2026年中考化学第一轮复习：第1讲水和溶液（复习课件+学案）

这是一份2026年中考化学第一轮复习：第1讲水和溶液（复习课件+学案）PPT课件主要包含了思维导图，爱护水资源，2防治水体污染，水的净化，木条复燃，淡蓝色，氢元素，氧元素，氢原子，氧原子等内容，欢迎下载使用。
1. 爱护水资源的原因(1)淡水资源有限。(2)生命的孕育和维系都需要水。2. 爱护水资源的措施(1)节约用水①生活中：一水多用，用洗菜水浇花等； ②农业上：改大水漫灌为_______等；③工业上：工业用水循环使用等。
备考补充：河水中微生物大量繁殖的原因是生活污水的任意排放，氮、磷化肥的不合理使用。
【特别提醒】①经沉淀、过滤、吸附净化的水仍为混合物，通过蒸馏得到的水属于纯净物；②净水方法中，净化程度由高到低的顺序依次为蒸馏>吸附>过滤>沉淀。
2. 自来水厂生产流程
1. 物理阶段：通过过滤和沉淀除去水中的固体颗粒。
2. 化学阶段：通入氯气或漂白粉等杀死水中的微生物。
3. 生物学阶段：借助于微生物除去水中的有毒物质。
最后，经过化学检测，证明水是洁净的之后，这些水才被送到千家万户。
（一）水的组成电解水实验(将_____能转化为______能)1. 实验原理：_________________(用化学方程式表示)。
三、水的组成和主要性质
2. 实验装置【特别提醒】水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强_______。3. 实验现象(1)通电后，两个电极上有气泡产生。(2)一段时间后，a、b中均有气体产生，液面均下降，c中液面上升，与电源正极相连的气体体积小，与负极相连的气体体积大，体积比大约为______。(3)若在水中滴入酚酞试液，一段时间后与负极相连的电极附近的溶液显___色，溶液中存在大量的______。
4. 气体的检验及判断(1)用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到___________，证明是氧气。(2)用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧(或点燃时有爆鸣声)并且产生__________火焰，证明是氢气。
5. 实验结论(1)水在通电条件下生成了_______和______。(2)水是由_______和________组成的。(3)水分子是由_______和________构成的。6. 结论推广(1)验证了化学变化中分子______而原子______再分。(2)电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为______。
7. 电解水时，发现产生O2和H2的体积比小于1∶2，其原因是_______________________________________。8. 已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在电解水实验中通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推求出水分子组成中____________________为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。9. 电解水也能产生氧气，但是实验室通常不用该方法制取氧气，其原因是____________________________。
氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度
氧气可能与电极材料发生反应，导致氧气体积减小
氢原子与氧原子的个数比
该方法不便于操作且耗能大、氧气产率低
1. 溶液(1)溶液的组成：溶液由_____和_____组成。①溶质：被溶解的物质称为溶质，溶质既可以是____，也可以是______、_______。②溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂，水是较好的溶剂，除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。【特别提醒】乙醇和水混合，乙醇为溶质，水为溶剂；碘酒中的溶剂为乙醇。(2)特点：溶液是______、_____的混合物。
2. 溶液、悬浊液和乳浊液的区别
3. 物质溶解时的吸放热现象(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度明显______，如氢氧化钠、浓硫酸。(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度明显_____，如硝酸铵。(3)有许多物质溶解时，溶液的温度_______，如氯化钠。
1. 定义：在一定_____下，在一定量的____里______再继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，_______继续溶解某种物质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
五、饱和溶液与不饱和溶液
2. 判断方法(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种_______，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的_______溶液。(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的______溶液。
(1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：
(2)对于极少数[如Ca(OH)2等]溶解度随温度升高而降低的物质：
【特别提醒】某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但能继续溶解其他溶质。
4. 结晶(1)蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较___(填“大”或“小”，下同)的物质，如氯化钠。(2)降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：通过降低温度的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响较____的物质，如硝酸钾。
1. 定义：在一定_____下，某物质在______溶剂中达到_________时所溶解的__________为该物质在这种溶剂里的溶解度。【特别提醒】四要素①条件：_________　 ②标准：__________ ③状态：达到________ ④单位：_______2. 影响因素（1）内因： 和溶剂的性质；（2）外因：______，气体溶解度还受______的影响
3. 温度对物质溶解度的影响(1)大部分固体物质的溶解度随温度的升高而_____，如硝酸钾、氯化铵等。(2)个别固体物质的溶解度随温度的升高而______，如氢氧化钙等。(3)少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。(4)气体物质的溶解度随温度的升高而______，随压强的升高而______。
备考补充：某碱溶液的溶解度随温度的升高而增大，温度一定时，溶液的浓度越大，碱性越强。①要使该饱和溶液的pH增大(溶质种类不变)，可采取的方法是___________________ 。②要使该饱和溶液的pH减小，可采取的方法是________，或者添加其他可以与溶质反应的物质。分析：①该溶液的溶解度随温度的升高而增大，在该温度下已经饱和，不能再继续溶解该溶质，要继续溶解该溶质，可升高温度，增大其溶解度或升温蒸发溶剂。②减少饱和溶液中溶质的方法有降低温度析出晶体，也可以通过化学反应将溶质反应掉，降低溶质的质量。
4. 物质溶解性的难易程度(S表示溶解度)
溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越____。
1. 溶质质量分数的计算(1)所有溶液：溶质质量分数＝________×100%＝________________×100%(2)饱和溶液：溶质质量分数＝________×100%
2. 溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算(1)溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)(2)溶质质量分数＝________________×100%
归纳总结：溶液中的“变”与“不变”a. 溶液稀释后，溶质质量_____，溶剂质量____，溶质质量分数______。b．饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均_______。c．不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均_______。d．饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂的质量会等比例减小，溶质质量分数_______。
1. 溶液稀释的计算(1)原理：溶液稀释前后，________不变。(2)计算公式：m浓×C浓%＝m稀× C稀%或m浓× C浓%＝(m浓＋m水)× C稀%其中m浓为稀释前浓溶液的质量、 C浓%为稀释前溶质质量分数，m稀为加水稀释后稀溶液的质量、 C稀%为稀释后溶质质量分数。【注意】实际应用中因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，计算时需将质量和体积相互换算。
八、配制一定溶质质量分数的溶液
2.配制一定溶质质量分数的溶液(一)用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液(以配制溶质的质量分数为10%的氯化钠的溶液50 g为例)1. 实验用品：氯化钠固体、药匙、托盘天平(带砝码)、镊子、称量纸、烧杯、量筒、胶头滴管、_______、蒸馏水。
(1)计算：配制此溶液需要氯化钠__ g，水____mL(水的质量换算成体积，水的密度为1 g/cm3)。(2)称量和量取：用________称取所需的氯化钠，放入烧杯中，用_______量取所需的水，选取量筒时量程要比量取液体的体积_____，且越接近越好。
(3)溶解：将量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用________搅拌，直到氯化钠完全溶解。(4)装瓶贴标签：将配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签，标签上应标注溶液____及__________。【特别提醒】溶解不能在量筒中进行，该操作中玻璃棒的作用是________________。
(二)用浓溶液配制稀溶液1. 实验用品：______、_____、胶头滴管、______、蒸馏水、浓硫酸。2. 实验目的：用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制溶质质量分数为10%的稀硫酸(密度为1.07 g/cm3)1 000毫升。3. 实验步骤(1)计算：所需浓硫酸______毫升和所需水_________毫升(计算结果精确到0.1)。(2)量取：用量筒量取浓硫酸和水。(3)溶解：将量筒量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。
命题点1　饱和溶液与不饱和溶液的转化方法1. 将氯化钾的不饱和溶液可通过___________________的方法转化为饱和溶液。方法指导：首先根据物质的溶解度表判断溶解度随温度的变化趋势；再选择合适的转化方法进行转化。若物质的溶解度随温度的升高而增大，可通过增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液；若物质的溶解度随温度的升高而减小，可通过升高温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。
命题点2根据物质的溶解度配制一定溶质质量分数的溶液方法指导：配制一定溶质质量分数的饱和溶液时，一定要注意温度，在该温度下，比较该物质饱和溶液的溶质质量分数与所需配制的饱和溶液的溶质质量分数大小。若需配制的饱和溶液的溶质质量分数大，则需要升高温度，再溶解溶质；若需配制的饱和溶液的溶质质量分数小，则需要先降低温度再溶解溶质。
1．流溪河是城市饮用水的重要来源。下列说法正确的是（　　） A．过滤能使河水变成纯净水B．加入絮凝剂明矾能进行杀菌消毒C．河水中没有氧气D．电解水得到的氧气和氢气的体积比是1：2
2．水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识错误的是（　　）A．采取有效措施降低水资源消耗B．明矾可用于吸附水中悬浮杂质C．废水、污水均须处理，不能直接排放D．活性炭用于自来水杀菌消毒
4．“胜哥”在班级内布置了一项以“水”为主题的实践探究活动。下列表述不正确的是（　　）A．试管a收集的气体是氢气B．试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等C．电解水和水蒸发都属于化学变化D．电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子
5．小华同学通过视频号“胜哥课程”观看了相关视频后，对“水是一切生命赖以生存的根本”有了深刻的理解。下列说法不正确的是（　　）A．自然界中的水都是纯水B．生活污水应集中处理排放C．肥皂遇到硬水易起浮渣D．生活中可以软化硬水的方法是煮沸
6．2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，3月22—28日是第三十八届“中国水周”。联合国2025年“世界水日”主题定为“冰川保护”。下列措施或做法符合该主题的是（　　）A．洗手接洗手液时不关水龙头B．工业用水不重复利用C．园林浇灌采用大水浸灌D．生活提倡“一水多用”
7．下列溶液中水不是溶剂的是（ ）A．稀硫酸B．医用酒精C．硫酸铜溶液D．碘酒溶液
知识点4　溶液、饱和溶液与不饱和溶液
8．下列有关溶液的说法正确的是（ ）A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低
9．下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）A．t2℃时，在甲、乙两种溶液中，溶质甲的质量一定大于乙B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gC．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
知识点5　溶解度及溶解度应用
10．“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A．Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大B．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法C．40℃时，将25克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液D．40℃时，将Na2CO3溶液升温和降温都会降低溶液浓度
知识点6　一定溶质质量分数溶液的配制
13．要使100克10%的食盐溶液的浓度增大一倍，下列做法正确的是（ ） 　 　A．蒸发45克的水 B．蒸发50克的水C．加入200克20%的食盐溶液 D．加入　 　克的食盐
知识点7　溶质质量分数的相关计算