2026届高三化学二轮专题复习课件第1部分主题7主观大题突破4分点突破2

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主题七　物质结构与性质
主观大题突破(四)　物质结构与性质综合
分点突破(二)　化学键与分子结构
1．螯合物配体有多个配位原子，与中心原子形成螯合物，形成螯合物的配位数等于多齿配体与中心离子或原子形成的配位键总个数。如铜离子与乙二胺形成配离子(如图)。
【高考失分点】1．凡平面结构的微粒，其中心原子不可能是sp3杂化，d轨道多参与杂化，如需5个杂化轨道多以sp3d杂化，需6个杂化轨道多以d2sp3杂化。2．大π键是由几个半径较小且相邻并含有未参与杂化的伸展方向相同的p轨道通过肩并肩形成的电子云重叠，形成大π键的原子必须出p轨道，电子有单出单，无单可以出双，无单无双可以只出p轨道。3．双聚分子多通过配位键或氢键形成的。如Al2Cl6是2个AlCl3分子通过配位键形成的，(HClO4)2是2个HClO4分子通过氢键形成的，HF还可以通过氢键形成缔合分子(HF)n。
1．(2025·山东高考)尿素分子(H2NCONH2)与Fe3＋形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。(1)尿素分子(H2NCONH2)中，C原子采取的轨道杂化方式为_____。(2)八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3＋中Fe3＋的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe3＋配位的原子是________(填元素符号)。【答案】　(1)sp2　(2)O
【解析】　(1)尿素分子(H2NCONH2)中C原子形成3个σ键，无孤电子对，采取的轨道杂化方式为sp2杂化。(2)八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3＋中Fe3＋的配位数为6，碳氮键的键长均相等，因此N原子不会参与形成配位键，说明C==O中O原子参与配位，所以与Fe3＋配位的原子是O。
2．(2025·北京高考)NH3分子中H—N—H键角小于109°28′，从结构角度解释原因：_____________________________________________ ____________________________________________________________。【答案】　见解析【解析】　CH4中碳原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0；NH3中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1；孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排斥能力，CH4分子中H—C—H的键角为109°28′，故NH3分子中H—N—H的键角小于109°28′。
【解题攻略】　非极性分子与极性分子判断方法突破
【答案】　大于　8　sp2
2．(2025·山东聊城二模)利用AI模拟C38H30I3的结构如下图，该物质是一种含有碳—碳单电子σ键的化合物，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ键。
(1)上图所示物质的正离子中，碳原子的杂化方式是__________，从化学键角度解释该正离子带正电荷的原因__________________________ ____________________________________________________________。
(2)上图所示物质的负离子[I—I—I]－的中心碘原子价层电子对数为________。A．2 B．3 C．4 D．5【答案】　(1)sp2、sp3　碳—碳单电子σ键少了一个电子，所以带正电荷　(2)D