湖北省襄阳第四中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份湖北省襄阳第四中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 废旧钢材在焊接前，用饱和NH4Cl溶液清洗焊点表面油污
B. 明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同
C. 草木灰与铵态氮肥混合施用会降低氮肥使用效果
D. 用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料
2.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A. cH+=1.0×10-13ml⋅L-1的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-
B. 由水电离出的cH+水=1.0×10-13ml⋅L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、Br-
C. pH=7的溶液中：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D. 酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、H2O2
3.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。假设：一次性加入NaOH溶液。已知：混合溶液的密度为1g⋅cm-3，比热容为4.18J⋅g-1⋅ ∘C-1。下列相关说法正确的是
A. 分批加入NaOH溶液，反应更充分，测量结果更准确
B. 将磁子表面的聚四氟乙烯换成铁，测量更精准
C. 本实验中测定的中和反应反应热ΔH=-55.176kJ⋅ml-1
D. 若将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸，ΔH将偏小
4.(1)H2g+12O2g=H2Og ΔH1=a kJ⋅ml-1
(2)2H2g+O2g=2H2Og ΔH2=b kJ⋅ml-1
(3)H2g+12O2g=H2Ol ΔH3=c kJ⋅ml-1
(4)2H2g+O2g=2H2Ol ΔH4=dkJ⋅ml-1
下列关系式中不正确的是
A. bcC. 2a=bD. 2c=d
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，0.1 ml/L的盐酸溶液中H+数目为0.1NA
B. 熔融状态下，1 mlNaHSO4的离子数为2NA
C. 1 ml NO与0.5 ml O2充分混合后的气体分子数为NA
D. 工业合成氨，充入1 mlN2与3 mlH2，充分反应后转移的电子数目为6NA
6.一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入一定量的HCOONH4s发生反应：
HCOONH4(s) NH3(g)+HCOOH(g)；HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)
下列能说明两反应达到平衡状态的是
①vNH3：vCO=1：1
②每生成1mlNH3的同时消耗1 ml CO
③容器内气体的压强保持不变
④H2O的体积分数保持不变
⑤混合气体的密度保持不变
⑥混合气体的平均摩尔质量保持不变
A. ②③④⑤B. ①③⑤⑥C. ①②③④D. ③④⑤⑥
7.下列措施可以增大化学反应速率的有
①H2与Cl2混合后光照
②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用 98%浓硫酸
③Na与水反应时，增加水的用量
④2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)ΔHAg2O
B. 反应Cs+CO2g=2COg在T>aK时ΔG>0
C. T=bK时，C还原ZnO的产物为气态锌和CO
D. T=cK条件下可用C还原MgO制取金属镁
9.下列叙述与图像对应符合的是
A. 图1表示达到平衡状态的 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，在t0时刻增大压强，平衡逆向移动
B. 对于反应 2x(g)+3Y(g) 3Z(g)ΔH>0，图2中y轴可以表示Y的平衡转化率
C. 图3表示反应aA+bBcC．从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应为放热反应
D. 图4表示反应A+2B2C+3D的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D为固体或液体，且该反应为吸热反应
10.已知反应：HCOOH+CH3COONa=CH3COOH+HCOONa，下列关于体积相等、pH均为3的CH3COOH溶液和HCOOH溶液的说法错误的是
A. 物质的量浓度：CH3COOH>HCOOH
B. 同温同压下，分别与足量金属锌反应产生氢气的体积：CH3COOH>HCOOH
C. 分别加水稀释10倍后pH:CH3COOH>HCOOH
D. 等浓度的CH3COONa溶液和HCOONa溶液碱性：CH3COONa>HCOONa
11.DMC(碳酸二甲酯)被称为“21世纪有机合成领域的新基块”。一种合成DMC的反应[2CH3OHl+CO2(有机溶液)=CH3OCOOCH3l+H2OlΔH]在催化剂表面的部分反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)，下列说法正确的是
已知：100eV=1.6×10-20kJ；收率是指按反应物进料量计算，生成目标产物的百分数。
A. ·OH是反应的催化剂，作反应物参与反应时具有还原性
B. 采用膜反应器及时移出反应体系中的水可以提高DMC的收率
C. 该反应的决速步骤是CH3O⋅*+CO2*=CH3OCOO⋅*
D. 2CH3OHl+CO2(有机溶液)=CH3OCOOCH3l+H2OlΔH=+64.6×1.6×10-20NAkJ⋅ml-1
12.在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行：
反应I：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；反应II：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
如图1所示；各物质起始加入量为：H2、I2和HI均为4.0 ml，O2为6.5 ml，SO3为2.0 ml，设SO2为xml。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应II中SO2与O2起始物质的量之比一定条件下，不同温度时SO2转化率如图2所示(图中虚线表示相同条件下的SO2平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是
A. T1℃~T2℃，SO2实际转化率降低的主要原因是温度升高反应II正向进行程度减小
B. 反应II正反应活化能小于逆反应的活化能
C. 欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的取值范围为3.5~7.0
D. T3℃时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点升至b点
13.现有25℃下的四份溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的HCl溶液 ③10-3ml/L的氨水 ④10-3ml/L的NaOH溶液。下列说法错误的是
A. 溶液③中水的电离程度最大， ①②④中水的电离程度相等
B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH： ③>④>②>①
C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)，c(H+)>c(OH-)
D. 将aL溶液②与bL溶液④混合，若所得溶液的pH=5，则a:b=101:99
14.在相同温度下，将2ml SO2和1ml O2分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法正确的是
A. 平衡时SO3的百分含量：乙cNa+>cNH3⋅H2O>cOH->cH+
D. d点溶液中，cNa++cCl-cNH3⋅H2O=2
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
16.根据题意写出对应方程式。
(1)科学家探索利用甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og ΔH=-574kJ⋅ml-1
CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og ΔH=-1160kJ⋅ml-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________________________________________。
(2)液氨也能像水那样进行自耦电离(H2O+H2O H3O++OH-)，该方程式为___________________。
(3)NaHSO4的水溶液显酸性，用方程式表示其显酸性的原因：______________________________。
(4)已知H2CO3的电离常数K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8。将少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中，写出反应的离子方程式：______________________________。
(5)NH4F溶液不能用玻璃瓶保存，用离子方程式表明其理由：________________________。
(6)NH4Al(SO4)2可作净水剂，用离子方程式表明其理由：_________________________。
(7)用离子方程式表示不存在Fe2(CO3)3溶液的原因：_____________________________。
17.合成氨技术开辟了人工固氮的重要途径，其原理为：N2g+3H2g=2NH3gΔH=-92.4 kJ⋅ml-1
(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 ml N2和3 ml H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，其气体总物质的量随时间变化如下表：
则从反应开始到25 min时，以H2表示的平均反应速率=_________________。
(2)合成氨反应N2g+3H2g=2NH3g，初始时氮气、氢气的体积比为1∶3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数φNH3与温度、压强的关系如图所示。p1、p2、p3由大到小排序___________；A、B两点的化学反应速率较大的是___________(填“A点”或“B点”)。
(3)在合成氨工业中，要使氨的平衡产率增大，同时又能提高反应速率，可采取的措施有________(填编号)。
①使用催化剂；②恒温恒容，增大原料气N2和H2充入量；
③升高温度；④恒温恒容，充入惰性气体Ar使压强增大。
(4)工业上可以利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：NH3(g)+CH4(g)3H2(g)+HCN(g)ΔH>0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表_____。
A.原料中CH4与NH3的体积比 B.温度 C.压强
18.回答下列问题：
(1)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=__________。
(2)在25℃时，将pH=11的BaOH2溶液VaL与pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液为中性，则Va:Vb=________。
(3)常温下将10mL0.1ml⋅L-1的NaOH溶液与10mL0.1ml⋅L-1的醋酸溶液混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为______________________________________________。
(4)在0.1ml⋅L-1的Na2S溶液中，电荷守恒式是_____________________________。
(5)已知25℃时，等浓度的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性的原因是_____________________。
(6)在NH4H2PO4溶液中，c(NH3·H2O)__________ c(HPO42-)(已知H3PO4的pKa1∼ pKa3分别为2.12，7.20和12.36；NH3的pKb为4.74，p=-lg)。
(7)已知H2(g) + I2(s) 2HI(g)的Kp为6.4×10-4atm(1atm指1个大气压)。仔细观察发现，在相同温度下以蒸汽态存在的碘的分压为1.6×10-4atm。反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)的Kp为__________。
19.过量碘晶体溶解在碘化钾溶液中，存在两个平衡：
I2(s) I2(aq) K1；I2(aq)+1-(aq)I3-(aq) K2；
研究小组测定常温下两个反应的平衡常数K1和K2。已知：I2、I3-在水中均为棕黄色。实验步骤如下：
①配制溶液。
②测定平衡时cI2。将过量碘晶体加入蒸馏水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液用Na2S2O3溶液滴定，测得平衡时cI2。
③测定平衡时cI2与cI3-浓度之和。实验过程如图：
(1)步骤①，由KI固体配制溶液，需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有____________________。
(2)步骤②，上层清液中存在第一个平衡，平衡常数K1的表达式为____________________，步骤②中测得cI2为0.0015ml/L。
(3)步骤③中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止I2挥发，用Na2S2O3溶液滴定时，I2、I3-分别与S2O32-反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-、_________________________，当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂__________，继续滴定至终点，终点时的实验现象为_______________________，由步骤③测得cI2+cI3-=______ml/L。
(4)步骤②、③中cI2______(填“相同”或“不相同”)，，计算第二个平衡的平衡常数K2=______L/ml(保留为整数)。
参考答案
1-15 CACAB DCCCC BABDD
13.【答案】B
【解析】A. ①和 ②的pH相等，同等程度抑制水的电离，浓度相等的强酸和强碱，也是同等程度抑制水的电离， ②和 ④中水的电离程度相等，故 ① ② ④中水的电离程度相等， ③中OH-浓度远小于 ④中OH-浓度，故 ③中水的电离程度最大。
B.等pH的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，CH3COOH电离平衡正向移动，故盐酸的pH大于醋酸，即pH ②> ①，等浓度的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的pH小于氢氧化钠的pH，加水稀释相同倍数后，氨水的pH还是小，即pH ④> ③。
C. ①、 ④等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)。
D.a×10-3-b×10-3a+b=10-5，故a:b=101:99。
16.【答案】(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ⋅ml-1．
(2)NH3+NH3⇌NH4++NH2-；
(3)NaHSO4=Na++H++SO42-；
(4)Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
(5)F-+H2O⇌HF+OH-；
(6)Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；
(7)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
【解析】 (1)根据题意：①12CH4(g)+2NO2(g)=2NO(g)+12CO2(g)+H2O(g)△H=12×(-574kJ⋅ml-1)=-287kJ⋅ml-1；
CH4(g)+2NO(g)=N2(g)+12CO2(g)+H2O(g)△H=12×(-1160kJ⋅ml-1)=-580kJ⋅ml-1；
根据盖斯定律反应①+②可得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-287kJ⋅ml-1-580kJ⋅ml-1=-867kJ⋅ml-1，故甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ⋅ml-1．
(2)①液氨电离生成NH4+、NH2-，电离方程式为NH3+NH3⇌NH4++NH2-，
(3)NaHSO4的水溶液显酸性，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；
(4)由电离平衡常数可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，少量氯气通入碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
(5)NH4F溶液不能用玻璃瓶保存，因为氟离子水解形成的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，氟离子水解方程式为F-+H2O⇌HF+OH-；
(6)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性，该反应离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；
(7)由于铁离子和碳酸根离子的双水解，所以不存在Fe2(CO3)3溶液，离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑。
17.【答案】(1) 0.03ml⋅L-1⋅min-1
(2) ①. p1>p2>p3 ②. B
(3)②
(4)C
【解析】(1)
假设参加反应的氢气为xml，由反应 N2g+3H2g⇀↽2NH3g 可得，参与反应的氢气物质的量与总气体减少量 Δn 的关系为 H2∼Δn3 2xml 1ml ，则x为1.5，用氢气表示反应速率为 v(H2)=1.5ml2L×25min=0.03ml⋅L-1⋅min-1 ；
(2)
合成氨的反应为反应前后气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正移，氨气的体积分数会增大，则p1、p2、p3由大到小排序为p1>p2>p3；当各物质浓度相同时，温度越高，压强越大，反应速率越大，B点的温度和压强都比A点大，则A、B两点反应速率较大的是B；
(3)
要使氨的平衡产率增大，则平衡应向正向移动，且要提高反应速率，①使用催化剂，不能使氨的平衡产率增大，②恒温恒容，增大原料气N2和H2充入量，相当于加压，可使得平衡向正向移动，使氨的平衡产率增大，反应速率也增大，③升高温度，合成氨的反应为放热反应，平衡会逆移，氨的平衡产率会减小，④恒温恒容，充入惰性气体Ar使压强增大，由于不改变反应物和生成物的浓度，对反应速率和化学平衡无影响，故答案为②；
(4)
该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件Y变化而减小，原料中CH4与NH3的体积比越大，NH3转化率会越大，则A错误，反应 NH3g+CH4g⇀↽3H2g+HCNg 的 ▵H>0 为吸热反应，温度升高，反应平衡正移，NH3转化率会增大，则B错误，反应 NH3g+CH4g⇀↽3H2g+HCNg 为气体体积增小的反应，增大压强，平衡逆移，NH3转化率会减小，符合图像，则C正确，答案选C；
18. 【答案】(1)1×10-8ml/L
(2)10;1
(3)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
(4)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
(5)HF的电离程度大于NaF的水解程度
(6)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
(4)Na2S溶液中，电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)。
(5)等浓度的HF与NaF混合，溶液呈酸性，是因为HF的电离程度大于F-的水解程度。
(6)NH4H2PO4中，NH4+的水解常数Kh(NH4+)=KwKb(NH3⋅H2O)≈5.71×10-10，H2PO4-的电离常数Ka2=10-7.20。因为Ka2>Kh(NH4+)，H2PO4-电离程度大于NH4+水解程度，所以c(NH3⋅H2O)