鲁教版（2024）酸及其性质课文ppt课件

这是一份鲁教版（2024）酸及其性质课文ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了干燥剂，代表水分子，代表氢分子，浓硫酸，腐蚀性，立即用大量水冲洗，怎样稀释浓硫酸，镁带Mg，有大量气泡产生，实验探究等内容，欢迎下载使用。
教学目标知识与技能目标了解浓盐酸和浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法。能根据酸的化学性质鉴别常见的酸。知道酸在生产、生活中的广泛应用。过程与方法目标通过实验对比浓盐酸和浓硫酸的性质，培养学生的对比分析能力。经历酸的鉴别过程，提高学生的实验设计和操作能力。情感态度与价值观目标培养学生的安全意识，在使用浓硫酸等危险化学品时能严格遵守操作规程。体会化学对社会发展的重要作用，增强学生的社会责任感。
教学重难点教学重点浓盐酸和浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释方法。酸的鉴别方法。教学难点理解浓硫酸稀释时“酸入水”的原理。设计合理的实验方案鉴别不同的酸
1.浓硫酸是一种 、 粘稠的油状液体，98%浓硫酸密度为1.84g/mL。
2.浓硫酸极易溶于水，溶于水 热量。能吸收空气中的水蒸气，具有吸水性，可作 。(可干燥氢气、二氧化碳等，不能干燥 ）
活动一: 探究浓硫酸的物理性质
氢气和水蒸气的混合气体
浓硫酸可做某些气体的干燥剂
浓硫酸敞口放在空气中会有什么变化？
吸收空气中的水分，溶质 ，溶剂 ，溶液 ，溶质质量分数 。
3.浓硫酸具有强烈的 。
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里氢、氧元素, 生成黑色的炭和水。
能解释蔗糖变黑的原因吗?
友情提示:蔗糖是由碳氢氧三种元素组成的化合物。
浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：
涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
你了解为何在稀释浓硫酸时，不能直接将水倒入其中，而应将浓硫酸缓缓沿着容器边缘倒入水中，并持续搅拌的原因吗？
生锈铁钉(Fe2O3)
碳酸钠(Na2CO3)
稀硫酸能与哪些物质发生化学反应？
活动二: 探究稀硫酸的化学性质
产生无色气体，镁条消失
铁锈消失，溶液由无色变为黄色
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2ONa2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
稀硫酸能否与硝酸钡反应？
Ba(NO3)2 + H2SO4 ===BaSO4↓+2HNO3
溶液是否含有SO42- ( SO42-的检验)
取少量样品，加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
检验硫酸根离子时，能否把硝酸钡溶液换成氯化钡溶液？
不能，因为不能排除Ag+的干扰。
原因：因为酸溶液中都含有 ，所以酸具有相似的化学性质，称为酸的通性。
又由于不同的酸电离的 不同，因此不同的酸化学性质也有不同之处。
活动三: 探究酸的通性
酸的通性①酸与酸碱指示剂反应②酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2 ③酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ④酸与某些盐反应生成新酸和新盐
2.酸+活泼金属 → + （ 反应）★金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 从左到右，金属的活动性逐渐减弱注意：（1）只有 的金属才可以和酸反应。（2） 和 与活泼金属反应不生成H2。（3）铁和稀盐酸或稀硫酸反应后，生成 价铁的化合物，即 和 。
判断下列能否发生置换反应？写出有关化学方程式。1.Mg+HCl:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2.Cu+HCl:铜在氢后不反应3.Al+H2SO4 :2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+H2↑4.Zn+HNO3:硝酸有强氧化性，不是置换反应5.Na+HCl:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑6.Fe+H2SO4:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铁制品电镀前放在盐酸池中,除去铁锈（主要成分Fe2O3）
用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
1.稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。 2.下列物质 暴露在空气中，质量会增加的是（ ）A.浓硫酸 B.酒精 C.浓盐酸
3.下列物质能和硫酸反应生成黄色溶液的是（ ） A.Fe B.Fe2O3 C.Mg D.CaCO3
4.酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有（ ） A.氢原子 B.氢离子 C.氢分子 D.酸根离子