河北雄安新区2025-2026学年高三下学期开学化学试题含答案

这是一份河北雄安新区2025-2026学年高三下学期开学化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了01 NA等内容，欢迎下载使用。
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时, 选出每小题答案后, 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时， 将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Se-79
一、选择题: 本题共 14 小题, 每小题 3 分, 共 42 分。在每小题给出的四个选 项中, 只有一项是符合题目要求的。
1. 石家庄市博物馆馆藏文物丰富。下列石家庄市博物馆馆藏文物属于金属材料制品的是
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语书写错误的是
A. 中子数为 6 的 B ,其核素符号为 ​511 B B. F− 的结构示意图为 +9
C. 氨气和三氟化硼的空间结构均为三角锥形 D. 四氯化碳的电子式为: Cl: : C : Cl:
3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下， 11.2 LCO2 中 σ 键数目为 2 NA
B. 标准状况下， 2.24LHF 的分子数目为 0.1NA
C. 常温下， 1ml/L 草酸钠溶液中 C2O42− 、 HC2O4− 、 H2C2O4 数目之和为 NA
D. 常温下， 1 LpH=12 的氨水中， OH− 的数目为 0.01 NA
4. 利用下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 亚硫酸氢根的水解: HSO3−+H2O⇌H3O++SO32−
B. 向硫酸亚铁溶液中通入 H2 S:Fe2++H2 S=FeS↓+2H+
C. 向 NaAlOH4 溶液中加入碳酸氢钠溶液: AlOH4−+HCO3−=AlOH3↓+CO32−+H2O
D. 向石灰乳中滴加盐酸: H++OH−=H2O
6. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一, 合成氨反应流程如图所示。下列说法错误的是

A. 净化的目的是为了除去原料气中的杂质气体, 防止催化剂中毒
B. 理论上合成塔中增加充入的 N2 的量,可提高 H2 的转化率
C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率
D. 实际生产中，常采用低温、高压的条件提高氨产率
7. 哌替啶常被用作镇痛剂，其作用机制与吗啡相似，亦为阿片受体激动剂。其结构简式如图所示, 下列关于哌替啶的说法错误的是

A. 化学式为 C15H21NO2 B. 可发生加成和取代反应
C. 一个分子中最多有 12 个原子共平面 D. N 原子及与其相连的 C 原子均为 sp3 杂化
8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
A. A B. B C. C D. D
9. 某物质以其高低温性能优异、工作温限宽、热稳定性好的优势,已成为最有希望取代 LiPF6 的电解质盐。其结构如图所示,其中 X、Y、Z、W 是原子半径依次减小的同一短周期非金属主族元素。下列说法错误的是
Li+

A. 该阴离子中 X、Y、Z、W 原子均达到 8 电子稳定结构
B. 该阴离子空间结构为平面结构
C. Y、Z、W 的简单氢化物的沸点: Z>W>Y
D. 同周期元素中 W 元素的电负性最大
10. 硒化锌晶体是以立方闪锌矿结构为特征的半导体, 该材料在红外光学系统中广泛应用于高功率 CO2 激光器窗口、医学成像设备及弹光调制器。其晶胞结构如图所示,晶胞参数为 apm , A 点原子分数坐标为 0,0,0 。下列说法错误的是


A. 基态 Zn 原子的核外电子排布式为 Ar3 d104 s2
B. 1 号 Zn 原子分数坐标为 34,34,34
C. 晶体中每个 Zn 原子周围有 4 个紧邻且等距的 Se 原子
D. 该晶体的密度为 4×144a3×10−27NAg/cm3
11. 水系锌电池虽具本征安全性与低成本的优势，却在低温环境下举步维艰——其根本原因在于水性电解液易冻结。某研究团队提出一种“解耦合双盐电解液”设计，成功打破了这一僵局。电池工作原理如图所示, 下列有关说法中错误的是

A. 充电时, SO42− 优先吸附在 Zn 电极表面,可稳定界面水分子并抑制锌电极表面的析氢副反应
B. 充电时,大量 SO42− 向 NaV3O8 电极移动
C. 放电时, NaV3O8 电极发生还原反应
D. 放电时, Zn 电极反应式为 Zn−2e−=Zn2+
12. 下列实验方案、现象与所得结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
13. H2 S 是一种重要的化工原料。在某催化剂的作用下, H2 S g⇌12 S2 g+H2 g 的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂上)。下列说法错误的是

A. H2 S g⇌12 S2 g+H2 g 该反应为吸热反应
B. 整个反应历程中决速步骤为 HS∗+H∗=S∗+2H∗
C. 该反应中一共有 6 个基元反应
D. 反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
14. 常温下,用过量 0.1000 ml⋅L−1NaOH 溶液滴定某弱酸 H2 A 溶液,混合溶液的 pH 与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是

lgcHA−cH2 A 或 lgcA2−cHA−
A. 曲线 II 表示 lgc A2−cHA− 变化曲线
B. Ka2H2 A 的数量级为 10−6
C. NaHA 溶液中存在: cNa+>cHA−>cH2 A>c A2−
D. 当 H2 A 与 NaOH 物质的量之比为 2:3 时,溶液中存在:
2cH++cHA−+3cH2 A=c A2−+2cOH−
二、非选择题:本题共 4 小题, 共 58 分。
15. 磺酰氯 SO2Cl2,沸点为69.1∘C ,为无色发烟液体,极易水解,主要用作氯化剂或氯磺化剂,也可用于制造染料、橡胶等。可由干燥的 SO2 和 Cl2 在一定条件下反应得到。利用如图所示装置制备少量 SO2Cl2 并测定其纯度。

I. 制备 SO2Cl2
(1)仪器a的名称为_____，其侧管的作用为_____。
(2)F 装置中反应的离子方程式为_____。
(3)C 和 E 装置的作用为_____。
(4)H 装置的作用为_____。
II. 测定 SO2Cl2 的纯度
取 D 中样品 mg 溶于水，加入 100mLaml⋅L−1NaOH 溶液，冷却后稀释至 250 mL ，取 25 mL 溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴甲基橙，用 bml⋅L−1 标准 HCl 溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗 10.00 mL 盐酸。
(5) SO2Cl2 水解的化学方程式为_____。
(6)滴定终点的现象是_____， SO2Cl2 产品的纯度为_____(用代数式表示即可)。
16. 高纯碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。以硫锰矿(主要成分为 MnS ,还含有少量的 CaS、MgS、FeS 杂质)和软锰矿(主要成分为 MnO2 ,还含有 Fe2O3、Al2O3、SiO2 等杂质) 为原料制备高纯 MnCO3 的工艺流程如图所示:

已知: 1. 相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 见表。
2. 离子浓度 ≤10−5 ml/L 时，离子沉淀完全。
回答下列问题:
(1)锰在元素周期表中的位置为_____，基态锰原子的未成对电子数为_____。
(2)“焙烧”时需要将原料粉碎，目的是_____；尾气的主要成分是_____(填化学式)。
(3)“滤渣 1”中的主要成分为_____(填化学式)。
(4)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_____。
(5)“中和除杂”步骤中加入 CaCO3 的主要目的是_____。
(6)“氟化除杂”是除去 Ca2+ 和 Mg2+ 的重要方法，若 1 L 溶液中 Ca2+ 和 Mg2+ 的浓度均为 0.02 ml⋅L−1 ，若使溶液中的 Ca2+ 和 Mg2+ 沉淀完全，加入的固体 MnF2 的质量至少是_____g。[忽略溶液体积变化，已知 KspMgF2=9×10−9、KspCaF2=1.5×10−10 ]
(7)“沉锰”时发生反应的离子方程式为_____。
17. 全球变暖已成为 21 世纪最严峻的环境挑战之一、我国力争 2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。在此背景下,催化 CO2 转化为高附加值化学品,为解决全球能源危机与实现“碳中和”提供了一个有潜力的方案。
回答下列问题:
I. 甲烷干重整反应可以将两种温室气体 CH4 和 CO2 直接转化为 CO 和 H2
(1)已知 25∘C 时，相关物质的标准燃烧热数据如下表。
25∘C 时 CH4 g 和 CO2 g 反应生成 COg 和 H2 g 的热化学方程式为_____；该反应能在_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)自发进行。
(2)在某一恒温刚性密闭容器中通入等物质的量的 CH4 、 CO2 ，加入催化剂进行甲烷干重整反应。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
A. 容器内混合气体的密度保持不变
B. 容器内压强保持不变
C. CH4 和 CO 的物质的量之比保持不变
D. 断裂 4 mlC−H 键的同时形成 2 mlC≡O
E. 容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
II. CO2 催化加氢制乙醇的反应为 2CO2 g+6H2 g⇌CH3CH2OHg+3H2Og 。
(3)在总压为 pMPa 的条件下，按 CO2 和 H2 投料比为 1:1、1:2、1 :3 向密闭容器中投入 CO2 和 H2 进行 CO2 催化加氢制乙醇反应, CO2 的平衡转化率与温度、投料比 x=nCO2nH2 的关系如图所示。

①从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时 CO2 的平衡转化率趋于相近的原因是_____。
②A点时，该反应的平衡常数 Kp= _____(列出代数式即可，压力平衡常数 Kp 是以气体分压代替浓度计算的平衡常数,分压 = 总压 × 物质的量分数)。
III. 乙醇用于燃料电池可以提高能源利用率

(4) ① 通入 CH3CH2OH 的电极的电极反应式为_____。
②当燃料电池中有 0.28 LO2 (标准状况下)参与反应，此时某盐溶液(足量)析出 1.60g 某金属， 则某盐溶液中的溶质可能是_____(填标号)。
a. AgNO3 b. CuSO4 c. CuCl2 d. AlNO33
18. 头孢克洛是 20 世纪 80 年代初开发上市的第二代高效口服头孢菌素，由于疗效显著，加上口服药的优势，连续数年创抗生素销售额第一的纪录。头孢克洛关键中间体 7-ACCA 的合成路线如图:

回答下列问题:
(1)A 中含氧官能团名称为_____。
(2)B 的结构简式为_____。
(3)C→D反应的目的_____。
(4)F→G的反应类型为_____。
(5)H→I的化学方程式为_____。
(6)有机物 X 是 7-ACCA 的同分异构体, 写出满足下列条件的同分异构体的结构简式_____(写出一种即可)。
a. 属于芳香族化合物,且与 FeCl3 溶液发生显色反应;
b. 红外光谱表明分子中含有酰氯基团 O∥−C−Cl 和巯基(-SH);
c. 核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为 4:2:1 。
(7)参照上述合成路线，设计由有机物 Y( 路线_____(无机试剂任选)。

1. A
双鱼纹铜镜, 为合金制品, A 项符合题意; 东汉玉座屏属于玉器, 主要成分为硅酸盐, B 项不符合题意; 青花八仙盖罐子属于陶瓷, 主要成分为硅酸盐, C 项不符合题意; 张裕钊楷书横为书法，主要成分为纤维素，属于有机物，D 项不符合题意。
2. C
中子数为6的B原子: ​511 B, A 项正确; F− 的结构示意图为 +92 8, B 项正确; 氨气的空间结构为三角锥形，而三氟化硼的空间结构为平面三角形，C 项错误；四氯化碳的电子式为:

3. D
1 分子二氧化碳中含有两个 σ 键,故 0.5 mlCO2 中 σ 键数目为 NA , A 项错误; 标准状况下, HF 为液态, B 项错误; 未指出溶液体积,无法计算, C 项错误; 1 LpH=12 的氨水中, OH− 的数目为 0.01NA,D 项正确。
4. B
二氧化锰与浓盐酸反应需要加热, A 项错误; 氨气极易溶于水, 可以进行喷泉实验, B 项正确；制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液滴加至沸水中，C 项错误；液溴易挥发， 也可以与硝酸银反应产生溴化银沉淀，无法证明发生取代反应，D 项错误。
5. C
HSO3−+H2O⇌H3O++SO32− 为亚硫酸氢根的电离方程式, A 项错误; H2S 为弱酸, 无法与二价铁生成硫化亚铁沉淀, B 项错误; 向 NaAlOH4 溶液中加入碳酸氢钠溶液: AlOH4−+HCO3−=AlOH3↓+CO32−+H2O , C 项正确; 石灰乳中氢氧化钙不能拆, D 项错误。
6. D
制取原料气中含有 CO 等杂质气体, 净化时, 除去杂质气体, 防止催化剂中毒, A 项正确; 合成塔中增加充入的氮气的量相当于增大氮气浓度, 平衡向正反应方向移动, 氢气的转化率增大, B 项正确; 及时分离出液氨, 生成物氨气的浓度减小, 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，原料的利用率增大，C 项正确；为提高合成氨的综合效益，实际生产中, 常采用适宜高温、适宜高压的条件提高氨产率, D 项错误。
7. C
根据哌替啶结构简式可判断其化学式为 C15H21NO2 , A 项正确; 哌替啶含有酯基和苯环可发生加成和取代反应, B 项正确; 与苯环直接相连的原子跟苯环碳原子共平面, 至少有 12 个原子共平面,可再通过单键旋转增加共平面原子, C 项错误; 哌替啶中 N 原子及与其相连的 C 原子均为 sp3 杂化, D 项正确。
8. B
由于晶体具有各向异性, 水晶柱表面不同方向的导热性不同, 因此石蜡在不同方向熔化的快慢不同，A 项正确； HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱是因 H−X(X=Cl , Br，I)的键能依次减小，B 项错误；不同种类的冠醚有不同大小的空穴，冠醚可通过空穴尺寸差异识别不同大小的碱金属离子，C 项正确；氨气中 N 原子为 sp3 杂化且含有 1 个孤电子对, 在氨硼烷分子中, N原子的孤电子对与 B 形成配位键, N 原子无孤电子对, 故键角: NH3⋅BH3>NH3 , D 项正确。
9. B
根据结构和 X、Y,Z,W 是原子半径依次减小的同周期非金属主族元素,可推断出 X,Y,Z,W 依次为 B、C、O、 F . 该阴离子中 X、Y、Z、W 原子均达到 8 电子稳定结构, A 项正确; 该阴离子中 XB 为 sp3 杂化,不可能为平面结构, B 项错误; HF 、 CH4、H2O 沸点顺序为 H2O>HF>CH4 , C 项正确; 同周期元素中 F 元素的电负性最大, D 项正确。
10. D
Zn 位于第四周期第 IIB 族,基态 Zn 原子的核外电子排布式为 Ar3 d104 s2 , A 项正确; 1 号 Zn 原子分数坐标为 3/4,3/4,3/4, B 项正确; 晶体中每个 Zn 原子周围有 4 个紧邻且等距的 Se 原子, C 项正确; 晶胞中共含 4 个 Zn 原子和 4 个 Se 原子,则晶体的密度为 4×144a3×10−30NAg/cm3 , D 项错误。
11. B
根据电池工作原理图可知,充电时, SO42− 优先吸附在 Zn 电极表面,可稳定界面水分子并抑制锌电极表面的析氢副反应， A 项正确；充电时，根据电池工作原理图可知大量 ClO4− 向 NaV3O8 电极移动,而 SO42− 主要集中在 Zn 电极表面, B 项错误; 放电时, NaV3O8 电极为正极,发生还原反应, C 项正确; 放电时, Zn 电极反应式为 Zn−2e−=Zn2+,D 项正确。
12. C
含有 AgCl 和 AgNO3 的悬浊液中含有过量银离子,其可和碘离子直接反应生成碘化银沉淀，无法证明沉淀转化， A 项错误；压缩 NO2 和 N2O4 混合气体，气体体积缩小， NO2 浓度增大, 颜色变深, 气体颜色最终在加深的基础上变浅但比压缩前颜色深, 平衡正向移动, B 项错误; 25∘C 时,测定同浓度 CH3COONa 和 NaCN 溶液 pH , NaCN 溶液 pH 大,说明同浓度 NaCN 水解更多,进而说明酸性: CH3COOH>HCN,C 项正确; HI 溶液和 CCl4 混合体系中加入硝酸铁，氢离子与硝酸根组成硝酸具有强氧化性，无法证明氧化性: Fe3+>I2 ， D 项错误。
13. C
对比初始和最终状态相对能量可知, 该反应为吸热反应, A 项正确; 过渡态 2 的活化能最高,故决速步为 HS∗+H∗=S∗+2H∗ , B 项正确; 该反应中吸附与脱吸附过程不属于基元反应, C 项错误; 反应过程中涉及 H−S 极性键的断裂和 H−H 及 S−S 非极性键的形成, D 项正确。
14. D
由 A、 B 点可知, Ka1H2 A=10−1.5,Ka2H2 A=10−6.3,Ka2 数量级为 10−7 ,曲线 I 表示 lgc A2−cHA− 变化曲线, A、 B 项错误; Ka2H2 A=10−6.3 ,
KhHA−=KwKa1=10−1410−1.5=10−12.5 ,说明 HA− 电离大于水解,故 cNa+>cHA−>c A2−>cH2 A , C 项错误; 当 H2 A 与 NaOH 物质的量之比为 2:3 时,溶液溶质为 NaHA 和 Na2 A1:1 ,质子守恒得到 2cH++cHA−+3cH2 A=c A2−+2cOH− , D 项正确。
(2) 2H++SO32−=H2O+SO2↑
(3)干燥气体，防止 SO2Cl2 水解; 观察气泡产生的速率，使 SO2 和 Cl2 的通入量大致相等 (4)除去尾气中的 SO2 和 Cl2 ；防止外界水蒸气进入
(5) SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
(6) 滴加最后半滴 HCl 标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且 30 s 内不恢复原色 3.375a−bm×100% 或 13.5a−b4m×100%
(1)仪器a为恒压滴液漏斗，其侧管的作用为平衡气压，使浓盐酸顺利滴下。
(2)F 装置是亚硫酸钠与 70% 硫酸反应生成 SO2 ，其离子方程式为 2H++SO32−=H2O+SO2↑ 。
(3)由于 SO2Cl2 会发生水解反应，故通入三颈烧瓶的气体必须是干燥的，所以 C 和 E 装置所盛试剂均为浓硫酸; 其作用是干燥二氧化硫和氯气,防止反应生成的 SO2Cl2 水解,同时通过观察气泡产生的速率, 使进入装置 D 中的二氧化硫和氯气的体积相等。
(4)由分析可知，装置 H 中盛有的碱石灰用于吸收未反应的二氧化硫和氯气，防止污染空气， 同时防止空气中的水蒸气进入装置 D ,使反应生成的 SO2Cl2 水解。
(5) SO2Cl2 中 Cl 显-1 价， O 显-2 价，化合价代数和为 0，即 S 的价态为 +6 价；故其水解反应方程式为 SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 。
(6)磺酰氯溶于水后，生成的 HCl 和 H2SO4 与氢氧化钠反应转化成 NaCl 和 Na2SO4 ，用盐酸滴定的是过量的 NaOH ,甲基橙作指示剂,因此滴定终点现象是滴加最后半滴 HCl 标准液, 锥形瓶中溶液由黄色变为橙色,且 30 s 内不恢复; 因此
nSO2Cl2=100×10−3 L×a ml/L−10×10−3 L×b ml/L×250 mL25 mL4=0.025a−bml,
mSO2Cl2=0.025a−bml×135 g⋅ml−1=3.375a−bg ,则产品的纯度为 3.375a−bm×100% 。
16. (1) 第四周期第 VIIB 族 5
(2) 增大反应物接触面积, 加快反应速率, 使反应更彻底
(3) SiO2、CaSO4
(4) MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O
(5)调节溶液 pH ，促使 Al3+ 、 Fe3+ 转化为氢氧化物沉淀而除去
(6)5.115
(7) Mn2++2HCO3−=MnCO3↓+CO2↑+H2O
(1)锰在元素周期表中的位置为第四周期第VIIB 族，基态锰原子的价电子排布式为 3 d54 s2 ,未成对电子数为 5 .
(2)焙烧前需要原料粉碎，目的是增大接触面积，提高焙烧效率；由题干流程图可知，硫锰矿和软锰矿混合焙烧,则将 MnS、CaS、MgS、FeS 等煅烧产生的尾气主要含 SO2 。
(3)焙烧后的固体中加入过量稀硫酸后将得到含 Mn2+ 、 Fe2+ 、 Fe3+ 和 Al3+ 的溶液和 SiO2 、 CaSO4 固体,过滤得到滤渣 1 主要为 SiO2 、 CaSO4 。
(4)“氧化”步骤即加入 MnO2 将 Fe2+ 氧化为 Fe3+ ，故发生反应的离子方程式为:
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 。
(5)“中和除杂”步骤中加入 CaCO3 的主要目的是调节溶液 pH ，促使 Al3+ 、 Fe3+ 转化为氢氧化物沉淀而除去。
(6)要使 Ca2+ 和 Mg2+ 沉淀完全，溶液中 cF− 需满足
c F−≥KspMgF2cMg2+=9×10−910−5=0.03 ml⋅L−1 。所需 F− 的总物质的量为沉淀 Ca2+ 和 Mg2+ 的量与溶液中剩余的量之和,即 n F−=2×0.02+2×0.02+0.03=0.11 ml 。则需要固体 MnF2 质量至少是 0.11 ml×93 g⋅ml−12=5.115 g 。
(7)含锰离子溶液中加入碳酸氢铵得到 MnCO3 沉淀，反应为锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰、水、二氧化碳: Mn2++2HCO3−=MnCO3↓+CO2↑+H2O 。
17. (1) CH4 g+CO2 g⇌2COg+2H2 gΔH=+247 kJ⋅ml−1
(2)BCE
(3) 升高温度到一定范围,反应限度很小,增加 H2 的投料对 CO2 平衡转化率的影响越来越小 112p×14p312p6×16p2
(4) C2H5OH+16OH−−12e−=2CO32−+11H2O bc
(1)已知 COg、H2 g、CH4 g 的标准燃烧热分别为 283 kJ⋅ml−1 、 286 kJ⋅ml−1 、 891 kJ⋅ml−1 ，根据盖斯定律可知， CH4 g+CO2 g⇌2COg+2H2 g ΔH=−891−2×−283−2×−286=+247 kJ⋅ml−1 ; 由 ΔG=ΔH−TΔS 可知,该反应 ΔH>0,ΔS>0 ,故高温时该反应易自发进行。
(2)根据密度公式和质量守恒定律分析，密度一直保持不变，不能作为反应达到平衡状态的标志, A 项错误; 反应前后气体分子数改变, 压强不变可作为反应达到平衡状态的标志, B 项正确; CH4 和 CO 的物质的量之比随反应而改变,若不变可作为反应达到平衡状态的标志, C 项正确; 断裂 4 mlC−H 键的同时必然形成 2 mlC≡O ,两者均表示正反应速率,不能作为反应达到平衡状态的标志, D 项错误; 反应前后气体总质量不变, 气体物质的量不同, 平均摩尔质量是变量, 平均摩尔质量不再改变, 反应一定达到平衡状态, E 项正确。
(3)①升高温度，平衡逆向移动，当温度到一定范围后，温度对平衡移动的影响占主导，所以浓度影响减弱。②由图可知 A 点 CO2 转化率为 50%，列三行式为
反应: 2CO2 g+6H2 g⇌CH3CH2OHg+3H2Og
初始130
变化 1/2 3/2 1/4 3/4
平衡 1/2 3/2 1/4 3/4
各物质分压 1/6p 1/2p 1/12p 1/4p
代入平衡常数表达式 Kp=112p×14p312p6×16p2 。
(4)①通入乙醇的电极中，为碱性电解质，可得出该电极反应式为
C2H5OH+16OH−−12e−=2CO32−+11H2O 。②燃料电池中有 0.28 LO2 参与反应,
ne−=4nO2=0.05 ml ,此时某电极析出 1.60 g 某金属,设该金属离子为 Rx+ ,则
MR=1.60 g0.05 mlx=32x g/ml ,电解时, Al3+ 不能转化为金属,当 x=2 时, MR=32x=64 g/ml,R 为 Cu ,则丙池中的某盐溶液中的溶质可能是 CuSO4、CuCl2 , 故选 bc.
18. (1)酷基、羧基、酰胺基

(3)保护羧基，防止羧基在后续反应中与 Zn 或生成的羟基反应
(4)还原反应

文物
名称
A.双鱼纹铜镜
B.东汉玉座屏
文物
名称
C.青花八仙盖罐子
D.张裕钊楷书横
A.图 1 装置制备氯气
B. 图 2 装置进行喷泉实验
C.图 3 制备氢氧化铁胶体
D. 图 4 验证苯与液溴发生取代反应
实例
解释
A
石蜡在水晶柱表面不同方向熔化的快慢不同
晶体具有各向异性
B
HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱
HCl、HBr、HI的范德华力依次减弱
C
冠醚能识别不同的碱金属离子
冠醚有不同大小的空穴适配不同的碱金属离子
D
∠HNH: NH3⋅BH3>NH3
氨硼烷中 N 原子无孤电子对,而氨气中 N 原子有
1 个孤电子对
实验方案
现象
结论
A
向含有 AgCl 和 AgNO3 的悬浊液中滴加 NaI 溶液
有黄色固体生成
KspAgCl>KspAgI
B
保持温度不变,压缩 NO2 和 N2O4 混合气体
气体颜色变深
2NO2 g⇌N2O4 g 平衡逆向移动
C
25∘C 时,测定同浓度 CH3COONa 和 NaCN 溶液 pH
NaCN 溶液 pH 大
酸性: CH3COOH>HCN
D
向 HI 溶液和 CCl4 混合体系中加入硝酸铁, 振荡
CCl ​4 层显紫色
氧化性: Fe3+>I2
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀
1.6
6.2
3.6
7.3
10.4
完全沉淀
2.9
8.2
4.8
9.3
12.4
物质
H2 g
CO(g)
CH4 g
标准燃烧热 ΔH/kJ⋅ml−1
-286
-283
-891