2025-2026学年重庆一中九年级（下）月考化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年重庆一中九年级（下）月考化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.“春节”申遗成功，展示了中华民族传统文化的蓬勃生机。下列习俗涉及化学变化的是（ ）
A. 贴春联B. 放鞭炮C. 包饺子D. 挂灯笼
2.下列关于物质用途的描述错误的是（ ）
A. 乙醇汽油用作汽车燃料B. 氯化钠用于配制生理盐水
C. 不锈钢用于制作炊具D. 银常用于制作家庭电路的导线
3.下列做法主要利用了乳化原理的是（ ）
A. 汽油去油渍B. 稀盐酸除铁锈C. 洗涤剂去油污D. 自来水冲洗泥沙
4.将下列物质溶于水的过程中，溶液温度明显下降的是（ ）
A. 氢氧化钠固体B. 硝酸铵固体C. 浓硫酸D. 氯化钠固体
5.某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是（ ）
A. 检验氧气B. 氢气验纯
C. 点燃氢气D. 熄灭酒精灯
6.冬季是感冒的高发季节，对乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒胶囊的有效成分之一。下列说法错误的是（ ）
A. 对乙酰氨基苯酚是一种氧化物
B. 对乙酰氨基苯酚的相对分子质量为151
C. 对乙酰氨基苯酚中碳元素质量分数最大
D. 对乙酰氨基苯酚含碳、氢、氮、氧四种元素
7.下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 将饱和石灰水加热后，溶液变浑浊
B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成黄色固体
C. 高温下，将一氧化碳通入四氧化三铁固体中，红色固体逐渐变黑
D. 将铜丝插入硝酸铝溶液中一段时间后，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
8.下列关于金属的描述错误的是（ ）
A. 金属大多为电和热的优良导体B. 常温下金属均为固态
C. 人类使用金属由早到晚顺序是铜、铁、铝D. 金属大多有延展性
9.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液中溶质只能有一种，溶剂可以有多种B. 溶液中的溶质只能是固体物质
C. 凡是无色透明的液体都是溶液D. 溶液的质量为溶质和溶剂质量之和
10.下列关于实验的描述错误的是（ ）
A. 将黄铜片和紫铜片相互刻画，可以比较二者的硬度
B. 要将硝酸钾从它的饱和溶液中析出，可用降温结晶法
C. 配制100g 10%的硝酸钾溶液，取水时仰视读数，则配得的溶液溶质质量分数偏大
D. 向有少量碘的两只试管中，分别加入等体积的水和汽油，能说明溶解能力与溶剂种类有关
11.分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（ ）
A. H2、O2、N2B. HCl、H2SO4、NaHSO4
C. NaOH、KOH、NH3•H2OD. NaCl、NaHCO3、NH4Cl
12.下列除杂（括号中为杂质）的试剂或方法错误的是（ ）
A. CO2（O2）--通过灼热的Cu网
B. C（Fe）--加足量稀盐酸溶解，过滤
C. CO2（CO）--点燃
D. FeSO4溶液（CuSO4）--加入过量铁粉，过滤
13.下列化学方程式书写和反应类型表述都正确的是（ ）
A. 2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑ 置换反应
B. 4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
C. C2H5OH+3O22CO2+3H2O 氧化反应
D. CO+CuOCu+CO2 置换反应
14.将5g固体M分别投入到盛有不同温度下10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体剩余，数据如表，下列说法错误的是（ ）
A. 三个烧杯中的溶液均为饱和状态
B. 三个烧杯中，溶质质量分数由大到小为：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
C. 20℃时，M的溶解度为20g
D. 将I、Ⅱ两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，析出的固体质量相等
15.如图表示的是一定质量的Mg、Fe分别与两份酸充分反应，下列情况一定不符合该图象的是（ ）
A. X为Mg，Y为Fe
B. 质量相等的稀盐酸与过量的Mg、Fe反应
C. 过量的、溶质质量分数相等的稀盐酸与质量比为3：7的Mg、Fe反应
D. 质量、溶质质量分数均相等的稀盐酸和稀硫酸与过量的Mg、Fe反应
二、填空题：本大题共1小题，共4分。
16.按要求填空。
（1）60个碳原子 ；
（2）两个铵离子 ；
（3）硫酸铜溶液中的微粒（除水分子外）有 ；
（4）实验室制取氢气的化学方程式为 ；
（5）紫色石蕊溶液滴入澄清石灰水中，颜色会变成 。
三、流程题：本大题共1小题，共7分。
17.竖炉炼铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。
（1）赤铁矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用化学方程式表示竖炉内进行的反应：
a．还原反应室内______（任意选择一个）。
b．燃烧室内______。
（3）下列说法正确的是______（填序号）。
A．加入的铁矿石要进行粉碎，目的是加快反应速率和提高原料利用率
B．该工艺流程中，可循环利用的物质有高温尾气（CO2和H2O）和CH4
C．燃烧室内进行的反应为炼铁提供了大量热量
D．竖炉炼铁得到的产品为纯铁
四、简答题：本大题共3小题，共12分。
18.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）下列物质中，不属于溶液的有______（填序号）
①双氧水②碘酒③白醋④液氧⑤泥水
（2）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，成分中含有硫酸铜。有经验的农户不会用铁桶来盛装该农药，原因是______（用化学方程式表示）。
（3）某同学欲采用氯化钠固体和蒸馏水配置100g 5%的氯化钠溶液，涉及以下实验步骤：
①溶解，②计算，③称量和量取，④装瓶贴好标签。配制上述溶液，实验步骤的顺序为______（填序号）。溶解时，玻璃棒的作用是______。
19.重庆东站高铁站于2025年6月27日将正式开始运营，其不仅是西部重要的交通枢纽，也是对外展示巴渝文化的窗口。结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于______ （填“纯金属”或“合金”）。
（2）部分乘客选择方便的自热米饭，内有主要成分为氧化钙的发热包，加水混合后放热，几分钟后米饭即可食用。发热的原理是______ （用化学方程式表示）。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是高铁列车上常用的“绿色环保高效”消毒剂，易溶于水且与水反应，其化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为______ ，K2FeO4中铁元素化合价为______ 。
（4）高铁制造常用的金属有铝、铁、铜等。要比较上述三种金属的活动性顺序，下列实验设计可行的是______ （填序号，多选）。
A.将铁丝和铜丝分别插入氯化铝溶液中
B.将铝丝和铜丝分别插入硫酸亚铁溶液中
C.将铁丝分别插入硫酸铜和氯化铝溶液中
D.将铜丝分别放入硫酸亚铁和氯化铝溶液中
20.甲、乙、丙三种物质在水中的溶解情况与温度的关系如图所示。
（1）不同压强下，气体甲的溶解度随温度的变化如图1所示。图中P1对应的压强为101kPa,则P2对应的压强为______ （填序号）。
A.大于101kPa B.小于10lkPa C.无法确定
（2）如图中M点的意义为______ 。
（3）如图表示10g丙配成饱和溶液时所需的溶剂质量随温度的变化图像。其中X的值应为______ 。
（4）下列说法正确的是______ （填序号）。
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度都是有温度的升高而增大
B.t1℃时，丙溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
C.t2℃时，将130g丙的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水170g
D.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
五、实验题：本大题共1小题，共6分。
21.对比是化学学习中常用的一种思维方法，下列实验均利用到对比思维。
（1）实验一是用于探究铁生锈是否与______ 有关。
（2）实验二过程中需要注意的安全操作标识有______ （填序号）。
①护目镜
②洗手
③用电
④排风
⑤热烫
⑥明火
（3）实验二中，通过对比铜片上的白磷和水中的白磷，可得出物质燃烧与______ 有关。
（4）实验三中，甲、乙两瓶内装有等体积的CO2，甲瓶加入少量水，乙瓶加入等体积的NaOH溶液。乙瓶中发生的化学反应方程式为______ 。若只通过乙瓶产生的现象，______ （填“能”或“不能”）得出CO2能与NaOH反应，原因是______ 。
六、探究题：本大题共1小题，共6分。
22.实验室有一包固体铜的样品粉末，其中可能混入了锌、铁中的一种或两种物质。化学兴趣小组同学对这包样品进行了如下实验。
实验1—确定样品成分
提出猜想：
猜想1：样品为铜、锌
猜想2：样品为铜、铁
猜想3：样品为铜、铁、锌
（1）用磁铁靠近该样品，观察到______ （填“有”或“无”）固体被吸引，则猜想1不成立。
（2）要继续证明该样品成分，另取样品少许于试管中，应加入的试剂为______ （填序号）。
A.硝酸镁溶液
B.硝酸铝溶液
C.硝酸锌溶液
D.硝酸亚铁溶液
得出结论：观察实验现象，最终确定该样品为铜、铁混合物。
实验2—样品性质探究
（3）将该样品与过量的硝酸银溶液混合。经实验测定，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是______ （填序号）。
A.a点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银
B.b点金属单质有三种，溶液中的溶质有两种
C.图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应
D.c点和d点金属单质种类相同，溶液中的溶质种类相同
实验3—测定该样品中铜的质量分数
步骤：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。
③待①中反应充分后，过滤。
④取滤渣连同滤纸烘干、称量，质量为cg。
（4）通过上述实验测得样品中铜的质量分数是______ （用a、b、c表示）。
（5）小明测定的数据偏大，在实验操作方面可能的原因是______ 。
A.过滤时，漏斗中液面高于滤纸边沿
B.③、④之间，缺少洗涤滤渣的步骤
C.称量时，将试剂和砝码放反了（假定只有步骤④称量时使用了游码）
D.步骤①中操作不当，所加盐酸量不足
（6）金属与酸的反应速率受金属种类、酸浓度、温度、金属颗粒大小等因素的影响，请自选试剂和仪器，设计一个实验方案，探究酸浓度对金属与酸反应速率的影响：______ 。
七、计算题：本大题共1小题，共5分。
23.电解氯化镁溶液可发生如下反应：MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑．将一定质量的氯化镁溶液通电一段时间后，过滤，得到5.8g滤渣和100g10%的氯化镁溶液。
（1）氢氧化镁中，各元素的质量比为______。
（2）要将上述100g10%的氯化镁溶液变为20%的溶液，可加入氯化镁固体______g。
（3）求电解前，氯化镁溶液的溶质质量分数（写出具体计算过程，结果保留1位小数）。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】60C
2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
蓝色

17.【答案】（1）混合物
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或Fe2O3+3H22Fe+3H2O）； CH4+2O2CO2+2H2O
​​​​​​​（3）AC
18.【答案】④⑤ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②③①④ 加速溶解
19.【答案】合金 CaO+H2O=Ca（OH）2 KOH;+6 BC
20.【答案】B t2℃时，乙、丙物质的溶解度相等 50g C
21.【答案】水/H2O ①②④⑤⑥ 氧气（或空气） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;不能;二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也会使瓶内压强减小，无法证明CO2与NaOH发生了反应
22.【答案】有 D AB BCD 取等质量、相同颗粒大小的锌粒放入两支试管，分别加入等体积、不同浓度的稀盐酸，控制温度相同，观察气泡产生的速率：浓度大的酸中气泡产生更快，说明其他条件相同时，酸浓度越大，金属与酸反应速率越快
23.【答案】12：1：16 25 烧杯编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
未溶解的固体质量（g）
3
4.2
4.6