2025-2026学年山东省菏泽市成武县育青中学九年级（下）开学化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省菏泽市成武县育青中学九年级（下）开学化学试卷（含答案），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是一种通过化学方法合成的相对安全的解热镇痛药。下列说法中正确的是( )
A. 该物质中含有一个氧分子B. 该物质中氮元素的质量分数最小
C. 只要发烧，就大量服用此药D. 化学在合成新型药物方面起着重要的作用
2.某同学欲配制50g质量分数为7.0%的氯化钠溶液，在称量氯化钠的操作中，将砝码放在左盘(1g以下使用游码).该学生配制的氯化钠溶液的溶质的质量分数实际是( )
A. 5.1%B. 5.4%C. 4.8%D. 5.0%
3.下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
4.已知碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳。现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁粉所占的质量分数为( )
A. 22%B. 44%C. 66%D. 88%
5.现有氧化镁、氢氧化镁和硫酸镁的混合物10g，加入100g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得硫酸镁的质量可能是( )
A. 12gB. 17gC. 22gD. 15g
6.对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，正确的是( )
A. CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B. 通常情况下，CO2极易溶于水，CO难溶于水
C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D. 二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子
7.某废金属可能含有Mg、Zn、Fe中的一种或几种，取5.0g废金属与足量的稀硫酸充分反应，生成0.2g氢气。则该废金属的组成可能有( )
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
8.下列除去杂质的试剂和方法可行的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.关于下列实验，说法正确的是( )
A. 图1只能证明二氧化碳的物理性质B. 图2只能证明二氧化碳能溶于水
C. 图3的实验不遵守质量守恒定律D. 图4能用于测定空气中的氧气含量
10.现有2.84 g双氢青蒿素燃烧生成6.6 gCO2和2.16 gH2O，则双氢青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为( )
A. 5：62B. 63：5C. 5：36D. 5：37
二、填空题：本大题共1小题，共7分。
11.目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料．
(1)化石燃料有煤、______和天然气等，它们是不可再生资源．
(2)二氧化硫直接排放到空气中会造成空气污染，若遇降雨会形成______，取这种刚降到地面的雨水水样，在一段时间内每隔几分钟测一次pH值，其pH值会逐渐减小，这说明在测定期间酸性会______．
(3)为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程如图1．
(1)写出流程乙中发生反应的化学方程式：______；
(2)流程丙中通入氧化空气的目的是______；
(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：______．
三、推断题：本大题共1小题，共7分。
12.A、B、C、D、E、F、G、H都是第一、二单元里见过的物质，它们之间有如下的转化关系．已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，B为能支持燃烧的无色气体．请回答下列问题：
(1)写出下列物质的名称：
E______、Q______、M______．
(2)写出下列反应的文字表达式：
①______；
④______．
四、流程题：本大题共1小题，共4分。
13.次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉的主要成分之一，可用于杀菌消毒。用消石灰制备次氯酸钙的主要工艺流程如图：
(1)NaClO中氯元素的化合价是 。
(2)处理器中发生的复分解反应的化学方程式是 。
(3)上述流程中，只涉及到物理变化的设备有 。
五、简答题：本大题共1小题，共10分。
14.化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出标号仪器的名称：a ______，b ______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，收集比较干燥的O2应选用的制取装置是 ______(填字母序号)。
(3)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ______，如果用C装置收集CO2，证明集气瓶中充满了CO2的方法是 ______。
(4)用F和G装置验证CO2的性质。
①通入CO2一段时间后，试管①中现象是 ______，发生反应的化学方程式是 ______。
②G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的性质是 ______。
六、探究题：本大题共1小题，共9分。
15.小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu
②Al Cr Cu
③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
【回答问题】(1)把上表填写完整。
(2)用砂纸打磨金属片的目的是 ______。
(3)实验一所发生反应的化学方程式是 ______。
(4)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 ______。
(5)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 ______。
(6)某金属R的样品(杂质不参与反应)10g与73g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应，生成氢气和金属R的化合物，已知金属R的化合物中氯元素的质量分数为45%，则该样品中R的质量分数为 ______(计算结果精确到0.1%)。
七、计算题：本大题共1小题，共3分。
16.小明有一只银手镯(银锌合金)，标签标识为925银(925银一般是指含银量为92.5%的银制品)。小红想用实验探究手镯中银的含量，先用电子秤称得手镯的质量是20.00g，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应，实验数据如下表：
根据上表中数据分析，完成下列问题：
(1)该手镯中银的质量分数为 ______ 。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
参考答案
1.D
2.A
3.B
4.B
5.B
6.C
7.C
8.D
9.B
10.D
11.石油 酸雨 增强 H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2H2O 将亚硫酸钙氧化成硫酸钙 开发新能源，用水力发电替代火力发电
12.过氧化氢溶液 二氧化硫 四氧化三铁 高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾→加热二氧化锰氯化钾+氧气
13.+1
CaCl2+2NaClO=Ca(ClO)2↓+2NaCl
浓缩器、干燥器

14.酒精灯 长颈漏斗 AC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满 紫色石蕊溶液变红色 H2O+CO2=H2CO3 密度比空气的大，不燃烧，也不支持燃烧
15.无明显现象 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 ② 除去金属表面氧化物(或污物) Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ 无法比较铬和铝的金属活动性强弱 Al、CrSO4溶液、Cu 43.4%
16.92% 选项
A
B
C
D
实验装置
解释
集气瓶中的水：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
集气瓶中的水：吸收放出的热量
量筒中的水：通过水的体积变化得出集气瓶中被消耗氧气的体积
集气瓶中的水：便于观察氧气何时收集满
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂和方法
A
CO2(CO)
点燃气体
B
CO2(CO)
隔绝空气加强热
C
N2(O2)
气体通过灼热的木炭粉
D
CO(CO2)
气体通入足量澄清石灰水后，干燥
实验一
实验二
实验三
实验方案
实验
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。

铝片表面产生气泡较快。
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
______
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是
______
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量(g)
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反应后剩余固体的质量(g)
19.35
18.7
18.4
18.4
18.4