2026届高三化学二轮专题复习课件第1部分主题5选择题突破3

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主题五　水溶液中的离子平衡
选择题突破(三)　溶液中微粒变化文字叙述型分析
1．“4大平衡常数”关系(1)平衡常数与电离平衡常数、溶度积之间的关系
(2)常温下Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之间的关系
2．酸式盐与混合溶液中粒子浓度关系(1)NaHA(a：水解为主，b：电离为主)
(2)HA(弱酸)与NaA混合液(同浓度同体积)(a：pH7)
(3)MOH(弱碱)与MCl混合液(同浓度、同体积)(a：pH>7，b：pH< 7)
【高考失分点】1．判断溶液酸碱性
1．(2025·广东高考)CuCl微溶于水，但在Cl－浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]－和[CuCl3]2－而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]－和[CuCl3]2－的溶液，下列叙述正确的是(　　)A．加水稀释，[CuCl3]2－浓度一定下降B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]－浓度一定上升C．H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2]===H＋＋Cu＋＋2Cl－D．体系中，c(Cu＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c([CuCl2]－)＋c([CuCl3]2－)＋c(OH－)【答案】　A
【解析】　加水稀释，溶液体积变大，[CuCl3]2－浓度一定下降，A正确；加入NaCl会增加Cl－浓度，可能促使[CuCl2]－转化为[CuCl3]2－，[CuCl2]－浓度不一定上升，B错误；H[CuCl2]应电离为H＋和[CuCl2]－，而非电离为Cu＋和Cl－，电离方程式错误，C错误；电荷守恒未考虑[CuCl3]2－的电荷数，电荷守恒应为c(Cu＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋ c([CuCl2]－)＋2c([CuCl3]2－)＋c(OH－)，D错误。
2．(2025·浙江1月高考)25 ℃时，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5× 10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9。下列描述不正确的是(　　)
【解题攻略】　离子浓度关系题型解题方法突破
2．(2025·浙江杭州二模)25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ka1(H2S)＝1.0×10－7，Ka2(H2S)＝1.0×10－13，下列说法正确的是(　　)A．含0.1 ml·L－1的H2S和0.1 ml·L－1的盐酸的混合溶液中存在：c(S2－)≈Ka2(H2S)＝1.0×10－13B．AgCl悬浊液中存在：c(Ag＋)＝c(Cl－)C．反应2AgCl(s)＋H2S(aq)===Ag2S(s)＋2H＋(aq)＋2Cl－(aq)的平衡常数约为5×109D．0.1 ml·L－1的Na2S溶液中存在：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)> c(HS－)>c(H＋)