湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共8页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对有关古文献内容的解读正确的是
A. AB. BC. CD. D
2.下列有关反应方程式不正确的是
A. 实验室利用SbCl3制取Sb2O3：2SbCl3+3H2O⇀↽Sb2O3+6HCl
B. 用铜电极电解饱和食盐水：2Cl−+2H2O电解 H2↑+2OH−+Cl2↑
C. 电解Fe(OH)3制备消毒剂Na2FeO4：FeOH3−3e−+5OH−=FeO42−+4H2O
D. Fe3O4溶于氢溴酸：Fe3O4+ 8H+= 2Fe3++ Fe2++ 4H2O
3.下列说法正确的是( )
A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石更稳定
B. 常温下BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自发进行，说明该反应的ΔHNaF
C. 等浓度的酸HX与KOH溶液等体积混合，溶液中一定有cK+>cX−>cH+>cOH−
D. 25℃时，pH=4的NH4Cl溶液，水电离出的氢氧根浓度为10−4 ml⋅L−1
7.下列实验操作或处理方法错误的是
A. 在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
B. 在燃烧热测定实验中，必须使用1ml可燃物进行实验
C. 在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢
D. 在沉淀转化实验中，向盛有2 mL 0.1ml/L MgCl2溶液的试管中滴加2∼4滴0.2ml/L NaOH溶液，再滴加4滴0.1 ml/L FeCl3溶液，观察现象
8.下列各组物质的量浓度相同的溶液，按pH由小到大的顺序，排列正确的是
A. Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液
B. Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液
C. (NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液
D. NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2S溶液、NaNO3溶液
9.已知H3PO2是一元弱酸。室温下，将0.1 ml/L氨水逐滴滴入浓度均为0.1 ml/L的HCl和H3PO2的混合溶液中。测得溶液的电导率与加入氨水的体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 滴入氨水前HCl和H3PO2混合溶液的体积为20 mL
B. ab段电导率下降的主要原因是酸碱中和产生的H2O使溶液中离子浓度下降
C. bc段随着氨水的加入，磷元素的存在形态发生如下变化：H3PO2→H2PO2−→HPO22−→PO23−
D. c点溶液中：cNH4+>cCl−
10.酒石酸是一种有机二元弱酸(用H2R表示)，酒石酸钙(CaR)微溶于水。已知室温时：Ka1(H2R)=9.2×10−4、Ka2(H2R)=4.3×10−5，Ksp(CaR)=3.3×10−6，Ka(CH3COOH)=1.8×10−5，lg 3=0.48。下列说法不正确的是
A. 室温时，0.05 ml·L−1的CH3COOH溶液的pH约为3
B. 向10 mL 0.1ml·L−1(CH3COO)2Ca溶液中加入10 mL 0.1 ml·L−1酒石酸，溶液变浑浊
C. CaR饱和溶液中加入少量Na2R固体，cCa2+c(R 2−)的值减小
D. 室温时，往0.1 ml·L−1的Na2R溶液中通HCl气体至溶液pH=7，消耗的n(HCl)>n(Na2R)
11.化学实验是进行科学研究的基本保证，下列仪器和操作不能达到实验目的的是
A. 图甲滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差
B. 图乙制作简易氢氧燃料电池
C. 图丙用滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液
D. 图丁为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极法防腐
12.设计如下路线理解和探究Na2CO3固体溶解过程的能量变化。
注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作Na+。
②碳酸钠水合物有Na2CO3⋅H2O、Na2CO3⋅7H2O和Na2CO3⋅10H2O三种。
下列说法不正确的是
A. 由于Na2CO3和H2O还可能生成Na2CO3⋅7H2O等物质，ΔH1难以直接测定
B. ΔH2和ΔH3可利用图2所示的装置进行测定
C. 根据盖斯定律可知：Na2CO3s+10H2Ol=Na2CO3⋅10H2Os ΔH1=−92.3kJ·ml−1
D. ΔH5>0
13.向一恒容密闭容器中加入1mlCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4g+H2Og⇀↽COg+3H2g。CH4的平衡转化率按不同投料比xx=nCH4nH2O随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 反应速率：vb正0，常温下不自发ΔG>0，则ΔH必须大于TΔS，故ΔH>0，故B错误；
C.合成氨为放热反应，温度增大降低平衡产率，选择450℃左右不是为了提高NH3的平衡产率，故C错误；
D.浓度增大使单位体积活化分子数增加，有效碰撞几率提高，反应速率增大，故D正确；
故选：D。
A.石墨转化为金刚石的ΔH>0，说明该反应吸热；
B.反应生成气体导致熵增，ΔS>0，常温下不自发ΔG>0；
C.合成氨为放热反应，温度增大降低平衡产率；
D.浓度增大使单位体积活化分子数增加，有效碰撞几率提高。
本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】C
本题考查pH比较，难度一般，理解盐类水解规律是解题关键。
【解答】A.Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，NH4Cl水解显酸性，为pH由大到小的顺序排列，故A不选；
B.Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，NH4Cl水解显酸性，而NaCl为中性，不是按pH由小到大的顺序，故B不选；
C.(NH4)2SO4、NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO3为中性，Na2CO3水解显碱性，为pH由小到大的顺序排列，故C选；
D.(NH4)2SO4、NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO3为中性，Na2S水解显碱性，不是按pH由小到大的顺序，故D不选；
故选C。
9.【答案】D
10.【答案】D
A.对于醋酸CH3COOH=CH3COO−+H+，设H+浓度为xml/L，因为醋酸电离程度较小，所以平衡时c(CH3COOH)≈0.05ml/L，c(CH3COO−)≈c(H+)=xml/L，根据醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)=c(CH3COO−)⋅c(H+)c(CH3COOH)，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10−5，则1.8×10−5=x⋅x0.05，即x2=1.8×10−5×0.05=0.9×10−6，x= 0.9×10−6≈1×10−3ml/L，根据pH=−lgc(H+)，可得pH≈3，A正确；
B.酒石酸的酸性比醋酸强，向(CH3COO)2Ca溶液中加入酒石酸，会发生反应(CH3COO)2Ca+H2A(酒石酸)=CaA↓+2CH3COOH(CaA为酒石酸钙)，生成了难溶的酒石酸钙沉淀，所以溶液变浑浊， B正确；
C.在CaR饱和溶液中存在溶解平衡CaR(s)⇌Ca2+(aq)+R2−(aq)，Ksp(CaR)=c(Ca2+)⋅c(R2−)=3.3×10−6，则c(Ca2+)c(R2−)=Ksp(CaR)c2(R2−)，加入少量Na2R固体，c(R2−)增大，温度不变，Ksp(CaR)不变，所以cCa2+c(R 2−)的值减小，C正确；
D.Na2R溶液中通入HCl气体，发生反应Na2R+HCl=NaHR+NaCl，NaHR+HCl=H2R+NaCl。，当n(HCl)=n(Na2R)时，溶液中的溶质为NaHR和NaCl。HR−的水解常数Kh=KwKa2(H2R)=1×10−144.3×10−5≈2.3×10−10，HR−的电离常数Ka2(H2R)=4.3×10−5，因为Ka2>Kh，所以HR−电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，要使溶液pH=7，则加入的HCl的物质的量要小于Na2R的物质的量，即n(HCl)c(HA−)恒成立， B正确;
C.pH=10时，c(M+)=10−2ml/L，含A的微量均为A2−，根据元素守恒：则c(A2−)=12c(M+)=12×10−2m/L，M2A的沉淀溶解平衡常数Ksp=c2(M+)c(A2−)=(10−2)2×12×10−2=0.5×10−6=5×10−7， C正确;
D.pH=3时有c(A2−)=c(HA−)，根据电荷守恒：c(H+)+c(M+)=2c(A2−)+c(HA−)+c(OH−)=3c(HA−)+c(OH−)， D错误;
16.【答案】(1) 1ⅹ10−5
(2) 3< pH cNa+>cH+>cOH− C
(5) H2SO4+CH3COOH ⇌ CH3COOH2++ HSO4− 减小

(1)25 ℃时，测得溶质的物质的量浓度为0.10 ml⋅L−1的CH3COOH溶液，pH约为3.0，c(H+)≈10−3ml/L，CH3COOH电离出的c(H+)=c(CH3COO−)，则CH3COOH的电离平衡常数：Ka=c(CH3COO−)⋅c(H+)c(CH3COOH)≈10−3ml/L×10−3ml/L0.1ml/L≈1×10−5；
(2)醋酸是弱酸，溶液稀释10倍，pH变化小于1，pH范围为3< pH CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3−；
a.由于酸性：HCN>HCO3−，根据强酸制弱酸原理可知，CN−+CO2+H2O=HCN+HCO3−，a不符合题意；
b．结合质子能力大小顺序为：CN−>HCO3−>CH3COO−>F−，b不符合题意；
c．加水稀释NaF溶液，氢氧根离子浓度减小，则溶液中氢离子浓度增大，c符合题意；
d.将等浓度等体积的HF和CH3COOH溶液稀释相同倍数，CH3COOH溶液的pH变化小，d不符合题意；
(4)①A点溶质为CH3COOH和CH3COONa，且物质的量浓度相等，溶液显酸性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)；
②水电离出的c(OH−)与溶液中c(H+)和c(OH−)有关，A点为醋酸和醋酸钠的1：1混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的电离；B点为醋酸钠和少量醋酸混合溶液，溶液呈中性，不促进也不抑制；C点为醋酸钠溶液，溶液中醋酸跟水解，溶液呈碱性，促进水的电离；D点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离；A、D点溶液均会抑制水的电离，B点溶液对水的电离无影响，C点溶液促进水的电离，则C点中水电离出的c(OH−)最大，故选C；
(5)用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是H2SO4+CH3COOH ⇌ CH3COOH2++ HSO4−；若保持温度不变，向该所得溶液中加入少量冰醋酸，c(HSO4−)会减小。
17.【答案】(1)氨水与氢离子反应，使得氢离子浓度减小，Fe2++H2C2O4+xH2O⇌FeC2O4⋅xH2O↓+2H+平衡正向移动，使得FeC2O4⋅xH2O的产率得到提高
(2)分析天平；酸式滴定管；当滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色；7.10；BC；2
(1)氨水与H+反应，使得H+浓度减小，使反应：Fe2++H2C2O4+xH2O⇌FeC2O4⋅xH2O↓+2H+平衡正向移动，使得FeC2O4⋅xH2O的产率得到提高；
(2)①称量0.2130 g样品：托盘天平精度为0.1 g，无法满足精度要求，需使用分析天平；酸性KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需装在酸式滴定管中；
②酸性KMnO4溶液呈紫红色，滴定过程中与Fe2+、C2O42−反应。滴定终点时，当滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色；
③滴定管刻度从上到下增大，起始读数为0.50 mL，终点读数为7.60 mL，因此消耗体积a=7.60mL−0.50mL=7.10mL；
④x为结晶水数目，测得x偏高意味着结晶水质量偏大(即FeC2O4的物质的量偏小)；结合滴定原理(10FeC2O4+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+3K2SO4+6MnSO4+20CO2↑+24H2O)；
A.滴定管未用KMnO4润洗，导致溶液稀释、浓度降低，滴定消耗体积偏大。计算出FeC2O4的物质的量偏大，结晶水质量偏小，x偏低，A项错误；
B.滴定后有气泡，读取的KMnO4体积偏小，计算出的FeC2O4物质的量偏小，结晶水质量偏大，x偏高，B项正确；
C.滴定终点俯视读数，读取的KMnO4体积偏小，同理，FeC2O4物质的量偏小，结晶水质量偏大，x偏高，C项正确；
D.滴定管尖嘴悬挂一滴溶液，读取的KMnO4体积偏大，FeC2O4物质的量偏大，结晶水质量偏小，x偏低，D项错误；
故答案为：BC；
⑤n(KMnO4)=0.1000 ml⋅L−1×7.10×10−3L=7.10×10−4ml，根据反应10FeC2O4+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+3K2SO4+6MnSO4+20CO2↑+24H2O，可知5FeC2O4～3KMnO4，n(FeC2O4)=53×7.1×10−4ml≈1.183×10−3ml，M(FeC2O4⋅xH2O)=mn=0.2130 g1.183×10−3ml≈180 g/ml，M(FeC2O4)=144g/ml，则144+x×18=180，得x=2。
18.【答案】(1) n极； Li1−xFePO4+xe−+xLi+=LiFePO4
(2)减小； Mg2++2Cl−+2H2O=电解 Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
(4) a、e； 2
(5)不变
(6)18.72
(1)分析可知，放电时，Li+向正极n电极移动，甲池中正极的电极反应式为：，
故答案为：n；Li1−xFePO4+xe−+xLi+=LiFePO4；
(2)乙池中石墨为阳极，电极反应4OH−−4e−=2H2O+O2↑，Ag为阴极，电极反应Cu2++2e−=Cu，电解一段时间后，乙池中溶液的pH碱性，
故答案为：减小；
(3)丙池中与Ag电极连接的Pt电极为阳极，电极反应：2Cl−−2e−=Cl2↑，另一个Pt电极为阴极，电极反应2H2O+2e−=H2↑+2OH−，丙池发生电解反应的总离子方程式为：Mg2++2Cl−+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，
故答案为：Mg2++2Cl−+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑；
(4)在直流电源作用下高效制备H2SO4和NaOH由图可知，M极为阴极，电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，左侧硫酸钠溶液中钠离子透过膜a向左侧迁移，硫酸根离子透过膜的向右侧前移，故膜a为阳离子交换膜，膜为阴离子交换膜，水解离出的氢离子经过膜的左侧迁移，膜c为阳离子交换膜，N极为阳极，电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，右侧硫酸钠溶液中硫酸根离子透过膜有向右侧迁移，钠离子透过膜e向左侧迁移，故膜e为阳离子交换膜，膜f为阴离子交换膜，水解离出的氢氧根离子经过膜d向右侧迁移，膜d为阴离子交换膜；
①膜a、b、e、f需选用阳离子交换膜的是a、e；
故答案为：a、e；
②N极为阳极，电极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+，当电路中转移2mle−时，阳极生成4ml点离子，同时水解离出4ml氢离子，故整套装置将制得2mlH2SO4，
故答案为：2；
(5)由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCI，阳极室中发生的反应依次为：2Cl−−2e−=Cl2↑；CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，阴极电极反应式为：2H2O+2e−=H2↑+2OH−(或2H++2e−=H2↑)，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH−、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH−恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；
(6)若从装置中共收集到26.88L气体(标准状况)，则两极共收集到的气体的物质的量为n(气体)=⋅ml−1=1.2ml，阳极室中发生的反应依次为：2Cl−−2e−=Cl2↑；CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，阴极电极反应式为：2H2O+2e−=H2↑+2OH−(或2H++2e−=H2↑)，根据得失电子守恒可知，生成氮气和二氧化碳的物质的量分别为1.25ml，同时有2.4×35ml氢离子由阳极移动到阴极，故左侧溶液质量变化1.25ml⨉(28+44)g+2.4×35×1g=18.72；
故答案为：18.72。
19.【答案】(1)277.8
(2)−91.2
(3)be
(4) 主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大； 0.08ml⋅L−1⋅min−1 6.4p2
(1)根据自发进行的条件，△G=△H−△AS