鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸及其性质教学ppt课件

这是一份鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸及其性质教学ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了生活中发现的酸和碱，CH3COOH，变蓝色，变红色，不变色，无色液体，有白雾出现，无现象，有刺激性气味，无气味等内容，欢迎下载使用。
教学目标知识与技能目标掌握酸与盐反应的条件和规律，能判断酸与盐反应是否发生。学会用化学方程式表示酸与盐的反应。了解酸与盐反应在化学工业和日常生活中的应用。过程与方法目标通过实验探究酸与盐的反应，培养学生的观察能力和分析能力。总结酸与盐反应的条件和规律，培养学生的归纳总结能力。情感态度与价值观目标让学生认识到化学知识在生产、生活中的重要性，提高学生学习化学的兴趣。培养学生的科学思维和创新精神，鼓励学生在化学学习中勇于探索。
教学重难点教学重点酸与盐反应的条件和化学方程式。酸与盐反应的规律。教学难点理解酸与盐反应的本质和影响因素。运用酸与盐反应的知识解决实际问题。
“酸”这一概念源于具有酸味的酒。起初，在酿酒过程中，人们会将一些珍贵的酒存放在地窖里，由于微生物的影响，这些酒便产生了酸性。
食醋为什么会有酸味?
这些水果为什么都有酸味?
一、酸碱指示剂1.碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：
遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
遇酸不变色,遇碱溶液变红色
无色；粘稠、油状、液体
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
还是将浓硫酸注入水呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
若不小心浓硫酸溅到皮肤或衣物上，该如何应对？
若皮肤或衣物不慎沾上稀硫酸，是否也需采取相同措施处理？
⒈ 酸溶液能与指示剂反应：
⒉ 酸溶液能与某些金属反应：
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？
用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？
⒋ 酸溶液能与碱反应：
为什么上述酸与碱溶液的反应无明显现象？有什么办法能使反应发生变得可观察呢？
5. 酸溶液能与某些盐反应反应：
从右图中，你能得到哪些信息?
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。
1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是（ ） 能使石蕊试液变蓝色的是（ ） A、蒸馏水 B、盐酸C、氯化钠 D、氢氧化钠 2、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
3．下列物质敞口放置一段时间后，溶液变稀的是 [ ] A．蒸馏水 B．食盐水 C．浓盐酸 D．浓硫酸