2026年河南省中考模拟化学测试卷含答案

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一、选择题
1.下列工艺主要涉及化学变化的是( )
A.抽丝织绸B.烧制汝瓷C.竹子制简D.海水晒盐
1.B
【解析】抽丝织绸、竹子制简、海水晒盐过程中都没有新物质生成，属于物理变化，A、C、D错误；烧制汝瓷过程中有新物质生成，涉及化学变化，B正确。
2.下列我省知名的产品中，主要由合成材料制成的是（ ）
A.郏县铁锅B.禹州瓷器
C.鹿邑羊绒制品D.焦作橡胶轮胎
2.D
【解析】郏县铁锅由金属材料制成，A不符合题意；禹州瓷器由无机非金属材料制成，B不符合题意；鹿邑羊绒制品由天然有机高分子材料制成，C不符合题意；焦作橡胶轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，D符合题意。
3.规范化操作不仅有助于实验安全，还有助于知识的掌握和能力的培养。下列图示的实验操作正确的是( )
3.A
【解析】合金硬度大于其组分纯金属，实验中可观察到铜片上有划痕，故通过相互刻画可以比较黄铜和纯铜的硬度，A正确；该装置没有密闭，无法检查装置气密性，B不正确；氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，C不正确；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，D不正确。
4.发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是（ ）
A.张青莲B.侯德榜C.闵恩泽D.徐寿
4.B
【解析】张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，A不符合题意；我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，促进了世界制碱技术的发展，B符合题意；闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，C不符合题意；徐寿参与翻译《化学鉴原》，D不符合题意。
5.某同学用注射器自制了如图所示的便携净水器，下列说法正确的是（ ）
A.活性炭净水利用了其化学性质
B.小卵石、石英砂分别起到过滤、吸附的作用
C.待处理的水由下往上压，可达到更好的净化效果
D.通过该装置净化得到的水属于纯净物
5.C
【解析】活性炭的吸附性属于物理性质，A错误；该净水器中小卵石、石英砂、蓬松棉均起到过滤作用，B错误；待处理的水由下往上压，可使待处理的水与净水物质充分接触，达到更好的净化效果，C正确；该净水装置不能除去水中的可溶性杂质，净化后的水仍为混合物，D错误。
6.金纳米粒子是工业上常用的催化剂。金元素在元素周期表中的相关信息如图。下列相关说法正确的是（ ）
A．金原子核内的质子数是79
B．金原子的质量为197 g
C．金是一种非金属元素
D．催化剂在反应前后性质不变
6.A
【解析】根据元素周期表中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79；根据原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则金原子核内的质子数是79，A正确；根据元素周期表中的信息可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197.0，而不是金原子的质量为197 g，B错误；金是一种金属元素，C错误；催化剂在反应前后化学性质不变，物理性质可能会发生改变，D错误。
7.下列说法正确的是（ ）
A．“钻木取火”的原理是通过摩擦提高木材的着火点
B．用碱液清洗水垢
C．能用水区分NaCl和NH4NO3
D．城市生活污水可任意排放
7.C
【解析】钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，而不是通过摩擦生热提高木材的着火点，A说法错误；水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，难溶于水，不能与碱液反应，应用酸溶液清洗，B说法错误；氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，C说法正确；城市生活污水排放到地下会污染地下水体和土壤，D说法错误。
8.三氧化铬（化学式为CrO3）常用于金属镀铬，其中铬元素的化合价为（ ）
A．+2B．+3C．+4D．+6
8.D
【解析】化合物中氧元素常显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得x+（﹣2）×3＝0，则x＝+6，故选D。
9.家中的绿萝因缺氮导致生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的( )
A. K2CO3B. CO(NH2)2C. Ca3(PO4)2D. KH2PO4
9.B
【解析】K2CO3中含有植物生长所需氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，A不符合题意；CO(NH2)2中含有植物生长所需氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，B符合题意；Ca3(PO4)2中含有植物生长所需氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，C不符合题意；KH2PO4中含有植物生长所需氮、磷、钾元素中的钾元素、磷元素，属于复合肥，D不符合题意。
10.劳动创造美好生活。下列劳动项目相关的解释错误的是（ ）
A．用食醋洗去水垢：食醋与碳酸钙反应
B．向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性
C．植树节给树施硝酸铵肥料：硝酸铵可防止农作物产生病虫害
D．将切菜后的菜刀洗净擦干：保持干燥，防止菜刀生锈
10.C
【解析】食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，因此能用食醋洗去水垢，A正确；铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有润滑作用，在锁芯中放入铅笔芯粉末，可以使铁锁开关更加顺畅，B正确；给树施硝酸铵肥料，是为了给树提供氮元素，促进植物生长，而不是防止农作物产生病虫害，C错误；铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，将切菜后的菜刀洗净擦干，能保持菜刀表面洁净、干燥，防止生锈，D正确。
11.除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)( )
A. ③①②⑤④B. ①⑤③②④C. ①③⑤④②D. ①③②⑤④
11.D
【解析】加入过量氯化钡溶液是为了彻底除去硫酸钠，加入过量碳酸钠溶液是为了彻底除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，此时滤液中还存在的杂质是碳酸钠，加入适量稀盐酸与碳酸钠反应，使其转化为氯化钠，最后通过蒸发结晶得到氯化钠晶体，综上所述，正确的操作顺序为①③②⑤④，故选D。
12.某化学小组为探究水的组成及变化，进行如图所示实验。下列说法不正确的是（ ）
A．实验1利用氢气的可燃性
B．实验2反应原理为2H2O =通电2H2↑+O2↑
C．实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成
D．实验2乙中气体能使带有火星的木条复燃，证明水中含有氧元素
12.C
【解析】氢气燃烧生成水，实验1利用氢气的可燃性，A正确；实验2反应原理为2H2O =通电2H2↑＋O2↑，B正确；实验1、实验2都能验证水的组成，C不正确；实验2中乙连接电源正极，产生的气体为氧气，能使带有火星的木条复燃，根据化学反应前后元素种类不变，由此证明水中含有氧元素，D正确。
13.如图为Na2CO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A．NaCl的溶解度受温度影响较小
B．t1℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等
C．t2℃时，将210 g Na2CO3的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水90 g
D．若NaCl固体中含有少量Na2CO3固体，可采用降温结晶的方法提纯NaCl
13.D
【解析】通过分析溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，A正确；t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下，两种物质的溶解度相等，B正确；t2℃时，碳酸钠的溶解度为40 g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为 40g140g×100%，稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要水的质量为x，则210 g× 40g140g×100%＝(210 g+x)×20%，解得x＝90 g，即需要水的质量为90 g，C正确；由图可知，NaCl和Na2CO3的溶解度均随温度的升高而增大，且NaCl的溶解度受温度影响较小，Na2CO3的溶解度受温度的影响较大，若NaCl固体中含有少量Na2CO3固体，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，D不正确。
14.某金属混合粉末由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。6 g该金属混合粉末与足量的盐酸充分反应，得到0.3 g氢气，则该金属混合粉末的组成不可能的组合是（ ）
A. Al和FeB. Mg和ZnC. Mg和FeD. Fe和Zn
14.D
【解析】设生成0.3 g氢气需要Mg、Al、Zn、Fe四种金属的质量分别为x、y、z、m
Mg＋2HCl =MgCl2＋H2↑
24 2
x 0.3 g
x0.3g＝ 242
解得：x＝3.6 g＜6 g
2Al＋6HCl =2AlCl3＋3H2↑
54 6
y 0.3 g
y0.3g＝ 546
解得：y＝2.7 g＜6 g
Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2↑
65 2
z 0.3 g
z0.3g＝ 652
解得：z＝9.75 g＞6 g
Fe＋2HCl =FeCl2＋H2↑
56 2
m 0.3 g
m0.3g＝ 562
解得：m＝8.4 g＞6 g
综上，生成0.3 g氢气需要Mg、Al、Zn、Fe四种金属的质量分别为3.6 g、2.7 g、9.75 g、8.4 g，某金属混合粉末由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成，6 g该金属混合粉末与足量的盐酸充分反应，得到0.3 g氢气，则该金属混合物中一种金属的质量大于6 g，另一种金属的质量小于6 g，这样两种金属混合与足量盐酸反应才能得到0.3 g氢气；Al的质量小于6 g，Fe的质量大于6 g，则该金属混合粉末可能由Al和Fe组成，A不符合题意；Mg的质量小于6 g，Zn的质量大于6 g，则该金属混合粉末可能由Mg和Zn组成，B不符合题意；Mg的质量小于6 g，Fe 的质量大于6 g，则该金属混合粉末可能由Mg和Fe组成，C不符合题意；Fe和Zn 的质量均大于6 g，则该金属混合粉末不可能由Fe和Zn组成，D符合题意。
二、填空题
15.用化学用语填空：向食品包装袋里充入空气中含量最多的气体________，可延长食品保质期；常用于发酵制糕点的盐是________；在航天飞行中，失重容易造成航天员体内的_________流失，可能导致骨质疏松症。
15.N2 NaHCO3 Ca
【解析】空气中各种气体的体积分数大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%，其中含量最多的气体为氮气，氮气的化学性质不活泼，常被用作保护气，所以为延长食品保质期，常在包装袋中充入的空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2。碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水与二氧化碳，常用于发酵制糕点，化学式为NaHCO3。钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，在航天飞行中，失重容易造成航天员体内的钙流失，可能导致骨质疏松症。
16.空气中含量最多的气体是________；组成该气体元素的原子结构示意图为，则m=_____，该原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定的结构。
16.氮气(或N₂) 2 得到
【解析】空气中各种气体的体积分数约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%，空气中含量最多的气体是氮气（或N2）；质子数在数值上等于核外电子数，即7=m+5，则m=2；由原子结构示意图可知，该原子最外层5个电子，易失电子。
17.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的________（填“左盘”或“右盘”）上进行称量；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时________（填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。
17.左盘 俯视
【解析】托盘天平称量时应遵循“左物右码”原则，则氯化钠固体应放在托盘天平的左盘中，量取液体体积时，俯视读数，量取的液体体积比读数小，则所配溶液的溶质质量分数会偏大。
18.如图是某反应的微观示意图。图中的单质为____________；该反应前后化合价没有发生变化的元素为________；生成物的质量比为________。
18.氮气(或N2) 氧(或O) 7∶22(或22∶7)
【解析】根据微观示意图可写出该反应的化学方程式为2NO＋2CO =催化剂 N2＋2CO2。据此可知，该反应中的单质是氮气；反应中氮元素的化合价由＋2变为0、碳元素的化合价由＋2变为＋4、氧元素的化合价在反应前后均为－2，故该反应前后化合价没有发生变化的是氧元素；根据化学方程式可知反应生成的氮气、二氧化碳的质量比为7∶22。
19.某化学兴趣小组对酸碱中和反应进行探究，小组同学将稀盐酸和NaOH溶液混合，没有观察到明显现象，然后滴加酚酞溶液仍为无色。有同学认为二者恰好完全反应，小雨不同意该观点，他的理由是________________________________________________，小明认为向上述混合溶液中加入__________即可判断二者是否恰好完全反应。从微观角度分析稀盐酸和NaOH溶液反应的实质为________________________________________________。
19.在酸性或中性环境中，酚酞溶液均呈现无色，当酚酞溶液在酸碱中和反应后的溶液中仍为无色时，说明反应后的溶液呈酸性或中性，即氢氧化钠和盐酸可能恰好完全反应，或者盐酸过量 紫色石蕊溶液（合理即可） 氢离子（H）和氢氧根离子（OH）结合生成了水分子（H2O）
【解析】酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色，所以仅根据酚酞无色不能说明二者恰好完全反应，可能盐酸过量；向混合溶液中加入能与酸反应有明显现象的物质，如紫色石蕊溶液（遇酸变红，遇碱变蓝），或活泼金属（与酸反应产生气泡）、碳酸盐（与酸反应产生气泡）等可判断是否恰好完全反应；从微观角度分析，稀盐酸和NaOH溶液反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
20.A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A是铁锈的主要成分；C中金属元素质量分数为40%且溶液为蓝色；E中含有三种元素且可去除铁锈。它们相互之间的关系如图所示(图中“——”表示物质间能发生反应，“—→”表示一种物质一步可转化为另一种物质)。
(1)则A的化学式为_______________；
(2)B和E反应的基本类型为_______________；
(3)C转化为D的化学方程式为_______________。
20.(1)Fe2O3
(2)置换反应
(3)2NaOH＋CuSO4 =Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，故A化学式为Fe2O3；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，CuSO4中Cu的质量分数为 6464+32+16×4×100%=40%，可推知C为硫酸铜；E中含有三种元素且可去除铁锈，为硫酸；C(硫酸铜)和D可互相转化且E(硫酸)和D能反应，D为碱，D是氢氧化铜；A(氧化铁)可生成B，B和E(硫酸)能反应，故B为铁，通过验证，推理正确。(1)由分析可知，A的化学式为Fe2O3。(2)B(铁)和E(硫酸)反应生成硫酸亚铁和氢气，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。(3)C(硫酸铜)转化为D(氢氧化铜)即硫酸铜与可溶性碱反应生成氢氧化铜和对应的盐，如氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，据此写出反应的化学方程式。
三、简答题
21.按如图装置进行实验，并借助传感器测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线分别为X、Y(电热丝可进行加热)。
(1)实验证明了影响分子运动速率的因素是什么？
(2)实验中U形管管口加湿棉花的作用是什么？
(3)0～1 min氨气浓度为零，原因可能是什么？
21.(1)温度。
(2)吸收氨气，防止污染空气。
(3)氨分子还未运动到传感器位置。
【解析】(1)通过对比U形管a、b对应的氨气浓度随时间变化曲线可知，温度越高，分子运动速率越快，因此实验证明了分子运动速率与温度有关。(2)氨气极易溶于水，且有刺激性气味，会污染空气，加湿棉花的目的是吸收氨气，防止氨气逸出污染空气。(3)分子在不断地运动，0～1 min氨气浓度为零可能是此时氨分子还未运动到传感器位置。
22.参加劳动实践，提升核心素养。
（1）家务劳动：使用燃气灶做饭时发现火焰发黄，锅底出现黑色，此时应调大灶具的进风口，其目的是什么？
（2）野外露营：野外烧烤结束后，可用水将燃着的炭火浇灭，其灭火原理是什么？
22.（1）增大空气（或氧气）的进气量，使燃气充分燃烧。
（2）降低温度至可燃物的着火点以下。
【解析】（1）观察到火焰发黄，锅底出现黑色，说明燃气发生了不完全燃烧，此时应调大灶具的进风口，增大空气（或氧气）的进气量，使燃气充分燃烧。（2）用水浇灭炭火，可使温度降低至炭的着火点以下，从而灭火。
23.实验室常选用如图所示仪器制取气体。
(1)写出仪器⑤的名称。
(2)若选用仪器①②④⑤组装装置制取一种气体，写出发生反应的化学方程式。
(3)若要制取一瓶较纯净的CO2需要选用仪器⑥，写出洗气瓶中盛装试剂的名称。
23.(1)长颈漏斗。
(2)2HCl＋CaCO3 =CaCl2＋H2O＋CO2↑（合理即可）
(3)饱和碳酸氢钠溶液
【解析】(1)仪器⑤是用于添加液体试剂，其名称为长颈漏斗。(2)若选用仪器①②④⑤组装装置制取一种气体，即发生装置是固液不加热型发生装置，收集装置利用向上排空气法。用石灰石（大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳符合此装置要求，用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气也符合此装置要求，据此写出任一反应的化学方程式。(3)实验室制取二氧化碳，制取的二氧化碳中常混有HCl，可用饱和碳酸氢钠溶液去除。
24.请根据图示实验回答下列问题。
(1)将左边注射器中的KOH溶液推入充有CO2的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因。
(2)再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因。
24.
(1)2KOH＋CO2 =K2CO3＋H2O
(2)盐酸和碳酸钾反应产生了二氧化碳气体。
【解析】(1)向充满二氧化碳的瓶中加入氢氧化钾溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，即 2KOH＋CO2 =K2CO3＋H2O，反应消耗了二氧化碳，因此使瓶中气压减小。(2)将盐酸推入瓶中，盐酸和碳酸钾反应生成了二氧化碳气体，因此瓶中气压增大。
四、综合应用题
25.酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是________。
（2）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某同学推测其发生了变质，请写出其变质的原因________________________（用化学方程式表示）。
（3）在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。当加入溶液的质量为b g时，所得溶液中的溶质为________（写化学式），反应的化学方程式为________________________________。
（4）氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。某粗盐水中含有MgSO4、CaCl2杂质，为得到NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案：
①写出加入过量X溶液时发生反应的化学方程式________________________。
②请设计实验证明B溶液中还含有的两种杂质成分______________________________________。
③通过上述方案，无法得到氯化钠晶体，请将方案补充完整________________________。
（5）工业上常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，受热时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。若生成40 kg MgO，需要Mg(OH)2的质量是多少？
25.（1）NaHCO3
（2）CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O
（3）Na2SO4、NaOH；H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O
（4）①MgSO4+Ba(OH)2 =Mg(OH)2↓+BaSO4↓
②取少量B溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠（合理即可）
③将氯化钠溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体
（5）解：设需要氢氧化镁的质量为x
Mg(OH)2 =Δ MgO+H2O
58 40
x 40 kg
5840＝ x40kg
x＝58 kg
答：生成40 kg氧化镁需要氢氧化镁的质量为58 kg。
【解析】（1）发酵粉的主要成分之一是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3。（2）长期放置的氢氧化钠溶液可能发生变质，是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。（3）由图可知，图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐渐滴加到稀硫酸中，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，溶液pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，则所得溶液中的溶质为硫酸钠、氢氧化钠，其化学式为Na2SO4、NaOH；反应化学方程式为H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O。（4）①粗盐水中含有MgSO4、CaCl2杂质，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，硫酸镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，故X为氢氧化钡，加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，反应的化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2 =Mg(OH)2↓+BaSO4↓。②粗盐水中含有MgSO4、CaCl2杂质，加入过量的氢氧化钡溶液，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到A溶液，A溶液中含有氢氧化钡、氯化钙、氯化钠；向A溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到B溶液，则B溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，碳酸钠能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，则证明B溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠两种杂质的实验方案可以为取少量B溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠。③氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过上述方案得到的氯化钠溶液可以通过蒸发结晶得到氯化钠晶体。（5）见答案。