湖北省襄阳市2025-2026学年高二下学期阶段检测化学试卷（Word版附解析）

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一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 铁元素位于元素周期表的 ds 区 B. 氯化铵溶液可用于除铁锈
C. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 D. 工业合成氨常采用铁触媒加快反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁为 26 号元素，核外电子排布为[Ar]3d64s2，元素周期表中 ds 区仅包含ⅠB 族、ⅡB 族，铁位
于Ⅷ族，属于 d 区，不属于 ds 区，A 错误；
B．氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，铁锈的主要成分为氧化铁，可与酸反应，因此氯化铵溶液可
用于除铁锈，B 正确；
C．铁的活泼性强于锡，用锡焊接铁质器件时，Fe 与 Sn 形成原电池，Fe 作负极失电子被氧化，因此焊接处
易生锈，C 正确；
D．工业合成氨中，铁触媒是该反应的催化剂，催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，D 正确；
故答案选 A。
2. 下列有关化学用语表述正确的是
A. 基态 O 原子的轨道表示式：
B. 用电子云轮廓图示意 p-pπ键的形成：
C. 基态溴原子的简化电子排布式：
D. 的原子结构示意图为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态 O 原子核外电子排布为 ，根据洪特规则， 能级的电子应优先分占不同轨道、
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自旋方向相同，图中 电子排布违反洪特规则，A 错误；
B．π键是由两个原子的 p 轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示 p-pπ键的形成为
，B 正确；
C．基态溴原子的简化电子排布式为： ，C 错误；
D． 的原子结构示意图为： ，D 错误；
故选 B。
3. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是
A. 电离理论表明离子是电解质通电后才可以产生的
B. 电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗 过程
C. 碰撞理论认为反应物分子的每一次碰撞都能发生反应
D. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质在水溶液或熔融状态下即可电离产生离子，电离过程不需要通电，通电是电解的条件，
不是电离的条件，A 错误；
B．电化学腐蚀是金属与接触的电解质溶液发生原电池反应引起的金属损耗过程，不需要外加电流作用，B
错误；
C．碰撞理论认为，只有活化分子发生的有效碰撞才能引发化学反应，并不是反应物分子的每一次碰撞都能
发生反应，C 错误；
D．泡利原理的核心内容就是一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子，D 正确；
故选 D。
4. 根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是(ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高
于同周期相邻的元素
A. N B. O C. Mg D. Al
【答案】A
【解析】
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【详解】A．N 位于第ⅤA 族，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，因此 N 的电负性大于同族其他元素，
满足条件(ⅰ)；N 的价电子排布为 2s22p3，2p 轨道为半满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的 C 和 O，
满足条件(ⅱ)，A 正确；
B．O 位于第ⅥA 族，电负性大于同族其他元素，满足条件(ⅰ)；O 的第一电离能小于同周期相邻的 N，不
满足条件(ⅱ)，B 错误；
C．Mg 位于第ⅡA 族，同主族中 Be 的电负性大于 Mg，Mg 的电负性小于同族的 Be，不满足条件(ⅰ)，C
错误；
D．Al 位于第ⅢA 族，同主族中 B 的电负性大于 Al，Al 的电负性小于同族的 B，不满足条件(ⅰ)，D 错误；
故选 A。
5. 下列说法错误的是
A. 可溶性铝盐和铁盐均可用作净水剂
B. 燃料电池的能量转化率远高于火力发电
C. 医疗上常用 作 X 射线透视肠胃的“钡餐”
D. 合成氨工业中常采用循环操作提高反应物的利用率
【答案】C
【解析】
【详解】A．可溶性铝盐和铁盐中的金属离子可以水解生成对应的氢氧化物胶体，胶体粒子带有电荷，同时
具有较大的比表面积，可以吸附水中的杂质，因此可用作净水剂，A 正确；
B．燃料电池可直接将化学能转化为电能，火力发电需要经过化学能→热能→机械能→电能多个过程，能量
损耗大，因此燃料电池能量转化率远高于火力发电，B 正确；
C． 会与胃液中的盐酸反应生成可溶性的 ， 是重金属离子，会使人中毒，因此 不
能用作内服药剂，医疗上用作 X 射线透视肠胃“钡餐”的是不溶于水和酸的 ，C 错误；
D．合成氨是可逆反应，反应物无法完全转化，将未反应 、 分离后重新投入反应体系能够提高其
利用率，D 正确；
故答案选 C。
6. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含 键的数目为
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B. 和 在一定条件下充分反应生成 的分子数为
C. 在电解精炼铜中，阳极质量减少 32 g 时转移电子数为
D. 向 的 溶液中加入醋酸溶液至中性，此时混合溶液中 的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2 的结构式为 N≡N，1 个 N2 分子中含有 1 个σ键，因此 1 ml N2 中σ键的数目为 ，A 错误；
B．N2 与 H2 合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此 0.5 ml N2 和 1.5 ml H2 充分
反应生成 NH3 的分子数小于 ，B 错误；
C．电解精炼铜时，阳极的粗铜中含有 Zn、Fe 等比铜活泼的杂质，杂质会优先失电子放电，因此阳极质量
减少 32 g 时，转移电子数不一定为 ，C 错误；
D．溶液呈中性时， ，根据电荷守恒 ，可
得 ；原 CH3COONa 的物质的量为 ，即 ，
同一溶液体积相同，因此 ，数目为 ，D 正确；
故选 D。
7. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A. 石墨电极电解氯化钠溶液：
B. 向红色 溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：
C. 悬浊液中加入 溶液，固体由白色变为红褐色：
D. 实验室可利用 的水解反应制取
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨为惰性电极，电解氯化钠溶液时， 在阳极上被氧化生成 ，水在阴极上被还原生成
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， 同 时 生 成 ， 则 石 墨 电 极 电 解 氯 化 钠 溶 液 的 离 子 方 程 式 为 ：
，A 正确；
B． 是络合物，不能将其拆开，反应的离子方程式为： ，B 错误；
C．向 悬浊液中加入 溶液， 转化为更难溶的 沉淀，导致固体由白色变
为红褐色，反应的离子方程式为： ，C 正确；
D． 水解生成 和 HCl，反应的离子方程式为： ，D 正确；
故选 B。
8. 联氨 为二元弱碱，可溶于水，在水中的电离方式与氨相似。下列说法错误的是
A. 室温下， 水溶液的
B. 联氨溶于水所得的溶液中共有 4 种离子
C. 联氨水溶液加水稀释，促进联氨的电离， 增大
D. 联氨和四氧化二氮可以作火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水
【答案】C
【解析】
【详解】A． 属于强酸弱碱盐， 为弱碱阳离子，发生水解使溶液显酸性，室温下 pH反应Ⅰ
B. 相同条件下稳定性：
C. 初始一段时间内产物的物质的量：
D. 反应 在高温下可自发
【答案】C
【解析】
【详解】A．相同条件下活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ，A 错误；
B．由图知，生成物 的能量更低，故稳定性
，B 错误；
C．反应Ⅱ活化能比反应Ⅰ的小，反应Ⅱ速率更快，初始一段时间内生成产物 的物质
的量更多，C 正确；
D．反应 的 ， ，根据综合判据
在低温下可自发，D 错误；
故选 C。
12. 一种高聚物 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y 和 Z 都是短周期
元素，X、Y 价电子数相等，X、Z 电子层数相同，基态 Y 的 2p 轨道半充满，Z 的最外层只有 1 个未成对电
子，下列说法错误的是
A. 简单氢化物中键长：
B. X、Z 的第一电离能：
C. 最高价含氧酸的酸性：
D. X、Z 形成的二元化合物可能水解生成两种酸
【答案】C
【解析】
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【分析】X、Y 价电子数相等，所以 X、Y 属于同一主族，且 X 形成 5 个键，Y 形成 3 个键，基态 Y 的 2p
轨道半充满即 Y 的电子排布式为 1s22s22p3，则 X 为 P 元素，Y 为 N 元素，X、Z 电子层数相同，Z 的最外
层只有 1 个未成对电子，Z 形成 1 个键，Z 为 Cl 元素，以此分析。
【详解】A． 和 结构相似，P 的原子半径比 N 大，故键长 ，A 正确；
B．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能： ，B 正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性： ，酸性：
，C 错误；
D． 水解生成亚磷酸和 HCl， 水解生成磷酸和 HCl，二者都可以水解生成两种酸，D 正确；
故答案选 C。
13. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
将大小、形状相同的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧
A 金属活动性：
烈
反应热：
B 将装有 和 混合气体的烧瓶置于热水中，红棕色变深
向 2 mL 浓度均为 和 的混合溶液中滴加少量
C 溶度积常数：
溶液，振荡，产生黑色沉淀
室温下，用 pH 试纸分别测定等浓度 溶液和 溶液 pH，
D 结合 能力：
溶液 pH 大
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．钙的金属活动性强于钠，钙与水反应缓慢是因为生成微溶的 覆盖在钙表面，阻碍了
反应持续进行，不能得出金属活动性 ，A 错误；
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B．升高温度后红棕色变深，说明 浓度增大，平衡 逆向移动，升高温度平衡向
吸热方向移动，因此逆反应吸热，正反应为放热反应， ，B 错误；
C． 、 均为 AB 型难溶电解质，但二者均为黑褐色沉淀，无法判断那种阳离子先沉淀，因此无法
证明溶度积常数 ，C 错误；
D．等浓度的强碱弱酸盐，溶液 越大，说明弱酸根的水解程度越大；水解的本质是弱酸根结合水电离出
的 ，因此水解程度越大，结合 的能力越强。 溶液 更大，说明结合 能力：
，结论正确，D 正确；
故选 D。
14. 下图为 AgCl-Sb 二元电池的放电过程示意图。
下列叙述正确的是
A. 放电时，M 极 负极
B. 放电时，N 极上反应为
C. 充电时，消耗 的同时将消耗
D. 充电时，M 极上反应为
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，放电时，N 电极上 发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：
，M 电极为负极，电极反应为 ，充电时，
N 为阳极，M 为阴极，电极反应与原电池相反。
【详解】A．放电时，M 电极为负极，A 正确；
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B．放电时，N 电极反应为： ，B 错误；
C．建立电子转移关系式： ，由此可知，消耗 ，同时消耗 ，
C 错误；
D． 充 电 时 ， M 极 为 阴 极 ， 电 解 质 溶 液 为 酸 性 ， 电 极 反 应 为 ：
，D 错误；
故答案选 A。
15. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液 pH。25℃时，某溶液中 与 c
[Cr(OH)4]−的总和为 c。 随 pH 的变化关系如图所示(忽略体积变化)。
已知：
下列叙述错误的是
A. 由 E 点计算 为 B. F 点沉淀质量等于 G 点沉淀质量
C. G 点溶液中 D. 的值随 pH 增大而增大
【答案】D
【解析】
【详解】 与 的总和为 ，随着 pH 增大，发生反应：
，含铬微粒总浓度下降，随着 pH 继续增大，发生反应：
含铬微粒总浓度上升，据此解答。
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A．E 点 ， ，
，几乎可以忽略不计，含 Cr 微粒主要为 ， ，A
正确。
B．F 和 G 点溶液中含 Cr 微粒总和相等，生成的 质量相等，则 F 点沉淀质量等于 G 点沉淀质
量，B 正确。
C．当 时， ，由 求得
；由 A 中 ，则
，此时 。当 时，
增大， 会增大， 会减小，故 G 点溶液中 ，C
正确。
D． 的 平 衡 常 数 ， 故
的值只随温度的改变而改变，当 pH 增大时 的值不变，D 错误。
故选 D。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含 C、Pb、Zn、Fe 的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的
工艺如图：
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已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全 时的 pH：
开始沉淀的 pH 1.5 6.9 — 7.4
沉淀完全 pH 2.8 8.4 1.0 9.4
回答下列问题：
（1）在元素周期表中，Pb 位于第______周期第______族。
（2）基态 C 原子有______种能量不同的电子，基态 与基态 未成对电子数之比为______。
（3）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填字母)。
a． b． c． d．
（4）“过滤 1”后的溶液中加入 MnO2 的作用是将溶液中的 氧化为 。取少量反应后的溶液，加入
化学试剂______(填化学式)溶液，若出现蓝色沉淀，需补加 。
（5）“滤渣 2”的主要成分为______。
（6）“氧化沉钴”中发生了如下反应。根据题中信息完成离子方程式缺项配平：______。
【答案】（1） ①. 六 ②. ⅣA
（2） ①. 7 ②.
（3）a （4）
（5）
（6）
【解析】
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【分析】酸浸：废渣（主要含 C、Pb、Zn、Fe 的单质/氧化物）加硫酸溶解，多数金属转化为可溶性硫酸
盐，而 Pb 与硫酸反应生成难溶的 。过滤 1 后，滤渣 1 为 等不溶物，滤液含 、 、
、 、过量 和 。除铁：加入 将 氧化为更易沉淀的 ，再加 调 pH=4：
根据表格数据，pH=4 时 已沉淀完全，而 、 都未开始沉淀。过滤 2 后，滤渣 2 为
沉淀和过量未反应的 ，滤液主要含 、 。氧化沉钴：加入 ，在 pH=5 条件下将
氧化为 沉淀， 被还原为 沉淀，最终得到目标高钴含锰产物，除钴液可回收锌
进一步利用。
【小问 1 详解】
在元素周期表中，Pb 位于第六周期第ⅣA 族。
【小问 2 详解】
基态 C 原子 电子排布式为 ，一共有 7 个能级，每个能级的能量都不同，故基态
C 原子有 7 种能量不同的电子。基态 价层电子排布式为 ，未成对电子数为 3，基态 价层电
子排布式为 ，未成对电子数为 4，故答案为 。
【小问 3 详解】
a． 表示基态 电离最外层一个电子所需能量是第二电离能，能量较大；
b． 表示基态 C 原子，电离最外层一个电子所需能量是第一电离能；
c． 表示激发态 C 原子，电离最外层一个电子所需能量是第一电离能，能量低于 b；
d． 表示激发态 电离最外层一个电子所需能量比第一电离能大，但比 a 小；
故 a 需要的能量更高。
【小问 4 详解】
由蓝色沉淀可知，所加试剂为 溶液。
【小问 5 详解】
根据题中各金属离子沉淀的 pH 可知，调 应该是沉淀 ，故“滤渣 2”的主要成分为 。
【小问 6 详解】
化合价升降法配平方程式为 。
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17. 酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。
（1）酸催化下 与 混合溶液的反应(反应 a)，可用于石油开采中油路解堵。
①反应 a：
已知：
则反应 a 的 ______。(用含 、 、 、 的代数式表示)
②某小组研究了 3 种酸对反应 a 的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测
得体系的温度 T 随时间 t 的变化如图。
据图可知，在该过程中______(填字母)。
a．催化剂酸性增强，可增大反应焓变
b．催化剂酸性增强，有利于降低反应的活化能
c．催化剂分子中含 H 越多，越有利于加速反应
d．反应速率随着反应物浓度下降而减小
（2）次磷酸 是一种多功能化学品，属于中强酸。向 溶液中加入 30 mL 等物质的量
浓度的 NaOH 溶液后，所得的溶液中只有 和 两种阴离子。
① 是______元酸。
②向 溶液加水稀释的过程中(忽略温度变化)， 的数值______(填“变大”“变小”或“不
变”)。
（3）草酸 是一种重要的化学试剂，利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
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已知在常温下， 的 ， 的 ， ，回答下列问题。
①写出草酸在水中第一步的电离方程式______。
② 溶液中 ______ (填“>”“磷酸>乙酸，催化剂酸性增强，催化剂越能降低反应活化能，加快反应，b 正
确；
c．等物质的量的酸中，乙酸含 H 总数多于硫酸，但反应速率远慢于硫酸，c 错误；
d．反应开始一段时间，反应物浓度减小，但温度升高反应速率加快，反应速率并不始终随着反应物浓度下
降而减小，由图不能得出这个结论，d 错误；
故选 b；
【小问 2 详解】
①向 溶液中加入 30 mL 等物质的量浓度的 溶液后，所得的溶液中只有 和
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两种阴离子，说明 中不含可电离的氢离子， 是一元酸；
②对一元弱酸 ，电离常数 ，变形得 ，稀释过程中
不变， 减小，故比值变小；
【小问 3 详解】
①多元弱酸分步电离，第一步电离方程式为 ；
② 的电离常数 ， 的水解常数 ，
的电离程度大于水解程度，故 溶液中 ；
③已知比例关系， ，
，
，血液体积为 10mL，故
。
18. 氰化钠(NaCN)是一种剧毒物质，废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50 mg/L。可用过硫酸钠( )
等处理废水中的氰化钠，以减轻环境污染。某化学小组在实验室制备过硫酸钠，并用于处理含少量 NaCN
的废水。
实验一、制备过硫酸钠( )
制备 的反应原理：主反应：
副反应：
制备 的装置如图所示：
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（1）仪器 a 的名称为______。
（2） 中含有 1 个过氧键，S 的化合价为______。
（3）装置Ⅱ的加热方式为______。
（4）装置Ⅲ的作用为______。
实验二、测定已用 溶液处理后的废水中 NaCN 的含量
已知： ； 。
测定操作如下：先将处理后的废水浓缩至 10 倍，再取 浓缩液置于锥形瓶中，滴加几滴 KI 溶液，用
的 标准溶液滴定，消耗 溶液的体积为 。
（5）NaCN 溶液中各离子浓度由大到小的排序为______。
（6）判断滴定终点的现象是滴入最后半滴 标准溶液，______。
（7）下列操作可使测量废水中 NaCN 的含量检测值偏高的是______(填字母)。
a．盛装 标准液的滴定管水洗后未润洗
b．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
c．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡
d．滴定结束时俯视读数
【答案】（1）分液漏斗
（2） 价
（3）水浴加热 （4）吸收尾气并防止倒吸
（5）
（6）溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟沉淀不消失
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（7）a
【解析】
【小问 1 详解】
仪器 a 的名称为分液漏斗。
【小问 2 详解】
中含有 1 个过氧键，即 8 个 O 中有两个是 价，另外 6 个 O 是 价，根据正负化合价代数和为
零，可知 S 的化合价为 价。
【小问 3 详解】
主反应需要的温度为 55℃，低于 100℃，应用水浴加热，受热均匀，温度易控制。
【小问 4 详解】
装置Ⅲ的作用为吸收尾气 并防止倒吸。
【小问 5 详解】
水解使溶液呈碱性，NaCN 溶液中各离子浓度由大到小的排序为
。
【小问 6 详解】
由题意可知，KI 溶液为指示剂，滴定终点的现象是滴入最后半滴 标准溶液，溶液恰好产生黄色沉
淀，且半分钟沉淀不消失。
【小问 7 详解】
a．装标准液的滴定管水洗后未润洗，使得标准液用量增大，则检测值偏高；
b．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，不影响标准液用量，不影响检测值；
c．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡，导致读出的标准液体积偏大，则检测值偏高；
d．滴定结束时俯视读数，使得标准液读数偏小，则检测值偏低。
故选 a。
19. 将 CO 转化为有机物实现碳资源的高效、清洁利用，对能源、环境与化工行业具有重要意义。
（1）在温和条件下，采用电化学-化学串联催化策略可将 CO 高选择性合成 ，该流程示意图如下：
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①CO 放电生成 的电极反应式为______。
②在反应器中，发生如下反应：
反应 i：
反应 ii：
计算反应 的 ______ 。
③一定温度下，CO、 和 按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器发生反应ⅰ和ⅱ。有 CO 存在时，
反应ⅱ的反应进程如图所示。写出生成 的决速步反应式______。
（2）煤化工路线中，利用合成气(CO 和 直接合成甲醇，原子利用率可达 100%，具有广阔的发展前景。
反应如下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与
压强的关系。α分别为 0.4、0.5 和 0.6 时，温度与压强的关系如图：
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①代表 的曲线为______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
② ______O(填“>”“”“