2026年中考化学第一轮复习：第3讲：元素符号、化合价与化学式（复习课件+学案）

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1. 元素(1)定义：元素是具有相同__________(即________)的一类原子的总称。(2)种类①元素可分为_____元素和______元素(包括稀有气体元素)两大类。
一、元素、同位素及元素符号
【特别提醒】a.元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；b.“含氮量”中的“氮”、“碘盐”中的“碘”等均指元素；c.不同种元素最本质的区别是质子数不同。
②根据元素名称判断元素种类
2. 元素符号(1)书写：“一大二小”。通常用该元素拉丁文的第一个字母_____来表示。当两种元素的第一个字母相同时，再附上第二个_____字母作为该元素符号，以示区别。请根据元素名称写出相应的元素符号氢　碳　氮　氧　硅　磷　硫　氯　碘 钠　镁　铝　钾　钙　铁　铜　锌　
【特别提醒】元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Fe表示2个铁原子。
3. 元素的分布(1)地壳中含量最多的前四位元素依次是___(___)、___(Si)、铝(___)、___(___)。(2)人体中化学元素含量最多的前三位元素依次是___(___)、碳(___)、氢(H)。
4. 同位素原子核内的______相同，______不相同的同类原子互为同位素原子。例如，氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)3种同位素，碳有碳－12(C)、碳－14(C)等多种同位素。5. 元素与同位素的关系______是互为同位素的原子的总称。例如，氕、氘、氚的元素符号均为H。
质子数、中子数及核外电子数的相关计算(以铀为例)①质子数＝核电荷数＝原子序数，如铀元素的质子数为92；②中子数≈相对原子质量－质子数，如铀元素的中子数≈238.0－92＝146；③核外电子数＝原子序数＝质子数＝核电荷数，如铀元素的核外电子数为92。
2. 写出核电荷数从1～18的元素符号及名称
1. 常见元素的化合价(1)化合价的表示方法通常在元素符号或原子团的________用“＋n”或“－n”表示，n为“1”时不能省略。如H2O中氢元素为＋1价、氧元素为－2价，表示为“H2O”。
(2)常见化合物中元素化合价钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，一二铜，二三铁，铝是正三氧负二，氯是负一最常见，硫有负二正四六，正二正三铁可变，正四硅，二四碳，单质零价永不变，负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根，其他元素有变价。
(3)常见原子团的化合价
2. 化合价的一般规律(1)单质中元素的化合价为___价。(2)金属元素在化合物中常显___价。(3)非金属元素与氧元素化合时常显___价，与氢元素或金属元素化合时常显___价。(4)一些元素有可变的化合价，一种元素在同种化合物中化合价不一定相同。如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价分别为－3和＋5。(5)原子团也显一定的化合价，其数值等于原子团所带电荷数。
3．化合价的计算(1)基本原则：在化合物中，所有元素正负化合价的代数和为______。(2)计算步骤以计算Na2SO3中S的化合价为例
(+1)×2+x+(-2) ×3=0
备考补充：带电原子团中元素化合价的计算(1)基本原则：在原子团中各元素正负化合价的代数和为该原子团所带电荷数。(2)计算步骤：以NO3 中“N”的化合价为例写出原子团化学式( NO3 )→ 标出已知元素的化合价( NO3 )→设出未知元素化合价( NO3 )―→求出元素化合价：根据原子团中各元素正负化合价的代数和为该原子团所带电荷数，列等式(－2)×3＋x＝－1，解得x＝＋5。
1. 化学式的概念用_________表示__________的式子，如二氧化碳可表示成“CO2”。2. 化学式的书写(1)单质的化学式
【特别提醒】固态非金属单质碘的化学式为I2。
(2)化合物的化学式①按照一定顺序写出组成化合物的所有元素符号。a．氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在_____边，如MgO。b．氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在___边(NH3除外)，如H2O。c．金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在____边，如CuO、H2S。
②在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该原子的_______。a．根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，确定各元素的原子个数或原子个数比。b．在各元素符号_______标上各原子数。c．检查化学式(必须符合实际)，如 Al O
【特别提醒】化学式中原子(或原子团)个数比一般为最简整数比，但特殊物质除外，如H2O2、Na2O2和其他有机物。
【特别提醒】①化学式前面的数字不为1时，只具有微观意义，如2CO2只表示两个二氧化碳分子。②物质由元素组成，分子由原子构成，不同物质间可能含有同种元素，如CO和CO2。
六、化学符号周围数字的含义
相对原子质量≈质子数＋中子数
2. 相对分子质量一个分子中各原子的____________________________就是该分子的相对分子质量。【特别提醒】相对原子质量和相对分子质量单位均为“1”，一般忽略不写。
相对原子质量乘以对应原子个数的总和
(1)计算相对分子质量如C2H5OH的相对分子质量为________________＝46(写出计算过程，下同)。(2)计算物质组成元素的质量比如乙醇(C2H5OH)中碳元素、氢元素与氧元素的质量比为_______________________＝12∶3∶8。
12×2＋1×6＋16×1
(12×2)∶(1×6)∶(16×1)
3. 有关化学式的计算(以C2H5OH为例)
【特别提醒】组成物质的元素质量比与构成物质分子的原子个数比不同。(3)计算构成某物质的一个分子的原子个数如一个乙醇分子(C2H5OH)中含有原子个数＝各元素原子个数之和＝2＋6＋1＝9。
(4)计算物质中某元素的质量分数如乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量分数
(5)计算物质中某元素的质量
＝500克×52.2%
500克乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量。
＝乙醇的质量×碳元素的质量分数
1．生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（　　）A．单质B．元素C．原子D．分子
知识点1　元素　同位素
2．硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（　　）A．电子数不同B．质子数不同C．中子数不同D．原子质量不同
3．碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　）A．碘的相对原子质量为126.9gB．碘原子在化学反应中易得电子C．碘元素和氯元素化学性质相似D．碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同
4．下图是氢气与二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲烷的微观模拟示意图Ⅰ．根据图一回答问题：（1）化学反应前后一定不发生改变的是_________（填字母）；A. 分子种类B. 原子种类C. 分子数目D. 原子数目（2）该化学反应中，生成物的化学计量数之比为________；Ⅱ．根据图二回答问题：（3）碳元素和硅元素在同一族，是因为原子的________________相同；（4）发现元素周期律和编制元素周期表的科学家是_________。A. 波义耳B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 拉瓦锡
5．二硫化钼(MS2)是重要的固体润滑剂，二硫化钼中硫元素的化合价为-2，则钼元素的化合价为（　　）A．+1B．+2C．+3D．+4
知识点3　化合价的计算
6．太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为（　　）A．+1B．+2C．+3D．+4
知识点4　化学符号周围数字的含义
1个氢分子中有2个氢原子
氧原子最内电子层有2个电子
氧化镁中镁元素显+2价
知识点5　化学式的意义
10．请用合适的化学用语填空：（1）两个氢原子　 　；（2）标出氯化亚铁中铁元素的化合价　 　；（3）三个铵根离子　 　；（4）人体中含量最多的金属元素　 　。
11．丙烯酸的化学式为 C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法合理的是（　　）A．丙烯酸中含有氧分子B．丙烯酸的相对分子质量为 72gC．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为 9：8D．丙烯酸由 3 个碳元素、4 个氢元素和 2 个氧元素构成
知识点6　化学式的计算