2026届高三化学二轮专题复习课件第1部分主题3主观大题突破2分点突破3

这是一份2026届高三化学二轮专题复习课件第1部分主题3主观大题突破2分点突破3，共24页。PPT课件主要包含了核心考点整合固双基，高考真题赏析明方向，命题预测精练提能力等内容，欢迎下载使用。
主题三　化学实验基础与综合
主观大题突破(二)　化学实验综合分点突破(三)　综合实验中的数据分析和计算
定量实验数据的测定方法(1)沉淀法：先将欲测定离子转化为沉淀，然后称量沉淀(经洗涤、干燥)的质量，再通过原子守恒进行计算。(2)气体法：①测定气体的体积：把待测定元素转化为气体，通过排液量气装置测定气体体积，转化为标准状况下体积并进行计算。
②测定气体的质量：一种是测定反应装置反应或分解释放出气体前后的质量差；另一种是根据气体性质选择恰当的吸收剂，计算吸收剂吸收前后的质量差，即为气体的质量。(3)滴定法：通过酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定和配位滴定法等获得相应数据后再进行相关计算。(4)热重分析法
【高考失分点】　定量实验数据的处理方法1．看数据是否符合测量仪器的精度，如用托盘天平测得质量的精度为0.1 g，若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的。2．看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去。3．看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用。4．看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下得出的数据才能进行比较、运算。
1．(2025·安徽高考)某白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088 g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为________。【答案】　80%
2．(2025·云南高考节选)三氟甲基亚磺酸锂(Mr＝140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：
实验步骤如下：Ⅰ.向A中加入3.5 g NaHCO3、5.2 g Na2SO3和20.0 mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1 mL(3.3 g)三氟甲磺酰氯(Mr＝168.5)，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。 80 ℃下反应3 h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0 mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na2SO4，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0 mL THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。Ⅳ.将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0 mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1 h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1 g。已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。则三氟甲基亚磺酸锂的产率为________。【答案】　40%
【解题攻略】　实验题计算解题方法突破(1)关系式法：多步反应是多个反应连续发生，各反应物、生成物之间存在确定的物质的量的关系，根据有关反应物、生成物之间物质的量的关系，找出已知物与所求物间的数量关系，列比例式求解，能简化计算过程。(2)守恒法：在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。根据守恒关系可列等式求解。
1．(2025·河北邯郸三模节选)蛋氨酸合锌螯合率的测定已知：①蛋氨酸合锌在甲醇中的溶解度极小，游离Zn2＋能溶解于甲醇；②Zn2＋与EDTA反应比例为1∶1；
步骤：称取蛋氨酸合锌试样1.0 g置于250 mL锥形瓶中，加5 mL盐酸溶液使试样溶解，加50 mL水，再加入掩蔽剂，溶解摇匀后加入 15 mL乙酸—乙酸钠缓冲溶液和3滴二甲酚橙指示液，用EDTA标准溶液滴定至终点，消耗0.100 0 ml·L－1 EDTA溶液30.00 mL。另取蛋氨酸合锌试样1.0 g置于250 mL锥形瓶中，加50 mL甲醇，充分搅拌，过滤，沉淀用甲醇反复洗涤3次，按上述方法滴定，消耗0.100 0 ml·L－1 EDTA溶液1.50 mL。根据以上结果可知蛋氨酸合锌的螯合率为________%。【答案】　95
2．(2025·河北唐山、廊坊二模节选)有机铜配合物蛋氨酸铜([Cu(Met)2]，Met表示蛋氨酸根)作为稳定性更好、安全性更高的高铜饲料添加剂，实验小组按如下方案测定产品含铜量。取0.360 0 g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后加入NH3·H2O－NH4Cl缓冲溶液，加热至70 ℃左右，滴入2～3滴指示剂PAN，用0.050 00 ml·L－1乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y)标准溶液滴定，反应为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。重复三次，平均消耗Na2H2Y标准溶液19.25 mL。
(1)下列有关滴定操作正确的是________(填字母代号)。a．滴定管使用之前，应检查活塞是否漏水b．滴定管洗涤干净之后，直接加入Na2H2Y标准液c．调整滴定管中液面至“0”或“0”刻度以上，记录读数d．滴定时，眼睛应时刻注视滴定管中液面变化(2)产品中铜的质量分数为________%(保留小数点后两位)；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】　(1)a　(2)17.11　偏大
【解析】　(1)滴定步骤包含检漏、洗涤、润洗、注液、调液、读数、滴定、滴定终点，即进行滴定操作前，先检查滴定管是否漏水；滴定管先用蒸馏水洗而后用标准液或是待测液润洗，该题的产品直接溶解于锥形瓶中，因此滴定管需要用标准溶液润洗；用标准溶液润洗滴定管2～3次，将乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y)标准溶液注入滴定管至“0”刻度以上1～2 cm；把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度即可，重复三次，由此可知，滴定前，必须先检验活塞是否漏水，故a正