江苏省无锡市2026年中考化学五模试卷（含答案解析）

这是一份江苏省无锡市2026年中考化学五模试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列操作不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．家庭自制冰块
B．馒头变馊
C．葡萄糖在人体内的氧化
D．富含淀粉的甘薯酿酒
2．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
3．图示实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．振荡试管C．放回滴瓶D．检查气密性
4．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X由碳、氢、氧三种元素组成
B．X的相对分子质量为10
C．X中碳、氢元素的质量比为1：4
D．X属于有机化合物
5．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A．①向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸
B．②充分煅烧一定质量的石灰石
C．③足量铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D．④向一定量 pH=13的氢氧化钠溶液滴加大量的水
6．2019 年 3 月 22 日是第 26 届“世界水日”，主题为“Nature fr water”。下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．可用水区分 CaO 和 CaCl2
B．常见的水污染有农业污染、工业污染、生活污染等，废水应该集中处理排放
C．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成
D．黄河水经过沉淀、过滤和活性炭的吸附后，就变成了软水
7．二氧化铅(PbO2) 用作电动车电池的电极，其中铅元素的化合价为( )
A．+2
B．+4
C．-2
D．-4
8．下列操作不正确的是
A．取药品
B．稀释
C．称量
D．收集二氧化碳
9．电解饱和食盐水可获得一种碱、最轻的气体和另一种气体，下列叙述不正确的是
A．反应物一定不是一种物质
B．“最轻的气体”是氢气
C．“碱”一定是氢氧化钠
D．“另一种气体”可能是O2
10．下列说法正确的是
A．无土裁培的营养液中常含的K2SO4是种复合肥
B．天然河水经吸附沉降过滤消毒杀菌蒸馏净化成生活用的自来水
C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素核外电子数不同
D．和的最外层电子数相同化学性质相似
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．第八届女足世界杯将于2019年6月7日至7月7日在法国九座城市举行，中国女足将参赛，我们祝愿中国女足能够取得好成绩！
为了帮助裁判做出准确的判罚，国际足联将在球场上方引入无人机进行航拍，使用蓄电池供电的无人机在飞行过程中的能量转化是_____(答全过程，用“→”表示转化）。
国际比赛使用的足球由一种合成材料制成，这种合成材料具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等性能，则该合成材料为_____(填字母）。
A 合成纤维 B 合成橡胶 C 塑料为了增强运动员在球场上奔跑时的抓地力，足球鞋的鞋底通常都会安装鞋钉，新型鞋钉采用玻璃钢制造，主要利用了玻璃钢具有_____(填字母）等性能。
A 导电性和导热性好 B 强度大、密度小、耐腐蚀 C 吸水性和透气性好生产普通玻璃的原料是二氧化硅、纯碱和碳酸钙，在高温条件下，二氧化硅分别与纯碱和碳酸钙反应，两个反应的规律相同，二氧化硅与碳酸钙反应生产硅酸钙（CaSiO3)和CO2，请写出二氧化硅和纯碱反应的化学方程式①_____;生成物中硅元素的化合价为②_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某玉石的主要成分为 NaAISi2O6，试回答：
（1）NaAISi2O6的相对分子质量为_____；
（2）NaAISi2O6中各元素的质量比为_____；
（3）NaAISi2O6中A1元素的质量分数为_____（精确到0.1%）。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．写出下列反应的化学方程式：硫在氧气中充分燃烧_____；氢气和氧化铜反应_____；氢氧化钠溶液和盐酸反应_____。
14．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似。下图是NaNO2、NaCl 的溶解度曲线。请回答下列问题：
根据溶解度曲线，某同学设计了鉴别 NaNO2、NaCl 固体的方案，如上图：
①由此可以判断甲是___(填化学式)；
②m的取值范围为____。现有一杯125.0g溶质质量分数为20%的NaNO2溶液，若维持温度在20℃，要使该溶液变为饱和溶液，需要加入NaNO2固体____g。根据溶解度曲线，关于NaNO2和NaCl下列说法中正确的是____。
A 20℃时，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，所得NaCl溶液的质量大
B 40℃时，NaNO2溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
C 60℃时，两种物质的饱和溶液降温到 20℃时，NaNO2的溶液中析出晶体较多
D 除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，可以采用降温结晶的方法
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管壁发热。但是在分组实验中，部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。为什么有的小组会出现白色不溶物？
在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如下表：
（实验结论）通过上表可知,出现白色不溶物与______有关。白色不溶物是什么？
①在MgCl2溶液中，MgCl2能与水反应，生成Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。
②AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应。
I.是没有参加反应的镁；
II.是生成的MgCl2过多而析出晶体；
III.是生成的Mg(OH)2白色沉淀
IV.是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀
对（实验探究一）D试管中的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。
（实验反思）甲同学对上述实验3的结论提出疑问，他认为实验3设计不严密，要验证假设IV是否成立，在进行实验3之前应该___________。在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg(OH)Cl，写出镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl和氢气的化学方程式________________。
16．某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究Ⅰ：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到___________________时，就可以说明两种物质能发生反应．
探宄Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl
猜想三：CaCl2、HC1、Ca(OH)2 你的猜想：___________
丙同学认为猜想三是错误的，理由是________________________(用化学方程式解释)．
【实验设计】
【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，__同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：_____________________．
【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液来经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______________(填一点)．
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A、家庭自制冰块，把水降温到0℃，水由液态变为固态，状态发生改变，没有生成其他物质，是物理变化，故选项A符合题意；
B、馒头变馊是馒头中的淀粉与空气中的氧气发生缓慢氧化，生成了其他物质，是化学变化，故选项B不符合题意；
C、葡萄糖在人体内的氧化是葡萄糖与氧气发生氧化反应生成水和二氧化碳，生成了其他物质，是化学变化，故选项C不符合题意；
D、富含淀粉的甘薯酿酒，是甘薯发酵生成酒精，生成了其他物质，是化学变化，故选项D不符合题意。
故选：A。
本题考查的是物理变化和化学变化，把握它们的区别：是否有其他物质生成来进行判断。
2、B
【解析】
将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明锌已经完全反应。
【详解】
A、滤渣中一定有银，没有锌，可能含有铜，该选项说法不正确；
B、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银（硝酸银过量），该选项说法正确；
C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、不一定有硝酸银（硝酸银不足或恰好完全反应），该选项说法不正确；
D、滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，该选项说法不正确。
故选B。
3、A
【解析】
A、给试管内的液体加热时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45°角，用外焰加热，故A正确；
B、振荡试管时要左右晃动，不可上下晃动，故B错误；
C、滴瓶内的专用滴管不需清洗，故C错误；
D、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液面不下降，说明气密性良好，故D错误．
故选A
4、D
【解析】
试题分析：由X+2O2CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4。A、X的化学式就是CH4，由碳、氢两种元素组成，错误；B、X的化学式就是CH4，相对分子质量为12+1×4=16，错误；C、X的化学式就是CH4，碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，错误；D、CH4是含碳的化合物，属于有机化合物，正确。
考点：考查质量守恒定律在化学反应的应用的知识。
5、C
【解析】
A、等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的氯化镁的质量大于氧化镁生成氯化镁的质量，图示错误；故不符合题意；
B、充分煅烧一定质量的石灰石、生成二氧化碳气体和氧化钙，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，但最终不会为0，图示错误；故不符合题意；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入铝、铁，由于铁和铝是足量的，所以产生氢气质量应该相等，铝的金属活动性大于铁，反应速率快，图示正确；故符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，加水溶液的碱性减小，但依然显碱性，pH不会小于7，图示错误；故不符合题意；
故选C
本题是一道图象题，考查了学生对物质的性质的掌握及分析、解决问题的能力，是一道不错的培养学生思维能力的题目。
6、D
【解析】
A、氧化钙溶于水放热，氯化钙溶于水无明显温度变化，可以区分，选项A正确；
B、常见的水污染有农业污染、工业污染、生活污染等，废水应该集中处理排放，选项B正确；
C、电解水生成氢气和氧气，可以说明水是由氢元素和氧元素组成，选项C正确；
D、硬水需经过加热煮沸才能变成软水，选项D不正确；
故选D。
7、B
【解析】
氧元素通常为-2价，设铅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，x+（-2）×2=0，x=+4。
故选B。
8、D
【解析】
A、粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽）。操作要领是：“一斜、二送、三直立”，操作正确。
B、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，操作正确。
C、使用托盘天平时，要“左物，右码”，且氯化钠要放在纸上称量，操作正确。
D、二氧化碳的密度比空气的密度大，故收集二氧化碳时，试管要伸入到集气瓶的底部，操作错误。
故选：D
9、D
【解析】
A、反应生成一种最轻的气体的气体，该气体为氢气，氢气是由氢元素组成，而食盐水的溶质是氯化钠，氯化钠是由钠元素和氯元素组成，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变原则可知，该反应的反应物中一定含有氢元素，即反应物一定不只有氯化钠，选项说法正确，故不符合题意；
B、氢气密度最小，属于最轻的气体，选项说法正确，故不符合题意；
C、氯化钠中含有的金属元素是钠元素，生成物中有两种气体，它们都是由非金属元素组成，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变原则可知，“碱”中含有钠元素，属于氢氧化钠，选项说法正确，故不符合题意；
D、“另一种气体”不可能是O2，因为生成物中有氢气，氢氧化钠和另一种气体，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变原则可知，反应物中有氯元素，因此，另一种气体中也有氯元素，而氧气中不含有氯元素，选项说法错误，故符合题意，
故选D。
10、C
【解析】
A、硫酸钾中包括钾、硫、氧三种元素，属于钾肥。A错误；
B、天然河水经过吸附、沉降、过滤、消毒、杀菌即可得到生活用的自来水。B错误；
C、Fe2+和Fe3+都属于铁元素，但是Fe2+是铁原子失去两个电子形成的， Fe3+是铁原子失去三个电子形成的。两种离子的核外电子数不同。C正确；
D、两种原子的最外层电子数相同，但是第一个是氦元素，属于稀有气体，化学性质稳定。第二个是镁元素，属于金属单质，化学性质活泼。所以两种元素的化学性质不相似。D错误。
故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、化学能→电能→机械能 B B Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ +4（价）
【解析】
(1)在使用蓄电池供电的无人机在飞行过程中，蓄电池中发生化学反应，产生了电能，电能使得无人机飞行，转化为机械能，因此其能量转化是化学能→电能→机械能；故填：化学能→电能→机械能
(2)根据合成材料中的合成橡胶所具有的一些优点可知，具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等性能的合成材料为合成橡胶；故填：B
(3)根据玻璃钢具有强度大、密度小、耐腐蚀等优良性能，新型鞋钉采用玻璃钢制造，故填：B
(4)根据生产普通玻璃的原料是二氧化硅、纯碱和碳酸钙，在高温条件下，二氧化硅分别与纯碱和碳酸钙反应，两个反应的规律相同，二氧化硅与碳酸钙反应生产硅酸钙（CaSiO3)和CO2，可知二氧化硅和纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，其反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；生成物为硅酸钠，其中硅元素的化合价为：；得x=+4；故填：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；+4（价）
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、202 23∶27∶56∶96 13.4%
【解析】
（1）NaAlSi2O6的相对分子质量为23+27+28×2+16×6=202；
（2）NaAlSi2O6中钠、铝、硅、氧元素的质量比为23：27：（28×2）：（16×6）=23：27：56：96；
（3）NaAlSi2O6中A1元素的质量分数为×100%≈13.4%。
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
（1）硫在空气中燃烧是硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，方程式为；
（2）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，方程式为 ；
（3）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
14、 (1)①NaCl ②36.0＜m≤80.8 (2)55.8 (3)AD
【解析】
(1)①20℃时，亚硝酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，由此可以判断甲是NaCl；
②20℃时，亚硝酸钠的溶解度为80.8g，氯化钠的溶解度为36g，m的取值范围为36.0＜m≤80.8。
（2）现有一杯125g、溶质质量分数为20%的NaNO2溶液，该溶液所含溶质的质量为125g×20%=25g； 若维持温度在20℃，此温度下NaNO2的溶解度是80.8g，所以要使该溶液变为饱和溶液，需要加入NaNO2的质量为80.8g-25g=55.8g；
（3）A 由图可知，20℃时，亚硝酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，氯化钠需要加水质量大，所得NaCl溶液的质量大，正确；
B 40℃时，没有说明溶液的状态是否饱和，不能判断NaNO2溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数，故错误；
C 60℃时，等质量的两种物质的饱和溶液降温到 20℃时，NaNO2的溶液中析出晶体较多，故错误；
D 由图可知，氯化钠和亚硝酸钠的溶解度都随温度的升高而增大且亚硝酸钠的溶解度受温度影响大， 除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，可以采用降温结晶的方法，正确；
故选AD。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、与镁条的用量 无气泡产生 不成立 硝酸银 氯 排除溶液中氯离子的干扰 Mg+HCl+H2O=Mg(OH)Cl+H2↑
【解析】
本题考查了实验探究物质的组成成分，金属、盐的化学性质，质量守恒定律及其应用，氯离子的检验等。
实验探究一：
实验结论：根据实验最初没有不溶物剩余，随着镁条长度增加，不溶物也在增加，通过上表可知,出现白色不溶物与镁条的用量有关；
实验探究二：
实验1：若假设I不成立，产生固体中不存在镁，加入稀盐酸无气泡；
实验2：氯化镁可溶于水。适量蒸馏水，充分振荡不溶物没有减少 假设II不成立；
实验3：若假设Ⅲ不成立，假设IV成立，白色不溶物中一定含有氯元素，实验现象是①不溶物立即溶解，②出现白色沉淀，实验操作是加入稀硝酸再加入的溶液是硝酸银；
实验反思：
（1）由于原溶液中含有氯离子，验证沉淀中含有氯离子时要先排除溶液中氯离子的干扰；
（2）镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl和氢气，化学方程式为：Mg+HCl+H2O=Mg(OH)Cl+H2↑。
16、 溶液的红色逐渐褪去 CaCl2、Ca(OH)2 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 锌粒逐渐溶解，有气泡产生 戊 猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀 腐蚀下水道或污染水质
【解析】由题目的信息可知：甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液的红色逐渐褪去时，就可以说明两种物质能发生反应；我的猜想，废液中溶质的成分是：CaCl2、Ca(OH)2；丙同学认为猜想三是错误的，理由是盐酸和氢氧化钙不能共存；戊同学取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液，锌粒逐渐溶解，有气泡产生，猜想二正确；设计的两个方案中，戊同学的方案合理，丁同学的方案不合理，原因是猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀；该废液直接倒入下水道，可能造成的危害是：腐蚀下水道或污染水质。探究Ⅱ：我的猜想，废液中溶质的成分是：CaCl2、Ca(OH)2；；丙同学认为猜想三是错误的，理由是2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；【实验设计】戊同学取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液，锌粒逐渐溶解，有气泡产生，猜想二正确；
【评价与反思】设计的两个方案中，戊同学的方案合理，丁同学的方案不合理，原因是猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀；【表达与交流】该废液直接倒入下水道，可能造成的危害是：腐蚀下水道或污染水质。
试管
A
B
C
D
镁条长度
1cm
2cm
3cm
4cm
不溶物
无
少量
较多
很多
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
适量的稀盐酸
_______________________
假设I不成立
实验2
适量蒸馏水，充分振荡
不溶物没有减少
假设II_____
实验3
①适量的稀硝酸
②向所得无色溶液中加入几滴_________溶液
①不溶物立即溶解
②出现白色沉淀
白色不溶物一定含有__元素，说明假设Ⅲ不成立，假设IV成立。
设计者
实验操作
实验现象
实验结论
丁同学
取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
猜想一正确
戊同学
取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液
________________
猜想二正确