中考化学一轮复习基础通关练习第15讲 金属的化学性质（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习基础通关练习第15讲 金属的化学性质（含答案解析），共26页。试卷主要包含了金属与氧气反应，金属与酸反应，置换反应，金属与化合物溶液反应等内容，欢迎下载使用。

知识点一 金属与氧气反应
由上表可得出：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可以在一定意义上反映金属的活泼程度。
1．我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不多精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下（ ）
A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
【答案】A。
【解析】“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金在高温下金没有发生变化。说明黄金性质稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应。
2．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧时产生大量白雾
B．石蜡在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体和水
C．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在白醋中剧烈反应，放热，有气泡产生
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、石蜡在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体和水是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
D、镁条在白醋中，生成醋酸镁和氢气，会观察到剧烈反应，放热，有气泡产生，故选项说法正确。故选：D。
3．3月20日，四川德阳广汉市三星堆新一轮考古发掘成果公布，其中一件黄金面具残片引起了大量关注。2021年4月12日，一位95后小伙用一块500克的黄金复原三星堆黄金面具的视频在网络上走红。关于金属下列说法不正确的是（ ）
A．金块能够被锻造成薄薄的面具，说明面具有良好的延展性
B．“真金不怕火炼”的原因是金的化学性质不活泼
C．假黄金“黄铜”是铜、锌合金，鉴别真假黄金可选用的试剂是稀盐酸
D．欲确定金、银、铜三种⾦属的活动性顺序，可选用的一种盐溶液是硝酸铜溶液
【解答】解：A、金有良好的延展性，所以金块能够被锻造成薄薄的面具，故正确；
B、“真金不怕火炼”的原因是金的化学性质不活泼，即使在高温条件下金也不与氧气反应，故正确；
C、假黄金“黄铜”是铜、锌合金，鉴别真假黄金可选用的试剂是硫酸铜溶液（或稀盐酸）等，是因为锌能和硫酸铜反应生成了红色的铜，故正确；
D、欲确定金、银、铜三种金属的活动性顺序，常用“三取中”的方法，可选用一种盐溶液是硝酸银溶液，该检验过程中，金不能和硝酸银反应，说明银比金活泼，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，但是硝酸铜溶液与金、银都不反应，不能比较三种金属的活动性，故错误。
故选：D。
1．下列结论或解释中不正确的是（ ）
A．三河镇桃花岛桃花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动
B．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子体积会变大
C．金刚石和石墨的物理性质相差较大﹣﹣构成它们的碳原子的排列方式不同
D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
【答案】B。
【解析】A、桃花开放时满园飘香，说明分子在不断运动，正确；
B、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高分子间隔会变大，不是分子体积变大，错误；
C、金刚石和石墨的物理性质相差较大，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，正确；
D、铝制品有抗腐蚀性能，其实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用，正确。
2．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的紫红色的铜
B．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，产生耀眼的白色火焰，放热
D．铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色
【解答】解：A、高温条件下木炭还原氧化铜，黑色固体逐渐变成光亮的紫红色的铜是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中燃烧，银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
C、镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，产生耀眼的白光，放热，故选项说法错误。
D、铜片放入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，会观察到紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，故选项说法错误。
故选：B。
3．中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、诗词的解释错误的是（ ）
A．“百炼成钢”﹣﹣降低生铁中碳元素的含量
B．“釜底抽薪”﹣﹣降低可燃物的着火点可以灭火
C．“一畦春韭绿，十里稻花香”﹣﹣分子在不断地运动
D．“金入于猛火，色不夺精光”﹣﹣金在加热的条件下也不与氧气反应
【解答】解：A、“百炼成钢”过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中碳元素的含量，该选项说法正确；
B、“釜底抽薪”，是移走可燃物，可以灭火，该选项说法不正确；
C、“一畦春韭绿，十里稻花香”说明分子在不断地运动，该选项说法正确；
D、“金入于猛火，色不夺精光”，说明金在加热的条件下也不与氧气反应，该选项说法正确。
故选：B。
知识点二 金属与酸反应
金属与稀盐酸和稀硫酸反应的现象和化学方程式如下表：
由上表可得出：根据金属与相同酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，判断金属的活动性，若产生气泡多且快，则金属活动性强，反之金属活动性弱。
1．下列物质可以由金属跟酸反应直接得到的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl3 C．AgCl D．MgCl2
【答案】D。
【解析】A、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能用金属和酸反应制的，故A错误；
B、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，故B错误；
C、银也排在氢的后面，银不与酸反应，故C错误；
D、镁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化镁，故D正确；
2．钛（Ti）被称为“21世纪的金属”，用途非常广。中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机钛合金的用量达9.3%。
（1）如图1是钛元素在周期表中的信息，则47.87表示 。
（2）为了比较Ti、Al、Cu三种金属的活动性强弱，各取大小形状相同金属一片，用砂纸打磨光亮，分别放在质量和浓度相同的稀盐酸里，反应现象如图2。请回答：
①用砂纸打磨的原因是 。
②根据反应的现象推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（3）如图3是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程。
①反应Ⅰ的化学方程式为2Cl2+TiO2+2C═TiCl4+2X，则X的化学式为 。
②反应Ⅱ的化学方程式是 。该反应需在氩气环境中进行，原因是 。
③该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。
（4）在一定条件下，钛是一种化学性质比较活泼的金属，但有人曾把钛和铜同时放入海水中，五年后取出钛仍然光亮如初，而铜却腐蚀严重，这说明钛的耐腐蚀性能非常好，你认为可能的原因是 。
【解答】解：（1）如图1是钛元素在周期表中的信息，则47.87表示钛原子的相对原子质量。
故填：钛原子的相对原子质量。
（2）①用砂纸打磨的原因是除去表面的氧化物。
故填：除去表面的氧化物。
②铝反应最剧烈，钛次之，铜不能反应，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝、钛、铜。
故填：铝、钛、铜。
（3）①反应前后氯原子都是4个，钛原子都是1个，反应前碳原子、氧原子都是2个，反应后应该都是2个，包含在未知物质中，则X的化学式为CO。
故填：CO。
②反应Ⅱ中，镁和四氯化钛在800℃时反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式是：TiCl4+2Mg800℃¯2MgCl2+Ti；
该反应需在氩气环境中进行，原因是防止钛被氧化。
故填：TiCl4+2Mg800℃¯2MgCl2+Ti；防止钛被氧化。
③该工艺流程中，可以循环使用的物质有镁、氯气。
故填：镁、氯气。
（4）五年后取出钛仍然光亮如初，而铜却腐蚀严重，这说明钛的耐腐蚀性能非常好，可能的原因是钛表面容易形成保护膜。
故填：钛表面容易形成保护膜。
1．下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A．FeCl3 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．FeCl2
【答案】A。
【解析】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；故A不正确；
B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B正确；
C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故C正确；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故D正确。
2．随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的．请根据图回答下列问题：
（1）图示中属于非金属单质的是 ，属于氧化物的是 （写化学式）。
（2）将锌皮洗净后可用于制取氢气，则锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。
【答案】（1）C，MnO2；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
【解析】（1）图中石墨是由碳元素组成的非金属单质，化学式直接用元素符号C表示；图中MnO2由Mn、O两种元素组成的氧化物；
（2）常温下锌与硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气。
3．某同学为验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）
下列分析不正确的是（ ）
A．对比实验①③反应的剧烈程度，能判断出锌和铁的金属活动性强弱
B．分析实验③④的现象，能判断出锌、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出锌、铁、铜、银的金属活动性顺序
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，反应越剧烈，对比实验①③反应的剧烈程度，能判断出锌和铁的金属活动性强弱，故选项说法正确。
B、③锌能与稀盐酸反应生成氢气，说明锌的位置排在氢的前面，即Zn＞H；④铜与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；分析实验③④的现象，不能判断出锌、铜、银的金属活动性强弱，无法比较锌和铜的活动性强弱，故选项说法错误。
C、铜与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银，分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，故选项说法正确。
D、通过上述分析，通过①②③，可以得出锌＞铁＞铜，通过④，可以得出活动性铜＞银；分析四个实验的现象，能判断出锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，故选项说法正确。
故选：B。
4．等质量的a和b两种金属（已知：a和b在生成物中的化合价均为+2价）分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．金属a不一定可以把金属b从它的化合物溶液中置换出来
B．金属b所消耗盐酸的量一定比金属a多
C．反应所放出的氢气的量：金属b一定大于金属a
D．相对原子质量：金属b一定大于金属a
【解答】解：A、a的反应时间比b短，说明a比b活泼，金属a不一定可以把金属b从它的化合物溶液中置换出来，例如钙和氯化亚铁溶液混合，钙先和水反应生成氢氧化钙和氢气，该选项说法正确；
B、金属b反应生成的氢气比a多，所消耗盐酸的量一定比金属a多，该选项说法正确；
C、反应所放出的氢气的量：金属b一定大于金属a，该选项说法正确；
D、相对原子质量：金属b一定小于金属a，该选项说法不正确。
故选：D。
知识点三 置换反应
1. 概念
有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，置换反应是化学反应的基本类型之一。
2. 特征
反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。
3. 通式
A+BC === B+AC
1．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．CO + CuO Cu + CO2 B．H2CO3= CO2↑+ H2O
C．CH4 + 2O2CO2 + 2H2OD．C + H2O(气) CO + H2
【答案】D。
【解析】A、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
B、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
2．下列关于置换反应的说法正确的是（ ）
A．Cu是金属活动顺序表中H后面的金属，所以Cu不会发生置换反应
B．置换反应一定有金属单质生成
C．Fe2（SO4）3可由相应的金属和酸发生置换反应生成
D．置换反应中一定发生元素化合价的改变
【解答】解：A、Cu是金属活动顺序表中H后面的金属，但Cu并不是不会发生置换反应，但铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，故选项说法错误。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应不一定有金属单质生成，如碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，故选项说法错误。
C、Fe2（SO4）3不能由相应的金属和酸发生置换反应生成，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故选项说法错误。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，则置换反应中一定发生元素化合价的改变，故选项说法正确。
故选：D。
3．下列化学反应中，不属于置换反应的是（ ）
A．Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4B．2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑
C．Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑D．3Fe + 2O2 Fe3O4
【答案】D。
【解析】A中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。错误；
B中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。错误；
C中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。错误；
D中反应物是两种单质，生成物是一种，不属于置换反应。正确。
4．有关置换反应的说法，正确的是（ ）
A．有金属单质生成B．有化合物生成
C．反应都在常温下进行D．反应物的化合价都会改变
【解答】解：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定有单质生成，但不一定有金属单质生成，例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，就没有金属单质生成，故选项说法错误。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以置换反应一定有化合物生成，故选项说法正确。
C、置换反应不一定都在常温下进行，例如氢气还原氧化铜生成铜和水，就需要加热，故选项说法错误。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应过程中有元素化合价的改变，但不是反应物的化合价都会改变，故选项说法错误。
故选：B。
5．推理是学习化学常用的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
D．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧
【解答】解：A、有单质生成的反应不一定是置换反应，例如氧化铜和一氧化碳反应生成单质铜，不属于置换反应，A选项说法不正确；
B、质子相同的原子一定属于同一种元素，元素是质子数相同的一类原子的总称，故B说法正确；
C、灯泡通电也发光、放热，但不是燃烧，C选项说法不正确；
D、燃烧需要可燃物、与氧气接触和温度达到着火点，三个条件同时具备，温度达到着火点时，可燃物不一定能燃烧，故D选项说法不正确；
故选：B。
1．置换反应指的是（ ）
A．一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应
B．有单质和化合物生成的反应
C．有金属和非金属生成的反应
D．有单质和化合物参加的反应
【答案】A。
【解析】A、单质与化合物反应生成单质和化合物，符合置换反应，故A正确。
B、有单质和化合物生成的反应，反应物不一定是单质和化合物，如氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，故B错误。
C、有金属和非金属生成的反应可能是化合反应，如铁和氧气反应生成四氧化三铁，故C错误。
D、有单质和化合物参加的反应，生成物不一定有单质和化合物，如二氧化硫和氧气的反应生成三氧化硫，故D错误。
2．属于置换反应的化学反应方程式是（ ）
A．CO2+H2O═H2CO3B．2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
C．2CO+O2点燃¯2CO2D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
【解答】解：A、CO2+H2O═H2CO3，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、2CO+O2点燃¯2CO2，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
D、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
故选：D。
3．下列有关科学知识的推理合理的是（ ）
A．化学反应伴随着能量的变化，所以光合作用的过程中一定有能量变化
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．运动状态发生改变一定受到力的作用，所以物体受力运动状态一定改变
D．带同种电荷的两物体相互排斥，所以相互排斥的两物体一定带同种电荷
【解答】解：A、化学反应伴随着能量的变化，所以光合作用的过程中一定有能量变化，说法正确；
B、有单质生成的反应不一定是置换反应，不如水的通电分解反应，说法错误；
C、物体受力运动状态不一定改变，比如受到的是平衡力，说法错误；
D、带同种电荷的两物体相互排斥，但是相互排斥的两物体不一定带同种电荷，比如磁铁同种磁极互相排斥，说法错误；
故选：A。
知识点四 金属与化合物溶液反应
通过下面的实验，探究金属能否与其它金属化合物的溶液发生反应：
由上表可得出：以上4种金属的活动性由强到弱顺序为：Al＞Fe＞Cu＞Ag
1．某同学探究金属单质的活动性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气，而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X
【答案】B。
【解析】“X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能”，说明金属X、Y在金属活动性顺序表中处于H之前，属于活泼金属，而金属Z处于H之后，属不活泼金属；“Y能在X的盐溶液中置换出X”，说明金属Y的活动性大于金属X。因此活动性由强到弱的顺序为：Y＞X＞H＞Z。
2．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，有关该实验的分析正确的是（ ）
A．该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
B．反应后溶液的质量一定减少
C．滤液中一定含有Fe2+和Cu2+
D．滤渣中一定含有Cu
【解答】解：A、如果铁过量时，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，说明铁最活泼，不能比较银和铜的活泼性，该选项说法不正确；
B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，该选项说法正确；
C、如果铁过量时，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，溶液中不含有铜离子，该选项说法不正确；
D、滤渣中不一定含有铜，例如铁不足以和硝酸银反应时，该选项说法不正确。
故选：B。
3．向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N．下列叙述错误的是（ ）
A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
C．锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe
D．锌无剩余时，N中一定有FeCl2和ZnCl2
【解答】解：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，所以
A、锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn，故A正确；
B、锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以N中一定没有FeCl2和CuCl2，故B正确；
C、锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe，故C正确；
D、锌无剩余时，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2，故D错误。
故选：D。
4．向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中正确的是（ ）
A．滤液M的颜色一定为无色
B．滤液M中一定含有Zn2+和Fe2+
C．滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量
D．滤渣N中一定含有Zn、Fe和Cu
【解答】解：A、锌的金属活动性比铜、铁强，向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁；充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣N中一定含有铁，但无法确定反应进行的程度，氯化亚铁溶液可能有剩余，滤液M的颜色不一定为无色，故选项说法错误。
B、氯化亚铁溶液可能有剩余，也可能是恰好完全反应，或者是锌有剩余，氯化亚铁全部参加反应，滤液M中一定含有Zn2+，不一定含Fe2+，故选项说法错误。
C、由Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜；由Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，则滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量，故选项说法正确。
D、滤渣N中一定含有Fe和Cu，可能含有锌，故选项说法错误。
故选：C。
5．铝、铜、镁三种金属活动顺序的验证实验方案如图所示。对此实验方案评价正确的是（ ）
A．乙、丙都可以省去B．丙可以省去，乙不能省
C．乙、丙都不能省去D．乙可以省去，丙不能省
【解答】解：A、甲中铝能和硫酸铜反应，说明铝比铜活泼，不能比较铝、镁、铜、镁的活泼性，不能乙、丙都省去，该选项说法不正确；
B、甲中铝能和硫酸铜反应，说明铝比铜活泼，乙中铝不能和硫酸镁反应，说明镁比铝活泼，丙中铜不能和硫酸铝反应，说明铝比铜活泼，因此丙可以省去，乙不能省，该选项说法正确；
C、丙可以省去，乙不能省，该选项说法不正确；
D、丙可以省去，乙不能省，该选项说法不正确。故选：B。
1．把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu
【答案】A。
【解析】A、X的活动性比镁弱，比铜强，故此项正确。
B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误。
C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，此项错误。
D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，此项错误。
2．在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是（ ）
A．滤渣中有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+B．滤渣中只有Ag、Fe
C．滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中有Mg2+、Fe2+D．滤渣中只有Ag
【解答】解：在金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸镁反应，故滤液中一定含有Mg2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液一定含有Fe2+，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤纸上一定含有银，
A、当加入的铁恰好与AgNO3、Cu（NO3）2反应时，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+，故A正确；
B、由于金属活动性铁＞铜，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中不会只有Ag、Fe，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故B错误；
C、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Mg2+、Fe2+，故C正确；
D、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银或全部硝酸银恰好反应生成银，故滤纸上有Ag，故D正确；故选：B。
3．将一定量的铁粉加入到含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，比锌弱，将一定量的铁粉加入到含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，不能与Zn（NO3）2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁。
A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁。滤渣中一定含有Ag，不能确定是否含有铜，滤液中一定含有Fe（NO3）2，故选项说法错误。
B、滤渣中一定不含Fe，可能是铁与硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，不一定含有Cu（NO3）2，故选项说法错误。
C、可能是只发生了铁与硝酸银的反应，滤渣中一定含有Ag，硝酸银有剩余，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3，故选项说法正确。
D、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁。滤渣中一定含有Ag，不能确定是否含有铜，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3，故选项说法错误。
故选：C。
4．将一定量的镁粉加入到硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，下列叙述中正确的是（ ）
①滤渣里一定有镁
②滤渣里一定有铜
③向滤渣里加入稀盐酸，所得溶液会变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸镁和硫酸锌
⑤滤液的颜色不可能为蓝色
A．①②④B．②③⑤C．②③④D．①④⑤
【解答】解：镁的金属活动性比铜、铁、锌强，将一定量的镁粉加入到硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁的混合溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，硫酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，硫酸亚铁反应完，若还有镁粉，镁才能与硫酸锌反应生成硝酸镁和锌。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，可能含有锌、镁。
①滤渣里不一定有镁，故说法错误。②滤渣里一定有铜，故说法正确。③滤渣中一定含有铜、铁，向滤渣里加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，所得溶液会变成浅绿色，故说法正确。④滤液中溶质一定含有硫酸镁，不一定含有硫酸锌，故说法错误。⑤滤渣中含有铁，则滤液中一定不含硫酸铜，滤液的颜色不可能为蓝色，故说法正确。故②③⑤说法正确。故选：B。
1．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
B．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
D．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
【解答】解：A、金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石十分坚硬，但石墨是很软的物质，故错误；
B、化合物不同种元素组成的纯净物，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故正确；
C、催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定都是催化剂，也可能是杂质，没有参加反应，故错误；
D、有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如氢气燃烧生成水，反应前氢元素、氧元素化合价都是0，反应后氢元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，故错误；
故选：B。
2．下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A．4CO+Fe3O4高温¯3Fe+4CO2B．3Fe+2O2点燃¯Fe3O4
C．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 D．H2CO3═H2O+CO2↑
【解答】解：A、4CO+Fe3O4高温¯3Fe+4CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
B、3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
C、Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
D、H2CO3═H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。故选：C。
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
C．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
D．CO与CO2的组成元素相同，则二者的化学性质相似
【解答】解：A.置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应，推理不合理；
B.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，二氧化碳是含有碳元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，推理合理；
C.氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，推理不合理；
D.虽然CO2和CO的组成元素相同，但是分子结构不同，因此化学性质差异很大，推理不合理。
故选：B。
4．现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中（如图1所示），试管外壁发烫产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t）的关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应
B．向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，振荡显无色，说明溶液显酸性
C．t1～t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受温度的影响
D．t2～t3时间段反应速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
【答案】B。
【解析】A、试管外璧发烫，说明反应放热，故正确；
B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液显中性，滴入酚酞，溶液也显无色，该选项说法不正确；
C、t1～t2速率变化的主要原因是随着反应进行，反应物的量减少，反应速率应该是减慢，该选项说法正确；
D、t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小，该选项说法正确。
5．某同学学习了有关反应后，绘制了表示其变化过程的坐标曲线图如下，其中正确的是（ ）

A．氯酸钾和二氧化锰加热分解 B．等质量铁粉和铁片与足量稀盐酸反应

C．一定量双氧水分解 D．等质量铁和镁与足量稀盐酸反应
【答案】C。
【解答】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应过程中，固体质量减小，二氧化锰质量不变，因此二氧化锰质量分数增大，该选项对应关系不正确；
B、等质量铁粉和铁片与足量稀盐酸反应，只是反应速率不同，最终生成气体质量相等，该选项对应关系不正确；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项对应关系正确；
D、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和镁反应生成氯化镁和氢气，等质量铁和镁与足量稀盐酸反应，稀盐酸质量相等时生成氢气质量相等，最终镁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确。
6．通常铝制品很耐腐蚀的原因是（ ）
A．铝的化学性质很不活泼 B．铝的化学性质很活泼
C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D．铝的密度较小
【答案】C。
【解析】铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，观察选项，故选C。
7．下列属于置换反应的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧 B．加热高锰酸钾制氧气
C．二氧化碳通入石灰水中 D．锌和稀硫酸制氢气
【答案】D。
【解答】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。
A、铁在氧气中燃烧生成一种物质，不属于置换反应。故A不正确。
B、高锰酸钾受热分解生成三种物质，不属于置换反应。故B不正确。
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，没有单质参与，不属于置换反应。故C不正确。
D、锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，符合置换反应的特征，属于置换反应。故D正确。
8．金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体，导电性类似于金属，故称金属氢。下列说法不正确的是（ ）
A．金属氢可能成为常温超导材料B．金属氢中分子不再运动
C．金属氢分子间间隔比常温下氢气分子间隔小D．金属氢可做高能清洁燃料
【答案】B。
【解析】A、金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体，导电性类似于金属，金属氢可能成为常温超导材料，故选项说法正确。
B、分子总是在不断的运动的，故选项说法错误。
C、固态分子间的间隔比气态分子间的间隔的小，金属氢分子间间隔比常温下氢气分子间隔小，故选项说法正确。
D、金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体，具有可燃性，金属氢可做高能清洁燃料，故选项说法正确。
9．等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．N的金属活动性比M强B．N生成氢气质量比M多
C．如果N是铁，M可能是镁D．N产生氢气的速率更快
【解答】解：A、由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，该选项说法不正确；
B、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大，该选项说法不正确；
C、由于镁的活动性大于铁，等质量的镁和铁，镁生成的氢气质量多，该选项说法正确；
D、由图中信息可知，N产生氢气的速率慢，该选项说法不正确。
故选：C。
10．为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，取大小相同的铁片和铜片分别进行有关实验（如图），若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ）
A．蒸馏水B．稀盐酸C．酒精溶液 D．硫酸钠溶液
【答案】B。
【解析】A、蒸馏水不能和铁反应，也不能和铜反应，无法比较金属活动性。故A错误；
B、铁可以和稀盐酸反应生成氢气，而铜不能反应，根据这一现象说明铁比铜活泼。故B正确；
C、酒精的水溶液不能和铁反应，也不能和铜反应，无法比较金属活动性。故C错误；
D、硫酸钠溶液不能和铁反应，也不能和铜反应，无法比较金属活动性。故D错误。
11．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是（ ）
A．在食品袋里充入氧气延长食品的保质期
B．图书馆着火可以使用二氧化碳灭火器来灭火
C．不慎打翻酒精灯而着火，用湿抹布扑灭主要是降低着火点
D．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用
【答案】B。
【解析】A、氧气化学性质比较活泼，能够促进食品变质，该选项说法不正确；
B、图书馆着火可以使用二氧化碳灭火器来灭火，该选项说法正确；
C、不慎打翻酒精灯而着火，用湿抹布扑灭主要是隔绝氧气，着火点不能改变，该选项说法不正确；
D、铝制品表面有一层氧化铝保护膜，不宜打磨，该选项说法不正确。
12．小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是（ ）
A．装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升 B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
【答案】C。
【解析】A、装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升，因为铁钉生锈消耗了氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压；所以此描述正确。故不选A；
B、装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀，因为铁钉都与水和氧气接触，并且盐溶液、酸溶液能够加快铁的生锈速率；所以此描述正确。故不选B；
C、比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大；所以此描述不正确。故选C；
D、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈；所以此描述正确。故不选D。
13．将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag和CuB．滤渣中可能有Ag、Cu、Al
C．滤液中一定没有AgNO3D．滤液中一定有Mg（NO3）2和Al（NO3）3
【解答】解：A、铝的金属活动性比银、铜强，比镁弱，将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铝先与AgNO3反应生成硝酸铝和银，AgNO3反应完，若还有铝粉，铝才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸铝和铜。充分反应后过滤，往滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含铝，无法确定反应进行的程度，滤渣中一定有Ag，可能含有铜，故选项说法错误。
B、滤渣中可能有Ag、Cu，不可能含有Al，故选项说法错误。
C、无法确定反应进行的程度，滤液中可能含有AgNO3，故选项说法错误。
D、由上述分析，滤液中一定有Mg（NO3）2和Al（NO3）3，故选项说法正确。
故选：D。
14．订书钉主要成分是铁，其表面镀有镁或锌中的一种。取订书钉5.6g放入图1装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如图2所示），5.8min后各数据保持稳定不再变化。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Q表示电子天平读数
B．实验过程中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应
C．1.7min后锥形瓶中发生的主要反应的方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
D．通过所给数据分析，订书钉表面镀的金属是镁
【解答】解：A、随着反应进行，不断产生氢气，氢气逸出，电子天平读数减小，因此曲线Q表示电子天平读数，该选项说法正确；
B、实验过程中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应，从而能够计算另一种物质是锌还是镁，该选项说法正确；
C、1.7min后反应速率减慢，说明锌或镁完全反应，锥形瓶中发生的主要反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该选项说法正确；
D、最终生成氢气质量：213.40g﹣213.22g＝0.18g，5.6g铁完全反应生成0.2g氢气，5.6g镁完全反应生成生成氢气质量大于0.2g，5.6g锌完全反应生成氢气质量小于0.2g，通过所给数据分析，订书钉表面镀的金属是锌，该选项说法不正确。
故选：D。
15．在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜之外还需要的一种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液B．MgCl2溶液
C．Al2（SO4）3溶液D．CuSO4溶液
【解答】解：A、铁、铜均能与AgNO3溶液反应，说明了活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。
B、铁、铜均不能与MgCl2溶液反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。
C、铁、铜均不能与Al2（SO4）3溶液反应，说明了活动性铝＞铁，铝＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。
D、铁能与硫酸铜溶液反应硫酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁＞铜，故选项正确。
故选：D。
16．学过金属的活动性顺序之后，小明想设计实验验证Mg、Zn、Cu的金属活动性顺序，下列各组物质不能够完成实验目的的是（ ）
A．稀盐酸、Mg、Zn、CuB．MgSO4溶液、Zn、Cu
C．Mg、ZnSO4溶液、CuD．MgSO4溶液、Zn、CuSO4溶液
【解答】解：A、镁和稀盐酸反应速率比锌快，说明镁比锌活泼，铜不能和稀盐酸反应，说明锌比铜活泼，该选项能够达到实验目的；
B、锌、铜都不能和硫酸镁反应，说明镁最活泼，不能比较锌和铜的活泼性，该选项不能达到实验目的；
C、镁能和硫酸锌反应，说明镁比锌活泼，铜不能和硫酸锌反应，说明锌比铜活泼，该选项能够达到实验目的；
D、锌不能和硫酸镁反应，说明镁比锌活泼，锌能和硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
17．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，下列说法正确的是（ ）
A．足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为黄色
B．金属R和稀盐酸能反应，生成物是RCl2和H2
C．将金属铁放入CuSO4溶液中，一段时间后溶液质量变小
D．将金属R放入Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Cu和Ag
【解答】解：A、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为浅绿色，故选项说法错误。
B、金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，金属R和稀盐酸能反应，由题意，无法确定R的化合价，生成物不一定是RCl2，故选项说法错误。
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法正确。
D、将金属R放入Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加反应，则则滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，故选项说法错误。
故选：C。
18．已知金属M、N和Fe活动性强弱关系为：M＞Fe＞N，下列说法正确的是（ ）
A．金属M放入ZnSO4溶液中，一定有锌析出
B．金属N放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
C．金属Fe放入NCl2溶液中，其反应的化学方程式为：Fe+NCl2═N+FeCl2
D．将相等质量的金属Fe和M投入足量的稀盐酸中，若生成氢气的质量关系N＞M，则说明相对原子质量的大小关系一定为N＜M
【解答】解：A、金属M的活动性大于铁，但不一定大于锌，金属M放入ZnSO4溶液中，不一定有锌析出，该选项说法不正确；
B、N的活动性小于铁，但不一定大于铜，所以，金属N放入CuSO4溶液中，金属表面不一定有红色固体析出，该选项说法不正确；
C、由于金属的活动性是Fe＞N，所以，金属Fe放入NCl2溶液中，其反应的化学方程式为：Fe+NCl2═N+FeCl2，该选项说法正确；
D、由于金属的化合价不能确定，所以不能根据等质量的金属与酸反应生成氢气的多少来比较金属的相对原子质量的大小，该选项说法不正确。
故选：C。
19．眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的图片：
（1）所标物质中含有的金属单质是 （填其中一个化学式）。
（2）夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质这是由于铜生锈生成了铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿由 种元素组成。铝比铜更耐腐蚀，因为铝的表面能形成一层致密的氧化膜——氧化铝，请写出其化学式 ，画出铝离子的结构示意图 。
（3）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于 反应。
【答案】（1）Cu；（2）4；Al2O3；；（3）分解。
【解答】（1）铜螺丝属于金属单质，其化学式为：Cu；
（2）由铜绿[Cu2(OH)2CO3]化学式可以看出该物质由铜、碳、氧、氢四种元素组成；氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3；铝离子核内有13个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，得出离子结构示意图。
（3）溴化银受强光照射时会分解为银和溴Br2，根据反应的化学方程式，该反应符合一变多的特点，故属于分解反应；故填：分解。
20．铝、铁、铜是生活中常见的三种金属。
（1）生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是 。
（2）某同学用未知金属M进行了以下实验，实验流程及现象如图所示：（注：M在化合物中化合价为“+2”，题中M的化合物溶液呈无色
Ⅰ.写出步骤②中使溶液变蓝的化学反应方程式 。
Ⅱ.蓝色滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
【解答】解：（1）生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。
（2）Ⅰ.金属M与硝酸铜溶液反应生成M的硝酸盐溶液，得到无色溶液和析出固体的混合物，析出固体的混合物是铜和M的混合物，铜和M的混合物与硝酸银溶液反应，M先与硝酸银反应生成M的硝酸盐和银，M反应外，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。得到蓝色溶液，说明生成了硝酸铜，步骤②中使溶液变蓝的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
Ⅱ.蓝色滤液中一定含有的溶质是硝酸铜、M的硝酸盐，可能含有硝酸银，其化学式为Cu（NO3）2、M（NO3）2。
故答案为：
（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
（2）Ⅰ.Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；Ⅱ.Cu（NO3）2、M（NO3）2。
21．某同学利用如图实验探究金属的性质。
[实验1]铜丝压成片状，体现出铜具有 性。将铜丝分别放入A、B两支试管中，发生反应的化学方程式为 。
[实验2]向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后称量，质量仍为mg，则滤渣中一定含有 。
【解答】解：[实验1]铜丝压成片状，体现出铜具有延展性；将铜丝分别放入A、B两支试管中，铜的金属活动性比铁弱，不能与硝酸亚铁溶液反应，比银强，能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
[实验2]锌的金属活动性比银、铁强，向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入mg锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁。由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，金属的质量会增加；由Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，金属的质量会减少。将滤渣洗涤干燥后称量，质量仍为mg，说明同时发生了上述两个反应，则
滤渣中一定含有银、铁，无法确定是否含有锌。
故答案为：
[实验1]延展；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
[实验2]银、铁。
22．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。
（2）有同学对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为 。
（3）为验证以上两种猜想，该同学设计了以下实验方案，请你完成方案中的现象和结论：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝（或铜片）， 。
【解答】解：（1）锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应的化学方程式是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。
（2）锌、铜的金属活动性比银强，且锌的金属活动性比铜强，将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌粉反应完，若还有AgNO3溶液，铜才能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银；使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，说明发生了铜和硝酸银的反应。滤液中所含的溶质可能是硝酸锌和硝酸铜；也可能是硝酸银有剩余，则溶质为硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。
（3）取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝（或铜片），若铜丝表面出现银白色物质，说明含有硝酸银，猜想②成立；铜丝表面无明显现象，说明不含硝酸银，猜想①成立。
故答案为：
（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；
（3）若铜丝表面出现银白色物质，说明含有硝酸银，猜想②成立；铜丝表面无明显现象，说明不含硝酸银，猜想①成立。
23．前段时间，国外某服装企业被曝光非法抵制新疆棉花产品，引发关注。中国是世界最大棉花消费国、第二大棉花生产国。棉花在化学实验中也经常被使用，如图为某科学小组同学进行的两组实验都用到棉花，其中图甲为用高锰酸钾制氧气实验，图乙为铁粉和水蒸气反应实验。
（1）图甲实验与图乙实验棉花的作用有所不同，请判断图甲实验中棉花的作用是 ；
（2）点燃酒精灯加热后，图甲和图乙实验水槽中连续、均匀冒出的一个个气泡均附着在液面之上（水槽中均加入肥皂水，产生的气体无毒），为进一步探究两者实验产生的气体是否相同，根据所学知识，判断的方法是 ；
（3）实验进行之后，图乙实验试管中原有的铁粉变成了另一种黑色物质（经鉴定和铁在氧气中燃烧的产物一样），水槽处附着的肥皂泡内气体为自然界中最轻气体，试写出图乙实验中的化学反应方程式 。
【解答】解：（1）图甲实验中棉花的作用是防止加热时高锰酸钾进入导管。
故填：防止加热时高锰酸钾进入导管。
（2）判断的方法是利用玻璃棒搅拌，甲中气泡不上浮，乙中气泡上浮，说明两种气体不相同。
故填：利用玻璃棒搅拌，甲中气泡不上浮，乙中气泡上浮，说明两种气体不相同。
（3）图乙实验中，高温条件下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学反应方程式：3Fe+4H2O（气）高温¯Fe3O4+4H2。
故填：3Fe+4H2O（气）高温¯Fe3O4+4H2。反应条件
金属
现象
化学方程式
常温下就能反应
镁
打磨过的镁条在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体
点燃时
2Mg+O2 2MgO
铝
打磨过的铝，在空气中表面会变暗生成一层致密的氧化膜
常温下
4Al+3O2 =2Al2O3
点燃或加热时反应
铁
常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应，点燃后在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
在氧气中点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
铜
常温下在干燥的空气中很难反应，在空气中加热，表面会生成黑色固体
在空气中加热
2Cu+O22CuO
高温不反应
金
在空气中加热不变色
不反应
金属
现象
化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
2HCl + Mg === MgCl2 + H2↑
H2SO4+Mg === MgSO4 + H2↑
铝
打磨过的铝放入酸中，剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
6HCl + 2Al=== 2AlCl3 + 3H2↑
3H2SO4 + 2Al === 3H2↑+
Al2(SO4)3
锌
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
2HCl + Zn === ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Zn === ZnSO4 + H2↑
铁
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
2HCl + Fe === FeCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe === FeSO4 + H2↑
铜
无明显现象
不反应
实验操作
现象
化学方程式
质量变化
活动性比较
铁钉浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液中铁钉表面覆盖一层紫红色的固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4
金属质量增加，溶液质量减小
Fe＞Cu
将打磨过的（为了除去氧化膜）铝丝浸入硫酸铜溶液中
溶液中的铝丝表面，覆盖一层紫红色的固体，溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al + 3CuSO4 ==== Al2(SO4)3 + 3Cu
金属质量增加，溶液质量减小
Al＞Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
浸入溶液中的铜丝表面，覆盖一层黑色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag
金属质量增加，溶液质量减小
Cu＞Ag
铁丝浸入硫酸铝溶液中
无任何现象产生
Al＞Fe