2026届高三化学二轮专题复习课件第1部分主题5选择题突破2

这是一份2026届高三化学二轮专题复习课件第1部分主题5选择题突破2，共32页。PPT课件主要包含了核心考点整合固双基，高考真题赏析明方向，命题预测精练提能力等内容，欢迎下载使用。
主题五　水溶液中的离子平衡
选择题突破(二)　难溶性电解质微粒变化图像分析
1．有关沉淀溶解平衡Ksp曲线的分析(1)典型示例
2．有关沉淀溶解平衡对数图像分析
以0.100 ml·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L－1 Cl－溶液的滴定曲线为例：(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10。(2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag＋)＝c(Cl－)。
(3)相同实验条件下，若改为0.040 0 ml·L－1 Cl－，反应终点c向a方向移动。(4)相同实验条件下，若改为0.050 0 ml·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动。【高考失分点】1．有关微粒的对数做横纵坐标的题目相对较难，需要掌握对数的性质和相关计算，结合图像曲线变化走向或斜率大小判断离子种类。2．熟记溶液中的离子积与Ksp的关系，确定沉淀的生成或溶解，或进行相关的计算。
1．(2025·安徽高考)H2A是二元弱酸，M2＋不发生水解。25 ℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[c(M2＋)/ (ml·L－1)]与pH的关系如图所示。
已知25 ℃时，Ka1(H2A)＝10－1.6，Ka2(H2A)＝10－6.8，lg 2＝0.3。下列说法正确的是(　　)A．25 ℃时，MA的溶度积常数Ksp(MA)＝10－6.3B．pH＝1.6时，溶液中c(M2＋)>c(Cl－)>c(HA－)>c(A2－)C．pH＝4.5时，溶液中c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)D．pH＝6.8时，溶液中c(H＋)＋2c(HA－)＋c(H2A)＝c(OH－)＋ c(Cl－)【答案】　A
＋c(HA－)＋c(A2－)，当pH＝6.8时，c(HA－)＝c(A2－)，c(H2A)很低，可忽略不计，则c(M2＋)＝2c(A2－)＝10－3，Ksp(MA)＝0.5×10－3×10－3＝0.5×10－6，lg[Ksp(MA)]＝－6－lg 2＝－6.3，则Ksp(MA)＝10－6.3，A正确；根据物料守恒：c(M2＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)，c(M2＋)＞c(HA－)，由图像可知，pH＝1.6时，c(HA－)＞c(A2－)成立，由电荷守恒：c(H＋)＋ 2c(M2＋)＝c(Cl－)＋c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，结合物料守恒，则c(H2A)＋c(H＋)＋c(M2＋)＝c(Cl－)＋c(A2－)＋c(OH－)，由图像可知，c(H2A)＞c(A2－)且c(H＋)＞c(OH－)，则c(M2＋)＜c(Cl－)，故离子
浓度顺序：c(Cl－)> c(M2＋)>c(HA－)>c(A2－)，B错误；由图像可知，pH＝4.5时，溶液中c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，C错误；pH＝6.8时，c(HA－)＝c(A2－)，根据电荷守恒关系：c(H＋)＋2c(M2＋)＝c(Cl－)＋c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，将物料守恒代入，则c(H＋)＋2[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]＝c(Cl－)＋c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，化简得到c(H＋)＋2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Cl－)＋c(OH－)，D错误。
【解题攻略】　沉淀溶解平衡图像计算题型解题方法突破(1)从图像中找到数据，根据公式计算得出Ksp的值。(2)比较溶液的Q与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(3)涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。
1．(2025·河北邯郸三模)常温下Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Mx＋指Ag＋或Cu2＋。下列说法正确的是(　　)A．Ksp(Ag2S)的数量级为10－49B．b点分散系中含有Ag2S和CuS固体混合物C．CuS(s)可近似完全转化为Ag2S(s)D．c点分散系中Ksp(Ag2S)＝Ksp(CuS)【答案】　C
下列说法错误的是(　　)A．NaHS溶液显碱性B．直线⑤表示H2S饱和溶液中N2＋的－lg c与pH的关系C．金属硫化物NS的pKsp＝49.21D．浓度均为0.01 ml/L的M＋和N2＋的混合溶液可通过滴加H2S饱和溶液实现分离【答案】　C