湖北襄阳市第四中学2025-2026学年高三下学期开学考试化学（A）试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ni-59
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 2025 年是人形机器人的量产元年。下列机器人部件使用的材料属于金属材料的是
A. 碳纤维躯干 B. 钛合金关节 C. 聚氨酯皮肤 D. 高纯硅传感器
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳纤维是一种含碳量在 90% 以上的高强度、高模量纤维，属于无机非金属材料，A 不符合题
意；
B．钛合金是金属钛与其他元素形成的合金，属于金属材料，B 符合题意；
C．聚氨酯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，C 不符合题意；
D．高纯硅传感器的主要成分高纯硅是半导体材料，属于新型无机非金属材料，D 不符合题意；
故合理选项是 B。
2. 幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
Fe 与 在高温条件下可以发 A 注入熔融钢水前先将模具干燥
生反应
B 用小苏打作面包发泡剂 受热分解生成
能发生消去反应生
C 使用医用酒精进行杀菌消毒
成
D 用液氨作制冷剂 液氨汽化能吸收大量的热
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
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【解析】
【 详 解 】 A． 注 入 熔 融 钢 水 前 先 将 模 具 干 燥 ， 是 为 了 防 止 高 温 下 铁 与 水 发 生 反 应
，从而避免模具炸裂或钢水产生气孔，A 不符合题意；
B．用小苏打（ ）作面包发泡剂，是因为 受热分解会产生 气体，使面包膨胀松软：
，B 不符合题意；
C．使用医用酒精杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，而非因为它能发生消去反应生成乙烯，C 符合题
意；
D．用液氨作制冷剂，是因为液氨汽化时会吸收大量的热，使周围温度急剧下降，从而达到制冷效果，D 不
符合题意；
故答案选 C。
3. 1898 年，化学家利用氮气、碳化钙( )与水蒸气为原料成功合成氨，相关反应的化学方程式为：①
；② 。下列说法正确的是
A. 中碳元素化合价为 价 B. 的 VSEPR 模型为
C. 的电子式为 D. 的空间结构为三角锥形
【答案】A
【解析】
【详解】A． 与 CO2 互为等电子体，结构相似，C 和 2 个 N 之间形成 2 对共用电子，电负性：N＞C，
则 C 为 价，A 正确；
B． 中 N 原子的价层电子对数为 ，含有一对孤电子对，其 的 VSEPR 模型为四面
体形，但其分子构型为三角锥形，B 错误；
C．电子式中各原子需满足 8 电子（或 2 电子）稳定结构，故 的电子式为 ，C 错误；
D． 中 C 原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，空间结构为平面三角形，而非三
角锥形，D 错误；
故答案选 A。
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4. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构如图 a)，该分子和客体分子 可形成主
客体包合物， 被固定在空腔内部(结构示意图如图 b)。下列说法正确的是
A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键
C. 主体分子是一种高分子化合物 D. 中 N 采用 杂化
【答案】A
【解析】
【详解】A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A 正确；
B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B 错误；
C．高分子化合物的定义是相对分子质量达到 10000 以上的化合物，且通常由重复的结构单元通过聚合反
应生成。该主体分子虽然结构较复杂，但属于单一的环状小分子，相对分子质量远小于 10000，也没有重
复的聚合单元，因此不属于高分子化合物，C 错误；
D．N 原子价电子数为 5， 中 N 有 4 条 键，失去 1 个电子形成阳离子，无孤对电子，采用
杂化，D 错误；
故答案选 A。
5. 过二硫酸钾( )是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，它在 下能发生分解反应：
（未配平），其中过二硫酸根（ ）的结构如下图所示，设 是阿
伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
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A. 1 ml 中存在 个非极性共价键
B. 上述反应，每生成 1 ml 转移 个电子
C. 标准状况下，22.4 L 含有的原子数大于
D. 具有强氧化性，原因是其中 S 元素处于最高正价
【答案】D
【解析】
【详解】A．从图像可以看出，1 个 离子中包含一个 O-O 过氧键，该键是非极性共价键。1 ml
中包含 1 ml 非极性共价键，则 。A 正确；
B． 中包含两个-1 价的 O，在反应过程中发生歧化反应生成 。每生成 1 ml 需要转移 2 ml
电子，即 个电子。B 正确；
C． 在标准状况下为固态。22.4 L 的物质的量大于 1 ml，其中含有的原子数大于 。C 正确；
D． 的氧化性来自其中包含的过氧键，O 元素为-1 价，具有强氧化性。D 错误；
故答案选 D。
6. Y 是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是
A. E 中存在官能团酰胺基和氨基 B. F 和 G 生成 X 时，原子利用率为 100%
C. Y 水解可得到 E 和 G D. Y 的合成过程中进行了官能团保护
【答案】C
【解析】
【分析】E 与(CH3)3CCOOH 在一定条件下发生取代反应生成 F，F 与 G 在催化剂作用下发生聚合反应生成
X，X 在一定条件下发生水解反应生成 Y 和(CH3)3CCOOH。
【详解】A．从流程图中可以看出，E 中存在的官能团有酰胺基和氨基，A 正确；
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B．F 和 G 发生加成聚合反应，只生成 X 一种产物，原子利用率为 100%，B 正确；
C．Y 水解时，可得到 E 和 G 的水解产物(酰胺基水解生成-COOH 和-NH2)，得不到 E 和 G，C 错误；
D．Y 的合成过程中，使用(CH3)3CCOOH 进行 E 中-NH2 的保护，然后再水解释放出-NH2 和(CH3)3CCOOH，
D 正确；
故选 C。
7. 某化学兴趣小组进行了如下实验，探究不同 pH 下（加入稀硫酸调 pH）， 与 KBr 的反应速率。下
列有关叙述错误的是
序号 实验内容及现象
，将 溶液 与过量 混合，密闭并
I
搅拌， 后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。
，将 溶液 与过量 混合，密闭并
Ⅱ
搅拌， 后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
取一定量反应后溶液 ，加入过量 KI 固体，用 标准溶液滴定，
Ⅲ 测定 。已知：滴定时， ；消耗
的物质的量为 。
A. 实验 I 中，发生反应的离子方程式为：
B. 实验 I、Ⅱ说明， 时，反应速率较小
C. 加入过量 KI 固体 作用是与 反应生成 ，并将 转化为
D. 根据实验 I、Ⅲ可计算出，实验 I 平均反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．该离子方程式正确描述了 MnO2 在酸性条件下氧化 Br⁻生成 Br2 的反应，符合实验 I 的现象(溶
液变黄并有淡黄色气体生成)，故 A 正确；
B．实验 I（pH≈1）反应现象明显（溶液黄色、有气体），实验Ⅱ（pH≈2）反应现象较弱（溶液淡黄、无气
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体），说明 pH 升高（酸性减弱）时反应速率减小，故 B 正确；
C．加入过量 KI 的作用是与 Br2 反应生成 I2，发生的离子反应为 Br2 + 2I⁻= 2Br⁻+ I 2，同时过量 I⁻使 I2 转化
为 ，离子反应为：I2+ I⁻= ，故 C 正确；
D．实验 I 中有 Br2 挥发（液面上方有淡黄色气体），而实验Ⅲ测定的是溶液中残留的 Br2 浓度，未考虑挥发
损失，因此无法准确计算实验 I 的反应速率，故 D 错误；
故答案为 D。
8. 某化合物 M 在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的短周期主族非
金属元素，Y 和 Z 位于同周期，基态 R 原子最高能级未成对电子数为 2，下列叙述正确的是
A. 电负性：Z>Y>X
B. 原子半径：R>Z>Y>X
C. 同周期中第一电离能大于 Z 的主族元素有 2 种
D. 常温下，R 最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与铜反应
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，Y 和 Z 位于同周期，基态 R 原子最
高能级未成对电子数为 2，由化合物 M 的结构可知，阳离子中 X 原子形成的共价键数目为 1、Z 形成的共
价键数目为 4，阴离子中 R 形成的共价键数目为 1、 Y 形成的共价键数目为 4、Z 形成的共价键数目为 3，
则 X 为 H 元素、Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、R 为 S 元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为：N>C>H，则电负性的大小
顺序为：N>C>H，A 正确；
B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大
小顺序为：S>C>N>H，B 错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的 2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电
离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能大于氮元素的主族元素为氟元素，只有 1 种，C 错误；
D．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，常温下，铜与浓硫酸不反应，D 错误；
故选 A。
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9. 用下图所示装置（ 表示斜发沸石）分离海水中的 和 ，料液（含 和 ）先
流过斜发沸石，吸附 和 ，然后通电，双极膜产生的 将 交换下来， 将 交换下来，得到 A
溶液。下列说法中错误的是
A. 通电后，A 溶液中含 不含
B. 通电后，若海水中 ，则 A 溶液中的溶质是 KI 和 HI
C. 通电一段时间后，将阴、阳极区的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内仍不会发生氧化还原反应
D. 通电时，若外电路转移 ，则有 被双极膜解离
【答案】D
【解析】
【分析】料液（含 和 ）先流过斜发沸石，吸附 和 ， 和 未被吸附，被分离
出去，随后双极膜产生的 将 交换下来， 将 交换下来， 透过阳离子交换膜进入 A 溶液，
透过阴离子交换膜进入 A 溶液，据此解答。
【详解】A．料液流过斜发沸石时仅吸附 和 I-， 未被吸附，通电后 被 交换进入 A 溶液，
不会进入 A 溶液，而 透过阳离子交换膜进入 A 溶液，A 正确；
B．通电后，双极膜产生的 将 交换下来， 将 交换下来，得到 A 溶液溶质是 KI，由于海水中
，则根据电荷守恒，必须有 补充电荷，则 A 溶液中的溶质是 KI 和 HI，B 正确；
C．双极膜只发生水的解离且传导氢离子和氢氧根，斜发沸石提供的是离子交换的通道，所以调换阴阳区的
沸石发生的反应为： ，不会发生氧化还原反应，C 正确；
D．外电路转移 6 ml e⁻时，阴阳极各有 6ml 水被解离，共解离 12 ml ，D 错误；
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故选 D。
10. 下列方程式与所给事实均正确的是
A. 用盐酸除去铁锈：
B. 铝粉溶于少量氢氧化钠溶液，产生无色气体：
C. 草酸 使酸性 溶液褪色：
D. 用足量氨水洗去银镜：
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁锈与盐酸反应生成 和水，方程式正确，A 正确；
B．铝与强碱反应需 NaOH 参与，正确方程式应为 ，选
项 B 缺少 NaOH，B 错误；
C．草酸是弱酸，应写成 形式，应为 ，C 错
误；
D．银与氨水反应需氧气参与，正确方程式为 ，D 错误；
故选 A。
11. 设想 NaCl 固体溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 溶解时溶液温度升高
B. 根据盖斯定律可知：
C. 相同条件下， ，则
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D. 该溶解过程的能量变化，与 NaCl 固体和 NaCl 溶液中微粒间作用力的强弱有关
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl 固体溶解的总焓变 ，其中 ，说明总过程是吸热的，
溶解时溶液温度会降低，而非升高，A 错误；
B． 为 NaCl 固体直接溶于水的焓变（ ）； ，为破坏离子键的能量；
，为离子水合释放的能量。根据盖斯定律得 ，即 ，得
，因此 ，B 错误；
C．K+半径比 Na+大，离子键更弱，KCl 的晶格能比 NaCl 小，因此 KCl 分解为气态离子的吸热更少，
，C 错误；
D．溶解过程的能量变化，本质上是 NaCl 固体中的离子键被破坏，同时离子与水分子形成新的作用力（水
合作用），因此与 NaCl 固体和溶液中微粒间作用力的强弱直接相关，D 正确；
故答案选 D。
12. 室温下，用 溶液吸收烟气中 并获得 的过程如图所示。忽略吸收废气所
引起的溶液体积变化，溶液中含硫物种的浓度 。已知：
、 、 、
。下列说法正确的是
A. 的溶液：
B. 的 溶液吸收 至 的溶液中：
C. 向 的溶液中加入等体积 的 溶液无沉淀产生
D. 若向吸收 后的溶液中逐滴加入 溶液至过量，溶液中水的电离程度先增大后减
小
【答案】D
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【解析】
【分析】该流程利用 溶液吸收烟气中的 ，原理为 与 、 反应生成 ，
再加入 溶液，使溶液中的含硫物质转化为 沉淀，实现 的固定与 的制备。
【详解】A． 的溶液中， 来自初始 ，根据物料守恒， 的物质的量是初
始 的 2 倍，因此正确关系为： ，A 错误；
B． 时， ，结合 的电离常数： ，由
， ，
， ，因此 ，B 错误；
C．原溶液为 0.1ml/L 的 Na2SO3，c 总=0.2ml⋅L-1 的溶液即为 NaHSO
3 溶液， 的水解平衡常数为
＜6.0×10-8， 的电离程度大于水解程度，加入等体积 溶液后， 浓度为
，含硫物质总浓度为 。 电离产生 ，电离是少量的， 的浓度近似
等于 0.1ml/L， ，则可得
，则
，因此会生成 沉
淀，C 错误；
D．吸收 后的溶液主要含 ，逐滴加入 时：初期发生反应
，生成 中 水解促进水的电离，电离程度增大；
过量后， 抑制水的电离，水电离程度减小，因此溶液中水的电离程度先增大后减小，D 正确；
答案选 D。
13. 某 的立方晶胞中原子所处位置如图 1 所示，已知： 原子与 Ni 原子间的最近距离
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相等，该晶胞的密度为 ，晶胞沿 A 点的体对角线投影如图 2 所示。下列说法错误的是
A. 与 Ni 最近距离 Mg 原子数目为 4
B. 若 C 点的投影位置在 11，则 B 点的投影位置在 6
C. 原子 原子间的最近距离为
D. 若 A 点分数坐标为 ，则 D 点的分数坐标为
【答案】B
【解析】
【分析】根据已知条件： 原子与 Ni 原子间的最近距离相等，则 Ni 原子位于 8 个小立方体的体心，
Mg 原子分布在相邻的顶点或面心位置，Al 位于棱上和体心，据此解答。
【详解】A．在该立方晶胞中，Ni 原子位于晶胞内部，其周围的 Mg 原子分布在相邻的顶点或面心位置，与
Ni 最近距离的 Mg 原子数目为 4，如图： ，A 正确；
B．根据晶胞沿体对角线的投影规律（图 2），C 点作为顶点投影在 11 时，A 的位置应当是 1，B 点作为面
心的投影位置应该为 7，B 错误；
C．根据均摊法可得，Ni 位于内部（8 个），Mg 位于顶点和面心（4 个），Al 位于棱上和体心（4 个），化学
式为 ，摩尔质量为 ；晶胞体积 ，
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晶胞边长 ；Al 与 Ni 的最近距离为体对角线的 ，即 ，换算为 nm 需乘以 ，即
，C 正确；
D．D 点位于晶胞底面的面心位置，根据分数坐标的定义，底面的 x、y 坐标均为 ，z 坐标为 0，D 正确；
故答案选 B。
14. 探究含铁化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ：取一定量 FeCl3 溶液分为两等份，向一份中滴加 3 滴 KI 溶液和 2 滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中
滴加 KSCN 溶液后变血红色。
步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入 NaF 固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了[FeF6]3-)。
步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加 3 滴 KI 溶液和 2 滴淀粉溶液，未变蓝。
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为
B. 步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF6]3-
C. 步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：c 血红色(Fe3＋)O>C
（2）-101.7kJ·ml-1
（3） ①. 0.008 ②. CD ③. 副反应活化能比重氮化反应的活化能高，继续升温，副反应速率增大
的程度更大，10 分钟内测得偶氮苯、N2 的摩尔分数增大
（4） ①. L1 ②. ③. 10-9.1
【解析】
【小问 1 详解】
C、N、O 位于同一周期，同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA 族和第ⅤA 族元素原
子因拥有相对稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为 N>O>C，故答
案为：N>O>C；
【小问 2 详解】
根据题图 1 可知， ，故答案为： ；
【小问 3 详解】
①根据题图 2 可知，-5℃下，苯胺转化率为 80.0%，苯胺的消耗速率为
，故答案为：0.008；
②A．根据题图 2 可知，-5~0℃时苯胺转化率较低，故重氮化反应最佳温度为 0~5℃，A 错误；
B．ΔG=ΔH-TΔS，ΔG