2025-2026学年广东省佛山市九年级（下）月考化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年广东省佛山市九年级（下）月考化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，科普短文题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列中国科学家与其主要成就对应正确的是（ ）
A. 张青莲：发现质量守恒定律B. 徐光宪：提出稀土分离技术
C. 徐寿：研发石油化工催化剂D. 闵恩泽：发现青蒿素
2.开展化学实验探究需要具备严谨求实的科学态度。下列实验操作正确的是（ ）
A. 称量固体B. 点燃酒精灯
C. 洗涤试管D. 收集氧气
在抗战时期，中国军民用含有NaNO3和Ca（NO3）2的硝土和草木灰（主要成分K2CO3）制出KNO3后，掺入硫粉和木炭，造出大量土地雷，有效的打击了敌人。请完成各小题。
3.该过程涉及的物质中，属于化合物的有（ ）
A. NaNO3B. 草木灰C. 硫粉D. 木炭
4.关于“土地雷”的成分说法不正确的是（ ）
A. K2CO3的名称为碳酸钾B. KNO3中氮元素的化合价为+3
C. 木炭具有可燃性D. 爆炸后会产生SO2
5.如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染，下列说法错误的是（ ）
A. 该灯使用的青铜是一种金属材料
B. 灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率
C. 转动灯罩隔板可使灯火熄灭，原理是降低了着火点
D. 水能吸收烟气中某些物质
6.分类法是化学学习的一种重要方法，下列各组分类正确的是（ ）
A. 人体中的微量元素：铁、碘、钙、锌
B. 有机物：甲烷、酒精、葡萄糖
C. 合成材料：塑料、涤纶、合金
D. 人体重要的供能物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素
7.如图是金刚石、石墨、C60等物质的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 金刚石和石墨的原子排列方式不同，物理性质存在明显差异
B. C60是由分子构成的
C. 从石墨中分离出的单晶石墨片是一种新型的化合物
D. 金刚石薄膜透光性好、硬度大可用作光学仪器的涂层
8.Mg转化为MgO，可表示为Mg→MgO。碳及其部分化合物的转化关系如图所示，下列的转化错误的是（ ）
A. X若是氧化铁，可以观察到红棕色固体变黑
B. 反应①可能是高炉炼铁的主要原理
C. 打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②
D. 反应物Y可能是Ca（OH）2溶液
我国是茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。完成各小题。
9.《茶经》中记载着各种茶叶的制作过程，例如红茶的制作步骤主要有：采摘、萎凋、揉捻、发酵、干燥、封存等。其中涉及化学变化的是（ ）
A. 采摘B. 萎凋C. 揉捻D. 发酵
10.《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是（ ）
A. 分子可以分解为原子B. 分子之间的间隔变大
C. 温度越高，分子能量增大，运动加快D. 分子的总数增多
11.茶叶中富含的硒有防癌作用，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 硒原子的相对原子质量为78.97gB. 硒原子的核外电子数为34
C. 硒原子的质子数等于中子数D. 硒元素属于金属元素
12.物质的检验和除杂是重要的实验技能。为了达到目的，下列实验方案不合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.下列实验能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14.下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A. 将镁片放入适量的稀硫酸反应
B. 高温煅烧一定质量的大理石
C. 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
二、流程题：本大题共2小题，共17分。
15.《天工开物•燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴薪即可制成生石灰，如图1。同时还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉”。
（1）煤属于______ （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的______ ；煤饼和石灰石隔层垒堆更有利于石灰石分解，原因是______ ；石灰石分解的化学方程式为______ 。
（3）《天工开物•燔石》中介绍了明矾净水技术，净水时明矾的作用是______ 。图2为不同的水池，为提高净水效果，图3中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是______ （填字母）。
16.金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。
（1）原料制备
ⅰ.制铁粉：3H2+Fe2O32Fe+3X，则X为①______，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为②______。
ⅱ.制纯镍粉：Ni+4CONi（CO）4（气态）Ni+4CO，示意图如图2，则温度较高的是③______（填“a”或“b”）区。
ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。
（2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是④______。
（3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是⑤______。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有⑥______（写一条）。
（4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是⑦______（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是⑧______℃。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
17.阅读下列短文回答问题。
“可燃冰”是由水分子和气体分子（主要为甲烷）在高压、低温下组成的笼状结晶化合物，可用CH4•nH2O来表示。可燃冰广泛分布在海底和冻土层。开采可燃冰的方法有：
置换法—将工业捕集的CO2通过海洋钻井平台注入深海可燃冰储层，置换CH4的同时将CO2封存于海底。
降压法—通过降低可燃冰储层的压力促使可燃冰分解成天然气与水，该反应吸收大量热，若热补给缓慢则会导致产气效率较低。
原位补热降压充填法—热补给，并突破了可燃冰分解后储层出现空隙会导致地质结构不稳定的问题，其原理如图所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）以下选项中可能存在可燃冰的是______ （填字母）。
a.南海 b.云贵高原 c.华东平原 d.东南丘陵
（2）甲烷燃烧的化学方程式：______ 。
（3）置换法的优点有______ （写一点）。
（4）原位补热降压充填技术中通过反应______ （填化学方程式）为可燃冰分解提供热补给，因为该反应会______ 热量（填“放出”或“吸收”）。
（5）结合题表，分析以下说法正确的是______ （填字母，可多选）。
a.可燃冰的燃烧热值比传统化石能源高
b.可燃冰燃烧后不生成温室气体且没有残余物质，是理想的清洁能源
c.原位补热降压充填技术有效解决降压法面临的“补热”“保稳”问题
四、探究题：本大题共2小题，共20分。
18.用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验。请回答下列问题：
（1）①装置中仪器a的名称为______ 。
②图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中化学反应方程式为______ 。从图二中选择收集A产生的气体，可选择的装置有______ （填字母）。
③装置A中小试管的作用是______ 。（填字母）
a.打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止
b.形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约试剂
（2）现要配制7.5%NaCl溶液100.0g,按图三操作顺序进行（注意：1g以下用游码）。请回答：
①计算：需要氯化钠质量______ g。
②称量：调节平衡后，分别在天平左右两盘放上纸片，应先放______ （填写“砝码”或“试剂”），用托盘天平称量所需的氯化钠时。发现托盘天平的指针偏向左盘，应______ 。
③溶解：玻璃棒的作用是______ 。
④反思：下列操作不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是______ （填字母）。
A.把氯化钠放在右边托盘上进行称量
B.配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯
D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
19.【科学探究】
NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。
（1）海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐的方法是①______结晶。
（2）精制NaCl
【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而②______，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的③______（填离子符号）。
（3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图2中不需要用到的玻璃仪器是④______（填名称）。
ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。
【分析讨论】
ⅰ.a1=⑤______（结果精确到0.1%）。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是⑥______（用a的大小关系表示）。
【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：
ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为⑦______。
ⅱ.⑧______。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
20.甲醇（CH3OH）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。
（1）据图分析，CO单位排放量较高的是①______汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NOx的质量为②______g。
（2）CO2制备CH3OH的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟（In2O3）中In的化合价为③______。
ⅱ.若要生产48tCH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？（写出计算过程）④______。
ⅲ.实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kgCO2，则制得CH3OH的质量为⑤______kg。
1.【答案】B
2.【答案】D
3~4.【答案】A 、B
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】C
9~11.【答案】D 、C 、B
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】不可再生 给煤提供热量，使温度达到煤的着火点;煤饼燃烧放热，为石灰石分解提供高温条件，且隔层垒堆能使热量更均匀地传递给石灰石，故更有利于石灰石分解; 加速悬浮物的沉降;bca
16.【答案】（1）ⅰ、H2O；3：80；
ⅱ、a；
（2）搅拌（答案不唯一）；
（3）防止铁、镍在高温下与氧气发生氧化反应；硬度大（答案不唯一）；
（4）在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高；1000℃。
17.【答案】a 在置换CH4的同时将CO2封存于海底 CaO+H2O=Ca（OH）2;放出 ac
18.【答案】长颈漏斗;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;D;b 7.5;砝码;减少适量氯化钠固体;搅拌，加速溶解;D
19.【答案】（1）蒸发；
（2）减小；Cl-；
（3）【实施实验】ⅰ、漏斗；
【分析讨论】ⅰ、26.5%；
ⅱ、a1＞a2＞a3；
【拓展延伸】ⅰ、2H2O2H2↑+O2↑；
ⅱ、Na+浓度增大，同离子效应析出NaCl。
20.【答案】（1）汽油；23；
（2）ⅰ、+3；
ⅱ、解：设理论上至少需消耗CO2的质量是x。
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
x 48t
x=66t
答：理论上至；
ⅲ、56。 选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和软水
取样，加肥皂水振荡
B
鉴别NaOH和NH4NO3两种固体
取样，分别加水溶解，触摸烧杯外壁
C
除去CaCl2溶液中少量的HCl
加过量的碳酸钙，过滤
D
除去CO2中的水蒸气
将气体通过足量生石灰
A.探究影响反应速率的因素
B.比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性
C.证明CO2与H2O能反应
D.探究铁生锈需与水接触
样品
燃烧热值/（MJ/m3）
生成CO2体积/m3
燃烧残余物质量/g
可燃冰
55
1
≈0
煤炭
17-30
1
20
汽油
43-46
2.3
3
HCl的质量/g
0.0
5.4
16.8
25.9
NaCl的质量/g
36.0
32.4
25.1
19.4
实验序号
温度/℃
NaOH的质量/g
NaCl的质量分数
1
25
0.0
a1
2
25
10.0
a2
3
25
30.0
a3