2026届高三化学二轮专题复习课件第1部分主题4选择题突破2

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主题四　化学反应能量与机理、速率与平衡
选择题突破(二)　化学反应速率与平衡
1．速率常数与化学平衡常数之间的关系(1)K与k正、k逆的关系
2．化学平衡移动判断的方法和规律
3．平衡移动方向、平衡转化率与各组分的体积分数的关系
①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等，生成物的物质的量分数最大。②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。
(2)若按原比例同倍数地增加A、B的浓度，平衡向正反应方向移动。①恒温恒容a＋b>c＋d时，A与B的转化率均增大，A与B的体积分数均减小，C与D的体积分数均增大。a＋b＝c＋d时，A与B的转化率均不变，A、B、C、D的体积分数均不变。a＋bα(绝热)(反应前后气体分子数相等时α(恒压)＝α(恒容))。5．在多平衡体系中，开始阶段，主反应为主，一般不考虑副反应的影响，产物的产率比副反应的产物产率高；反应后期，要考虑副反应对主反应的影响。
1．(2025·安徽高考)恒温恒压密闭容器中，t＝0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v＝kx，k为反应速率常数)。
下列说法错误的是(　　)
B．0～t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等C．若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1和xM，平衡均变大D．若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度则xA，平衡变大【答案】　C
2．(2025·北京高考)为研究三价铁配合物性质进行如图实验(忽略溶液体积变化)。
已知：[FeCl4]－为黄色、[Fe(SCN)]2＋为红色、[FeF6]3－为无色。
下列说法不正确的是(　　)B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2＋并消耗[FeCl4]－C．②、③对比，说明c(Fe3＋)：②>③D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化【答案】　D
由于②、③溶液中含有的初始SCN－浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明c(Fe3＋)：②>③，C正确；类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的c(Fe3＋)是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的Fe3＋的含量是否能够氧化I－，D错误。
【解题攻略】　分析(竞争、连续)反应图像方法突破
A．该反应的ΔHp2>p3C．平衡常数：K(e)v(c)
【答案】　C【解析】　升高温度，CH3OH的体积分数减小，说明正反应是放热反应，所以ΔHp2>p3，据此分析。根据分析可知ΔHp2>p3，B正确；平衡常数是温度函数，e、b、f压强相同温度不同，升高温度，甲醇的体积分数依次减小，平衡逆向移动，平衡常数减小，故平衡常数：K(e)>K(b)>K(f)，C错误；a、b、c温度相同压强不同，压强增大，速率加快，故v(a)>v(b)>v(c)，D正确。