2026届高三化学二轮专题复习课件第1部分主题3主观大题突破2分点突破4

这是一份2026届高三化学二轮专题复习课件第1部分主题3主观大题突破2分点突破4，共27页。PPT课件主要包含了核心考点整合固双基，高考真题赏析明方向，命题预测精练提能力等内容，欢迎下载使用。
主题三　化学实验基础与综合
主观大题突破(二)　化学实验综合分点突破(四)　实验方案的设计与评价
2．变量控制型实验解答流程
3．物质性质探究型实验流程
【高考失分点】　不能准确地对实验设计做出评价或改进1．实验的可行性：(1)实验操作是否安全、合理；(2)实验步骤是否简单、方便；(3)实验效果是否明显；(4)原料的成本、转化率、产率等。2．实验的规范性：(1)仪器的安装与拆卸；(2)仪器的查漏、气密性检验；(3)试剂添加的顺序与用量；(4)温度计的规范使用；(5)仪器的读数等。3．实验的安全性：(1)要防止液体倒吸；(2)要防爆炸；(3)要防氧化；(4)要尾气处理；(5)易水解的物质要防吸水等。4．实验的绿色性：(1)反应原料是否安全无毒；(2)反应速率是否较大；(3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高；(4)合成过程中是否造成环境污染等。
(2025·广东高考)酸及盐在生活生产中应用广泛。(1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2 mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察到体系颜色________________。(2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、________(填下列操作编号)。
(3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka，实验如下：取50.00 mL苯甲酸饱和溶液，用0.100 0 ml/L NaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得：
①c0＝________ml/L。②苯甲酸的Ka＝________(列出算式，水的电离可忽略)。
(4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。①知识回顾　羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的变化顺序为CH3COOHⅠ>Ⅲ。④实验小结　假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。
(5)该小组尝试测弱酸HClO的Ka。①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为_____________________________。②小组讨论后，选用0.100 ml/L NaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的Ka。简述该方案______________________________ (包括所用仪器及数据处理思路)。③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。
【解题攻略】　探究型实验型解题方法突破第一步，明确探究目的：从题干中信息，明确实验探究的目的或实验原理。第二步，寻找影响因素：结合题干信息或已掌握的化学知识，寻找实验的影响因素，如温度、浓度、pH等。第三步，分析原因、推理归纳：①对比分析已有实验(明确变量)或根据实验原理、物质性质等设计实验方案验证猜想或假设。②结合物质可能的性质，分析产生实验现象的原因，对比分析推理，归纳得出实验结论；或者根据题目给出的实验结果，反推假设是否合理。
(2025·广东肇庆二模节选)氯化铁在电镀、染料、照相和医药等领域均有广泛应用。探究FeCl3溶液与Fe的反应：小组同学进行如图所示实验，观察到试管c充分静置后溶液红色褪去。
(1)为探究溶液红色褪去的原因，甲同学分别取少量试管d中溶液于两试管中，向其中一支中滴加几滴________(填化学式，后同)溶液，无明显变化；向另一支中滴加几滴________溶液，出现红色。甲同学得出结论：溶液红色褪去不是因为SCN－被消耗，而是因为Fe3＋被消耗。溶液红色褪去Fe3＋发生反应的离子方程式为_______________________。
(2)乙同学认为试管c中部分KSCN也发生了反应。他取试管b和d中的溶液，设计以下实验，并比较两组实验中溶液的颜色。
上表中，V1＝________，V2＝________。乙同学根据实验现象验证了其猜想。
(3)小组同学进一步发现，其他条件不变，增大加入的KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快。查阅资料：①在酸性的FeCl3溶液中，铁粉能与SCN－反应生成CN－。
根据以上信息分析，增大KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快可能的原因为_____________________________________。(4)利用KSCN指示剂验证Fe与FeCl3发生了反应时，更合理的实验操作为________________________________________________。
【答案】　(1)KSCN　FeCl3　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　(2)1.05　0.05　(3)铁粉能与SCN－反应生成CN－，CN－与Fe3＋结合成稳定性更强的[Fe(CN)6]3－，SCN－浓度越大，相同时间内生成CN－的浓度越大，CN－与Fe3＋结合生成稳定配合物的速率越快，Fe3＋消耗的速率越快，因此溶液褪色越快　(4)先向FeCl3溶液中加入过量的铁粉，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液
【解析】　(1)向一支试管中滴加KSCN溶液无明显变化，说明溶液中可能没有Fe3＋；向另一支中滴加FeCl3溶液出现红色，说明溶液中有SCN－，所以溶液红色褪去是因为Fe3＋被消耗，Fe与Fe3＋反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。(2)为保证溶液总体积相同便于对比，b和d中溶液总体积要相等。d中溶液总体积为2.0＋1.0＋V2，b中溶液总体积为2.0＋V1，且d中加入1.0 mL蒸馏水和V2 mL FeCl3溶液，b中不加入FeCl3溶液，为保证FeCl3总量一致(d中加入少量FeCl3溶液)，d中加入0.05 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液(可忽略体积变化)，则总体积为2.0 mL＋1.0 mL＋0.05 mL＝3.05 mL，所以V1＝3.05 mL－2.0 mL＝1.05 mL，V2
＝0.05 mL。(3)铁粉能与SCN－反应生成CN－，CN－与Fe3＋结合成稳定性更强的[Fe(CN)6]3－，SCN－浓度越大，相同时间内生成CN－的浓度越大，CN－与Fe3＋结合生成稳定配合物的速率越快，Fe3＋消耗的速率越快，因此溶液褪色越快。(4)先向FeCl3溶液中加入过量铁粉，将Fe3＋充分反应，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3＋反应了，即Fe与FeCl3发生了反应。