2025-2026学年河南省安阳市中考化学模拟精编试卷（含答案解析）

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1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．10℃时，甲，乙的溶解度相等
B．分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等
C．30℃时,向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为20%
D．分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,甲析出固体质量比乙多
2．学校食堂提供了下列5种食物：①青菜②面包③米饭④猪肉⑤牛肉，小明为自己安排的午餐食谱中，从营养均衡角度考虑较合理的是（ ）
A．① ③ ⑤ B．① ② ③ C．② ③ ④ D．③ ④ ⑤
3．在2H2S+3O22SO2+2H2O的反应中，化合价发生了变化的元素是（ ）
A．S，OB．只有SC．只有OD．H，S，O
4．下列实验现象的描述，正确的是
A．电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气
B．木炭在氧气中燃烧发出白光
C．硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色的光
D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟
5．下列实验现象描述正确的是
A．把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生
B．将砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,无明显现象
C．把适量的硝酸铵固体加入一定量水中,溶液温度明显上升
D．红磷在空气中燃烧,产生大量的白色烟雾
6．铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是
A．H2B．HCl
C．SO2D．NH3
7．某化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是镁原子
A．该反应生成了3种物质
B．反应涉及的物质中，是由原子构成的单质
C．参加反应的和的微粒个数比是4：3
D．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
8．T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是
①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度
A．① ③ ⑤B．② ④ ⑤C．② ④D．④ ⑤
9．下列实验现象描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，持续红热，产生黑烟
B．把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生
C．将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，无明显现象
D．把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显上升
10．下列物质中，属于纯净物的是
A．空气
B．干冰
C．生铁
D．海水
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．写出符合下列要求的化学方程式，并在后面括号中注明反应的基本类型铁丝在氧气中燃烧：______[______]；煅烧石灰石制取生石灰______[______]；铁丝插入硫酸铜溶液中______[______]．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取24g此样品，向其中加入稀硫酸200克，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为___________，24g样品中CuO的质量为______________g．
（2）计算所加入稀硫酸的溶质的质量分数为_______？
（3）请在画出在24克样品中加入稀硫酸的质量与消耗氧化铜质量变化关系示意图_________？
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．氢氧化钠固体为什么要密封保存？_____________
14．利用红磷测定空气中氧气含量的实验装置如图1，用气体压力传感器测出该集气瓶中的气压变化如图2.
写出红磷燃烧的化学方程式。_____图2中CD段气压变化的原因是什么？_____导致DE段气压变化的实验操作是什么？____
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O用如图所示装置进行实验：
实验前应先检查装置的气密性。进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_____（填字母编号）
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液B装置的作用是_____。对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸
②停止加热后_____。铁的常见氧化物中铁的质量分数
（5）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m的取值范围是_____。
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。（计算结果精确到0.1%）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
16．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式： ．取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”）．该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：滤液中溶质的成分是什么？猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ ；猜想Ⅲ ．
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色．要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的 ．
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙的溶解度相等。A正确；
B、10℃时，甲、乙的溶解度相等，升高温度，溶解度增大，不会析出晶体，所以分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等。B正确；
C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为。C正确；
D、分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体质量也不能确定，故D错误。故选D。
2、A
【解析】
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
【详解】
人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合题意，青菜中富含维生素，面包、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，猪肉、牛肉中含有蛋白质，故营养均衡较合理的是①③⑤。
3、A
【解析】
氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=﹣2价；氧元素显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价；硫元素的化合价由﹣2价变为+4价；根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，故氧元素的化合价为0；生成物二氧化硫、水中氧元素显﹣2价，氧元素的化合价由0变为﹣2价；故在反应前后，化合价发生了变化的元素S、O；
故选A。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
4、B
【解析】
A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是蓝紫色的光，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
故选：B。
在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
5、B
【解析】
A、氯化铵属于铵态氮肥，把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，不符合题意；
B、将砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会有明显现象，符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度下降，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意。
故选B。
化学中的烟指的是固体小颗粒，而雾指的是液体小颗粒，两者的区别在于颗粒的状态不同，如红磷在氧气中燃烧时产生的是烟，而氢气在氯气中燃烧产生的就是雾。
6、C
【解析】
铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，可运用质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析该气体可能是什么。
【详解】
A、H2是无色无味的气体，不符合题意；
B、反应前铜和浓硫酸中不含氯元素，所以不可能是HCl气体，不符合题意；
C、反应前浓硫酸中含有硫、氧元素，且SO2有刺激性气味，符合题意；
D、NH3虽然有有刺激性气味，但反应物中铜和浓硫酸不含氮元素，不符合题意。故选C。
推断反应物或生成物的成分时，可以根据质量守恒定律，元素种类在反应前后不变的原则，以及原子的数目不变原则，进行分析判断。
7、B
【解析】
由微观反应示意图可知，该反应是由镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。
【详解】
A．由化学方程式可知，该反应中涉及到四种物质，故错误；
B．表示的是金属镁，是由原子构成的单质，故正确；
C．由化学方程式可知，参加反应的和的微粒个数比是2：1，故错误；
D．反应中，镁元素由0价变成+2价；碳元素由+4价变成0价，故错误。
故选：B。
8、D
【解析】
由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；
固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变。根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确；故选：D。
9、C
【解析】
A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生无色气体，选项错误；
B. 氯化铵和氢氧化钙反应会生成氨气，把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色有刺激性气味的气体产生，选项错误；
C. 将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会燃烧，故无明显现象，选项正确；
D. 把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，选项错误。
故选C。
10、B
【解析】
A、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、干冰只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、生铁是由碳、铁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、海水是由氯化钠、水等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、3Fe+2O2Fe3O4化合反应CaCO3CaO+CO2↑分解反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应
【解析】
（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为
，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应。
（3）铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，反应物是单质和化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、4 20 19.6%
【解析】
（1）氧化铜和铜的混合物，取24g此样品，向其中加入稀硫酸200克，只有氧化铜与稀硫酸发生反应：第一次加入50g稀硫酸，消耗氧化铜的质量=24g-16g=8g；第二次加入50g稀硫酸，消耗氧化铜的质量=16g-8g=8g；第三次加入50g稀硫酸，消耗氧化铜的质量=8g-4g=4g，说明氧化铜反应完全，剩余的4g为铜的质量；故第四次加入稀硫酸，剩余固体质量仍然为铜的质量4g，m的值为4；24g样品中CuO的质量为20g；
（2）设消耗稀硫酸的质量为x，
80/20g=98/x，x=24.5g
由（1）可知，第三次的稀硫酸只反应了25g,一共消耗稀硫酸125g，稀硫酸的溶质的质量分数=；
（3）24克样品中加入稀硫酸的质量与消耗氧化铜，每加入25g稀硫酸，消耗氧化铜4g，故质量变化为：
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质
【解析】
由于氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质，因此，氢氧化钠固体必须密封保存。
故答案为：氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质。
14、4P+5O22P2O5 集气瓶中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小 打开弹簧夹
【解析】
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学反应方程式为：4P+5O22P2O5；
（2）图像中CD段气压变化的原因是集气瓶中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小；
（3）DE段是集气瓶内的气压增大，导致DE段气压变化的实验操作是打开弹簧夹，水倒流到集气瓶内；
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、c、a 检验二氧化碳是否被A装置完全吸收 把反应生成的二氧化碳全部排入E装置中 7.0＜m＜7.78 76.0% 偏小
【解析】
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则需要除去二氧化碳气体和水蒸气，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气；因此装置A中的试剂为氢氧化钠溶液，装置C中的试剂为浓硫酸；故填字母编号为c、a；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用B装置检验二氧化碳是否被A装置完全吸收；
（4）该实验的目的是为了测定铁红中铁的质量分数，结合相关装置、实验流程及反应原理可知，利用一氧化碳还原铁的氧化物，生成二氧化碳，通过碱石灰吸收产生的二氧化碳，根据二氧化碳的质量，可以计算铁红中氧元素的质量分数，从而计算出铁元素的质量分数，因此对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸，停止加热后把反应生成的二氧化碳全部排入E装置中；
（5）根据表格中提供的数据可以进行计算：
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，铁存在与三种氧化物中，最大值按FeO中铁元素的质量分数计算，最小值按Fe2O3中铁元素质量分数计算，m的取值范围是：10.0g×70.0%＜mg＜10.0g×77.8%，即7.0＜m＜7.78；故填7.0＜m＜7.78；
②实验前后称得E装置增重6.6g，说明反应生成了6.6g二氧化碳，6.6g二氧化碳中氧元素质量为：6.6g××100%＝4.8g，二氧化碳中的氧元素一半来自于铁的氧化物，因此铁红中氧元素质量为：4.8g÷2＝2.4g，则此铁红中铁的质量分数是：×100%＝76.0%，注意计算结果精确到0.1%；故填：76.0%；
（6）本实验中如果缺少C装置，有水分进入E装置中，会导致测定的二氧化碳质量偏大，计算时氧元素质量偏大，从而导致测得样品中铁的质量分数会偏小；故填偏小。
本题考查实验探究与分析，合理设计实验，科学地实施实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，做此类题的关键是要分析清楚实验原理，再按照题目中的实验步骤进行综合分析，涉及到计算问题，要分析透彻计算数据的来龙去脉，同时注意答题的要求。
16、（1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaCl；
（2）中；
【作出猜想】NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；
【实验探究】取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；
【反思拓展】锌（合理均可）．
【解析】
试题分析：（1）第一个反应：CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，第二个反应：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后废液中一定有氯化铜，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaCl；
（2）滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，说明溶液显中性；
【作出猜想】最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠；
若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠；
若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡；
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液中无钡离子，因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与氯化钠、硫酸钠不反应，则猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2；
加入某物质能产生白色沉淀且最后溶液能使酚酞变红，说明是加入的碱性溶液，能与碱反应生成沉淀的是硫酸钠，碱与氯化钠不反应，所以猜想Ⅲ是NaCl、Na2SO4，猜想Ⅰ是NaCl；
【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以实验②可取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；
【交流拓展】锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，故可选锌，铝、镁也可
考点：复分解反应及其发生的条件；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题主要考查了酸碱盐的化学性质，复分解反应条件的应用，以及应用知识分析和解决问题的能力，有一定难度，要依据物质间的反应细心分析解答．
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
充分反应后剩余固体质量/g
16
8
4
m
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%
实验操作
实验现象
实验结论
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡．
无明显现象
猜想Ⅱ不成立
实验②

产生白色沉淀
猜想Ⅲ成立