山东菏泽市成武县育青中学2025-2026学年九年级下学期开学考试化学模拟试题含答案

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开学考试
化学模拟试题
相对原子质量：氢 H-1、碳 C-12、氮 N-14、氧 O-16、钠 Na-23、镁 Mg-24、硫S-32、氯 Cl-35.5
一、单选题
1 ．对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是一种通过化学方法合成的相对安全的解热镇痛药。下列说法中正确的是
A ．该物质中含有一个氧分子 B ．该物质中氮元素的质量分数最小
C ．只要发烧，就大量服用此药 D ．化学在合成新型药物方面起着重要的作用2．某同学欲配制 50g 质量分数为 7．0％的 NaCl 溶液，在称量 NaCl 的操作中，将砝码放在左盘(1g 以下使用游码)。该学生配制的 NaCl 溶液的溶质的质量分数实际是
A ．5 ．1％ B ．5 ．4％ C ．4 ．8％ D ．5 ．0%
3 ．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
选 项
A
B
C
D
实 验 装 置
解 释
集气瓶中的
水：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
集气瓶中的
水：吸收放出的热量
量筒中的水：通过水的体积变化得出集气瓶中被消耗氧气的体积
集气瓶中的水：便于观察氧气何时收集满
4 ．已知碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳。现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁粉所占的质量分数为
A ．22% B ．44%
C ．66% D ．88%
5 ．现有氧化镁、氢氧化镁和硫酸镁的混合物 10g，加入 100g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得硫酸镁的质量可能是( )
A ．12g B ．17g C ．22g D ．15g
6 ．对比是学习化学的重要方法，下列关于 CO2 与 CO 的比较，正确的是( )
A ．CO2 可用于人工降雨，CO 可用于光合作用
B ．通常情况下，CO2 极易溶于水，CO 难溶于水
C ．CO2 无毒，CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D ．二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子
7．某废金属可能含有 Mg、Zn、Fe 中的一种或几种，取 5.0 g 废金属与足量的稀硫酸充分反应，生成 0.2 g 氢气。则该废金属的组成可能有
A ．1 种 B ．2 种 C ．3 种 D ．4 种
8 ．下列除去杂质的试剂和方法可行的是
A ．A B ．B C ．C D ．D 9 ．关于下列实验，说法正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂和方法
A
CO2 (CO)
点燃气体
B
CO2 (CO)
隔绝空气加强热
C
N2 (O2)
气体通过灼热的木炭粉
D
CO (CO2)
气体通入足量澄清石灰水后，干燥
A．
图 1 只能证明二氧化碳的物理性质 B．
图 2 只能
证明二氧化碳能溶于水
C．
图 3 的实验不遵守质量守恒定律
图 4 能用于测定
.
D
空气中的氧气含量
10 ．双氢青蒿素为青蒿素的衍生物，对疟原虫红内期有强大且快速的杀灭作用。现有 2.84g双氢青蒿素燃烧生成 6.6gCO2 和 2. 16gH2O，则双氢青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为
A ．5 ：62 B ．63 ：5 C ．5 ：36 D ．5 ：37
二、填空题
11 ． 目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料。
(1)化石燃料有煤、 和天然气等，它们是不可再生能源。
(2)二氧化硫直接排放到空气中会造成空气污染，若遇降雨会形成 ，取这种刚降到地面的雨水水样，在一段时间内每隔几分钟测一次pH ，其pH 会逐渐减小，这说明在测定期间酸性会 。
(3)为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程如图所示。
①写出流程乙中发生反应的化学方程式： 。
②流程丙中通入氧化空气的目的是 。
③煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响
着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议： 。
12 ．次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉的主要成分之一，可用于杀菌消毒。用消石灰制备次氯酸钙的主要工艺流程如下：
（1）NaClO 中氯元素的化合价是 。
（2）处理器中发生的复分解反应的化学方程式是 。
（3）上述流程中，只涉及到物理变化的设备有 。
13 ．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 都是第一、二单元里见过的物质， 它们之间有如下的转化关系。已知 A 为暗紫色固体，E 、F 常温下为液体，B 为能支持燃烧的无色气体。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：E 、Q 、M 。
（2）写出下列反应的文字表达式：① ; ④ 。
三、实验题
14 ．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出标号仪器的名称：a ，b 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，收集比较干燥的 O2 应选用的制取装置是 （填字母序号）
(3)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，如果用 C 装置收集 CO2，证明集气瓶中充满了 CO2 的方法是 。
(4)用F 和 G 装置验证 CO2 的性质。
①通入 CO2 一段时间后，试管①中现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
②G 中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明 CO2 具有的性质是 。
15．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液 【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
【回答问题】
(1)把上表填写完整① ; ② ; ③ 。
实验一
实验二
实验三
实验方案
实验现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
①
铝片表面产生气泡较快
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
②
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是③
(2)用砂纸打磨金属片的目的是 。
(3)实验一所发生反应的化学方程式是 。
(4)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 。
(5)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。
(6)某金属的样品（杂质不参与反应）10g 与 73g 质量分数为 10%的稀盐酸恰好完全反应，生成氢气和金属 R 的化合物。已知金属 R 的化合物中氯元素的质量分数为 45%，则该样品中 R的质量分数为 （ 计算结果精确到 0. 1%）。
四、计算题
16 ．小明有一只银手镯（银锌合金），标签标识为 925 银（925 银一般是指含银量为 92.5%的银制品）。小红想用实验探究手镯中银的含量，先用电子秤称得手镯的质量是 20.00g，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应，实验数据如下表：
根据上表中数据分析，完成下列问题：
(1)该手镯中银的质量分数为 。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
第 1 次
第 2 次
第 3 次
第 4 次
第 5 次
加入稀盐酸的质量（g）
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反应后剩余固体的质量（g）
19.35
18.7
18.4
18.4
18.4
1 ．D
A、物质是由元素组成的， 分子是由原子构成的，对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，一个对乙酰氨基酚分子中含有 2 个氧原子，不含氧分子，选项错误；
B、该物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×8）：（1×9）：（14×1）：（16×2） =96:9:14:32，则氢元素质量分数最小，选项错误；
C、药物都有一定的毒副作用，不能只要发烧就大量服用此药，应在医生指导下合理用药，选项错误；
D、化学是药物合成的核心学科，对乙酰氨基酚的合成即为例证，选项正确；故选 D。
2 ．A
配制 50g 质量分数为 7.0%的 NaCl 溶液所需溶质质量为：50g×7.0%=3.5g，需水的质量为：50g-3.5g=46.5g，称量需使用 3g 的砝码，将游码拨到 0.5g 刻度处，由左盘质量=右盘质量+游码质量，则 3g=氯化钠的质量+0.5g，可得实际称得氯化钠的质量为 2.5g，故该学生配制的 NaCl 溶液的质量分数实际是 2.5g × 100% ≈5. 1%。
2.5g + 46.5g故选：A。
3 ．B
A、铁丝在氧气中燃烧， 集气瓶中的水是防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，故 A 正确；
B、硫燃烧生成的二氧化硫属于有毒气体污染空气， 用水进行吸收二氧化硫，防止污染空气，故 B 错误；
C、磷燃烧消耗了氧气， 装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积筒中的水作用的通过水体积的变化得出氧气体积，属于一种间接测量气体的方法，
故 C 正确；
D、用排水法收集氧气， 集气瓶中的水作用是水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氧气何时收集满，故 D 正确。
故选： B。
4 ．B
解：设原混合物中镁的质量为 x ，碳酸镁的质量为 y。根据①2Mg+OMgO，
80x 高温
可以计算出镁条燃烧生成的氧化镁的质量为 ；根据②MgCOMgO+CO2 ↑,可以计
48
算出碳酸镁分解生成的氧化镁质量为 ，根据题意得： x+y，解得： x:y=11:14，
则原混合物中镁粉的质量分数为： 。故选 B。
5 ．B
可以根据质量守恒定律， 依据硫酸根的质量求出生成硫酸镁的质量；再利用极值法确定所得硫酸镁的质量。
氧化镁、氢氧化镁与硫酸反应后都生成硫酸镁， 反应前后硫酸根的质量不变，硫酸的质量为：100g×9.8% ＝9.8g，
96
硫酸根的质量为：9.8g× ×100% ＝9.6g 98
设生成硫酸镁的质量为 X，则有：
96
X× ×100% ＝9.6g，
120
X ＝12g。
当与稀硫酸反应的全部是氧化镁时，设氧化镁的质量为 m，则有：
MgO 40 m
4
→ MgSO
120
12g
m ＝4g；
故混合物中硫酸镁的质量为：10g _4g ＝6g；所得硫酸镁的质量：12g+6g ＝18g；当与稀硫酸反应的全部是氢氧化镁时，设氢氧化镁的质量为 n，则有：
Mg(OH)2 58
n
→ MgSO4 120
12g
n ＝5.8g，
故混合物中硫酸镁的质量为：10g _5.8g ＝4.2g；所得硫酸镁的质量：4.2g+12g ＝16.2g；
因为混合物 10g 是氧化镁、氢氧化镁和硫酸镁的混合物， 故所得硫酸镁的质量：16.2g～18g之间；
故选 B。
6 ．C
A、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨， 一氧化碳不能用于光合作用，故A 说法错误；B、二氧化碳能溶于水，1 体积水溶解 1 体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故 B 说法错误；C 、CO2 无毒，CO 易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故 C 说法正确；D 、一个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，故 D 说法错误。故选 C。
7 ．C
设生成 0.2g 氢气需要镁的质量为 x，
Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
24 2
x 0.2g
设生成 0.2g 氢气需要锌的质量为y，
Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 2
y 0.2g
设生成 0.2g 氢气需要铁的质量为 z，
Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
56 2
z 0.2g
由此可知，2.4g 镁和稀硫酸完全反应生成 0.2g 氢气，6.5g 锌和稀硫酸完全反应生成 0.2g 氢气，5.6g 铁和稀硫酸完全反应生成 0.2g 氢气，已知某废金属可能含有 Mg 、Zn 、Fe 中的一种或几种，5.0g 废金属与足量的稀硫酸充分反应生成 0.2g 氢气，根据极值法，则该废金属的组成可能有 Mg+Zn 、Mg+Fe 、Mg+Zn+Fe，故选：C。
8 ．D
A、CO2 中混有 CO，点燃时因 CO2 不支持燃烧，CO 难以点燃，无法有效除杂，错误。
B、隔绝空气加强热，CO 和 CO2 均稳定，不反应，无法去除 CO，错误。
C 、N2 中混有 O2，通过灼热的木炭粉，O2 与碳反应生成 CO2，引入新杂质，错误。
D 、CO 中混有 CO2，通入澄清石灰水，CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 沉淀而被去除，干燥后得到纯净 CO，方法可行，正确。
故选 D。
9 ．B
A、实验过程中发现蜡烛由低到高依次熄灭， 说明二氧化碳有不可燃、不助燃烧的化学性质，有密度比空气的密度大的物理性质，故 A 选项错误；
B、实验过程中观察到塑料瓶变瘪， 只能说明二氧化碳能溶于水，没有其他明显现象，无法确定是否发生反应，故 B 选项正确；
C、化学反应都遵循质量守恒定律， 反应后天平不平衡的原因是盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散的到空气中，使烧杯内物质的总质量减小了，天平失去平衡，故 C 选项错误；
D、硫粉燃烧产生二氧化硫气体， 不能使集气瓶内气压减小，不能用于测定空气中氧气的含量，故 D 选项错误；
故选 B。
10 ．D
6.6gCO2 含有的碳元素的质量为6.6gg ，2.16gH2O 含有的氢元素的质量为
2.16g g ，6.6gCO2 和 2.16gH2O 中含有的氧元素的质量为
6.6g+2.16g-1.8g-0.24g=6.72g，又双氢青蒿素燃烧后仅生成二氧化碳和水，则双氢青蒿素必定含有 C、H 元素，可能含有氧元素，根据质量守恒定律得知，故双氢青蒿素中氧元素质量为2.84g-1.8g-0.24g=0.8g，燃烧消耗氧气的质量为 6.72g-0.8g=5.92g，故双氢青蒿素中氧的质量
与其燃烧消耗氧气的质量之比为(0.8g):(5.92g)=5:37 ，故选 D。
11 ．(1)石油
(2) 酸雨 增强
(3) H2SO3 +Ca(OH)2 =CaSO3 ↓ +2H2O 将亚硫酸钙氧化成硫酸钙 开发新能源，
用水力发电替代火力发电（合理即可）
（1）化石燃料有煤、石油和天然气等，它们是不可再生能源；
（2）二氧化硫直接排放到空气中会造成空气污染，若遇降雨会形成酸雨；溶液 pH 小于 7显酸性且酸性越强 pH 值越小，取这种刚降到地面的雨水水样，在一段时间内每隔几分钟测一次 pH，其 pH 会逐渐减小，这说明在测定期间酸性会增强；
（3）①流程乙中发生的反应是亚硫酸与石灰乳反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为； H2SO3 +Ca(OH)2 =CaSO3 ↓ +2H2O ；
②由流程图可知，流程丙中通入氧化空气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
③开发新能源，既可以减少化石燃料的使用，又可以减少空气污染；用水力发电代替火力发电，可以减少有害气体的排放。
12 ． +1 CaCl2 +2NaClO=Ca (ClO)2 ↓ +2NaCl 浓缩器、干燥器
（1）钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2 价，设氯元素的化合价为 x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
（2）复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，由图可知，处理器中为氯化钙与次氯酸钠反应生成次氯酸钙与氯化钠，该反应的化学方程式为：
CaCl2 +2NaClO=Ca (ClO)2 ↓ +2NaCl ；
（3）反应器中为氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙和水，有新物质生成，属于化学变化；
浓缩器中为氯化钙溶液经过蒸发等处理，使溶剂质量变小，无新物质生成，属于物理变化；处理器中为氯化钙与次氯酸钠反应生成次氯酸钙与氯化钠，有新物质生成，属于化学变化；干燥器中为次氯酸钙晶体经过干燥处理得到产品，无新物质生成，属于物理变化，故填：浓缩器、干燥器。
13 ． 过氧化氢 二氧化硫 四氧化三铁 高锰酸钾 加热→ 锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾一一→ 氯化钾+氧气
A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 都是第一、二单元里见过的物质，A 为暗紫色固体， E 、F 常温下为液体，B 为能支持燃烧的无色气体，所以 B 是氧气；氧气和 N 反应生成有刺激性气味的气体 Q，所以 N 是硫，Q 是二氧化硫；暗紫色的物质A 分解生成氧气，所以 A 是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，D 和E 反应生成 D、 F 和氧气，所以 D 是二氧化锰，E 是过氧化氢溶液，F 是水；二氧化锰和 G 也会生成氧气，所以 G 是氯酸钾，H 是氯化钾；氧气和 K 反应生成黑色固体 M，所以 K 是铁，M 是四氧化三铁，经过验证，推导正确。
（1）E 是过氧化氢，Q 是二氧化硫，M 是四氧化三铁；
（2）①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾 加热→ 锰酸钾+二氧化锰+氧气；
④是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾一一→ 氯化钾+氧气。
故答案为：（1）过氧化氢；二氧化硫；四氧化三铁；
（2）高锰酸钾 一一→ 锰酸钾+二氧化锰+氧气；氯酸钾一一→ 氯化钾+氧气。
14 ．(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2)AC
(3) CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ 燃着木条放在集气瓶口处，如果熄灭则收满
(4) 紫色石蕊溶液变成红色 H2O+CO2＝H2CO3 CO2 密度比空气大；CO2 不能
燃烧，也不支持燃烧
（1）由图可知，仪器 a 为酒精灯；仪器 b 为长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选 A ，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选 C，故填：AC；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ ;
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧， 二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说
明已经集满；
（4）①二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故试管①中现象是紫色石蕊溶液变成红色；该反应的化学方程式为：CO2 +H2O=H2CO3 ；
②G 中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。
15 ．(1) 无明显现象 铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快 Al 、Cr 、Cu
(2)除去表面的氧化物或污物
(3)Cr＋H2 SO4 = CrSO4＋H2 ↑
(4)因为铝和铬都能与硫酸铜溶液反应，能得出铝和铬比铜活泼，但无法比较铬和铝的金属活动性强弱
(5)Al 、CrSO4 、Cu 或 Al2(SO4)3 、Cr 、CuSO4
(6)86.8%
（1）①由于铜与稀硫酸不反应，则不会有明显现象；
②观察到铝表面有气泡产生，说明铝能与稀硫酸反应，气泡较快说明反应速率较快；
③能与酸反应放出氢气的金属比不能与酸反应放出氢气的金属活泼，反应速率越快，活动性越强。铬也可以与硫酸反应，但反应比较慢，故可得出三者的金属活动顺序为 Al 、Cr、 Cu；
（2）因为比较活泼的金属表面有一层氧化膜，金属表面可能有污物，所以用砂纸打磨金属片的目的是：除去金属表面氧化物或污物；
（3）实验一中发生的反应是铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，反应的化学方程式为 ： Cr＋H2 SO4 = CrSO4＋H2 ↑ ;
（4）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，因为铝和铬都能与硫酸铜溶液反应，能得出铝和铬比铜活泼，但无法比较铬和铝的金属活动性强弱，所以不可行；
（5）已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；
或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序，所以这三种药品可以是：Al 、CrSO4 、Cu 或 Al2(SO4)3 、Cr 、CuSO4；
（6）根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类和质量均不变，金属 R 的氯化物中氯元素
的质量等于 73g 质量分数为 10%的稀盐酸中的氯元素的质量，故氯元素的质量为：
已知金属 R 的化合物中氯元素的质量分数为 45%，故金属 R 的化合物中 R 的质量为：
样品中 R 的质量等于金属 R 的化合物中 R 的质量，故该样品中 R 的质量分数为：
16 ．(1)92%
(2)第一次加酸后固体减少锌的质量为 20g-19.35g=0.65g，设 10g 稀盐酸的溶质质量为x
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
65 73
0.65g x
x = 0.73g
则所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。