湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试卷（Word版附答案），共6页。试卷主要包含了下列化学用语或图示表示正确的是，下列有关化学方程式书写正确的是，下列关于晶体构成的说法正确的是，下列对物质性质及解释均正确的是，常温下，I2难溶于水等内容，欢迎下载使用。
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.以下研究文物的方法达不到目的的是（ ）
A. 用 14C断代法测定竹简的年代
B. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构
C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
2.下列化学用语或图示表示正确的是（ ）
A. CO2的电子式：
B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：
C. 臭氧分子的球棍模型：
D. F2的σ键示意图：
3.下列有关化学方程式书写正确的是（ ）
A. HS−的水解方程式为：HS−+H2O⇌ S2−+H3O+
B. 铅蓄电池放电时的正极反应式为：PbO2+2e−+SO42−+4H+=PbSO4+2H2O
C. 惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为：2Cl−+2H2O 电解 2OH−+H2↑+Cl2↑
D. 泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
4.下列关于晶体构成的说法正确的是（ ）
A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C. 共价晶体一定由原子构成，如石英晶体由硅原子和氧原子构成，且个数比为1︰2，故分子式为SiO2
D. 分子晶体一定由分子构成，分子间靠分子间作用力聚集，且分子内原子间必存在共价键
5.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
A. 图Ⅰ所示的锌锰电池中，MnO2的作用是催化剂
B. 图Ⅱ所示铅蓄电池在充电过程中，溶液pH减小
C. 图Ⅲ所示电解精炼铜的装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图Ⅳ所示氢氧燃料电池中，电子流向：a→b→电解质→a
6.下列对物质性质及解释均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.下列依据相关事实或数据所作出的推断中，不正确的是（ ）
A. SO2和过量BaCl2溶液反应无沉淀生成，但SO2和过量Ba(NO3)2溶液反应有沉淀生成
B. 依据一元弱酸电离常数的大小，可比较同温同浓度其钠盐溶液的碱性强弱
C. 依据金属的逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价
D. 依据共价键的极性大小，可推断其简单氢化物的沸点高低
8.从微观探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.常温下，I2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解量。发生反应：I2(aq)+I−(aq)⇌ I3−(aq) ΔH=−18.9kJ·ml−1。下列有关说法正确的是（ ）
A. 加入CCl4萃取，c(I−)c(I3−)变大B. 加水稀释，平衡正向移动
C. 加少量AgNO3固体，平衡正向移动D. 温度降低，固体I2的可溶解量减小
10.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示(五元环为平面结构，与苯分子相似)，下列说法正确的是（ ）
A. 分子中∠HCH为109°28′
B. 1ml EMIM+含有61ml电子
C. 所有C原子与N原子的杂化方式相同
D. 引入有机基团可以降低离子液体的熔点
11.我国科学家在FeS2表面自组装单原子层Cu5纳米团簇构筑双催化剂实现从H2O2到OH·的稳定持续活化。FeS2的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A. H2O2和FeS2中都含有非极性键
B. [Cu(NH3)4]2+中Cu2+的配位数为12
C. S22−和S22−之间的最短距离为 22apm
D. FeS2晶体的密度为480NA×(a×10−10)3g⋅cm−3
12.碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为d pm。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A. 碘晶体是混合型晶体
B. 碘晶体升华时克服范德华力和“卤键”
C. 127g碘晶体中有NA个“卤键”
D. 常温下，碘晶体几乎不导电
13.某硫酸铜晶体结构片段如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 该硫酸铜晶体中存在的化学键有离子键、共价键、氢键
B. 将“缺角”的硫酸铜晶体放入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜晶体变规整，体现了晶体的各向异性
C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成深蓝色沉淀
D. 根据晶体结构，该晶体的化学式可表示为CuSO4·5H2O，也可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O
14.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是（ ）
A. 该石墨间隙化合物能导电
B. 与K距离最近的C原子数为6
C. 该石墨间隙化合物的化学式为KC8
D. 该石墨间隙化合物单层的密度为：135×1021 3a2bNAg⋅cm−3
15.25℃，反应HCO3−+H2O⇌ H2CO3+OH−的K=10−8，将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，溶液混合引起的体积变化可忽略。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
0.2ml/L氨水：c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)
B. 0.2ml/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)>c(HCO3−)>c(H2CO3)>c(NH3⋅H2O)
C. 0.2ml/L氨水和0.2ml/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)
D. 0.6ml/L氨水和0.2ml/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3⋅H2O)+c(CO32−)+c(OH−)=0.3ml/L+2c(H2CO3)+c(H+)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分) X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表，用化学用语回答下列问题：
(1)R元素在元素周期表中的位置为___________，是___________区的元素。
(2)与X同族元素的简单氢化物(包含X的简单氢化物)中，沸点最低的是___________。
(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。
(4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是___________(用离子符号表示)，原因是___________。
(5)已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
17.（16分）晒制蓝图时，技术人员常将K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作为感光剂，光照易分解(分解产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体)，后以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂进行显色，回答下列问题：
(1)K3[Fe(C2O4)3]中Fe(Ⅲ)的价层电子排布图为：_________，Fe(Ⅲ)核外电子有_________种空间运动状态。
(2)[Fe(C2O4)3]3−的结构如图所示，中心离子的配体数与配位数之比为：________。
(3)下列操作有利于制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O大晶体的是________(填字母)。
a.快速降温冷却结晶 b.常温缓慢冷却结晶 c.避光结晶
d.搅拌 e.玻璃棒适当刮擦试管内壁提供晶核
(4)显色剂显色时会生成一种蓝色沉淀，该蓝色沉淀的化学式为：________。
(5)生成的蓝色沉淀的晶胞由8个如图所示的小立方体构成(K+未标出)。
①该晶胞中CN−的N采取________杂化方式，每个Fen+都处于CN−围成的__________(填写形状)空隙中。
②已知K+位于小立方体的体心，但不是每个小立方体的体心都含有K+。根据化学式推断，该蓝色物质的一个晶胞中含有K+的个数为________。
18.（12分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过以下反应制得：2NO(g)+Cl2(g)⇌ 2ClNO(g)。按投料比[n(NO)︰n(Cl2)]=2︰1把NO和Cl2加入到恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：
(1)该反应的ΔH________(填“>”“