2025-2026学年黑龙江省大庆一中九年级（上）第一次月考化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年黑龙江省大庆一中九年级（上）第一次月考化学试卷-自定义类型，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是（ ）
A. 丝绸B. 瓷器C. 玉器D. 铁器
2.2024年12月，“春节”申遗成功，标志中国传统节日文化得到认可和传播。弘扬中华传统文化、摒弃洋节是每个中学生必备的责任和担当。下列中华传统节日主要活动属于化学变化的是（ ）
A. 春节贴对联B. 端午熏艾草C. 中秋赏明月D. 冬至包饺子
3.下列四种物质中，属于溶液的是（ ）
A. 牛奶B. 黄泥水C. 冰水混合物D. 澄清石灰水
4.符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得Na2CO3中混有泥沙，欲得到纯净Na2CO3，下列仪器不需要的是（ ）
A. B. C. D.
5.下列叙述与化学方程式均正确且相符的是（ ）
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧 3Fe+2O2Fe3O4
B. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C. 木炭在空气中不充分燃烧 C+O2CO2
D. 验证镁的活动性比铁强 3Mg+Fe2（SO4）3=3MgSO4+2Fe
6.性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质关联正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.甲酸（HCOOH）是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生如图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是（ ）
A. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 化学反应前后分子种类和数目均不改变
C. 反应2的化学方程式为：HCOOHH2↑+CO2↑
D. 选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行
8.设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（ ）
A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
10.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（ ）
A. t1℃时，乙、丙的溶解度相等
B. 将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲＞乙＞丙
C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙＞甲＞丙
D. 乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙
11.如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是（ ）
A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C. 甲、乙中试管内气压均会改变
D. 乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
12.化学兴趣小组利用置换反应来判断Fe、M、N三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的5种方案。下列说法正确的是（ ）
A. 若方案①能反应，则方案③一定能反应
B. 仅凭方案②，无法确定N与Fe的活动性顺序
C. 结合方案④、⑤，一定能够判断M和N的活动性
D. 若方案②、④均不能反应，则活动性：N＞Fe＞M
13.20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于c点）。下列分析错误的是（ ）
A. 20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B. 20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C. 20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲
D. 20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
14.下列图象与其对应表述正确的是（ ）
A. A——分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸
B. B——向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体（不考虑温度变化）
C. C——加热高锰酸钾制取氧气
D. D——将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中
15.捕集CO2合成尿素[CO（NH2）2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 理论上，反应②中合成3.4tNH3需要0.6tH2
B. 理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17：22
C. 该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充
D. 该转化流程中未涉及置换反应
二、填空题：本大题共1小题，共6分。
16.根据所学知识回答下列问题：
（1）人体中含量最高的金属元素是______ （填元素名称）。
（2）生铁比钢的含碳量______ （填“低”或“高”）
（3）气体溶解度随温度升高而______ （填“增大”或“减小”）
（4）配制酒精溶液的步骤是计算、量取、______ 。
（5）铝制品耐腐蚀的原因是______ 。
（6）蒸发氯化钠溶液时用玻璃棒搅拌的目的是______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共3分。
17.郑州古荥镇发现的汉代冶铁遗址，证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。写出物质A在生产、生活中的一种用途：______；A转化为D的化学方程式为 ______；C与D反应的化学方程式为 ______。
四、流程题：本大题共1小题，共5分。
18.钛白粉（TiO2）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）：
请回答：
（1）标出二氧化钛中钛元素的化合价______ 。
（2）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是______ 。
（3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（TiOSO4），其反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+X+2H2O。请推断X的化学式为______ 。
（4）偏钛酸（H2TiO3）高温煅烧生成钛白粉（TiO2）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式______ ，该反应的基本反应类型是______ 。
五、简答题：本大题共1小题，共4分。
19.“天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。
（1）“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而______（填“增大”或“减小”）。
（2）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。
①图中t1的取值范围是______。
②图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为______。
③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是______（填字母）。
A.溶剂质量：KNO3＞NH4Cl
B.溶质质量：KNO3=NH4Cl
C.溶液质量：KNO3＜NH4Cl
D.溶质质量分数：KNO3＜NH4Cl
六、实验题：本大题共2小题，共14分。
20.化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据如图所示实验装置回答。
①写出仪器a的名称：______ 。
②实验室用过氧化氢溶液制取并收集氧气，选用______ 装置（填序号）。
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______ 。
（2）用制得的气体进行相关性质实验。
①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶______ 。
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为______ 。
（3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。
①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是______ （填序号）。
A.caedb B.ceadb C.dbeca
②配制该溶液，需要水的质量为______ g。
21.氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。
（1）发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O（g）[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体（Fe3O4）生成，该反应的化学方程式为 ______。
（2）制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。
①反应Ⅰ中NiFe2O4______（填“参加”或“未参加”）化学反应。
②将16gCH4和足量的H2O（g）通过该方法制氢，理论上可获得 ______gH2。
（3）储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3。
①MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和 ______（填离子符号）。
②镁基材料储氢量大的原因是 ______。
（4）利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。
①质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为 ______（填字母）。
a.e-
b.H+
c.O2-
②燃料电池中发生反应的化学方程式为 ______。
七、探究题：本大题共1小题，共8分。
22.某小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂使用过程中发生的反应
【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。
②铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O。
【任务一】探究铁生锈的条件
（1）小组同学进行如图实验，一段时间后实验Ⅰ中铁丝生锈，实验Ⅱ、实验Ⅲ中铁丝没有生锈，据此推理出铁生锈与 ______有关。请列举生活中防止铁锅锈蚀采取的措施：______（任写一种即可）。若铁丝足量并且反应时间足够长，当打开实验Ⅰ中止水夹时，还能观察到的现象是 ______。
【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度
（2）小组同学设计了图1探究装置，按照图1连接好实验仪器后，首先需要进行的操作是 ______。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，t3时刻将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段，说明 ______，t3时刻压强突然变大，说明铁粉腐蚀的程度属于 ______（填“部分”“全部”）腐蚀。
【任务三】测定脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3•nH2O中n的数值，写出对应反应的化学方程式。
（3）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示。
第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1时刻。
第二步：改持续通入H2，加强热至t2时刻，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。继续通入H2的目的是 ______。期间检测玻璃管和脱氧剂总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4。请你结合数据写出脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3•nH2O中n的数值：______。
八、计算题：本大题共1小题，共10分。
23.“金粉”（Cu—Zn 合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算：
（1）生成氢气的质量为 ______。
（2）该“金粉”中铜的质量分数（写出计算过程）。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】C
16.【答案】钙；
高；
减小；
混匀；
铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
防止局部温度过高，造成液滴飞溅
17.【答案】灭火 CO2+C2CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
18.【答案】 增大反应物的接触面积，加快反应速率 FeSO4 ;分解反应
19.【答案】减小；
20℃＜t1＜30℃；乙＞甲=丙；C
20.【答案】试管;A;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 炸裂;CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B;84
21.【答案】3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
①参加。
②6
①H-。
②镁基材料能使氢气转化到固体中
①b。
②2H2+O22H2O
22.【答案】氧气、水；刷漆（答案不唯一）；左侧液面升高至刻度1附近，右侧液面降低；
检查装置气密性；NaCl溶液能加快铁粉锈蚀；部分；
将水蒸气全部排到后续装置，防止实验误差；5
23.【答案】0.2g；
74%；
9.8% 选项
物质
用途
性质
A
石墨
制作铅笔芯
具有导电性
B
钛合金
制造人造骨
与人体有很好的相容性
C
汽油
清洗油渍
能与油渍反应
D
氮气
作保护气
是无色气体
选项
实验目的
实验方案
A
除去氯化钠中混有的少量氯化镁
用饱和氯化钠溶液反复冲洗
B
验证同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
将碘分别放入水和汽油中，观察现象
C
鉴别硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钙三种固体
将固体分别放入水中，观察现象
D
分离氯化钙和氧化钙两种固体
加适量水、过滤、蒸发结晶
温度/℃
10
20
30
40
60
80
100
溶解度
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
110
169
246
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
55.2
65.6
77.3