2025-2026学年重庆市南开中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）-自定义类型

这是一份2025-2026学年重庆市南开中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.“雄奇山水，新韵重庆”，下列做法中不利于建设美丽重庆的是（ ）
A. 垃圾分类处理B. 加强水质检测C. 积极植树造林D. 任意施用化肥
2.空气是一种宝贵的资源，下列物质在空气中含量最低的是（ ）
A. CO2B. O2C. N2D. 稀有气体
3.天然最硬的物质是（ ）
A. 石墨B. 铬C. 黄金D. 金刚石
4.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ）
A. HClB. CuSO4C. C60D. CH4
5.某无毒气体的密度比空气的密度小，且能溶于水，那么收集该气体所用的方法可以是（ ）
A. 向下排空气法B. 向上排空气法C. 排水法D. 以上均可
6.某同学测定校园农场的土壤酸碱性和酸碱度，下列实验操作不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.下列关于物质性质和用途说法正确的是（ ）
A. 氧气可用作燃料，是因为其助燃性
B. 稀有气体通电发光，是因为发生了化学变化
C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，是因为其与酸的反应
D. 氯化钠用于农业选种，是因为它可以延长食物的保存时间
8.如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是（ ）
A. 甲中微粒能保持水的化学性质B. 丙中氢气和氧气的质量比为2：1
C. 该实验可证明水是由氢、氧元素组成D. 该示意图体现了化学变化的本质
9.食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 乙酸的化学式为CH3COOHB. 乙酸中碳、氢元素的质量比为6：1
C. 乙酸由碳原子、氢原子和氧原子构成D. 乙酸理论上可用来金属除锈
10.下列实验中水的作用不是作溶剂的为（ ）
A. 硫在氧气中燃烧B. 稀释浓硫酸C. 配制氯化钠溶液D. 铁丝在氧气中燃烧
11.在一定条件下，密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图，以下说法错误的是（ ）
A. x=16gB. 反应中甲、丙的质量比是11：14
C. 甲和乙是反应物D. 丁可能是单质
12.下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）
A. 守恒观：1g硫和2g氧气充分反应生成3g二氧化硫
B. 转化观：生成盐和水的反应不一定属于复分解反应
C. 能量观：硝酸铵固体溶于水放出热量，乙醇燃烧吸收热量
D. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，所以化学性质相似
13.基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列两组方案均能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14.一定温度下，将某物质的溶液200g平均分成两份，其中一份蒸发掉60g水，析出晶体2.5g；另一份蒸发80g水，析出晶体7.5g。则原溶液的溶质质量分数是（ ）
A. 5%B. 10%C. 15%D. 20%
15.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A. 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B. 向碳酸钠、氢氧化钠混合溶液中加入稀盐酸
C. 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
D. 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸
二、填空题：本大题共4小题，共16分。
16.饼干中，常添加磷酸二氢钙、碳酸氢钠等物质来保障营养与口感。请填空：
（1）3个钙离子______ （填化学用语）。
（2）标出碳酸氢钠中氢元素的化合价______ 。
（3）钠原子的相对原子质量为23，该原子的中子数为______ （填数字）。
（4）碳酸氢钠作为膨松剂，50℃时分解为碳酸钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：______ 。
17.第十五届全运会火种首次将“可燃冰”在南海深处成功点燃。
（1）可燃冰属于 （填“纯净”或“混合”）物。
（2）深海点火过程中，甲板上的太阳能光伏装置将产生的电能传送至海底，引燃棒将电能转化为内能，再通入氧气，即可点燃甲烷。引燃棒体现出的燃烧条件是 。
（3）写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。
（4）利用太阳能还可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法不正确的是 （填序号）。
A.整个过程中，只有一种元素的化合价发生变化
B.使用该方法时，要注意防止甲烷泄漏导致温室效应增强
C.理论上，过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1
D.当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO
18.马年春晚的舞台上，人形机器人成为当之无愧的“科技明星”。
（1）下列属于金属材料的是 （填序号）。
A.硬铝
B.碳纤维
C.氧化铝
D.纯铜
（2）欲比较铁、铝、铜三种金属的活动性强弱，只通过组内试剂的相互实验就能达到目的的是 （填序号）。
A.Al、Fe、CuSO4溶液
B.Al、FeSO4溶液、CuSO4溶液
C.Fe、Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液
D.Al、Cu、FeSO4溶液
（3）内部电子元件中常使用铜作导线，为防止铜生锈，常在其表面镀一层锌，是因为锌与氧气反应会生成 （填“致密”或“疏松”）的氧化锌薄膜，该反应的基本反应类型是 。
（4）机器人锂电池中常涉及锂的化合物。写出LiOH溶液与二氧化碳反应生成碳酸锂沉淀的化学方程式 。
19.运城盐湖的垦畦浇晒法是古代盐业技术的巅峰之作，其核心为精准调控自然之力，通过五步工艺实现高效生产：
（1）集卤蒸发：引卤入畦，利用日照对卤水进行蒸发浓缩。该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）硝板除杂：卤水流经自生白钠镁矾硝板层，可将反应生成的沉淀留在板层上，得到纯净的氯化钠溶液。该过程可类比实验室的 操作。
（3）淡水促晶：向结晶畦注入微量淡水，以降低表面张力，便于后续结出的晶体光滑易剥。淡水 （填“一定”或“不一定”）是软水。
（4）南风成盐：干热风加速卤水结晶，5-7天形成透亮盐粒。下列说法错误的是 （填序号）。
a.干热风提高了卤水温度，氯化钠溶解度显著增大，所以更快析出
b.析出氯化钠晶体前后，剩余母液中氯化钠的溶解度一定减小
c.析出氯化钠晶体后，剩余母液不能再溶解其他物质
（5）自然再生：铲盐后硝板自然增厚，可永久利用。该设计体现了 思想（答一点）。
三、流程题：本大题共1小题，共7分。
20.以闪锌矿（主要成分ZnS，还含有SiO2和FeS、CdS）为原料制备ZnSO4的流程如下：
（1）“焙烧”过程中，金属硫化物转化成金属氧化物，该反应______ （填“是”或“不是”）氧化反应。焙烧时应将矿物粉碎的目的是______ 。
（2）“酸浸”过程所得“滤渣1”为______ （写化学式）。
（3）“除铁”过程通入氧气，是将Fe2+氧化为Fe3+，有利于除去含铁杂质。几种金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下。
若想完全除去溶液中的铁元素，且不除去其他金属元素，pH可以控制为______ （填序号）。
A.2
B.4
C.6
D.8
（4）下图是除镉过程中实际消耗的锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率的变化情况。用化学方程式表示除镉率接近100%时，的原因：______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共6分。
21.同学们设计了下列实验方案（夹持装置已略去），请回答相关问题。
（1）A组实验中，紫色石蕊溶液变______ 色。
（2）B组实验中，玻璃棒的作用为______ 。
（3）C组实验中，气球的作用有______ （填序号）。
a.形成密闭空间，防止生成物污染空气 b.缓冲气压，防止瓶塞冲出，实验失败
（4）D装置中，煮沸后的蒸馏水中几乎不含氧气，是因为通常情况下，气体溶解度随温度变化情况与______ （填化学式）固体类似。
（5）以上四组实验中，能达到目的的有______ （填序号）。
五、探究题：本大题共1小题，共6分。
22.大足石刻是砂岩艺术的瑰宝，其岩体主要成分为碳酸钙，表面使用了多种矿物颜料。为科学保护这一文化遗产，北关中学兴趣小组研究了酸雨侵蚀石刻的机理。
【查阅资料】
石刻表面绿色颜料的主要成分为铜绿[Cu2（OH）2CO3]，溶于酸生成相应的铜盐。
【知识回顾】
（1）Cu2（OH）2CO3属于______ （填“酸”或“碱”或“盐”）。
【探究一】
（2）酸雨对不同矿物颜料样品的侵蚀过程。请完成下列实验报告：
【探究二】
（3）不同条件对碳酸钙样品的侵蚀速率影响。其他条件相同下，实验数据及结论如下表。
①能说明侵蚀速率与溶液pH有关的实验组合是______ （填实验编号）。
②写出c组实验中，发生反应的化学方程式______ 。
③若想通过c、d实验的对比，证明温度升高会加速碳酸钙样品侵蚀速率，则上表中设计的d组实验中x=______ ，y=______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
23.氯化亚铁在多领域有重要作用。现将15g含杂质的氯化亚铁固体溶于水（杂质不溶于水，也不发生反应），配制成101g溶液，向其中加入8g氢氧化钠固体，两者恰好完全反应。涉及的化学方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl。试计算：
（1）氯化亚铁中，铁元素与氯元素的质量比为______ 。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】3Ca2+；
NaCO3；
12；
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
17.【答案】混合
提高温度至可燃物的着火点
A

18.【答案】AD
CD
致密
化合反应
2LiOH+CO2=Li2CO3↓+H2O

19.【答案】物理
过滤
不一定
abc
可持续发展或循环利用

20.【答案】是;增大反应的接触面积，让反应更加充分 SiO2 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
21.【答案】红 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 ab Ca（OH）2 ACD
22.【答案】盐 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色;硫酸铜 ab;CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑;3.0;30
23.【答案】56：71 11.7% A.溶解
B.过滤
C.检验酸碱性
D.测pH
选项
实验目的
方案1
方案2
A
除去氮气中少量的氧气
通过灼热炭粉
通过灼热铜网
B
鉴别二氧化碳和空气
伸入带火星的木条
伸入燃着的木条
C
鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液
加入无色酚酞溶液
加澄清石灰水
D
除去硫酸钠溶液中的少量氢氧化钠
加适量稀硫酸
通入适量二氧化硫
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
方案
目的
A.探究二氧化碳与水反应
B.蒸发海水，获得纯净的氯化钠晶体
方案
目的
C.验证质量守恒定律
D.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
实验
现象
解释与结论
Fe2O3和稀硫酸
______
酸能与金属氧化物反应
Cu2（OH）2CO3和稀硫酸
绿色固体消失，产生大量气泡，无色液体变蓝
酸能与铜绿反应，反应后溶液中的溶质一定有 ______ （填名称）
编号
样品质量（g）
酸液类型
pH
温度（℃）
单位时间生成CO2的体积（mL）
a
1.0
H2SO4溶液
2.0
20
2.0
b
1.0
H2SO4溶液
3.0
20
0.2
c
1.0
HNO3溶液
3.0
20
0.3
d
1.0
HNO3溶液
x
y
0.4