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2023年河南省安阳市中考模拟化学试题（含解析）
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这是一份2023年河南省安阳市中考模拟化学试题（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省安阳市中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的用途是利用其化学性质的是
A．浓硫酸作干燥剂 B．干冰用作制冷剂
C．用稀有气体制作霓虹灯 D．用一氧化碳冶炼生铁
2．河南名小吃“襄县焖面”有了地方美食标准，《襄县焖面烹饪技艺》批准发布实施，制作襄县焖面的主要材料面粉富含的营养素是
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
3．物质是由微观粒子构成的。下列物质是由分子构成的是
A．BaSO4 B．Fe C． D．H2O
4．生态环境是人类赖以生存和发展的物质基础，我国把节约资源和保护环境确立为基本国策。下列做法利于保护生态环境的是
A．推广无纸化办公，提倡低碳出行 B．砍伐森林，扩大耕地面积
C．就地焚烧农作物秸秆 D．推广使用一次性木筷、纸杯
5．下列化学用语的意义正确的是
A．N：1个氮元素 B．2OH-：2个氢氧根离子
C．2O：2个氧分子 D．Al3+：3个铝离子
6．化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作中，符合实验操作规范的是
A．加热液体 B．添加酒精
C．称量烧碱 D．处理废弃药品
7．分类法是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是
A．单质：C60、水、 B．碱：消石灰、纯碱、氢氧化铜
C．新能源：太阳能、风能、潮汐能 D．氧化物：氧化铁、一氧化碳、液氧
8．下列对客观事实的微观解释错误的是
A．在公园里闻到阵阵花香——分子在不停地运动
B．金刚石和石墨物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
C．水变成水蒸气，体积变大——水分子体积变大
D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同
9．基于事实进行证据推理是化学学科的核心素养。下列推测正确的是
A．基于稀盐酸、稀硫酸与碳酸钙均可反应生成气体，推测这两种酸都可用于实验室制二氧化碳
B．基于化合物由不同种元素组成，推测由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．基于活泼金属遇酸产生气体，推测遇酸产生气体的物质一定是活泼金属
D．基于点燃氢气，一氧化碳前需要验纯，推测点燃甲烷前也要验纯
10．一定备件下，碳和氢气制备甲烷的微观示意图如下，下列说法不正确的
A．反应前后原子的数目不变 B．乙和丁的元素组成相同
C．丁的相对分子质量为16 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为3：4
11．下列各组物质中，能通过加水鉴别的是
A．硫酸铜和硫酸钠 B．碳酸钙和碳酸钡
C．氧化铜和二氧化锰 D．氯化钠和氯化钙
12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．40°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲溶液中含有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
C．80°C时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为4：5
D．40°C时，将140g乙的饱和溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需加水60g
13．实验小组采用如图所示装置验证碳粉还原氧化铜，下列说法错误的是
A．实验前要先检验装置的气密性
B．点燃酒精喷灯一段时间后，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色
C．澄清石灰水变浑浊说明玻璃管中反应有二氧化碳生成
D．点燃酒精喷灯之前和熄灭酒精喷灯之后通入氢气的原因一样
14．将14.2g硫粉和红磷粉的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，得到固体质量仍为14.2g，则混合物中硫粉的质量为
A．3.2 B．6.2g C．8.0g D．11.0g
二、填空题
15．人的生存离不开空气和水。空气成分中可作气体肥料的是 （填化学式）；生活中可用 检验某水样是硬水还是软水。
16．镓是自然界中为数不多在常温环境下呈液态的金属，如图所示是镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图。镓的相对原子质量为 ，镓原子的结构示意图中，x= ，镓元素与铝元素的化学性质具有相似性，原因是 。
17．鉴别氯化铵和硝酸钠两种氮肥，可取少量样品在研钵中与 混合研磨，有刺激性气味的是 。
18．实验室配制100g质量分数为16%的NaOH溶液，所需NaOH固体的质量是 g。量取水时俯视量筒读数，会导致所配NaOH溶液的溶质质量分数 （填“偏低”“偏高”或"无影响”）。用以下三种方法测定所配NaOH溶液的pH，其中操作错误的是 （多选，填字母）。
19．CH4、C2H2和C2H4都是生活中常见的燃料，这三种物质中所含氢元素质量分数最高的是 ，已知C2H2和C2H4与足量氧气反应的产物均与CH4相同，写出C2H4在足量氧气中燃烧的化学方程式： ，等质量的CH4、C2H2和C2H4分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由多到少的顺序是 。
20．A-D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“→”表示两种物质间的转化关系。A和C均为白色固体，B为无色气体，D为碱，其溶解度随着温度的升高而降低。C的化学式为 ；A→B反应的化学方程式为 ；写出D的一种用途： 。
三、简答题
21．生活中的很多现象都跟化学有着紧密的关系。
(1)用扇子很容易扇灭蜡烛火焰，请从灭火原理的角度解释。
(2)二氧化碳灭火器是一种常见的灭火器，二氧化碳能灭火的原因是什么？
22．质量守恒定律是化学中最重要的定律之一。如图所示实验装置可用于探究质量守恒定律。
(1)若锥形瓶中白磷的量不足，对实验结果是否有影响？
(2)白磷燃烧时气球会膨胀，实验结束冷却至室温，气球变瘪，请解释原因。
四、实验题
23．利用如图所示实验装置制取常见气体。
(1)仪器a的名称是 。
(2)写出一个利用装置A制取氧气的化学方程式 。
(3)装置B和C也能用于制取少量氧气，装置C相对于装置B的优点是什么？
五、填空题
24．小组同学欲探究铁粉和硝酸银、硝酸铜溶液反应的先后顺序，将铁粉逐渐加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中直至过量。实验过程中的现象如下：墨色固体表而先有银白色固体生成，后有红色固体生成
(1)写出生成银白色固体的化学方程式 。
(2)由实验现象判断铁、银、铜三者的活动性顺序 。
(3)实验结束后将反应液过滤，所得溶液的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）初始溶液的质量。
六、综合应用题
25．酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)浓硫酸是实验室常用的化学药品，其稀释过程如图所示，a中盛放的物质是 。
(2)用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
(3)NaCl、FeSO4、三种溶液两两之间不能发生反应，请说明原因 。
(4)常温下，向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸， pH用pH传感器测得溶液的pH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。图像中M点溶液中含有的阴离子是 （填离子符号），向P点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色变 。
(5)工业上电解饱和食盐水可生产烧碱，反应的化学方程式是，生产的烧碱中含有氯化钠和碳酸钠杂质。
①请写出X的化学式： 。
②请设计实验验证生产的烧碱中含有的杂质 （简要叙述实验步骤和现象）。
(6)某小苏打样品中含少量NaCl。取10g样品，加入足量稀硫酸，将产生的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增重4.4g，求小苏打样品中的质量分数。
参考答案：
1．D
【详解】A、浓硫酸作干燥剂是利用了浓硫酸的吸水性，吸水性不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，不符合题意；
B、干冰用作制冷剂是利用了干冰易升华，会吸收大量的热，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，不符合题意；
C、用稀有气体制作霓虹灯是利用了稀有气体通电时会发出有色光，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，不符合题意；
D、用一氧化碳冶炼生铁是利用了一氧化碳的还原性，还原性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，符合题意；
故选：D。
2．A
【详解】制作襄县焖面的主要材料面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选A。
3．D
【详解】A、BaSO4是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钡离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。
C、Na2CO3是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和碳酸根离子构成的，故选项错误。
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。
故选：D。
4．A
【详解】A、推广无纸化办公，提倡低碳出行可以减少树木砍伐、减少二氧化碳的排放，有利于保护生态环境，符合题意；
B、砍伐森林，扩大耕地面积会破坏生态平衡，造成水土流失，不利于保护生态环境，不符合题意；
C、就地焚烧农作物秸秆会产生大量的烟尘和有害气体进而加重空气污染，不利于保护生态环境，不符合题意；
D、推广使用一次性木筷、纸杯需要大量砍伐树木，会破坏生态平衡，造成水土流失，不利于保护生态环境，不符合题意；
故选：A。
5．B
【详解】A、元素符号从宏观上表示一种元素，则N表示氮元素，元素讲种类，不讲个数，选项错误；
B、离子符号前面写出数字表示离子数目，即2OH-表示2个氢氧根离子，选项正确；
C、元素符号前面写出数字，表示多个原子，即2O表示2个氧原子，选项错误；
D、元素符号的右上角写出数字和符号表示离子，即Al3+表示带3个单位的正电荷的铝离子，选项错误，故选B。
6．B
【详解】A、给试管中的液体加热时，试管应用试管夹夹持，且试管与水平面约45度角，不超过容积的，A中液体体积超过了，不符合题意；
B、添加酒精时，把灯帽摘掉，正放桌上，将灯芯向上提起，用漏斗向熄灭的酒精灯中添加酒精，酒精量不可超过酒精灯容积的，符合题意；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，而C中氢氧化钠固体放在滤纸上称量，砝码和药品放反了，不符合题意；
D、废弃药品直接倒入水池会污染环境，D图中把废液倒入水池，不符合题意；
故选：B。
7．C
【详解】A、C60为只含一种元素的纯净物，属于单质，水含氢、氧两种元素，不属于单质，选项错误；
B、碱是指电离产生的阴离子全部是氢氧根的化合物，消石灰为氢氧化钙的俗称，属于碱，纯碱为碳酸钠的俗称，不属于碱，氢氧化铜属于碱，选项错误；
C、太阳能、风能、潮汐能均属于新能源，选项正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，氧化铁、一氧化碳为氧化物，液氧只含一种元素，不属于氧化物，选项错误。
故选C。
8．C
【详解】A、在公园里闻到阵阵花香，是因为分子在不停地运动，向四周扩散，使人闻到香味，选项正确；
B、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为它们的碳原子排列方式不同，选项正确；
C、水变成水蒸气，体积变大，是因为分子间间隔变大，选项错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，则一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因是它们的分子构成不同，选项正确。
故选C。
9．D
【详解】A、由于硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，从而包裹在大理石表面使反应停止，从而不能制取大量的二氧化碳，该选项推测不正确；
B、化合物为含有不同种元素的纯净物，而物质分为纯净物和混合物，则由不同种元素组成的物质不一定为化合物，该选项推测不正确；
C、酸与活泼金属反应生成氢气，但酸还能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，则遇酸产生气体的物质不一定是活泼金属，该选项推测不正确；
D、可燃性气体不纯时点燃会发生爆炸，则点燃一氧化碳、甲烷前要先验纯，该选项推测正确。
故选D。
10．B
【分析】由微观示意图知，该反应是碳和氨气在催化剂、高温条件下反应生成氮气和甲烷，化学方程式为。
【详解】A、由质量守恒定律得知反应前后原子的数目不变，不符合题意；
B、乙是氨气，由氮元素和氢元素组成，丁是甲烷，由碳元素和氢元素组成，乙和丁的元素组成不同，符合题意；
C、甲烷相对分子质量是12+4=16，不符合题意；
D、反应的化学方程式是，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：4，不符合题意；
故选：B。
11．A
【详解】A、硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，硫酸钠溶于水后溶液呈无色，所以通过加水能够鉴别硫酸铜和硫酸钠，选项正确；
B、碳酸钙和碳酸钡都是难溶于水的白色固体，通过加水不能够鉴别碳酸钙和碳酸钡，选项错误；
C、氧化铜和二氧化锰都是不溶于水的黑色粉末，通过加水不能够鉴别氧化铜和二氧化锰，选项错误；
D、氯化钠和氯化钙都易溶于水，且溶于水后溶液都呈无色，所以通过加水不能够鉴别氯化钠和氯化钙，选项错误，故选A。
12．C
【详解】A、40℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；
B、甲的溶解度随着温度升高而增大，乙的溶解度随着温度升高而减小，甲溶液中含有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确；
C、80℃时甲的溶解度是80g，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为80g：（80g+100g）=4：9，错误；
D、40℃时乙的溶解度是40g，将140g乙的饱和溶液（溶剂质量是100g，溶质质量是40g）稀释成溶质质量分数为20%的溶液，溶液质量是40g÷20%=200g,需加水200g-140g=60g，正确；
故选：C。
13．D
【详解】A、实验前要先检验装置的气密性，以防止装置漏气，影响实验的进行，正确；
B、炭粉具有还原性，与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色，正确；
C、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明玻璃管中反应有二氧化碳生成，正确；
D、点燃酒精喷灯之前和熄灭酒精喷灯之后通入氮气的原因不一样，原因分别是排尽装置中的空气、防止加热时发生爆炸，防止生成的铜再次被氧化，错误；
故选：D。
14．C
【详解】解：设原混合物中磷的质量为x。
则混合物中硫粉的质量为14.2g-6.2g=8.0g。故选C。
15． CO2 肥皂水
【详解】空气中的二氧化碳能够参与光合作用合成有机物，提高农作物的产量，所以空气成分中可作气体肥料的是二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2；
硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以生活中可用肥皂水检验某水样是硬水还是软水，故填肥皂水。
16． 69.72 3 最外层电子数相同
【详解】元素周期表中左上角的数字是原子序数，右上角的英文字母是其元素符号，中间的汉字是元素名称，下方的数字是其相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72；
对于原子而言，核电荷数=核外电子数，故31=2+8+18+x，解得x=3；
镓原子和铝原子的最外层电子数都是3，最外层电子数相同，其化学性质相似。
17． 熟石灰/消石灰/Ca(OH)2 氯化铵/NH4Cl
【详解】铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气，产生刺激性气味，鉴别氯化铵和硝酸钠两种氮肥，可取少量样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的是氯化铵，没有气味的是硝酸钠。
18． 16 偏高 ab/ba
【详解】实验室配制100g质量分数为16%的NaOH溶液，所需NaOH固体的质量是100g×16%=16g。量取水时俯视量筒读数，使水的实际体积偏小，溶质质量分数偏高。测pH的方法为：在玻璃片上放一干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH，故c正确，ab错误。
19． 甲烷/ CH4 CH4、C2H4、C2H2
【详解】CH4中氢元素质量分数、C2H2中氢元素质量分数、C2H4中氢元素质量分数、三种物质中所含氢元素质量分数最高的是CH4；
甲烷与氧气在燃烧时反应生成二氧化碳和水，C2H2和C2H4与足量氧气反应的产物均与CH4相同，C2H4在足量氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
根据质量关系：、、，1g的CH4、C2H2和C2H4与足量氧气反应消耗的氧气的质量依次为，故消耗氧气的质量由多到少的顺序是CH4、C2H4、C2H2。
20． CaO 改良酸性土壤
【分析】A-D是初中化学常见的物质，A和C均为白色固体，B为无色气体，D为碱，其溶解度随着温度的升高而降低，则D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则B是二氧化碳，A是碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则C是氧化钙，其化学式为CaO。
【详解】由分析得，C是氧化钙，其化学式为CaO；
A→B反应即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
D是氢氧化钙，可与酸性物质发生反应，故可用于改良酸性土壤。
21．(1)使温度降到着火点以下
(2)二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧、密度比空气的大
【详解】（1）用扇子很容易扇灭蜡烛火焰，是因为空气快速流动吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，其灭火原理是使温度降到着火点以下；
（2）二氧化碳灭火器是一种常见的灭火器，二氧化碳能灭火的原因是其具有不能燃烧、也不支持燃烧的性质、而密度比空气的大可以使得二氧化碳聚集在火焰周围，阻碍火焰与氧气的接触，使其因缺氧而熄灭。
22．(1)只要反应前后物质总质量不变，即可验证质量守恒定律，故锥形瓶中白磷的量不足，对实验结果无影响
(2)白磷燃烧放热，锥形瓶内的气体受热膨胀，压强的增大，气球会膨胀，反应结束后装置冷却至室温，消耗氧气，装置内压强变小，气球变瘪
【详解】（1）实验装置用于探究质量守恒定律，只要反应前后物质总质量不变，即可验证质量守恒定律，故锥形瓶中白磷的量不足，对实验结果无影响。
（2）白磷燃烧放热，锥形瓶内的气体受热膨胀，压强的增大，气球会膨胀，反应结束后装置冷却至室温，消耗氧气，装置内压强变小，气球变瘪，故观察到白磷燃烧时气球会膨胀，实验结束冷却至室温，气球变瘪。
23．(1)长颈漏斗
(2)/
(3)通过活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗。
（2）A装置为加热固体的装置，可用于高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。
（3）装置C中，通过活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
24．(1)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
(2)铁＞铜＞银
(3)小于
【分析】墨色固体表而先有银白色固体生成，说明铁先和硝酸银生成硝酸亚铁和银白色银，后有红色固体生成，说明铁后和硝酸铜生成硝酸亚铁和红色铜，得出金属活动性：铁＞铜＞银。
【详解】（1）生成银白色固体的反应为铁和硝酸银生成硝酸亚铁和银，化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
（2）由以上分析知，铁、银、铜三者的活动性顺序：铁＞铜＞银。
（3）由、知，反应后固体质量增大，溶液质量减少。
25．(1)浓硫酸/浓H2SO4
(2)
(3)三种物质两两交换成分后，无气体或无水或无沉淀生成；
(4) Cl-、OH- 红
(5) Cl2 取少量烧碱样品于试管中，加入过量的稀硝酸，产生大量气泡，再滴加少量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明烧碱中有氯化钠和碳酸钠；
(6)解：小苏打与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，将产生的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增重4.4g，说明二氧化碳的质量为4.4g；
设小苏打样品中NaHCO3的质量为x，
则小苏打样品中NaHCO3的质量分数为
答：小苏打样品中NaHCO3的质量分数为84%。
【详解】（1）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，故a中盛放的物质是浓硫酸；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；
（3）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或有水或有气体生成，故NaCl、FeSO4、三种溶液两两之间不能发生反应，原因是三种物质两两交换成分后，无气体或无水或无沉淀生成；
（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，M点溶液pH＞7，溶液显碱性，说明此时溶液中有氢氧化钠和氯化钠，故图像中M点溶液中含有的阴离子是Cl-、OH-，P点溶液pH＜7，溶液显酸性，故向P点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色变红；
（5）反应前钠、氯、氢、氧的原子个数分别为2、2、4、2，反应后钠、氯、氢、氧的原子个数分别为2、0、4、2，根据反应前后原子的种类和数目不变可知，X分子中含有2个氯原子，故X的化学式为Cl2；生产的烧碱中含有氯化钠和碳酸钠杂质，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，而氯化钠和硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀和硝酸钠，故方案为：取少量烧碱样品于试管中，加入过量的稀硝酸，产生大量气泡，再滴加少量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明烧碱中有氯化钠和碳酸钠；
（6）见答案。
2023年河南省安阳市中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的用途是利用其化学性质的是
A．浓硫酸作干燥剂 B．干冰用作制冷剂
C．用稀有气体制作霓虹灯 D．用一氧化碳冶炼生铁
2．河南名小吃“襄县焖面”有了地方美食标准，《襄县焖面烹饪技艺》批准发布实施，制作襄县焖面的主要材料面粉富含的营养素是
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
3．物质是由微观粒子构成的。下列物质是由分子构成的是
A．BaSO4 B．Fe C． D．H2O
4．生态环境是人类赖以生存和发展的物质基础，我国把节约资源和保护环境确立为基本国策。下列做法利于保护生态环境的是
A．推广无纸化办公，提倡低碳出行 B．砍伐森林，扩大耕地面积
C．就地焚烧农作物秸秆 D．推广使用一次性木筷、纸杯
5．下列化学用语的意义正确的是
A．N：1个氮元素 B．2OH-：2个氢氧根离子
C．2O：2个氧分子 D．Al3+：3个铝离子
6．化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作中，符合实验操作规范的是
A．加热液体 B．添加酒精
C．称量烧碱 D．处理废弃药品
7．分类法是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是
A．单质：C60、水、 B．碱：消石灰、纯碱、氢氧化铜
C．新能源：太阳能、风能、潮汐能 D．氧化物：氧化铁、一氧化碳、液氧
8．下列对客观事实的微观解释错误的是
A．在公园里闻到阵阵花香——分子在不停地运动
B．金刚石和石墨物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
C．水变成水蒸气，体积变大——水分子体积变大
D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同
9．基于事实进行证据推理是化学学科的核心素养。下列推测正确的是
A．基于稀盐酸、稀硫酸与碳酸钙均可反应生成气体，推测这两种酸都可用于实验室制二氧化碳
B．基于化合物由不同种元素组成，推测由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．基于活泼金属遇酸产生气体，推测遇酸产生气体的物质一定是活泼金属
D．基于点燃氢气，一氧化碳前需要验纯，推测点燃甲烷前也要验纯
10．一定备件下，碳和氢气制备甲烷的微观示意图如下，下列说法不正确的
A．反应前后原子的数目不变 B．乙和丁的元素组成相同
C．丁的相对分子质量为16 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为3：4
11．下列各组物质中，能通过加水鉴别的是
A．硫酸铜和硫酸钠 B．碳酸钙和碳酸钡
C．氧化铜和二氧化锰 D．氯化钠和氯化钙
12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．40°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲溶液中含有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
C．80°C时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为4：5
D．40°C时，将140g乙的饱和溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需加水60g
13．实验小组采用如图所示装置验证碳粉还原氧化铜，下列说法错误的是
A．实验前要先检验装置的气密性
B．点燃酒精喷灯一段时间后，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色
C．澄清石灰水变浑浊说明玻璃管中反应有二氧化碳生成
D．点燃酒精喷灯之前和熄灭酒精喷灯之后通入氢气的原因一样
14．将14.2g硫粉和红磷粉的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，得到固体质量仍为14.2g，则混合物中硫粉的质量为
A．3.2 B．6.2g C．8.0g D．11.0g
二、填空题
15．人的生存离不开空气和水。空气成分中可作气体肥料的是 （填化学式）；生活中可用 检验某水样是硬水还是软水。
16．镓是自然界中为数不多在常温环境下呈液态的金属，如图所示是镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图。镓的相对原子质量为 ，镓原子的结构示意图中，x= ，镓元素与铝元素的化学性质具有相似性，原因是 。
17．鉴别氯化铵和硝酸钠两种氮肥，可取少量样品在研钵中与 混合研磨，有刺激性气味的是 。
18．实验室配制100g质量分数为16%的NaOH溶液，所需NaOH固体的质量是 g。量取水时俯视量筒读数，会导致所配NaOH溶液的溶质质量分数 （填“偏低”“偏高”或"无影响”）。用以下三种方法测定所配NaOH溶液的pH，其中操作错误的是 （多选，填字母）。
19．CH4、C2H2和C2H4都是生活中常见的燃料，这三种物质中所含氢元素质量分数最高的是 ，已知C2H2和C2H4与足量氧气反应的产物均与CH4相同，写出C2H4在足量氧气中燃烧的化学方程式： ，等质量的CH4、C2H2和C2H4分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由多到少的顺序是 。
20．A-D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“→”表示两种物质间的转化关系。A和C均为白色固体，B为无色气体，D为碱，其溶解度随着温度的升高而降低。C的化学式为 ；A→B反应的化学方程式为 ；写出D的一种用途： 。
三、简答题
21．生活中的很多现象都跟化学有着紧密的关系。
(1)用扇子很容易扇灭蜡烛火焰，请从灭火原理的角度解释。
(2)二氧化碳灭火器是一种常见的灭火器，二氧化碳能灭火的原因是什么？
22．质量守恒定律是化学中最重要的定律之一。如图所示实验装置可用于探究质量守恒定律。
(1)若锥形瓶中白磷的量不足，对实验结果是否有影响？
(2)白磷燃烧时气球会膨胀，实验结束冷却至室温，气球变瘪，请解释原因。
四、实验题
23．利用如图所示实验装置制取常见气体。
(1)仪器a的名称是 。
(2)写出一个利用装置A制取氧气的化学方程式 。
(3)装置B和C也能用于制取少量氧气，装置C相对于装置B的优点是什么？
五、填空题
24．小组同学欲探究铁粉和硝酸银、硝酸铜溶液反应的先后顺序，将铁粉逐渐加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中直至过量。实验过程中的现象如下：墨色固体表而先有银白色固体生成，后有红色固体生成
(1)写出生成银白色固体的化学方程式 。
(2)由实验现象判断铁、银、铜三者的活动性顺序 。
(3)实验结束后将反应液过滤，所得溶液的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）初始溶液的质量。
六、综合应用题
25．酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)浓硫酸是实验室常用的化学药品，其稀释过程如图所示，a中盛放的物质是 。
(2)用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
(3)NaCl、FeSO4、三种溶液两两之间不能发生反应，请说明原因 。
(4)常温下，向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸， pH用pH传感器测得溶液的pH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。图像中M点溶液中含有的阴离子是 （填离子符号），向P点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色变 。
(5)工业上电解饱和食盐水可生产烧碱，反应的化学方程式是，生产的烧碱中含有氯化钠和碳酸钠杂质。
①请写出X的化学式： 。
②请设计实验验证生产的烧碱中含有的杂质 （简要叙述实验步骤和现象）。
(6)某小苏打样品中含少量NaCl。取10g样品，加入足量稀硫酸，将产生的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增重4.4g，求小苏打样品中的质量分数。
参考答案：
1．D
【详解】A、浓硫酸作干燥剂是利用了浓硫酸的吸水性，吸水性不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，不符合题意；
B、干冰用作制冷剂是利用了干冰易升华，会吸收大量的热，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，不符合题意；
C、用稀有气体制作霓虹灯是利用了稀有气体通电时会发出有色光，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，不符合题意；
D、用一氧化碳冶炼生铁是利用了一氧化碳的还原性，还原性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，符合题意；
故选：D。
2．A
【详解】制作襄县焖面的主要材料面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选A。
3．D
【详解】A、BaSO4是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钡离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。
C、Na2CO3是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和碳酸根离子构成的，故选项错误。
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。
故选：D。
4．A
【详解】A、推广无纸化办公，提倡低碳出行可以减少树木砍伐、减少二氧化碳的排放，有利于保护生态环境，符合题意；
B、砍伐森林，扩大耕地面积会破坏生态平衡，造成水土流失，不利于保护生态环境，不符合题意；
C、就地焚烧农作物秸秆会产生大量的烟尘和有害气体进而加重空气污染，不利于保护生态环境，不符合题意；
D、推广使用一次性木筷、纸杯需要大量砍伐树木，会破坏生态平衡，造成水土流失，不利于保护生态环境，不符合题意；
故选：A。
5．B
【详解】A、元素符号从宏观上表示一种元素，则N表示氮元素，元素讲种类，不讲个数，选项错误；
B、离子符号前面写出数字表示离子数目，即2OH-表示2个氢氧根离子，选项正确；
C、元素符号前面写出数字，表示多个原子，即2O表示2个氧原子，选项错误；
D、元素符号的右上角写出数字和符号表示离子，即Al3+表示带3个单位的正电荷的铝离子，选项错误，故选B。
6．B
【详解】A、给试管中的液体加热时，试管应用试管夹夹持，且试管与水平面约45度角，不超过容积的，A中液体体积超过了，不符合题意；
B、添加酒精时，把灯帽摘掉，正放桌上，将灯芯向上提起，用漏斗向熄灭的酒精灯中添加酒精，酒精量不可超过酒精灯容积的，符合题意；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，而C中氢氧化钠固体放在滤纸上称量，砝码和药品放反了，不符合题意；
D、废弃药品直接倒入水池会污染环境，D图中把废液倒入水池，不符合题意；
故选：B。
7．C
【详解】A、C60为只含一种元素的纯净物，属于单质，水含氢、氧两种元素，不属于单质，选项错误；
B、碱是指电离产生的阴离子全部是氢氧根的化合物，消石灰为氢氧化钙的俗称，属于碱，纯碱为碳酸钠的俗称，不属于碱，氢氧化铜属于碱，选项错误；
C、太阳能、风能、潮汐能均属于新能源，选项正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，氧化铁、一氧化碳为氧化物，液氧只含一种元素，不属于氧化物，选项错误。
故选C。
8．C
【详解】A、在公园里闻到阵阵花香，是因为分子在不停地运动，向四周扩散，使人闻到香味，选项正确；
B、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为它们的碳原子排列方式不同，选项正确；
C、水变成水蒸气，体积变大，是因为分子间间隔变大，选项错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，则一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因是它们的分子构成不同，选项正确。
故选C。
9．D
【详解】A、由于硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，从而包裹在大理石表面使反应停止，从而不能制取大量的二氧化碳，该选项推测不正确；
B、化合物为含有不同种元素的纯净物，而物质分为纯净物和混合物，则由不同种元素组成的物质不一定为化合物，该选项推测不正确；
C、酸与活泼金属反应生成氢气，但酸还能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，则遇酸产生气体的物质不一定是活泼金属，该选项推测不正确；
D、可燃性气体不纯时点燃会发生爆炸，则点燃一氧化碳、甲烷前要先验纯，该选项推测正确。
故选D。
10．B
【分析】由微观示意图知，该反应是碳和氨气在催化剂、高温条件下反应生成氮气和甲烷，化学方程式为。
【详解】A、由质量守恒定律得知反应前后原子的数目不变，不符合题意；
B、乙是氨气，由氮元素和氢元素组成，丁是甲烷，由碳元素和氢元素组成，乙和丁的元素组成不同，符合题意；
C、甲烷相对分子质量是12+4=16，不符合题意；
D、反应的化学方程式是，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：4，不符合题意；
故选：B。
11．A
【详解】A、硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，硫酸钠溶于水后溶液呈无色，所以通过加水能够鉴别硫酸铜和硫酸钠，选项正确；
B、碳酸钙和碳酸钡都是难溶于水的白色固体，通过加水不能够鉴别碳酸钙和碳酸钡，选项错误；
C、氧化铜和二氧化锰都是不溶于水的黑色粉末，通过加水不能够鉴别氧化铜和二氧化锰，选项错误；
D、氯化钠和氯化钙都易溶于水，且溶于水后溶液都呈无色，所以通过加水不能够鉴别氯化钠和氯化钙，选项错误，故选A。
12．C
【详解】A、40℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；
B、甲的溶解度随着温度升高而增大，乙的溶解度随着温度升高而减小，甲溶液中含有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确；
C、80℃时甲的溶解度是80g，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为80g：（80g+100g）=4：9，错误；
D、40℃时乙的溶解度是40g，将140g乙的饱和溶液（溶剂质量是100g，溶质质量是40g）稀释成溶质质量分数为20%的溶液，溶液质量是40g÷20%=200g,需加水200g-140g=60g，正确；
故选：C。
13．D
【详解】A、实验前要先检验装置的气密性，以防止装置漏气，影响实验的进行，正确；
B、炭粉具有还原性，与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色，正确；
C、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明玻璃管中反应有二氧化碳生成，正确；
D、点燃酒精喷灯之前和熄灭酒精喷灯之后通入氮气的原因不一样，原因分别是排尽装置中的空气、防止加热时发生爆炸，防止生成的铜再次被氧化，错误；
故选：D。
14．C
【详解】解：设原混合物中磷的质量为x。
则混合物中硫粉的质量为14.2g-6.2g=8.0g。故选C。
15． CO2 肥皂水
【详解】空气中的二氧化碳能够参与光合作用合成有机物，提高农作物的产量，所以空气成分中可作气体肥料的是二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2；
硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以生活中可用肥皂水检验某水样是硬水还是软水，故填肥皂水。
16． 69.72 3 最外层电子数相同
【详解】元素周期表中左上角的数字是原子序数，右上角的英文字母是其元素符号，中间的汉字是元素名称，下方的数字是其相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72；
对于原子而言，核电荷数=核外电子数，故31=2+8+18+x，解得x=3；
镓原子和铝原子的最外层电子数都是3，最外层电子数相同，其化学性质相似。
17． 熟石灰/消石灰/Ca(OH)2 氯化铵/NH4Cl
【详解】铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气，产生刺激性气味，鉴别氯化铵和硝酸钠两种氮肥，可取少量样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的是氯化铵，没有气味的是硝酸钠。
18． 16 偏高 ab/ba
【详解】实验室配制100g质量分数为16%的NaOH溶液，所需NaOH固体的质量是100g×16%=16g。量取水时俯视量筒读数，使水的实际体积偏小，溶质质量分数偏高。测pH的方法为：在玻璃片上放一干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH，故c正确，ab错误。
19． 甲烷/ CH4 CH4、C2H4、C2H2
【详解】CH4中氢元素质量分数、C2H2中氢元素质量分数、C2H4中氢元素质量分数、三种物质中所含氢元素质量分数最高的是CH4；
甲烷与氧气在燃烧时反应生成二氧化碳和水，C2H2和C2H4与足量氧气反应的产物均与CH4相同，C2H4在足量氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
根据质量关系：、、，1g的CH4、C2H2和C2H4与足量氧气反应消耗的氧气的质量依次为，故消耗氧气的质量由多到少的顺序是CH4、C2H4、C2H2。
20． CaO 改良酸性土壤
【分析】A-D是初中化学常见的物质，A和C均为白色固体，B为无色气体，D为碱，其溶解度随着温度的升高而降低，则D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则B是二氧化碳，A是碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则C是氧化钙，其化学式为CaO。
【详解】由分析得，C是氧化钙，其化学式为CaO；
A→B反应即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
D是氢氧化钙，可与酸性物质发生反应，故可用于改良酸性土壤。
21．(1)使温度降到着火点以下
(2)二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧、密度比空气的大
【详解】（1）用扇子很容易扇灭蜡烛火焰，是因为空气快速流动吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，其灭火原理是使温度降到着火点以下；
（2）二氧化碳灭火器是一种常见的灭火器，二氧化碳能灭火的原因是其具有不能燃烧、也不支持燃烧的性质、而密度比空气的大可以使得二氧化碳聚集在火焰周围，阻碍火焰与氧气的接触，使其因缺氧而熄灭。
22．(1)只要反应前后物质总质量不变，即可验证质量守恒定律，故锥形瓶中白磷的量不足，对实验结果无影响
(2)白磷燃烧放热，锥形瓶内的气体受热膨胀，压强的增大，气球会膨胀，反应结束后装置冷却至室温，消耗氧气，装置内压强变小，气球变瘪
【详解】（1）实验装置用于探究质量守恒定律，只要反应前后物质总质量不变，即可验证质量守恒定律，故锥形瓶中白磷的量不足，对实验结果无影响。
（2）白磷燃烧放热，锥形瓶内的气体受热膨胀，压强的增大，气球会膨胀，反应结束后装置冷却至室温，消耗氧气，装置内压强变小，气球变瘪，故观察到白磷燃烧时气球会膨胀，实验结束冷却至室温，气球变瘪。
23．(1)长颈漏斗
(2)/
(3)通过活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗。
（2）A装置为加热固体的装置，可用于高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。
（3）装置C中，通过活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
24．(1)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
(2)铁＞铜＞银
(3)小于
【分析】墨色固体表而先有银白色固体生成，说明铁先和硝酸银生成硝酸亚铁和银白色银，后有红色固体生成，说明铁后和硝酸铜生成硝酸亚铁和红色铜，得出金属活动性：铁＞铜＞银。
【详解】（1）生成银白色固体的反应为铁和硝酸银生成硝酸亚铁和银，化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
（2）由以上分析知，铁、银、铜三者的活动性顺序：铁＞铜＞银。
（3）由、知，反应后固体质量增大，溶液质量减少。
25．(1)浓硫酸/浓H2SO4
(2)
(3)三种物质两两交换成分后，无气体或无水或无沉淀生成；
(4) Cl-、OH- 红
(5) Cl2 取少量烧碱样品于试管中，加入过量的稀硝酸，产生大量气泡，再滴加少量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明烧碱中有氯化钠和碳酸钠；
(6)解：小苏打与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，将产生的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增重4.4g，说明二氧化碳的质量为4.4g；
设小苏打样品中NaHCO3的质量为x，
则小苏打样品中NaHCO3的质量分数为
答：小苏打样品中NaHCO3的质量分数为84%。
【详解】（1）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，故a中盛放的物质是浓硫酸；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；
（3）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或有水或有气体生成，故NaCl、FeSO4、三种溶液两两之间不能发生反应，原因是三种物质两两交换成分后，无气体或无水或无沉淀生成；
（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，M点溶液pH＞7，溶液显碱性，说明此时溶液中有氢氧化钠和氯化钠，故图像中M点溶液中含有的阴离子是Cl-、OH-，P点溶液pH＜7，溶液显酸性，故向P点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色变红；
（5）反应前钠、氯、氢、氧的原子个数分别为2、2、4、2，反应后钠、氯、氢、氧的原子个数分别为2、0、4、2，根据反应前后原子的种类和数目不变可知，X分子中含有2个氯原子，故X的化学式为Cl2；生产的烧碱中含有氯化钠和碳酸钠杂质，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，而氯化钠和硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀和硝酸钠，故方案为：取少量烧碱样品于试管中，加入过量的稀硝酸，产生大量气泡，再滴加少量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明烧碱中有氯化钠和碳酸钠；
（6）见答案。
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