分数偏小的是___（填字母序号）。
A 所用的NaCl不干燥 B 用量筒量取水时，俯视读数 C 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
14．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定 质量的铁粉，充分反应后过滤。
（1）反应前后相比较，所得溶液的质量_____（填“增加”“减少”或“不变”）；
（2）向滤渣中加人稀盐酸，有气泡产生。解释并说明滤渣中一定含有的金属是_____。
15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）原子序数为3的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为氧原子和硫原子的______相同。
（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易______填“得到”或“失去”）电子。
16．世界是物质的．物质又是多样的．从下列物质A 硝酸铵B 白磷C 液氮D 石灰石E 记忆合金F 含锌食品G 石油H 明矾中，请选择恰当的物质名称前的字母序号填在相应位置．
（1）可吸附水中悬浮杂质而沉降，起净水作用_____；
（2）常用作建筑材料，又可以炼铁、制玻璃等物质_____；
（3）溶于水后会使溶液温度明显降低的物质_____；
（4）军事上做烟幕弹，一般保存在冷水中_____；
（5）常用作医疗手术中的冷冻剂_____；
（6）广泛应用于卫星天线、牙齿的矫正、生物工程和能源自动化等方面_____；
（7）可防止儿童智力低下，不会得侏儒症_____；
（8）被称之为“工业的血液”的化石燃料_____．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室用适量的CO2气体与未知浓度的NaOH溶液反应制备Na2CO3固体。实验中用到的部分仪器（用品未列全）如图所示：
制取二氧化碳气体。用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装发生装置可选择的仪器有B、_____（填标号），连接好装置后，检查气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，打开塞子，向分液漏斗中加适量水，_____。为了防止产生气体速率过快，操作方法是_____（不改变所用稀盐酸的浓度）。制备Na2CO3固体。
查阅资料：当过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，且无明显现象；
NaHCO3分解生成Na2CO3需要吸收热量。
方法一：
实验步骤：Ⅰ．各取25 mL NaOH溶液分别盛放在编号为甲、乙的两个烧杯中。
Ⅱ．将制取的CO2气体（用碳酸氢钠溶液除去混有的HCl）通入甲烧杯中至过量。
Ⅲ．将甲、乙两烧杯中的液体混合充分反应，再蒸干、灼烧。
步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。
方法二：
向50 mL NaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，也能得到与方法一相同质量的Na2CO3固体，该方法与方法一相比的不足之处是_____。
18．某学习小组利用如图所示装置进行气体的制取研究，请回答下列问题。
写出有标号的仪器名称①_____；②_____。实验室制取氧气，实验前先检查装置的气密性，装置B的气密性检查方法可以先用弹簧夹夹住橡皮导管，通过长颈漏斗向锥形瓶内加水，当观察到_____现象，说明漏气，用该装置制取氧气的反应方程式为_____。选用高锰酸钾加热制取氧气，若要得到纯净的氧气收集装置用_____（用序号填空）：反应方程式为_____，A、E连接，制取的氧气不纯的原因可能是_____（写一点即可）。实验室制取二氧化碳的化学方程式_____，若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____端通入（填“a”或“b”）。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）化学兴趣小组的同学取某厂排放的含有碳酸钠的废水溶液200g，逐滴加入稀盐酸，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如右图所示(假设废水溶液的其它杂质不参与反应)。请回答:
(1)反应生成CO2气体的质量是____________g;
(2)求所加稀盐酸中溶质的质量分数? (计算结果保留至0.01%)____________
[提示: ]
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素，选项正确；
B. 单质中只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只有氧元素，选项错误；
C. 有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含有碳元素，但是无机物，选项错误；
D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应，选项错误。
故选A。
2、C
【解析】
A. 门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，不符合题意； B. 道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论，不符合题意；C. 张青莲在化学上的主要贡献是在相对原子质量的测定方面，符合题意； D. 拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意。故选C。
3、B
【解析】
A、雾霾天气是PM2.5等过量排放引起的，则外出应佩戴防PM2.5 专业口罩，故A正确；
B、加快地方工业发展，无限度使用石油液化气作燃料会造成环境污染，故B不正确；
C、为了减小污染物对环境的影响，应对私家车实行单双号限行，故C正确；
D、化学科技的进步促进了环境监测和保护，故D正确。故选B。
4、B
【解析】
A、Cu与氧气加热反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，CuSO4与铁反应生成Cu，不符合题意；
B、CO和氧气点燃生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，但H2CO3不能生成CO，符合题意；
C、CaCO3高温分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和二氧化碳反应生成CaCO3，不符合题意；
D、NaOH和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成NaOH，不符合题意。故选B。
5、D
【解析】
A、在原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，因此A错误。
B、地壳中含量最多的前五种元素依次为：氧、硅、铝、铁、钙，故B错误；
C、燃烧的条件是：可燃物、氧气或空气，温度达到着火点，C错误；
D、空气中各气体的体积分数为：氮气78%、氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质气体0.03%，D正确。
故选D。
6、D
【解析】
A、该反应属于化学变化，化学反应遵循质量守恒定律，不符合题意；
B、在化学反应中，反应前后原子的种类没有变化，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数目不变，2X中应含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子组成，则物质 X 的化学式为 H2O，不符合题意；
D、由微观示意图可知，该反应的生成物是CO2和H2O，CO2和H2O的分子个数比为1:2，则两种生成物之间的质量比为44:18×2=11:9，符合题意。
故选D。
本题考查质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
7、D
【解析】
A、试管外边有水，容易导致试管受热不均匀使试管炸裂，故选项错误；B、加热固体前用酒精灯外焰给试管预热，可以防止试管炸裂，故选项错误；C、试管口应略微向下倾斜，否则药品中的湿气加热后变成水蒸气，在试管口冷凝成小水珠倒流入试管底部，使试管炸裂，故选项错误；D、试管夹夹在试管的中上部，不会使试管炸裂，故选项正确。故选D。
8、A
【解析】
由微观粒子反应示意图可知：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O；
【详解】
A、反应中氧气和水的微粒个数比=化学计量数之比=1：2；故选项正确；
B、丙表示氧气，是由氧分子构成的；故选项错误；
C、该反应符合质量守恒定律，反应前后元素的种类不发生改变，但银元素由：0价→+1价；氧元素由0价→-2价；部分元素化合价发生改变；故选项错误；
D、保持水的化学性质的最小微粒是水分子；故选项错误；
故选：A。
9、A
【解析】
A、氧化钙能与水反应，可以用作干燥剂，故正确；
B、氢气的密度小，可以用于填充高空探测气球，不是利用的可燃性，故错误；
C、氩气的化学性质很稳定，可以用于保护气，但与通电后能发有色光无关，故错误；
D、活性炭具有吸附性，能用于冰箱除味剂，故错误。
10、A
【解析】
A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗去餐具上的油脂；B、酒精能溶解碘，可用酒精除去附着在试管内壁的碘，利用的是溶解原理；C、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理；D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，利用的是溶解原理。故选A。
11、A
【解析】
试题分析：A．氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气属于混合物。此项正确。B．氢气属于单质；碳酸钠属于盐；水属于氧化物。此项不正确。C．生铁属于混合物，食盐属于盐；冰水属于氧化物。此项不正确。D．金刚石属于单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物。此项不正确。所以应选A项。
考点：物质的分类
12、A
【解析】
试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。故A正确。B．镁的相对原子质量为24.31。故B错误。C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。故C错误。D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。故D错误。
考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、6 加快溶解速率 A
【解析】
（1）配制该溶液时，需称取氯化钠的质量为：100g×6%=6g；
（2）溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是：加快溶解速率；
（3）A、所用的NaCl不干燥，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、用量筒量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，使溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。
故选A。
14、减少 银、铜、铁（合理即可）
【解析】
（1）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，，56份的铁转化为216份银，固体质量增加，溶液质量减少，待硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，，56份的铁转化为64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故反应前后相比较，所得溶液的质量减小；
（2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，硝酸银和硝酸铜已经完全被置换，故滤渣中一定含有的金属是铁、铜、银。
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
15、金属 最外层电子数 得到
【解析】
（1）原子序数为3的元素是锂元素，属于金属元素，故填金属；
（2）氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为氧原子和硫原子的最外层电子数相同，故填最外层电子数；
（3）在化学反应中，原子序数为17的元素是氯元素，氯原子最外层电子数是7，反应中容易得到电子，故填得到。
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
16、H D A B C E F G
【解析】
（1）明矾主要成分是KAl（SO4）2•12H2O，他在水中可以生成胶体，胶体具有吸附水中悬浮杂质的性质，所以明矾可以净水，故选H
（2）碳酸钙坚固耐用，可以用来作建筑材料，也是制玻璃的原料之一，故选D；
（3）硝酸铵固体溶于水要吸热，溶于水后会使溶液温度明显降低，故选A；
（4）白磷着火点低，在空气中保存很容易燃烧，所以要保存在冷水中，故选B；
（5）液氮气化要吸收大量的热量，使周围温度降低，所以常用作医疗手术中的冷冻剂，故选C；
（6）记忆合金具有形状记忆效应，所以广泛应用于卫星天线、牙齿的矫正、生物工程和能源自动化等方面，故选E；
（7）锌可以促进人体发育，所以可防止儿童智力低下，不会得侏儒症，故选F；
（8）石油被称为“工业的血液”，故选G。
性质决定用途，需要在掌握一些常见物质的物理、化学性质的基础上了解其用途。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、AD 使分液漏斗的末端在液面以下，观察分液漏斗下端液柱是否稳定 通过活塞控制滴加盐酸的速度 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应
【解析】
（1）制取二氧化碳气体。用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选用分液漏斗，则需要选择锥形瓶以及双控橡皮塞，所以发生装置可选择的仪器有B、AD．连接好装置后，检查气密性，首先要形成密闭体系，具体方法是：关闭分液漏斗活塞，打开塞子，向分液漏斗中加适量水，使分液漏斗的末端在液面以下，观察分液漏斗下端液柱是否稳定。为了防止产生气体速率过快，由于不改变所用稀盐酸的浓度，所以需要控制盐酸的滴加速率，所以操作方法是通过活塞控制滴加盐酸的速度。
（2）
由题意可知：过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O以及Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
步骤IIINaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，化学方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，再将溶液蒸干、灼烧，生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；方法二的不足之处在于既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应。
故答案为（1）AD；使分液漏斗的末端在液面以下，观察分液漏斗下端液柱是否稳定；通过活塞控制滴加盐酸的速度；
（2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应。
18、长颈漏斗 集气瓶 长颈漏斗和锥形瓶内没有液面差 2H2O22H2O+O2↑ E 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气未均匀连续产生时就收集 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ a
【解析】
（1）长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为①长颈漏斗； ②集气瓶；
（2）装置B的气密性检查方法可以先用弹簧夹夹住橡皮导管，通过长颈漏斗向锥形瓶内加水，当观察到长颈漏斗和锥形瓶内没有液面差现象，说明漏气；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为长颈漏斗和锥形瓶内没有液面差 （或水一直流进锥形瓶等，答案合理即可）；2H2O22H2O+O2↑；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；A、E连接，制取的氧气不纯的原因可能是：氧气未均匀连续产生时就收集等；故答案为E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气未均匀连续产生时就收集（答案合理均可）；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从长管进入；故答案为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；a。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、4.4 19. 01%
【解析】
（1）根据图像可知，恰好完全反应时，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。故答案为：4.4；
（2）解：设稀盐酸中溶质质量是x。
解得x=7.3g
加入的稀盐酸的质量分数：.
答：加入的稀盐酸的质量分数为19.01%。
A
B
C
D
物质
氧化钙
氢气
氩气
活性炭
用途
干燥剂
填充高空探测气球
保护气
冰箱除味剂
性质
能与水反应
可燃性
通电后能发有色光
稳定性