2026年河南省安阳市部分学校联考中考第一次模拟预测化学试题含答案

这是一份2026年河南省安阳市部分学校联考中考第一次模拟预测化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了012%等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题(每题 1 分，14 分)
1 ．河南省地处中原，传统文化博大精深。下列非物质文化遗产的制作过程中，一定发生化学变化的是
A ．开封汴绣 B ．孟津剪纸 C ．唐三彩烧制 D ．南阳玉器雕刻
2 ．2025 年 2 月，首批歼-10CE 战斗机已出口埃及。下列所用材料中属于合成材料的是
A ．陶瓷 B ．合成橡胶 C ．碳纤维复合材料 D ．钛合金
3 ．下列进行“水的加热”实验及实验后仪器整理的部分操作正确的是
A ．取用水 B ．点燃酒精灯
C ．加热水 D ．收纳试管
4 ．侯德榜是我国制碱工业的先驱，联合制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为
A ．NaCl B ．Na2CO3 C ．NaOH D ．NaHCO3
5 ．某兴趣小组通过微型空气质量“监测站”对学校空气质量进行检测并记录。下列不在检测范围的是
A ．PM2.5 B ．O3 C ．CO D ．CO2
6 ．2023 年 11 月，我国已交付全球最大“人造太阳”项目的最后一批磁体支撑产品。“人造太
阳” 的关键材料之一是铍，如图是铍在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是
A ．铍属于金属元素 B ．铍在地壳中的含量约为 9.012%
C ．铍的核电荷数为 4 D ．铍位于元素周期表中第二周期7 ．热爱劳动，从我做起。关于劳动项目的化学解释不合理的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
8 ．根据氮元素的化合价，将下列物质按此顺序排列：①HNO3 ；②NO2 ；③NO；④X；
⑤NH3 ，X 可能是
A ．N2 B ．N2O3 C ． NaNO2 D ．NH4Cl
9 ．下列化肥中，属于复合肥料的是
A ．CO（NH2）2 B ．KNO3 C ．K2SO4 D ．Ca3（PO4）2
10 ．化学知识在生产生活中有着广泛的用途，下列说法不正确的是 ...
A ．明矾会使水中悬浮的杂质较快沉降，可用于净水
B ．升高温度会增大CO2 的溶解度，可在高温下制汽水
C ．镁燃烧发出耀眼的白光，可用于照明弹
D ．氢氧化钙溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤
11 ．为除去氯化钠中的CaCl2 、MgCl2 、Na2SO4 杂质，先将固体溶解，然后依次加入过量的BaCl2 、Na2CO3 、NaOH 溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。下列有关说法错误的是
A ．依次加入溶液的顺序也可以是BaCl2 、NaOH 、Na2CO3
B ．过滤后的滤渣中含有BaSO4 、Mg (OH )2 、CaCO3 和BaCO3
C ．所加试剂中的Na2CO3 可用K2CO3 代替
D ．该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸
12 ．化学兴趣小组为了验证分子在不断地运动，设计如图实验，下列说法不正确的是(已知： . . .
选项
劳动项目
化学解释
A
用熟石灰处理酸性废水
熟石灰溶于水显碱性
B
用金刚石裁玻璃
金刚石硬度大
C
分类回收利用物品
保护环境、节约资源
D
用含铁酱油烹饪食物
铁元素可预防甲状腺肿大
氨气的密度比空气小，能使无色的酚酞溶液变成红色)
A ．一段时间后①②③处棉花团均变红
B ．棉花团①比棉花团③后变红
C ．对浓氨水加热可更快观察到实验现象
D ．该装置具有的优点是节约试剂
13 ．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是
A ．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B ．t℃时，硝酸钾溶液的浓度等于氯化钾溶液的浓度
C ．把 60℃时的硝酸钾溶液降温至 30℃ , 一定有硝酸钾晶体析出
D．60℃时，把 50g 上述物质分别加入到 50g 水中，充分溶解得到硝酸钾溶液的质量一定大于氯化钾溶液的质量
14 ．有 Mg 、A1 、Zn 的混合物共 3.6g，与足量盐酸反应，生成 H2 的质量可能是( )
A ．0.1g B ．0.3g C ．0.4g D ．0.5g
二、填空题(每空 1 分，16 分)
15．厨房中蕴含着许多化学知识。请用化学用语表示加点字： 天然气的主要成分 ；铁强化酱油 ；食醋中的氢离子 。
... . . . . . . .
16．空气中含量最多的气体是__________；组成该气体元素的原子结构示意图为 ，则 m= ，该原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子达到相对 稳定的结构。
17．2024 年 11 月 3 日，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员在空间站完成各项任务。
(1)空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为 。
(2)若用如图所示装置进行电解水实验，a 玻璃管中产生的气体是 ；电解水实验可证明水是由 组成的。
18．我国作为航天大国，具备调控空间站气体环境的能力。下图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，请结合示意图回答下列问题。
(1)过程一中反应的化学方程式为 。
(2)过程二中参加反应的单质和化合物的分子数目比为 。
(3)在上述气体循环过程中，未参与循环利用的物质是 。
19 ．如图装置可以做 CO 还原 Fe2O3 的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的 CO 中混有杂质 CO2 和 H2O。
(1)若没有 A 装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因： 。
(2)写出B 装置玻璃管内发生反应的化学方程式： 。从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法： 。
20 ．如图所示，A 、B 、C 、D 、E 为初中五种常见的化学物质，其中C 为气体单质，A 、B组成元素相同，B 为有毒气体，D 、E 组成元素相同，通常情况下为液体。
(1)A→B 的化学方程式为 ；C→E 所属的基本反应类型为 (填“化合”或“分解”)反应。
(2)写出固体 A 的一种用途 。
三、简答题(4 题，10 分)
21 ．请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。
(1)粽子香，香厨房；艾草香，香满堂。
(2)压瘪的乒乓球放进热水中能重新鼓起。
22 ．在电影《哪吒 2 魔童闹海》里，哪吒被炼化于三昧真火中，变得更强大。现实生活中，火的出现给人类带来了许多利与弊。结合生活常识与所学知识回答下列问题：
(1)请从影响燃烧的因素角度解释做饭时调大灶具进风口的原因。
(2)请从燃烧的条件角度解释如图中铜片上白磷燃烧而红磷未燃烧的原因。
(3)用高压水枪灭火的原理。
(4)森林着火设置隔离带的原理。
23 ．在实验室中可选择下图装置制取气体。
（1）若选择 A、F 组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式 。
（2）制取 CO2 的化学方程式为 ；其发生装置可选择 B 或 C，与 B 相比较，C 的主要优点是 。
24 ．请根据图示实验回答下列问题。
(1)将左边注射器中的KOH 溶液推入充有CO2 的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因。
(2)再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因。
四、综合应用题
25 ．海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。
(1)海水淡化：蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的 (填序号)不同，使淡水与其他成分分离。
a.熔点 b.沸点 c.密度
(2)海水制盐：以下流程图表示粗盐中杂质的去除过程：
①操作Ⅰ 、聂、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是 ，在操作Ⅲ中的作用是
。
②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是什么
?
(3)海水制碱：盐湖地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐” 的方法来获收食盐，某兴趣小组根据氯化钠、碳酸钠的溶解度表作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)：
①曲线 M 是表中 (“氯化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线，温度为 20℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为 (列出计算式)。
②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱” 的原理 。
(4)海水提镁：某化学兴趣小组的同学在实验室模拟“海水制镁”来富集镁，取 50g 氯化钠和氯化镁的混合物，加入 100g 氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成沉淀 5.8g，试分析计算原混合物中氯化镁的质量分数 。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
1 ．C
A、汴绣过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错误；
B、剪纸过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错误；
C、烧制唐三彩的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故 C 正确；
D、玉器雕刻过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错误；故选 C。
2 ．B
合成材料是通过化学合成制成的人工材料，如合成橡胶、塑料等。
A、陶瓷为无机非金属材料，不符合题意；
B、合成橡胶属于合成材料，符合题意；
C、碳纤维复合材料属于复合材料，不符合题意；
D、钛合金为金属合金，属于金属材料，不符合题意；故选 B。
3 ．B
A、用胶头滴管滴加液体时， 应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，不符合题意；
B、用火柴点燃酒精灯，图示操作正确，符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用试管夹夹持试管（不能用手，防止烫伤），试管夹由试管底部套上距试管口三分之一处，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管微微倾斜与水平桌面约成45° 角，图示操作错误，不符合题意；
D、洗净后的试管应倒放在试管架上， 不能随意放在实验台上，图示操作错误，不符合题意。故选 B。
4 ．B
A 、NaCl 是氯化钠，为食盐的主要成分，A 错误；
B 、Na2 CO3 是碳酸钠，俗称纯碱，B 正确；
C 、NaOH 是氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，C 错误；
D 、NaHCO3 是碳酸氢钠，俗称小苏打，D 错误；故选 B。
5 ．D
目前计入空气质量评价的主要污染物为： 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于 10 微米的颗粒物，称 PM10）、细颗粒物（粒径小于等于 2.5 微米的颗粒物，称 PM2.5）和臭氧等，而 CO2 是空气的组成成分之一，不属于空气质量监测污染物，故选 D。
6 ．B
A、铍为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中， 最下方的数字表示相对原子质量，而不是地壳中的含量，该选项说法不正确；
C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=元素的核电荷数，则铍的核电荷数为 4，该选项说法正确；
D、原子序数=元素的核电荷数=原子的质子数=核外电子数，则铍原子的核外电子数为 4 ，核外电子排布为 2、2，而原子的电子层数=对应元素的周期数，则铍位于元素周期表中第二周期，该选项说法正确。
故选 B。
7 ．D
A、熟石灰溶于水显碱性， 能与酸性物质反应，可用于处理酸性废水，不符合题意；
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃，不符合题意；
C、分类回收利用物品， 可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、用含铁酱油烹饪食物，可以预防贫血，补充碘元素，可以预防甲状腺肿大，符合题意。故选 D。
8 ．A
化合价计算规则——化合物中各元素化合价代数和为零；氢通常为+1，氧通常为-2）。
计算已知物质氮的化合价：
① HNO3：氢为+1，氧为-2。设氮为 x ，则 (+1)+ x + 3´ (-2) = 0 ，解得 x = +5 。
② NO2：氧为-2。设氮为 y ，则 y + 2´ (-2) = 0 ，解得 y = +4 。
③ NO：氧为-2。设氮为 z ，则 z + (-2) = 0 ，解得 z = +2 。
⑤ NH3：氢为+1。设氮为 w ，则 w + 3× (+1) = 0 ，解得 w = -3 。
化合价：① +5 、② +4 、③ +2 、⑤ -3。序列整体递减， 但③到⑤的化合价跳跃较大（+2到 -3），因此④ X 的氮化合价应介于 +2 和 -3 之间（即小于 +2 且大于 -3），以保持递减趋势。
分析选项，计算氮的化合价：
A 、N2：氮气，同种元素组成，氮化合价为 0 。0 介于 +2 和 -3 之间，符合递减趋势(③ +2 → ④ 0 → ⑤ -3）。A 正确。
B 、N2O3 ：三氧化二氮。氧为-2，设氮为 a ，则 2a + 3 × (-2) = 0 ，解得 a = +3 。+3 大于+2，若放入④,则③到④化合价上升（+2 → +3），与递减趋势矛盾。B 错误。
C、NaNO2 ：亚硝酸钠。钠为+1（Na+），亚硝酸根（NO2-）电荷为-1。设氮为 b ，在 NO2-中：b + 2× (-2)= -1，解得 b = +3 。+3 大于 +2，若放入④, 则③到④化合价上升（+2 → +3），与递减趋势矛盾。C 错误。
D 、NH4Cl：氯化铵。铵根（NH4+ ）电荷为+1，氢为+1。设氮为 c ，则 c + 4× (+1) = +1 ，解得 c = -3。-3 等于⑤的化合价，若放入④, 则③到④化合价下降过大（+2 → -3），且④到⑤化合价不变（-3 → -3），D 错误。
故选 A。
9 ．B
A 、CO（NH2）2 中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；
B 、KNO3 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确；
C 、K2SO4 中只含有钾元素，属于钾肥，故错误；
D 、Ca3（PO4）2 中只含有磷元素，属于磷肥，故错误。
故选 B。
10 ．B
A、明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质， 使杂质较快沉降，从而达到净水的目的，该说法正确；
B、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。升高温度，CO2 的溶解度会减小，在高温下二氧化碳更易逸出，不能制汽水，应该是在低温高压下制汽水，该说法错误；
C、镁燃烧时会发出耀眼的白光，利用这个特性，镁可用于制造照明弹，该说法正确；
D、氢氧化钙溶液呈碱性， 能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，该说法正确。
故选 B。
11 ．C
A.依次加入溶液的顺序也可以是BaCl2 先除去硫酸钠（硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）、NaOH 除去氯化镁（氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）、 Na2CO3 除去氯化钙以及过量的氯化钡（碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），正确；
B.过滤后的滤渣中含有BaSO4 、Mg (OH )2 、CaCO3 和BaCO3 ，正确；
C.所加试剂中的Na2CO3 不可用K2CO3 代替，因为会引入新杂质钾离子，错误；
D.该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸，除去过量的氢氧化钠及碳酸钠，正确。
故选：C。
12 ．B
A、浓氨水挥发出的氨气分子不断运动， 接触到蘸有酚酞溶液的棉花团，会使酚酞变红。因此一段时间后①②③处棉花团均变红，不符合题意；
B、氨气的密度比空气小，会向上运动，所以上方的棉花团①会先变红，下方的③后变红，因此 “棉花团①比棉花团③后变红” 的说法是错误的，符合题意；
C、温度越高， 分子运动速率越快。对浓氨水加热， 氨气分子运动加快，能更快观察到实验现象，不符合题意；
D、该装置为封闭体系，使用的试剂量少，具有节约试剂的优点，不符合题意；故选 B。
13 ．D
A、比较溶解度大小须确定温度，说法错误；
B、不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质的质量 分数大小，说法错误；
C、不知溶液是否饱和， 无法判断降温是否析出晶体，若饱和则一定析出硝酸钾晶体，说法错误；
D 、60℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是 110g 、40g，即 100g 水中最多溶解溶质的质量分别是 110g 、40g，所以把 50 g 上述物质分别加入到 50 g 水中，硝酸钾可全部溶解，氯化钾最多溶解 20g，故充分溶解得到硝酸钾溶液的质量一定大于氯化钾溶液的质量，说法正确。故选：D。
14 ．B
Mg 、A1 、Zn 与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Mg +2HCl = MgCl2 +H2 ↑
24 2
2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2 ↑
54 6
Zn +2HCl = ZnCl2 +H2 ↑
65 2
由以上质量关系可知，3.6g 锌和稀盐酸反应生成的氢气最少，大于 0. 1g，3.6g 铝和稀盐酸反应生成的氢气最多，等于 0.4g；
因此 Mg 、A1 、Zn 的混合物共 3.6g，与足量盐酸反应，生成 H2 的质量大于 0. 1g，小于0.4g，因此生成 H2 的质量可能是 0.3g。
故选 B。
15 ． CH4 Fe H+
天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为：CH4；铁元素的符号为 Fe；
一个氢离子带有一个单位的正电荷，符号为 H+。
16 ． 氮气 2 得到
空气中各种气体的体积分数约为氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体 0.03%，空气中含量最多的气体是氮气(或 N2)；
原子中质子数=核外电子数，即7=m+5，则 m=2；
由原子结构示意图可知，该原子最外层 5 个电子，大于 4，易得到电子。
(2) 氧气##O2 氢元素和氧元素
（1）水在通电条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O H2 ↑ +O2 ↑ 。
（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为 1 ∶2 。a 玻璃管中气体体积较小，说明是氧气（O2）；
氢气只含氢元素、氧气只含氧元素， 电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成。
(2) 4 :1
(3)甲烷##CH4
（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O H2 ↑ +O2 ↑ 。
（2）由图可知，过程二为 CO2 和 H2 在一定条件下反应生成 H2O 和 CH4，反应的化学方程
式为CO2 +4HH2O + CH4 ，其中氢气属于单质，二氧化碳属于化合物，则参加反应的单质和化合物的分子数目比为 4 ：1。
（3）由图可知，在此循环中，生成的 CH4 并未参与后续反应循环，故未被循环利用的物质是甲烷(CH4)。
19 ．(1)一氧化碳中混有杂质二氧化碳，若没有 A 装置，不能证明是原来的二氧化碳还是生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
(2) 3CO+Fe2OFe+3CO2 加一个气球收集尾气或加一个燃着的酒精灯点燃尾气（合理答案均可）
（1）由于一氧化碳中混有杂质二氧化碳，若没有 A 装置，不能证明是原来的二氧化碳还是生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故不能达到检验气体生成物的目的；
（2）B 装置玻璃管内氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程
由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑可以加一个气球收集尾气或加一个燃着的酒精灯点燃尾气（合理即可）。
高温
20 ．(1) CO2+C 2CO 化合
(2)人工降雨（合理即可）
A 、B 组成元素相同，B 为有毒气体，则 A 为二氧化碳，B 为一氧化碳；C 为气体单质，且反应能生成二氧化碳、一氧化碳，则 C 为氧气；D 、E 组成元素相同，通常情况下为液体，D 分解可以生成氧气，D 分解可以生成 E ，E 可以转化氧气，氧气也可以转化为 E，则 D 为过氧化氢，E 为水，代入验证，推断正确，据此进行分析解答。
（1）A→B 为二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为 CO2+C CO；C→E 为氧气和氢气在点燃的条件下反应生成水，该反应符合“ 多变一”
的特征，属于化合反应。
（2）A 为二氧化碳，固体二氧化碳为干冰，干冰的用途有人工降雨、作制冷剂、制作舞台效果等。
21 ．(1)分子在不断运动
(2)分子之间存在间隔，温度升高，分子之间的间隔变大
（1）粽子香，香厨房；艾草香，香满堂，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
（2）压瘪的乒乓球放进热水中能重新鼓起，是因为分子之间存在间隔，温度升高，分子之间的间隔变大。
22 ．(1)空气(氧气)供给更多，从而使燃料燃烧更充分、火力更强
(2)白磷的着火点较低(约 40 ℃)，在铜片上温度已超过其着火点而发生燃烧；红磷着火点较高(约 240 ℃)，在此温度(约 80 ℃)尚达不到着火点，故不燃烧
(3)降低温度(吸收大量热量)，并且在燃烧物表面形成水膜从而隔绝氧气来熄灭火焰
(4)清除或隔断可燃物
（1）灶具进风口调大后能让空气(氧气)供给更多，从而使燃料燃烧更充分、火力更强；
（2） 白磷的着火点较低(约 40 ℃)，在铜片上温度已超过其着火点而发生燃烧，红磷着火点较高(约 240 ℃)，在此温度(约 80 ℃)尚达不到着火点，故不燃烧；
（3） 高压水枪灭火主要通过降低温度(吸收大量热量)，并且在燃烧物表面形成水膜从而隔绝氧气来熄灭火焰；
（4）森林着火时设置隔离带的原理是清除或隔断可燃物，切断火势继续蔓延所必需的“可燃物”条件，使火焰无法向外扩散。
23 ． 2KMnO4 Δ K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑（或 2KClOKCl+3O2 ↑ )
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O 可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度
（1）若选择 A 、F 组合一套装置，是需要加热的装置，因此可以用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
2KMnOK2MnO4 +MnO2 +O2 ↑ （或2KClOKCl+3O2 ↑ );
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O；其发生装置可选择 B 或 C，与 B 相比较，C 的主要优点是：
C 用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度。
24 ．(1)2KOH + CO2 = K2 CO3 + H2O
(2)碳酸钾与盐酸反应生成了二氧化碳
（1）将左边注射器中的KOH 溶液推入充有CO2 的瓶中，因为KOH 溶液和CO2 反应生成K2 CO3 和H2O ，瓶中CO2 减少是瓶中气压减小的原因，故填：
2KOH + CO2 = K2 CO3 + H2O ；
（2）再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，碳酸钾与盐酸反应生成了二氧化碳，瓶中二氧化碳增加是瓶中气压增大的原因，故填：碳酸钾与盐酸反应生成了二氧化碳。
25 ．(1)b
(2) 玻璃棒 搅拌，使液体受热均匀 氯化钠不溶于氯化钠饱和溶液，而其他可溶性杂质能溶解在氯化钠饱和溶液
(3) 碳酸钠 18g ´ 100% 碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，且受温度
18g + 100g
变化影响较大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小从而析出碳酸钠晶体
(4)19%
（1）蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的沸点不同，使淡水与其他成分分离，故选：b；
（2）①操作Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发， 都用到一种仪器是玻璃棒；在操作Ⅲ蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀；
②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是氯化钠不溶于氯化钠饱和溶液，而其他可溶性杂质能溶解在氯化钠饱和溶液；
（3）①由曲线 M 可知，40℃时对应的溶解度为 50g，结合表格数据，则曲线 M 是表中碳
酸钠的溶解度曲线；温度为 20℃时碳酸钠的溶解度为 18g，则此温度下饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为 18g ´ 100% ；
18g + 100g
②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱” 的原理：碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，且受温度变化影响较大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小从而析出碳酸钠晶体；
（4）取 50g 氯化钠和氯化镁的混合物，加入 100g 氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成沉淀5.8g，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则氢氧化镁质量为 5.8g，设参与反应的氯化镁质量为 x，
MgCl2 + 2NaOH = Mg (OH )2 ↓ + 2NaCl
95 58
x 5.8g
则原混合物中氯化镁的质量分数为 。