鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸及其性质课堂教学课件ppt

这是一份鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸及其性质课堂教学课件ppt，共49页。PPT课件主要包含了导入新课，酸根离子，NaHSO4，不属于酸，常见的酸，几种常见的酸，有刺激性气味，18gmL，1浓盐酸，形成白雾等内容，欢迎下载使用。
0.知道什么叫做酸（广义和狭义）1.通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的物理性质。2.通过实验，能认识到浓酸具有强烈的腐蚀性。3.初步学会浓硫酸的稀释方法。
在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等
化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。
HCl H2SO4HNO3HBr
= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= H+ + NO3-= H+ + Br-
= Na+ + H+ + SO42-
酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。
所有的酸溶液中都含有H+，酸有一些相同的性质。
活动天地7-1 认识浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味？
在瓶口轻轻挥动手，使少量的气体进入鼻孔。
无色，工业品为黄色（有铁离子）
浓盐酸敞口放置瓶口为什么形成白雾？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴。
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
浓盐酸具有挥发性，敞口放置，质量减小、质量分数减小。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小。
1.具有吸水性─物理性质
干燥剂小课堂开课了！浓硫酸属于酸性干燥剂，能够干燥中性或酸性气体，不能干燥碱性气体；浓硫酸具有强氧化性，故不能干燥还原性气体（高中会讲的更透彻）可用来干燥一些气体（O2 、N2 、CO2 、H2等），在多功能瓶中装入浓硫酸，气体从a导管进气（记住要和排水法区分好哦）
氨气能与浓硫酸起反应→写出化学反应方程式
是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子。
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
会出现小洞,并变成黑色
2.浓硫酸的腐蚀性（脱水性）---化学性质
如何区分浓硫酸的脱水性和吸水性呢？通过化学变化？脱掉无水硫酸铜里面的结晶水是脱水还是吸水？
注意：浓硫酸不慎沾到皮肤上应该立即用大量的水冲洗。
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性
向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是：A、浓硫酸具有脱水性B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性D、气态溶质的溶解度随温度升高而降低
亲爱的水：你好！   请允许我这样叫你，其实这么长时间以来，我一直深爱着你。每当遇见你，我就有种沸腾的感觉，全身会放出大量的热，当我看不见你，我会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹。      我有时脾气很暴躁，但这是我+6价的硫原子决定的，我无法改变我的脾气，就像我无法抑制寻觅你一样。      水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子，尽管别人认为我脾气不好。他们说我欺负金属、硫磺，欺负H2S。其实这都是硝酸让他们传开的。难道硝酸不欺负它们吗？NO与NO2两位兄弟是可以证明的。我只从硫中抢了4个电子，可硝酸抢了6个，这不说明它比我更欺负弱小吗？      水，为什么你总是在硝酸和我之间犹豫呢？我可以为你付出一切，就算为了你，我变成稀硫酸也不后悔，而且我会像一位守护天使一样保护你，不让你受伤，尽管我的氧化性不如硝酸那么强，但是我对你的心是不会变的，因为我不挥发，这一点我比硝酸强！！！      水，请不要刻意回避我，即使你逃到天涯海角，我也会找到你，无论经历怎样的艰辛，我都会夺回氢氧重新合成你，因为我爱你。       此致       敬礼  　 98％的浓硫酸
3.具有强氧化性─化学性质
浓硫酸溶于水时放出大量的热
事故处理：水冲洗，涂上3%～5%的NaHCO3溶液
（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质：
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
（6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
1.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ）A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C.浓盐酸会变质 D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
2.当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )A.醋酸 B.稀盐酸 C.NaHCO3 D.3%～5%的硼酸溶液
3.下列说法正确的是（　　）A.浓盐酸具有吸水性，可用来干燥氧气B.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
4.如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
保持气体流通，使瓶内外压强一致
水密度小，浮在浓硫酸上面，溶解时放热使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
第七单元 常见的酸和碱
1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.了解酸的通性，能认识到酸的性质就是H+的性质。3.能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。 4.能从形式上认识复分解反应的特点。
实验探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应
1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
2.向盛有镁条试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
铁与盐酸反应有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
3.向盛有碳酸钠溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
4.向盛有生锈铁钉试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
除铁锈的时间为什么不易过长？
铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应
铁元素显+3价，形成的是铁盐，溶液呈黄色
铁元素显+2价，形成的是亚铁盐，溶液呈浅绿色
5.向盛有硝酸银溶液和氯化钡溶液的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
像 Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观察并记录现象。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
1.Cl-的检验向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。
2.SO42-的检验向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-。
常见的沉淀钾钠铵硝均可溶；氯银独根俱可知碳酸盐难溶Ca和Ba；硫酸盐难溶BaAgPb氢氧化物难溶物，镁铝铜铁记二三
常见阴离子的检验（1） CO32-：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 。 HCO3-：加入BaCl2溶液后，无白色沉淀，再加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。（2）SO42-：先加稀盐酸，无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 SO32-：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，产生无色有刺激性气味并能使品红溶液退色的气体。（3）X-的检验：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液，看沉淀的颜色 I-的其它检验方法：滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色（4）NO3－：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸并加热，产生红棕色气体。
答题模板： 取适量溶液于×××中，加××× ，若×××,则××× 。 注意：回答离子的检验时，不要形成思维定势，要根据题目的背景去回答，特别要注意其中有没有干扰离子存在。
活动天地7-2 硫酸与盐酸性质的比较
用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
剧烈反应，产生大量气泡
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑
讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。
盐酸 HCl=H++Cl- 硫酸 H2SO4=2H++SO42- 硝酸 HNO3=H++NO3-
（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； 如CuO+H2SO4= CuSO4+H2O。（3）能与某些金属（氢前金属）反应，生成盐和氢气； 如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐； 如AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 。
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
可表示为：AB+CD=AD+CB
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；(2)发生反应的两种化合物相互交换成分； (3)各元素的化合价在反应前后均不改变。
拓展延伸：思考为什么复分解反应的条件会是这样呢？引入一点化学平衡的思想？引入一点物质世界的两大原则？手写即可回顾侯德榜制取碱的绝妙思想
由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。
1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（　　）A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒
2.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为： ，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程式为： 。
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_______________ 。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是_________________________。②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
H+ Cl- Fe2+
固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生