2026年江苏省无锡市中考模拟化学自编卷含答案4

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（考试时间：100分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2024第1单元至第11单元。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；N-14；O-16；S-32
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20个小题，1~10小题每题1分；11~20小题每题2分；共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识不正确的是
A．空气质量指数的项目主要有SO2、CO2、NO等B．倡导绿色出行，节能减排
C．臭氧层破坏和酸雨等环境问题与空气污染有关D．积极植树造林、种草以保护环境
【答案】A
【详解】A、CO2是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，选项说法不正确。
B、倡导绿色出行可减少空气污染，选项说法正确。
C、臭氧层破坏和酸雨等环境问题与空气污染有关，选项说法正确。
D、植树造林有助于改善环境，选项说法正确。
故选A。
2．我国下列古代发明或技术中，主要原理只涉及物理变化的是
A．粮食酿酒B．火井煮盐C．机杼织布D．矿石炼铁
【答案】C
【详解】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
B、火井煮盐，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、机杼织布，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、矿石炼铁，有铁等新物质生成，属于化学变化。
故选C。
3．实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作正确的是
【答案】C
【详解】A、瓶塞没有倒放在实验台上，操作错误。
B、读取液体体积时，视线没有与量筒内液体凹液面最低处保持水平，操作错误。
C、使用火柴点燃酒精灯，操作正确。
D、为防止污染试剂，pH试纸不能伸入待测液，操作错误。
故选C。
4．三星堆考古发现最新成果，其中青铜神树等是独一无二的旷世神品。考古中首次使用3D打印硅胶膜保护文物。实验室可用Na2SiO3和稀盐酸反应制取硅胶，Na2SiO3中硅元素的化合价为
A．−2B．+1C．+2D．+4
【答案】D
【详解】Na2SiO3钠元素显+1价、氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则+1×2+x+−2×3=0，解得x=+4，故Na2SiO3中硅元素的化合价为+4，故选D。
5．科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的我国化学家是
A．拉瓦锡B．张青莲C．波义耳D．徐寿
【答案】B
【详解】A. 拉瓦锡：法国化学家，被誉为“现代化学之父”，但他并不是中国人，也没有直接参与相对原子质量的测定，选项错误；
B、张青莲：我国著名化学家，他在相对原子质量的测定方面作出了重要贡献。他主持测定了多种元素的相对原子质量，并被国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）采用，为国际标准原子量数据的修订提供了重要依据，选项正确；
C. 波义耳：英国化学家，提出了化学元素的定义，但与相对原子质量的测定无关，选项错误；
D. 徐寿：我国近代化学的先驱之一，主要从事化学翻译和教育工作，并未直接参与相对原子质量的测定，选项错误。
故选B。
6．下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，能形成溶液的是
A．冰块B．面粉C．花生油D．氯化钠
【答案】D
【分析】溶液是一种或几种物质分散在另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物为纯净物，不能形成溶液。
B、面粉与水混合充分后搅拌，不能得到均一稳定的混合物，不能形成溶液。
C、花生油与水混合充分后搅拌，会形成乳浊液，不能得到均一稳定的混合物，不能形成溶液。
D、氯化钠与水混合充分后搅拌，能得到均一稳定的混合物，能形成氯化钠溶液。
故选D。
7．NH4H2PO4属于下列化肥中的
A. 氮肥 B. 磷肥 C.钾肥 D. 复合肥
【答案】D
【详解】NH4H2PO4中含有N、P两种营养元素，属于复合肥，故选D。
8．“奋斗小组”对宇航员航天服的制造材料展开研究，在以下选项中，属于有机合成材料的是
A．通风散热系统塑料管B．航天服内层纯棉针织
C．航天服外层防护层使用的钛合金薄膜D．保暖层填充的羊毛
【答案】A
【详解】A、塑料属于合成材料，选项正确。
B、纯棉纤维属于天然材料，选项错误。
C、钛合金属于金属材料，选项错误。
D、羊毛属于天然材料，选项错误。
故选A。
2025年诺贝尔化学奖被授予三位科学家，以表彰他们对金属有机骨架化合物（简称MOFs）材料的发展所作的贡献。完成9~11小题。
9．某些含有锌元素的MOFs材料可用于食品保鲜，某些含有铁元素的MOFs材料可用于污水净化。锌元素和铁元素的本质区别是
A．原子的质子数不同B．原子的中子数不同
C．原子的电子数不同D．相对原子质量不同
10．2-甲基咪唑是合成某些金属有机骨架化合物的原料，化学式为C4H6N2，下列有关2-甲基咪唑的说法不正确的是
A．2-甲基咪唑中含有三种元素B．2-甲基咪唑中含有12个原子
C．2-甲基咪唑中碳、氢元素的质量比为8:1D．2-甲基咪唑的相对分子质量为82
11．含磷废水的排放会导致水体富营养化，MOFs材料因其独特的空腔结构可用于吸附水中的磷。兴趣小组设计实验，比较两种MOFs材料对同种水样中磷的吸附能力，预设数据如表所示（吸附时间为2h，以确保吸附充分）。
下列说法不正确的是
A．该实验中运用了控制变量的方法
B．若a>b，说明该实验条件下材料②对磷的吸附能力强于材料①
C．若a=b=0，说明该实验条件下两种材料对磷的吸附能力相同
D．MOFs材料的合理使用可助力环保治理
【答案】9．A10．B 11．C
【详解】9．元素的本质区别是原子的质子数（核电荷数）不同，锌和铁属于不同元素，因此本质区别是质子数不同。
故选：A。
10．A、化学式C4H6N2（2-甲基咪唑）中含C、H、N三种元素，正确。
B、应描述为 “一个2-甲基咪唑分子中含有12个原子”，而非物质中含12个原子（物质由大量分子构成），错误。
C、碳、氢元素质量比为(12×4):(1×6)=48:6=8:1，正确。
D、C4H6N2（2-甲基咪唑）相对分子质量为12×4+1×6+14×2=82，正确。
故选：B。
11．A、实验仅改变MOFs材料种类，其他条件（质量、水样体积、温度等）均相同，运用了控制变量法，正确。
B、吸附后磷浓度越低，吸附能力越强。若a>b，说明材料②吸附后磷浓度更低，其吸附能力强于材料①，正确。
C、若a=b=0，说明在当前实验条件下，两种材料都能将水样中的磷完全吸附，但无法比较出哪种材料的吸附能力更强或是否存在吸附能力的上限差异，因此不能断定两种材料对磷的吸附能力相同，错误。
D、MOFs材料吸附磷可治理水体富营养化，合理使用助力环保，正确。
故选：C。
12．2025年11月27日，香港大埔宏福苑发生火灾，造成严重后果。下列说法正确的是
A．在消防通道上乱停放车辆
B．消防队员用水灭火，原理是降低可燃物的着火点
C．发泡胶板、竹棚架不属于可燃物，因此起火后火势难以控制
D．火灾中产生的大量浓烟，是材料不充分燃烧的产物，其中可能含有一氧化碳
【答案】D
【详解】A、在消防通道上乱停放车辆会影响火灾救援，造成严重后果，选项错误。
B、消防队员用水灭火，原理是降低温度到可燃物的着火点以下，选项错误。
C、发泡胶板、竹棚架属于可燃物，选项错误。
D、含碳物质不完全燃烧会产生一氧化碳，火灾中产生的大量浓烟，是材料不充分燃烧的产物，其中可能含有一氧化碳，选项正确。
故选D。
13．某化学反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A．以上物质都是化合物B．该反应属于氧化反应
C．反应前后，氧原子的数目发生改变D．以上物质中共有3种氧化物
【答案】B
【分析】由微观示意图可知，H2S与O2在一定条件下生成SO2和H2O，反应的化学方程式为2H2S+3O2一定条件2SO2+2H2O。
【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则H2S、SO2、H2O都属于化合物，而O2属于单质，故选项说法不正确；
B、由反应的化学方程式可知，该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，因此反应前后，氧原子的数目不发生改变，故选项说法不正确；
D、氧化物是由两种元素组成化合物中，其中一种元素是氧元素，则SO2、H2O属于氧化物，共两种氧化物，故选项说法不正确。
故选B。
14．某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，下列说法正确的是
A．滤渣中只有Cu、ZnB．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn
C．滤液中溶质只有ZnCl2D．滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2
【答案】C
【详解】由于金属活动性顺序：Zn>Sn>Cu，则加入的锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后与SnCl2反应生成锡和氯化锌，由于加入的锌过量，则充分反应后，滤渣中含有铜、锡、锌，滤液中只有氯化锌，故选C。
15．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．CO→CuB．H2CO3→COC．CO2→H2OD．Fe→Cu
【答案】B
【详解】A、CO与CuO反应可生成Cu，能一步实现，不符合题意；
B、H2CO3分解只能生成CO2和H2O，无法直接得到CO，不能一步实现，符合题意；
C、CO2与Ca(OH)2可生成H2O，能一步实现，不符合题意；
D、Fe与CuSO4等铜盐发生置换反应可生成Cu，能一步实现，不符合题意。
故选B。
16．实验是化学学习常用的方法。有关如图所示实验，下列说法正确的是
【答案】B
【详解】A.质量守恒定律适用于化学变化，稀盐酸与硝酸钾不能发生化学变化，不适用于质量守恒定律，故选项说法错误，不符合题意；
B.镁和稀盐酸反应，如果放出热量，周围温度升高，氢氧化钙溶解度降低，烧杯中新制饱和石灰水有固体析出，溶液变浑浊，故选项说法正确，符合题意；
C.木炭、酒精、甲烷等含碳物质燃烧，都会生成二氧化碳，上方罩一个烧杯壁涂有澄清石灰水的烧杯，都会出现烧杯壁出现浑浊的现象，无法证明木炭燃烧生成二氧化碳，故选项说法错误，不符合题意；
D.图4实验中，过氧化氢溶液端的带火星的木条不复燃，过氧化氢溶液和二氧化锰混合端的带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加速过氧化氢的反应速率，由于无法证明二氧化锰的化学性质和质量，化学反应前后不变，因此，不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，故选项说法错误，不符合题意，故选B。
17．Ca(OH)2、K2CO3溶解度示意图，下列说法正确的是
A．40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
B．40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．40℃时，小年同学将0.14gCa(OH)2放入100g水中得到100.14g溶液
D．40℃时，Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度大
【答案】C
【详解】A、40℃时，K2CO3的溶解度为117g，故40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为117g117g+100g×100%≈53.9%，选项错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度上升，40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后为不饱和溶液，选项错误；
C、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，将0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液，选项正确；
D、40℃时，Ca(OH)2溶解度为0.14g，K2CO3溶解度为117g，Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度小，选项错误；
故选C。
18．Mn3O4是重要的电子工业磁性原料。在紫外线照射下，Mn3O4会进一步氧化生成MnO2，同时可能伴随少量Mn2O3的生成。Mn3O4可由下列方法制得：
步骤一：将Mn与(NH4)2SO4反应生成[Mn(NH3)n]SO4，再与水反应生成Mn(OH)2，如图：
步骤二：在加热条件下，Mn(OH)2再与O2反应得Mn3O4和水。下列说法不正确的是
A．Mn3O4需避光保存B．制取过程中无需补充(NH4)2SO4
C．图中气体X为H2D．制取22.9g Mn3O4，需消耗3.2g O2
【答案】D
【详解】A、根据信息：在紫外线照射下，Mn3O4会进一步氧化生成MnO2，同时可能伴随少量Mn2O3的生成，所以Mn3O4需避光保存，故A正确；
B、由图可知，硫酸铵既是反应物，又是生成物，可以循环利用，制取过程中不需要不断补充硫酸铵，故B正确；
C、Mn与(NH4)2SO4反应生成[Mn(NH3)n]SO4 和气体X，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H元素的原子个数比为：1:4，生成物中N、H元素的原子个数比为：1:3，则气体X中一定含氢元素，应为氢气，故C正确；
D、在加热条件下，Mn(OH)2与O2反应得Mn3O4和水，化学方程式为6Mn(OH)2+O2Δ2Mn3O4+6H2O，可知Mn3O4与O2的质量比为229×2：32=229：16，所以制取22.9gMn3O4，需要消耗1.6g氧气，故D错误。
故选D。
19．为探究钢铁在不同条件下的腐蚀情况，将3份等质量的含碳铁合金粉末分别加入相同体积不同pH的醋酸溶液中，如图1。将锥形瓶置于恒温槽中来控制整个过程温度不变。分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得图2和如下表。下列分析不合理的是
A．pH=2.0时装置内压强增大主要是因为消耗了氧气
B．由图2可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势
C．将锥形瓶置于恒温槽是因为溶解氧气的量和压强会受温度变化的影响
D．实验前后，装置内压强变化的原因可能是消耗氧气的同时生成了氢气
【答案】A
【详解】A、当pH=2.0时，合金中的铁与酸反应产生氢气，压强增大，不是因为消耗氧气，选项错误。
B、从图2看出，pH=2.0、pH=3.0、pH=4.0这三种酸性条件下，水中溶解氧随时间变化曲线均呈下降趋势，选项说法正确。
C、温度会影响气体物质在水中的溶解度，为了排除温度对实验产生干扰，需要在恒温槽中进行实验，选项正确。
D、实验中，一方面铁生锈会消耗氧气，另一方面铁与酸反应会产生氢气，这两个反应共同影响装置内 的压强变化，选项正确。
故选A。
20．某混合物由CaCO3和MgOH2组成，取13.7 g该混合物，向其中加入200 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，烧杯剩余物质的质量为211.5 g。下列说法正确的是
A．该混合物中MgOH2的质量为5.8 gB．该混合物中钙元素与镁元素质量比为5：9
C．反应生成的CO2质量为1.1 gD．反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%
【答案】B
【分析】根据题意，反应生成二氧化碳的质量=200g+13.7g-211.5g=2.2g。根据碳元素守恒，二氧化碳中碳元素的质量=碳酸钙中碳元素的质量=2.2g×1244×100%=0.6g。碳酸钙的质量=0.6g÷1240+12+16×3×100%=5g。氢氧化镁的质量=13.7g-5g=8.7g。
【详解】A、由分析可知，该混合物中Mg(OH)2的质量为8.7g，错误。
B、钙元素质量=5g×4040+12+16×3×100%=2g，镁元素质量=8.7g×2424+16×2+1×2×100%≈3.6g，质量比2：3.6=5：9，正确。
C、反应生成二氧化碳质量=13.7g+200g−211.5g=2.2g，质量为2.2 g ≠ 1.1 g，错误。
D、氯元素质量=200×7.3%×35.536.5≈14.2 g，反应后溶液质量211.5 g，氯元素质量分数=14.2211.5×100%≈6.7% ≠ 6.9%，错误。
故选：B。
第Ⅱ卷
二、非选择题（8小题，共50分）
气调包装是改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见表。完成21~23题。
表：常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度
21. （3分，每题1分）无氧气调包装
(1)肉品包装膜可使用热封性能良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于_______(填“合成”或“复合”)材料。
(2)N2可作气调包装的填充气体，原因是 。
(3)分离液态空气获得N2和O2，该变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
【答案】（1）合成（2）氮气的化学性质稳定（3）物理
【解析】（1）聚乙烯塑料是塑料的一种，属于合成材料。
（2）氮气可作气调包装的填充气体，原因是氮气的化学性质稳定，可作保护气。
（3）分离液态空气，利用氮气和氧气的沸点不同进行分离，没有生成新物质，属于物理变化。
22.（3分，每空1分）高氧气调包装
(1)肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图所示，“高氧”的作用是 。
(2)与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因是 。
(3)包装后起始阶段，肉的上方空间中CO2的浓度_______(填“升高”或“降低”)。
【答案】（1）使肉类呈鲜红色（2）氧气具有氧化性，会促进氧化反应，加快肉的腐败
（3）升高
【解析】（1）由图可知，氧气浓度高时，肉类呈鲜红色，“高氧”的作用是使肉类呈鲜红色。
（2）高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因是氧气具有氧化性，会促进氧化反应，加快肉的腐败。
（3）包装后起始阶段，肉类及微生物呼吸作用会消耗氧气，产生二氧化碳，肉的上方空间中CO2的浓度会升高。
23.（4分，除标注外，每空1分）低氧气调包装
(1)低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的CO2浓度逐渐下降，原因之一是CO2与H2O反应，写出该反应的化学方程式： 。（2分）
(2)冷藏条件下，上方空间中的CO2浓度下降更明显由此可推知CO2的溶解度与温度的关系是_______。
(3)包装后一般需要在0~4℃冷藏储存，原因是 。
【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3（2分）（2）二氧化碳的溶解度随温度降低而增大
（3）抑制微生物的生长，延长肉类保鲜期
【解析】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
（2）冷藏条件下，上方空间中的二氧化碳浓度下降更明显，说明温度降低二氧化碳的溶解度增大，二氧化碳溶解在肌肉组织的水中。
（3）包装后一般需要在0~4℃冷藏储存，原因是抑制微生物的生长，延长肉类保鲜期。
24.（6分，除标注外，每空1分）阅读下面科普短文。
炼油、化工、制药等行业在生产过程中，会排放大量的高浓度有机废气。为实现达标排放，“碱液喷淋—活性炭吸附”工艺因技术成熟、适配性广，成为传统治理中的主流方案。该工艺的核心逻辑是先通过碱液(NaOH溶液)喷淋(图甲)去除废气中的杂质与腐蚀性成分，再利用活性炭的强吸附性捕获有机污染物，实现深度净化。
图甲：碱液喷淋装置
该工艺的局限性是活性炭受相对湿度、颗粒度(图乙、丙)等因素影响，会导致废气处理效率降低。
随着环保标准不断收紧，该工艺常与催化燃烧等技术联用，进一步提升深度净化效果与资源回收效率。
(1)图甲装置中，废气应该从_____(填“a”“b”或“c”)口通入，碱液以雾状喷淋的理由是 。
(2)据图乙推测，碱液喷淋装置中导出的气体需进行 处理后再进入活性炭吸附装置。
(3)据图丙可知，吸附装置中使用d=_____的活性炭颗粒时吸附效果最好。
(4)用NaOH溶液吸收SO2，生成Na2SO3和H2O，反应的化学方程式是 。（2分）
【答案】（1）a增大反应物的接触面积，提高吸收率（2）干燥（3）1.0cm
（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2分）
【解析】（1）为了使碱液与废气充分接触，提高吸收效率，废气应从a口通入，碱液从b口喷淋，形成逆流，增加接触面积和接触时间。碱液以雾状喷淋可增大碱液与气体的接触面积，提高吸收率。
（2）根据图乙，相对湿度增大后活性炭的吸附量会下降。说明高湿度会降低活性炭对有机污染物的吸附能力。喷淋装置到处的气体中水蒸气含量较高，需要进行干燥处理，以保证吸附率。
（3）根据图丙，相同时间内，d=1.0cm的活性炭吸附量最大，且达到平衡所需的时间最短，说明吸附效果最好。
（4）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
25.（6分，除标注外，每空1分）氢气可用于新型材料纳米铁粉的生产，工业上以CH4为原料制取氢气的原理如图1所示；用氢气制备纳米铁粉的流程如图2所示。
已知变换塔发生的主要反应是：
(1)CH4是天然气的主要成分，天然气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)吸附塔中发生的反应的基本类型为________。
(3)在制备纳米级Fe粉的流程中，N2不参与反应，根据N2的化学性质，推测流程中N2的作用是 。
(4)写出图2中生成纳米级Fe粉的反应的化学方程式 。（2分）
(5)关于图1和生活实际，下列说法正确的是________(填标号)。
A．图1制氢气的三步反应中都用到水，若用电解水的方法制氢气，则生成氢气和氧气的质量比为2:1
B．吸附塔中，气体从塔底通入，水从塔顶采用喷雾的形式淋下，优点是增大气体与水的接触面积，提高吸附效率
C．生活中用天然气作燃料时，若发现燃烧不充分，可调大燃气灶的进风口
【答案】（1）混合物（2）化合反应（3）作保护气
（4）FeCl2+H2高温Fe+2HCl（2分）（5）BC
【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物。
（2）根据流程图及题目信息，变换塔中产生的气体为二氧化碳和氢气的混合物，在经过吸附塔后二氧化碳与水发生反应被除去，从而得到氢气。二氧化碳与水反应的方程式为H2O+CO2=H2CO3，符合“多变一”的特点，属于化合反应。
（3）N2不参加反应，且氮气的化学性质稳定，可以推测氮气的作用是作保护气，防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化。
（4）根据流程图可以判断氯化亚铁和氢气高温条件下反应生成纳米级铁粉和氯化氢，反应的化学方程式为：FeCl2+H2高温Fe+2HCl。
（5）A、电解水制取氢气的化学方程式为2H2O通电O2↑+2H2↑，生成氢气和氧气的质量比为1:8，错误。
B、吸附塔中气体从底部进入，水从塔顶喷淋，能增大接触面积和接触时间，提高吸附效率，正确。
C、生活中用天然气作燃料时，若发现燃烧不充分，可调大燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，正确。
故选BC。
26.（8分，除标注外，每空1分）为探究防锈原理，利用下图所示装置开展探究活动。
I．探究铁生锈条件
按上述装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热至烧杯内水沸腾，然后切换第三档位维持水温在85℃左右，打开分液漏斗活塞持续供氧，观察并记录四处钢丝棉的生锈情况：①1分钟32秒出现严重锈蚀；②3分钟48秒出现锈蚀；③无明显锈蚀；④无明显锈蚀。
(1)根据实验②③④可知，铁生锈需要与 接触。
(2)通常情况下，钢丝棉生锈需较长时间才能观察到现象，该实验却可以在短时间内观察到现象，其主要原因是 、 。
II．探究影响铁生锈速率的因素
为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小林开展了系列实验，记录数据如下表：(已知：钢丝棉的核心区分依据是丝径粗细，数字中“0”的数量越多，丝径越细)
(3)实验1、2、3的变量是 ，根据实验数据可得出的结论是 ；
若要探究温度对铁生锈速率的影响，应选择的实验序号是 。
(4)盐度通常指水体中溶解盐类物质的总含量，可用质量分数表示。盐度会影响水的物理性质，如气体的溶解度等。据此分析：实验6中氯化钠溶液浓度高于实验4，开始生锈时间却比实验4长，可能的原因是 。
(5)为实现深中通道“百年寿命”目标，下列防锈措施合理的是_____(填字母)。
A．给大桥的钢铁部件表面涂上特制的防锈漆B．将钢筋长期浸泡在海水中自然防护
C．在桥墩的钢筋外部包裹致密的混凝土层D．定期检查并清除大桥钢铁部件表面的海盐颗粒
【答案】（1）水、氧气
(2)持续通入氧气，增大了反应物浓度 使用加热杯垫加热，提高了反应温度
(3)钢丝棉的规格(或钢丝棉的粗细) 在其他条件相同时，钢丝棉规格越细(或接触面积越大)，铁生锈速率越快 3、7
(4)氯化钠溶液浓度高，会降低水中氧气的溶解量，导致反应速率下降(5)ACD
【详解】（1）钢丝棉③只与氧气接触，没有水，钢丝棉④只与水接触，没有氧气；钢丝棉②既能接触水又能接触氧气，③④均不生锈，②生锈，证明铁丝生锈的条件是氧气和水。
（2）通常情况下，钢丝棉生锈需较长时间才能观察到现象，该实验却可以在短时间内观察到现象，其主要原因是持续通入氧气，增大了反应物浓度，使用加热杯垫加热，提高了反应温度；
（3）根据表格信息可知，实验1、2、3的变量是钢丝棉的规格(或钢丝棉的粗细)，根据实验数据可得出的结论是在其他条件相同时，钢丝棉规格越细(或接触面积越大)，铁生锈速率越快；若要探究温度对铁生锈速率的影响，温度是变量，应选择的实验序号是3、7；
（4）实验6中氯化钠溶液浓度高于实验4，开始生锈时间却比实验4长，可能的原因是氯化钠溶液浓度高，会降低水中氧气的溶解量，导致反应速率下降；
（5） A、给大桥的钢铁部件表面涂上特制的防锈漆，可以隔绝氧气和水，能有效防止钢铁生锈，措施合理。
B、将钢筋长期浸泡在海水中，海水中含有大量盐分，会加速钢铁的锈蚀，不能自然防护，措施不合理。
C、在桥墩的钢筋外部包裹致密的混凝土层，能隔绝氧气和水，防止钢筋生锈，措施合理。
D、定期检查并清除大桥钢铁部件表面的海盐颗粒，减少盐分对钢铁的腐蚀，措施合理。
故选ACD。
27.（10分，除标注外，每空1分）空气中含有大量的氮气，用途广泛。
Ⅰ．N2的获取
工业获取N2的一种原理示意图如图。
(1)分子的直径：N2>O2，压缩后获取氮气，应选择区域___________(填“A”或“B”)的气体。
Ⅱ．N2转化为硝酸
雷雨天，闪电时空气中发生反应①，进而发生系列转化如图。
(2)反应①时，___________能转化为化学能。
(3)反应③中NO2和R的化学计量数之比为3：1，则R的化学式为___________。
Ⅲ．N2转化为尿素[CO(NH2)2]
工业合成氨及尿素的流程示意图如图。
(4)转化1时需隔绝空气进行，目的是 。
(5)转化2不可能为化合反应的理论依据是 。
Ⅳ．N2转化为金属氮化物
用高温氮气吹氧化铝粉和碳粉混合物，制得新型半导体材料氮化铝(AlN)装置示意图如图。
(6)写出图中所示装置内反应的化学方程式： 。（2分）
(7)氮化铝能与盐酸反应：AlN+3HCl=AlCl3+NH3↑，计算生成1.7g氨气(NH3)需要氮化铝的质量。(写出计算过程)（3分）
【答案】(1)A(2)电(3)NO(4)防止氢气和氧气混合高温下发生爆炸
(5)化学变化中原子种类、数目不变(6)N2+Al2O3+3C高温2AlN+3CO（2分）
(7)（3分）设生成1.7g氨气（NH3）需要氮化铝的质量为x，
AlN41x+3HCl=AlCl3+NH3↑171.7g
x1.7g=4117
x=4.1g，
答：需要氮化铝质量是4.1g。
【详解】（1）分子的直径：N2＞O2，氧气能够进入区域B中，压缩后获取氮气，应选区域A的气体；
（2）雷雨天，闪电时空气中发生反应①，此反应过程中电能转化为化学能；
（3）反应③中NO2和R的化学计量数之比为3：1，根据质量守恒定律，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，则R的化学式为NO；
（4）转化1时需隔绝空气进行，目的是防止氢气和氧气混合高温下发生爆炸；
（5）转化2不可能为化合反应的理论依据是氨气中氮原子和氢原子个数比是1：3，二氧化碳中碳原子和氧原子个数比是1：2，而尿素中氮原子和氢原子个数比是1：2，碳原子和氧原子个数比是1：1，原子的数目改变了；
（6）如图所示，装置内，高温条件下氮气、氧化铝、碳反应生成氮化铝和一氧化碳，反应的化学方程式：N2+Al2O3+3C高温2AlN+3CO；
（7）见答案。
28. (10分，除标注外，每空1分）2025年世界口腔健康日的主题是“口腔健康，身心健康”
(1)中国牙刷制作始于清代，随着科技的发展，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙(一种合成纤维)，分别均烧马鬃、尼龙，有烧焦羽毛气味的是________。
(2)人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1.若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性________(填“增强”或“减弱”)。
因此饭后应及时刷牙以保护牙齿。
(3)市场上的牙膏品牌繁多，利用化学知识可以初步研究牙膏的基本成分。
任务一：初探牙膏——探究中华牙膏水溶液酸碱性挤少量牙膏于小烧杯中，加适量水、搅拌，向上层清液滴入2滴无色酚酞溶液，观察到________现象，可知牙膏水溶液呈碱性。
任务二：再探牙膏——探究某品牌牙膏中的摩擦剂(产品说明书显示只含一种摩擦剂)
【查阅资料】牙膏中常见的摩擦剂有二氧化硅、碳酸钙，氢氧化铝：SiO2与盐酸不反应
【实验探究】在小烧杯挤入少量该牙膏，加入足量稀盐酸，充分授拌后观察到 则摩擦剂为碳酸钙.
【分析】以下是常见牙膏中的摩擦剂，综合比较________为性价比好的摩擦剂。
【评价】
方案一：
方案二：
(4)方案一：“反应器”中的化学方程式为 。（2分）
(5)方案二：“煅烧炉”的反应基本类型属于________。
(6)评价：方案一与方案二相比，其优点是 。
任务三：探究中华牙膏中的碳酸钙的含量
(7)取8克该品牌牙膏样品(杂质均不参与反应)，利用下图所示装置(图中夹仪器略去，不考虑盐酸的挥发性)进行实验。对该实验用于吸收CO2的装置C中溶液的要求，下列有关分析正确的有________。
A.不能生成沉淀 B.必须有沉淀现象 C.必须是足量的 D.不能有气体生成
【答案】（1）马鬃 （2）增强 （3）酚酞溶液变红有气泡产生碳酸钙
（4）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（2分）（5）分解反应
（6）能耗低、流程简便易于操作（合理即可）（7）CD
【解析】（1）马鬃的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；尼龙为合成纤维，灼烧没有烧焦羽毛气味。
（2）根据图像，口腔内pH逐渐减小，pH越小酸性越强，所以口腔内酸性增强。
（3）根据结论溶液呈碱性可知，加入酚酞后溶液变红。
根据摩擦剂是碳酸钙可知，加入盐酸后有气泡产生。
对比表格数据，碳酸钙的清洁效果好，摩擦力适中，价格便宜，故碳酸钙的性价比最好。
（4）反应器中是氯化钙与碳酸钠反应，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
（5）煅烧炉中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
（6）方案一与方案二相比，流程更简单，易于操作，且无需高温煅烧，能耗低。
（7）该装置的主要作用是充分吸收B装置产生的二氧化碳，所以溶液必须能与二氧化碳反应且不产生气体。为确保二氧化碳被充分吸收，所加溶液必须是足量的，最后称量的质量是整个装置C的质量，是否产生沉淀对结果影响不大，故选CD。A．液体的倾倒
B．量筒读数
C．点燃酒精灯
D．测溶液pH
MOFs材料的种类
MOFs材料的形态
MOFs材料的质量（g）
水样的体积（mL）
温度（℃）
吸附时间（h）
吸附前水样中磷的浓度（mg/L）
吸附后水样中磷的浓度（mg/L）
材料①
粒径相同的粉末
0.1
50
25
2
40
a
材料②
粒径相同的粉末
0.1
50
25
2
40
b
A．验证质量守恒定律
B．镁和稀盐酸反应放热
C．说明木炭燃烧生成CO2
D．说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
pH
压强/kPa
实验前
实验后
2.0
90.56
91.58
3.0
90.46
91.23
4.0
90.48
90.34
包装方式
气体种类和浓度
无氧气调包装
真空或20%CO2/80%N2
高氧气调包装
80%O2/20%CO2
低氧气调包装
40%O2/60%CO2
实验序号
钢丝棉规格
水浴温度
润湿试剂(浓度)
开始生锈时间
1
0#
85℃
水
5′36″
2
00#
85℃
水
4′43″
3
0000#
85℃
水
3′48″
4
0000#
85℃
4%氯化钠溶液
1′32″
5
0000#
85℃
0.5%氯化钠溶液
3′28″
6
0000#
85℃
10%氯化钠溶液
2′56″
7
0000#
50℃
水
8′16″
物质
碳酸钙
二氧化硅
氢氧化铝
清洁效果
良好
良好
温和
摩擦力
适中
较小
较小
价格（元/t）
700
4550
9500