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17，2024届河北省雄安新区雄安部分高中高三下学期一模化学试题
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这是一份17，2024届河北省雄安新区雄安部分高中高三下学期一模化学试题，共24页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ti：48 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国源远流长的餐桌饮食文化中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是
A. “酒”历史可以追溯至黄帝时期，其随陈酿时间延长可产生酯类物质
B. “动物油”在周代时人们就广泛地食用，其主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯
C. “豆腐”起源于西汉，其制作过程最重要的工序就是“点卤”，涉及胶体聚沉原理
D. “酱油”一词出于宋代，其呈酸性，可中和鱼腥味中的三甲基胺进而消除异味
【答案】B
【解析】
【详解】A．“酒”历史可以追溯至黄帝时期，随陈酿时间延长，醇类可转化成酸类，继而可产生酯类物质，A正确；
B．“动物油”主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯，B错误；
C．“豆腐”点卤，与电解质溶液可使胶体聚沉有关，C正确；
D．“酱油”呈酸性，可中和显碱性的三甲基胺进而消除异味，D正确；
故选：B。
2. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A. 稀土元素是自然界共生在一起的一类元素，稀土元素被称为“冶金工业的维生素”
B. 胃舒平中含有氢氧化铝，可以用来治疗胃酸过多
C. 二硫化钼是我国自主研制的能导电、能储存能量的二维材料，属于新型有机功能材料
D. 屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖
【答案】C
【解析】
【详解】A．在金属元素中，有一类性质相似、并在自然界共生在一起的稀土元素，稀土元素既可以单独使用，也可以用于生产合金，在合金中加入适量稀土元素，能大大改善合金的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”，A正确；
B．胃舒平中含有氢氧化铝，可以和胃酸(主要成分为盐酸)发生反应，B正确；
C．二硫化钼属于无机物，不属于新型有机功能材料，属于新型无机非金属材料，C错误；
D．屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖，D正确；
故选：C。
3. 大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如下图所示，下列说法正确的是
A. 在转化过程中表现出强氧化性，与互为同位素
B. 是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾
C. 是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸
D. 是一种直线形分子，电子式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．与是同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；
B．是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾，B正确；
C．是一种酸性氧化物，但不是所有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，例如不和水反应，C错误；
D．是一种V形分子，D错误；
因此，本题选B。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向NaOH稀溶液中通入过量气体：
B. 向溶液中滴加稀硝酸：
C. 向溶液中滴加澄清石灰水：
D. 向中加入浓盐酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向NaOH稀溶液中通入过量气体生成碳酸氢钠：，A错误；
B．电荷不守恒，应该为，B错误；
C．澄清石灰水在写离子方程式时拆成离子形式，即，C错误；
D．高锰酸钾和浓盐酸反应：，D正确。
答案选D。
5. 以下实验目的、方法和相关解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验方法电解熔融氯化钠装置图中电源连接错误，阳极Fe电极会参与电极反应，A错误；
B．此图金属防腐的措施为牺牲阳极法对铁管道进行保护，B错误；
C．测量锌粒和不同浓度的硫酸反应速率的快慢实验仪器中缺少秒表，C错误；
D．毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，它能使水流的方向发生改变，说明水流与橡胶棒之间有电性作用，而无此现象。由图中可知为非极性分子，为极性分子，D正确；
故选：D。
6. 一种具有解热镇痛作用的合成药物结构如图所示，W、Y、X、Q为原子半径依次递减的短周期非金属元素，Q的最高正价和最低负价代数和为0，且W与Y的价层电子排布均为，下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：X>W>Y
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YC. 该药物中所有元素原子均达到8电子稳定结构
D. 该药物在人体内可水解产生邻羟基苯甲酸
【答案】D
【解析】
【分析】结合题干和结构图可得：W为Si，Y为C，X为O，Q为H。
【详解】A．未指明简单氢化物，碳的氢化物除甲烷外还可以是其他烃类，故其沸点可能大于其他氢化物的沸点，A错误；
B．碳酸的酸性比硅酸强，B错误；
C．H元素原子不满足8电子稳定结构，其余元素均满足，C错误；
D．该药物的结构简式为，在人体内可水解产生，即邻羟基苯甲酸，D正确。
故本题选D
7. 近日，复旦大学研究团队成功研发双离子钠电池，实现秒充80％、极低温-70℃使用。其电池结构如图所示。该电池的负极材料为人造石墨(AG)，正极材料为聚三苯胺(PTPAn)。在充、放电过程中，-溶剂复合物(-Slvent)在人造石墨电极嵌入和脱嵌，同时阴离子()在聚三苯胺电极嵌入和脱嵌。下列说法正确的是
A. 电池充电时，
B. 电池放电时，阴阳离子同时参与电极反应，有利于提高电池工作效率
C. 电池充电时，聚三苯胺为阴极，-溶剂复合物得电子后嵌入阴极
D. 由于未使用稀缺锂元素，量产后的钠离子电池生产成本一定比锂离子电池的高
【答案】B
【解析】
【分析】放电时，负极材料为人造石墨(AG)，正极材料为聚三苯胺(PTPAn)，放电过程中，-溶剂复合物(-Slvent)在人造石墨电极脱嵌，阴离子()在聚三苯胺电极脱嵌；充电时-溶剂复合物(-Slvent)嵌入人造石墨电极，阴离子()嵌入聚三苯胺电极，据此分析解答。
【详解】A．双离子钠电池中，人造石墨为电池负极材料，充电时-溶剂复合物获得电子嵌入人造石墨电极，A错误；
B．双离子钠电池中，阴阳离子同时参与电极反应，使得电池能量密度更大，使用效率更高，B正确；
C．电池充电时，聚三苯胺为阳极，阴离子在聚三苯胺电极嵌入，-溶剂复合物在阴极得电子后嵌入，C错误；
D．由于锂比较稀缺，量产后钠离子电池成本比锂离子电池成本可能更低，D错误；
故选：B。
8. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A正确；
B．取铜丝在酒精灯外焰上灼烧，会干扰钠的焰色试验的观察，应改用纯净的铂丝或铁丝，B错误；
C．Cl-也能和酸性高锰酸钾溶液反应，C错误；
D．干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，D错误；
故选：A。
9. 淄博烧烤红遍全国，用嫩肉粉腌制后烤出的肉串鲜香滑嫩，嫩肉粉的有效成分为木瓜蛋白酶，其结构简式如下，下列说法正确的是
A. 1ml该分子最多消耗5mlNaOHB. 该分子中含有4种含氧官能团
C. 该分子中碳原子的杂化方式有3种D. 该分子可以发生消去反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．1ml该分子最多消耗5ml NaOH，分别发生在1ml羧基、1ml酚羟基、3ml酰胺基上，A正确；
B．该分子中含有3种含氧官能团，分别为羧基、酰胺基、酚羟基，B错误；
C．该分子中碳原子的杂化方式有2种，分别为、，C错误；
D．该分子中不含能发生消去反应的醇羟基和碳卤键，不能发生消去反应，D错误；
故本题选A。
10. 硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐[]，它是一种蓝绿色无机复盐，也是一种重要的化工原料，以下制备该物质的说法中错误的是
A. 步骤Ⅱ到步骤Ⅲ的操作，缩短了溶液与空气接触的时间，降低被氧化的风险
B. 玻璃棒缠绕铜丝的主要目的是铜丝和铁粉接触形成原电池，加快化学反应速率
C. 步骤Ⅱ到步骤Ⅳ发生的反应方程式为
D. 从溶液中获得莫尔盐，可以直接经过蒸发结晶的实验操作获得纯净的莫尔盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．将强磁铁贴紧烧杯外壁，在磁力作用下未反应完的铁粉即聚集于烧杯内壁，采用直接倾析的方法将制得的硫酸亚铁溶液倒出即可，不必进行减压或常压过滤，缩短了溶液与空气接触的时间，降低被氧化的风险，A正确；
B．采用缠绕铜丝的玻璃棒不断搅拌反应混合物，使铜丝和铁粉接触形成原电池，从而使反应速率大大加快，B正确；
C．等物质的量的和反应生成莫尔盐，方程式为，C正确；
D．蒸发结晶时，二价铁易被氧气氧化成三价铁，因此得不到纯净的莫尔盐，D错误。
本题选D。
11. 研究表明，催化分解的微观机制是复杂的，可以形成以下基本观点：与循环反应；且与反应产生的强氧化性羟基自由基(·OH)起到了关键作用，该过程被称为类-Fentn反应，如图所示，下列说法正确的是
A. 0.1ml羟基自由基(·OH)所含电子的数目为
B. 可以改变反应历程，降低分解反应的反应热
C. 与反应产生羟基自由基的反应为
D. 去除废水中难降解的有机污染物，主要利用了羟基自由基的还原性
【答案】C
【解析】
【详解】A．0.1ml羟基自由基(·OH)所含电子的数目为，A错误；
B．为催化剂，可以改变反应历程，但不能改变分解反应的反应热，B错误；
C．由图可知与反应产生羟基自由基和Fe3+，反应为，C正确；
D．去除废水中难降解的有机污染物，主要利用了羟基自由基的强氧化性，D错误；
故选：C。
12. 科学家通过光催化分解水，可将太阳能转换为高热值的，一系列光催化剂被开发出来，其中钴配合物由于成本低、性能稳定和应用前景广泛而成为众多科学家的研究对象，一种钴配合物的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. 该配合物中C、N、O的杂化类型均为
B. 中心离子钴离子的配位数为6
C. 第一电离能大小：N>O>C>C
D. C元素为过渡金属元素，其离子对多种配体有很强的结合力
【答案】A
【解析】
【详解】A．该配合物中环中以及形成双键的C、N为杂化，A错误；
B．由结构简式图可知，中心离子钴离子的配位数为6，B正确；
C．非金属第一电离能大于金属C，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N最外层半满稳定，其第一电离能大于O，则第一电离能大小：N>O>C>C，C正确；
D．C元素为过渡金属元素，其离子对多种配体有很强的结合力，过渡金属配合物远比主族金属配合物多，D正确；
故选：A。
13. 从废催化剂中回收贵金属和有色金属，不仅所得金属品位高，而且投资少、效益高。以废锆催化剂(含、及Fe的氧化物)为原料回收氧化锆和氧化钇的部分工艺如下：
已知：(1)、可溶于热的浓硫酸溶液
(2)聚乙二醇可与形成红褐色配合物，便于“离心萃取”操作进行
下列说法错误的是
A. “焙烧”时，加入硫酸的浓度不宜过小，以将金属氧化物完全转化为硫酸盐进入溶液
B. “离心萃取”前，加入溶液，目的是将可能存在的氧化为，便于离心分离
C. “红褐色溶液a”的主要成分为胶体，激光笔照射时会出现丁达尔效应
D. “煅烧分解”时，化学方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】废锆催化剂(含、及Fe的氧化物)焙烧后加浓硫酸，、以及铁的氧化物均可溶于热的浓硫酸溶液生成硫酸盐；焙烧后固体加聚乙二醇、硫酸铵，聚乙二醇可与形成红褐色配合物，然后进行离心萃取，得到红褐色溶液a；分离后所得盐溶液进行浓缩结晶得到硫酸锆晶体，晶体分解得到ZrO2，浓缩得到的母液加氨水调节pH值将钇沉淀，再加草酸调节pH值实现沉淀转化，得到，再经煅烧分解得到Y2O3，据此分析解答。
【详解】A．根据信息(1)，硫酸浓度不宜太小，有可能导致溶解不充分，影响后续回收，A正确；
B．过氧化氢为氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，根据形成配合物与溶液在溶剂中的分配系数不同，便于离心分离，B正确；
C．红褐色溶液a为聚乙二醇与形成的配合物，C错误；
D．沉淀转化，说明氢氧化钇转化为草酸钇，锻烧分解成氧化钇，，D正确；
故选：C。
14. 常温下，用溶液滴定30.00mL等浓度的HA溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[]和溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(其中虚线表示pH变化曲线)，下列说法中正确的是
A. A点溶液中满足
B. B点时加入NaOH溶液的体积为30.00mL
C. 常温下，A点时HA的电离平衡常数的数量级为
D. 水的电离程度C>B>A
【答案】C
【解析】
【详解】A．A点水的电离程度最大，为滴定终点，溶质为NaA，溶液中满足，A错误；
B．B点时为溶液显中性的点，在滴定终点之前，加入NaOH溶液的体积小于30.00mL，B错误；
C．常温下，A点时HA的平衡常数与起点相同，据起点计算，其数量级为，C正确；
D．由图可知，水的电离程度C故选：C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 乙二胺四乙酸铁铵()为土黄色或浅褐色结晶性粉末，易溶于水，一些国家作为有机铁肥用于治疗植物缺铁性黄化病。科学家采用乙二胺四乙酸(俗称EDTA，可表示为)、氧化铁、碳酸氢铵为主要原料，在相转移催化剂(PTC)存在下催化合成乙二胺四乙酸铁铵。流程如下：
（1）合成过程中，与在催化剂作用下生成了HFeY，请写出铵化过程生成乙二胺四乙酸铁铵的化学反应方程式______。
（2）探究反应物配比对产品质量的影响
当反应温度、催化剂用量、反应时间都在最佳状态时，反应物配比对产品质量的影响如表1，由表1数据得出，当反应物配比为_____时，产品铁含量、铵含量及收率达最高，水不溶物含量最低。
表1 反应物配比对产品质量的影响()
（3）反应温度对反应终点的影响如图1，当反应物配比、催化剂一定的条件下，最适宜温度为_______，原因：____。
（4）铵()含量的测定，装置如图。
Ⅰ．将20mL2％硼酸吸收液移入锥形瓶内，确保冷凝装置出口在硼酸溶液液面之下。
Ⅱ．称取mg试样，移入圆底烧瓶内，加约300mL蒸馏水，20mL400g／L氢氧化钠溶液，立即连接冷凝装置。
Ⅲ．加热圆底烧瓶内溶液至沸腾，当收集到约150mL馏分时，馏出物明显减少，把锥形瓶稍微移开，使导出管靠在接收器壁上，再加大火力蒸1分钟，移去热源。
IV．向锥形瓶中加入指示剂甲基红-溴甲酚绿乙醇溶液，用浓度为cml/L的盐酸标准液进行滴定，消耗盐酸标准液的体积为。用相同的试剂但不含试样，进行空白试验，消耗盐酸标准液的体积为。
①所用圆底烧瓶规格为____mL，A装置的名称为____。
②步骤Ⅲ中当馏出物明显减少后，使导出管靠在锥形瓶壁上，再加大火力蒸1分钟的目的是____。
③请计算铵()在试样中的质量分数____。(用字母列出表达式)
④在滴定过程中会有以下操作，下列哪些操作会使测量值偏大____(填标号)。
A．未润洗盐酸标准液的酸式滴定管 B．滴定过程中有标准液溅出
C．未润洗锥形瓶 D．滴定完成后俯视读数
【答案】（1）
（2）0.5：1.0：1.0(1：2：2也可)
（3） ①. 95℃ ②. 当反应温度低于95℃时，反应速率较慢；当温度达95℃时，再提高温度，反应比较耗能且速率变化不大
（4） ①. 500 ②. 直形冷凝管 ③. 确保冷凝管内的氨完全蒸出 ④. ⑤. AB
【解析】
【分析】合成过程中，与在催化剂作用下生成了HFeY，铵化过程中加入了，HFeY与反应生成，然后对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到，据此分析解答。
【小问1详解】
合成过程中，与在催化剂作用下生成了HFeY，图中铵化过程中加入了，故反应方程式为。
【小问2详解】
由表1可知时，产品铁含量、铵含量及收率达最高，水不溶物含量最低。
【小问3详解】
当反应温度低于95℃时，反应速率较慢，随着温度的升高，反应剧烈；当温度达95℃时，再提高温度，能稍缩短反应时间，但能源消耗较大。
【小问4详解】
①实验过程中添加约300mL蒸馏水，20mL氢氧化钠溶液，故选500mL容量瓶，直形冷凝管。
②当馏出物明显减少，把锥形瓶稍微移开，使导出管靠在锥形瓶壁上，再加大火力蒸1分钟，移去热源目的是确保冷凝管内的氨完全蒸出。
③在试液中的质量分数为。
④A选项未润洗盐酸标准液的酸式滴定管使得溶液体积偏大，B选项滴定过程中有标准液溅出使得溶液体积偏大，C选项锥形瓶不需要润洗，D选项滴定完后俯视读数，数值偏小。故选AB。
16. 某铜硫矿富含黄铁矿和磁黄铁矿等硫铁矿物，占原矿矿物总量38％，实验室以此为原料模拟工业制备纯铜并利用黄铁精矿进行含铬废水处理，工艺流程转化如下：
［注］1.粉碎解离度(不同成分矿石分离程度)与粉碎程度有关，颗粒越细，解离度越高，最高可达93％，但颗粒越细对设备要求越高。
2.铜蓝矿的主要成分为CuS，黄铁矿的主要成分为。
3.可能用到的数据如下：
（1）基态铜原子的空间运动状态为______种。
（2）精磨酸浸过程中，精磨的作用是_____；酸浸一般选用硫酸溶液在纯氧环境中进行，酸浸的化学方程式为______。
（3）已知增大氧气的浓度可以提高的浸取率，请结合化学用语解释其原因______。
（4）生石灰碱浸时调节pH的范围为_____。
（5）滤渣X的主要成分是_____。
（6）向滤液B中通入高压，可成功制得单质铜的原因是______。
（7）黄铁精矿处理含铬废水的机理如图所示：
在溶液反应中，黄铁精矿会部分溶解与()发生氧化还原反应，请结合信息写出此过程的离子反应方程式：_______。
【答案】（1）15 （2） ①. 精磨可以使颗粒更细，提高酸浸效率 ②.
（3）CuS难溶于硫酸溶液，在溶液中存在沉淀溶解平衡，增大的浓度，可以反应消耗，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进的浸取
（4）3.2≤pH<4.2
（5）和
（6）向滤液中通入高压，被还原为Cu单质，通过过滤分离出来
（7）
【解析】
【分析】铜硫矿原石中经过粉碎解离得到主要成分为CuS的铜蓝矿和主要成分为FeS2的黄铁矿。 但解离度达不到100%，即铜蓝矿含杂质FeS2，经过纯氧环境下的精磨酸浸，Cu生成Cu2+，S转变为单质和，杂质二价铁被氧化成三价铁，碱浸时Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，Ca2+结合生成CaSO4沉淀，二者形成滤渣X，滤液B中的Cu2+与H2反应得到Cu。
【小问1详解】
基态原子的空间运动状态数即轨道数。Cu是29号元素，基态铜原子的电子排布式为，共15个电子轨道，即铜原子的空间运动状态数为15。
【小问2详解】
精磨可以使颗粒更细，增大反应物的接触面积，提高酸浸效率；“酸浸”时，S元素被O2氧化成单质S和，杂质二价铁被氧化成三价铁，化学方程式为。
【小问3详解】
CuS难溶于硫酸溶液，在溶液中存在沉淀溶解平衡，增大的浓度，可以反应消耗，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进的浸取。
【小问4详解】
生石灰调pH值是为了除去杂质Fe3+，pH需要大于或等于3.2，但不能将Cu2+转化为沉淀，因此应调pH小于4.2，即3.2≤pH<4.2。
【小问5详解】
滤液A中含有CuSO4和Fe3+，加入CaO后，除了生成Fe(OH)3沉淀，还会有CaSO4生成，即滤渣X的主要成分是Fe(OH)3、 CaSO4。
【小问6详解】
向滤液中通入高压，被还原为Cu单质，通过过滤分离出来。
【小问7详解】
黄铁精矿的在反应时被氧化成Fe3+和，被还原为Cr3+，在酸性溶液中，反应方程式为：。
17. 近年来，以清洁的氢气选择性催化还原引起研究者的青睐，某研究以贵金属Pt为主要催化剂，催化还原主要发生在金属(Pt)表面、金属与载体界面(Pt-HY)和载体(HY)表面，反应机理如下：
（1）在金属Pt表面，NO被还原为_______，NO在空气中容易和氧气发生反应，结合下表数据，请写出NO与反应的热化学方程式：_____。
（2）研究表明，当催化剂表面有Pt活性位且有相邻的氧空位时，与Pt活性位直接吸附NO相比，更有利于的生成。下图是和改良后的催化剂的活性比较，请结合题干信息说明改良后的催化剂活性明显高于的原因_______。
（3）研究表明，新型催化剂(Pt／SSZ-13)的使用温度对的脱除率和反应机理的关系图如下，下列有关说法正确的是_______。(填标号)
A. 在低温区，NO与催化剂表面的吸附O结合为，最终转化为
B. 高温区，NO先被还原，再转化为，最终转化为
C. 适当增大的用量，有利于在催化剂表面形成吸附O，在一定范围内提高的脱除率
D. 在恒温恒容密闭容器中，通入惰性气体以增加体系压强，有利于提升的脱除率
（4）理论上和也可以作为还原剂进行的脱除，下图为和在1200℃下、过量空气系数(直接反映为氧气浓度)为0～1.2时NO还原率的变化。随着过量空气系数的增加，对NO的脱除率趋势为______；请结合所学及题干信息，推测趋势呈现的原因：_______。
（5）对比、、及CO作为还原剂，在相同条件不同温度下进行的脱除，脱除率如下图：
①以上四种还原剂中在相对较低温度下可以实现NO脱除的还原剂为______(填化学式)。
②在还原NO时，一般在有氧环境下进行，主要存在以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
实验室利用计算机在10L的容器中模拟1350℃时还原NO，原始投料：的物质的量为10ml，NO的物质的量为5ml，的物质的量为16ml，反应达到平衡时，NO脱除率为64％，转化率为80％，则此反应条件下反应Ⅱ的平衡常数K：______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）改良后的催化剂有更多的Pt活性位点和相邻的氧空位，更有利于吸附NO等氮氧化物，有利于脱除反应快速进行 （3）AC
（4） ①. 脱硝率逐渐降低 ②. 随着氧气浓度增大，氨气与氧气发生反应，生成氮氧化物，同时与氮氧化物反应的氨气减少，导致脱硝率降低
（5） ①. ②. 400
【解析】
【小问1详解】
根据图片信息中的反应过程，Pt催化剂表面NO被还原为，故热化学反应方程式为 。
【小问2详解】
根据信息提示，“研究表明，当催化剂表面有Pt活性位且有相邻的氧空位时，与Pt活性位直接吸附NO相比，更有利于的生成。”改良后催化剂效果更好的原因是：改良后的催化剂有更多Pt活性位和相邻的氧空位，更有利于吸附NO等氮氧化物，有利于脱除反应快速进行。
【小问3详解】
A．由图左侧低温区可知，NO与催化剂表面的吸附O结合为，最终转化为，A正确；
B．由图右侧高温区可知，NO先被氧化为，再转化为，最终转化为，B错误；
C．适当增大的用量，有利于在催化剂表面形成吸附O，在低温区时，会加快与NO的反应速率，提高的脱除率，C正确；
D．恒温恒容体系充入惰性气体，对反应物和生成物浓度基本无影响，基本不改变氮氧化物脱除率，D错误。
故选AC。
【小问4详解】
根据图示，随横坐标增大，脱硝率逐渐降低；在较高温度下，当氧气浓度达到一定程度时，氨气和氧气反应，与氨气和一氧化氮反应形成竞争反应，氧气越多，氨气与一氧化氮反应越少，同时氨气和氧气反应会生成氮的氧化物，使氮的氧化物浓度在一定程度上增加，脱硝率下降。
【小问5详解】
温度较低时，氢气和一氧化碳的脱硝率非常低，不适合低温脱硝，氨气在800～1000℃左右时脱硝率明显上升，优于甲烷，1350℃左右时甲烷和氨气脱硝率基本相同，温度继续升高，甲烷脱硝率上升，因此，在较低温度下时，氨气是比较适宜的还原剂。
根据投料及脱硝率64％、甲烷转化率80％，参加反应的甲烷为10×80％=8ml；三行式如下：
故。
18. 1,4-二甲基萘()可用作土豆发芽抑制剂，从石油中分离得到比较困难，一种合成方法如下：
已知：+ +CH3COOH
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______。
（2）C→D所需的试剂和条件为_______。
（3）E的分子中有____个手性碳，F→G的反应类型为______，G的名称_______。
（4）G→H的反应方程式为______。
（5）J的分子式为_______。
（6）K的同分异构体有___种(该结构含有萘环且有两个支链)，其中核磁共振氢谱图中，峰面积比为3：1：1：1，请写出两种符合上述条件的结构简式_______。
（7）以和为原料利用题中信息结合所学知识设计制备的路线______。
【答案】（1） （2）甲醇，浓硫酸、加热
（3） ①. 1 ②. 还原反应(或加成反应) ③. 4-苯基戊酸
（4） +H2O
（5）
（6） ①. 9 ②. 、、、
（7）
【解析】
【分析】苯与B发生已知信息中反应生成C，结合C的结构简式以及B的分子组成可知，B为：；C酸性条件下与甲醇发生酯化反应生成D；D与CH3MgX发生先加成后水解反应生成E，E中酯基发生水解反应生成F，F在[PtO2]作用下碳碳双键转化为饱和碳碳键，得到G，G在硫酸作用下发生分子内脱水反应生成H，H与CH3MgX发生先加成后水解反应生成I，I发生醇消去反应生成G，G经脱氢生成K，据此分析解答。
【小问1详解】
结合已知信息得B的结构简式为。
【小问2详解】
C→D为酯化反应，所需的试剂和条件为甲醇，浓硫酸、加热。
【小问3详解】
E的分子中有1个手性碳，如图：，F→G的反应类型为加氢的还原反应，有除卤原子、硝基以外的官能团时含苯环的有机物，苯基作为取代基，故G的名称为4-苯基戊酸。
【小问4详解】
G→H的反应为苯环邻位氢与羧基上的羟基脱水，连接成环，方程式为 +H2O。
【小问5详解】
J的结构简式为，分子式为。
【小问6详解】
K中符合限制条件的共有9种结构：、，其中核磁共振氢谱图中，峰面积比为3：1：1：1的结构简式为、、、。
【小问7详解】
的路线，和发生已知信息中反应生成，与CH3MgX发生流程中转化生成，发生消去反应生成，合成路线为：。选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
电解熔融氯化钠
该装置阳极反应为
B
金属防腐
该图采用的是外加电流法对铁管道进行保护
C
测量锌粒和不同浓度的硫酸溶液反应速率的快慢
该实验用到的实验仪器有恒压滴液漏斗、锥形瓶、双孔塞、注射器
D
验证分子极性
该实验是用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近和，由图中现象可知为非极性分子，为极性分子
选项
目的
实验操作
现象和结论
A
探究胶体和溶液性质的不同
在暗处用激光笔照射盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的小烧杯
当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，溶液无明显现象。丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B
鉴别某白色固体含有钠元素
取一根铜丝，在酒精灯外焰上灼烧，蘸取待检测样品，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色
火焰颜色呈黄色，证明原样品中含有钠元素
C
比较和的氧化性
向酸性溶液中滴入溶液
紫红色溶液变浅，氧化性强弱：
D
探究是否有漂白性
将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶盛有干燥的试剂瓶中
湿润的有色布条明显褪色，证明干燥的氯气具有漂白性
铁含量
铵含量
水不溶物含量
收率(%)
0.49：1.0
1.0：0.98
13.1
4.0
1.4
92.3
0.49：1.0
1.0：1.0
13.2
4.3
0.03
91.2
0.49：1.0
1.0：1.02
13.2
4.4
0.03
91.6
0.5：1.0
1.0：0.98
13.3
4.1
0.04
93.1
0.5：1.0
1.0：1.0
13.6
4.4
0.01
96.3
0.5：1.0
1.0：1.02
13.5
4.4
0.05
91.7
0.51：1.0
1.0：0.98
13.5
4.1
0.51
93.1
0.51：1.0
1.0：1.0
13.4
42
0.47
93.3
051：1.0
1.0：1.02
13.4
4.2
0.54
92.1
开始沉淀pH
1.9
42
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
物质
1ml物质中化学键断裂所需要的能量／kJ
631
498
937
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ti：48 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国源远流长的餐桌饮食文化中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是
A. “酒”历史可以追溯至黄帝时期，其随陈酿时间延长可产生酯类物质
B. “动物油”在周代时人们就广泛地食用，其主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯
C. “豆腐”起源于西汉，其制作过程最重要的工序就是“点卤”，涉及胶体聚沉原理
D. “酱油”一词出于宋代，其呈酸性，可中和鱼腥味中的三甲基胺进而消除异味
【答案】B
【解析】
【详解】A．“酒”历史可以追溯至黄帝时期，随陈酿时间延长，醇类可转化成酸类，继而可产生酯类物质，A正确；
B．“动物油”主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯，B错误；
C．“豆腐”点卤，与电解质溶液可使胶体聚沉有关，C正确；
D．“酱油”呈酸性，可中和显碱性的三甲基胺进而消除异味，D正确；
故选：B。
2. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A. 稀土元素是自然界共生在一起的一类元素，稀土元素被称为“冶金工业的维生素”
B. 胃舒平中含有氢氧化铝，可以用来治疗胃酸过多
C. 二硫化钼是我国自主研制的能导电、能储存能量的二维材料，属于新型有机功能材料
D. 屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖
【答案】C
【解析】
【详解】A．在金属元素中，有一类性质相似、并在自然界共生在一起的稀土元素，稀土元素既可以单独使用，也可以用于生产合金，在合金中加入适量稀土元素，能大大改善合金的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”，A正确；
B．胃舒平中含有氢氧化铝，可以和胃酸(主要成分为盐酸)发生反应，B正确；
C．二硫化钼属于无机物，不属于新型有机功能材料，属于新型无机非金属材料，C错误；
D．屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖，D正确；
故选：C。
3. 大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如下图所示，下列说法正确的是
A. 在转化过程中表现出强氧化性，与互为同位素
B. 是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾
C. 是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸
D. 是一种直线形分子，电子式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．与是同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；
B．是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾，B正确；
C．是一种酸性氧化物，但不是所有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，例如不和水反应，C错误；
D．是一种V形分子，D错误；
因此，本题选B。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向NaOH稀溶液中通入过量气体：
B. 向溶液中滴加稀硝酸：
C. 向溶液中滴加澄清石灰水：
D. 向中加入浓盐酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向NaOH稀溶液中通入过量气体生成碳酸氢钠：，A错误；
B．电荷不守恒，应该为，B错误；
C．澄清石灰水在写离子方程式时拆成离子形式，即，C错误；
D．高锰酸钾和浓盐酸反应：，D正确。
答案选D。
5. 以下实验目的、方法和相关解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验方法电解熔融氯化钠装置图中电源连接错误，阳极Fe电极会参与电极反应，A错误；
B．此图金属防腐的措施为牺牲阳极法对铁管道进行保护，B错误；
C．测量锌粒和不同浓度的硫酸反应速率的快慢实验仪器中缺少秒表，C错误；
D．毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，它能使水流的方向发生改变，说明水流与橡胶棒之间有电性作用，而无此现象。由图中可知为非极性分子，为极性分子，D正确；
故选：D。
6. 一种具有解热镇痛作用的合成药物结构如图所示，W、Y、X、Q为原子半径依次递减的短周期非金属元素，Q的最高正价和最低负价代数和为0，且W与Y的价层电子排布均为，下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：X>W>Y
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y
D. 该药物在人体内可水解产生邻羟基苯甲酸
【答案】D
【解析】
【分析】结合题干和结构图可得：W为Si，Y为C，X为O，Q为H。
【详解】A．未指明简单氢化物，碳的氢化物除甲烷外还可以是其他烃类，故其沸点可能大于其他氢化物的沸点，A错误；
B．碳酸的酸性比硅酸强，B错误；
C．H元素原子不满足8电子稳定结构，其余元素均满足，C错误；
D．该药物的结构简式为，在人体内可水解产生，即邻羟基苯甲酸，D正确。
故本题选D
7. 近日，复旦大学研究团队成功研发双离子钠电池，实现秒充80％、极低温-70℃使用。其电池结构如图所示。该电池的负极材料为人造石墨(AG)，正极材料为聚三苯胺(PTPAn)。在充、放电过程中，-溶剂复合物(-Slvent)在人造石墨电极嵌入和脱嵌，同时阴离子()在聚三苯胺电极嵌入和脱嵌。下列说法正确的是
A. 电池充电时，
B. 电池放电时，阴阳离子同时参与电极反应，有利于提高电池工作效率
C. 电池充电时，聚三苯胺为阴极，-溶剂复合物得电子后嵌入阴极
D. 由于未使用稀缺锂元素，量产后的钠离子电池生产成本一定比锂离子电池的高
【答案】B
【解析】
【分析】放电时，负极材料为人造石墨(AG)，正极材料为聚三苯胺(PTPAn)，放电过程中，-溶剂复合物(-Slvent)在人造石墨电极脱嵌，阴离子()在聚三苯胺电极脱嵌；充电时-溶剂复合物(-Slvent)嵌入人造石墨电极，阴离子()嵌入聚三苯胺电极，据此分析解答。
【详解】A．双离子钠电池中，人造石墨为电池负极材料，充电时-溶剂复合物获得电子嵌入人造石墨电极，A错误；
B．双离子钠电池中，阴阳离子同时参与电极反应，使得电池能量密度更大，使用效率更高，B正确；
C．电池充电时，聚三苯胺为阳极，阴离子在聚三苯胺电极嵌入，-溶剂复合物在阴极得电子后嵌入，C错误；
D．由于锂比较稀缺，量产后钠离子电池成本比锂离子电池成本可能更低，D错误；
故选：B。
8. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A正确；
B．取铜丝在酒精灯外焰上灼烧，会干扰钠的焰色试验的观察，应改用纯净的铂丝或铁丝，B错误；
C．Cl-也能和酸性高锰酸钾溶液反应，C错误；
D．干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，D错误；
故选：A。
9. 淄博烧烤红遍全国，用嫩肉粉腌制后烤出的肉串鲜香滑嫩，嫩肉粉的有效成分为木瓜蛋白酶，其结构简式如下，下列说法正确的是
A. 1ml该分子最多消耗5mlNaOHB. 该分子中含有4种含氧官能团
C. 该分子中碳原子的杂化方式有3种D. 该分子可以发生消去反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．1ml该分子最多消耗5ml NaOH，分别发生在1ml羧基、1ml酚羟基、3ml酰胺基上，A正确；
B．该分子中含有3种含氧官能团，分别为羧基、酰胺基、酚羟基，B错误；
C．该分子中碳原子的杂化方式有2种，分别为、，C错误；
D．该分子中不含能发生消去反应的醇羟基和碳卤键，不能发生消去反应，D错误；
故本题选A。
10. 硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐[]，它是一种蓝绿色无机复盐，也是一种重要的化工原料，以下制备该物质的说法中错误的是
A. 步骤Ⅱ到步骤Ⅲ的操作，缩短了溶液与空气接触的时间，降低被氧化的风险
B. 玻璃棒缠绕铜丝的主要目的是铜丝和铁粉接触形成原电池，加快化学反应速率
C. 步骤Ⅱ到步骤Ⅳ发生的反应方程式为
D. 从溶液中获得莫尔盐，可以直接经过蒸发结晶的实验操作获得纯净的莫尔盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．将强磁铁贴紧烧杯外壁，在磁力作用下未反应完的铁粉即聚集于烧杯内壁，采用直接倾析的方法将制得的硫酸亚铁溶液倒出即可，不必进行减压或常压过滤，缩短了溶液与空气接触的时间，降低被氧化的风险，A正确；
B．采用缠绕铜丝的玻璃棒不断搅拌反应混合物，使铜丝和铁粉接触形成原电池，从而使反应速率大大加快，B正确；
C．等物质的量的和反应生成莫尔盐，方程式为，C正确；
D．蒸发结晶时，二价铁易被氧气氧化成三价铁，因此得不到纯净的莫尔盐，D错误。
本题选D。
11. 研究表明，催化分解的微观机制是复杂的，可以形成以下基本观点：与循环反应；且与反应产生的强氧化性羟基自由基(·OH)起到了关键作用，该过程被称为类-Fentn反应，如图所示，下列说法正确的是
A. 0.1ml羟基自由基(·OH)所含电子的数目为
B. 可以改变反应历程，降低分解反应的反应热
C. 与反应产生羟基自由基的反应为
D. 去除废水中难降解的有机污染物，主要利用了羟基自由基的还原性
【答案】C
【解析】
【详解】A．0.1ml羟基自由基(·OH)所含电子的数目为，A错误；
B．为催化剂，可以改变反应历程，但不能改变分解反应的反应热，B错误；
C．由图可知与反应产生羟基自由基和Fe3+，反应为，C正确；
D．去除废水中难降解的有机污染物，主要利用了羟基自由基的强氧化性，D错误；
故选：C。
12. 科学家通过光催化分解水，可将太阳能转换为高热值的，一系列光催化剂被开发出来，其中钴配合物由于成本低、性能稳定和应用前景广泛而成为众多科学家的研究对象，一种钴配合物的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. 该配合物中C、N、O的杂化类型均为
B. 中心离子钴离子的配位数为6
C. 第一电离能大小：N>O>C>C
D. C元素为过渡金属元素，其离子对多种配体有很强的结合力
【答案】A
【解析】
【详解】A．该配合物中环中以及形成双键的C、N为杂化，A错误；
B．由结构简式图可知，中心离子钴离子的配位数为6，B正确；
C．非金属第一电离能大于金属C，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N最外层半满稳定，其第一电离能大于O，则第一电离能大小：N>O>C>C，C正确；
D．C元素为过渡金属元素，其离子对多种配体有很强的结合力，过渡金属配合物远比主族金属配合物多，D正确；
故选：A。
13. 从废催化剂中回收贵金属和有色金属，不仅所得金属品位高，而且投资少、效益高。以废锆催化剂(含、及Fe的氧化物)为原料回收氧化锆和氧化钇的部分工艺如下：
已知：(1)、可溶于热的浓硫酸溶液
(2)聚乙二醇可与形成红褐色配合物，便于“离心萃取”操作进行
下列说法错误的是
A. “焙烧”时，加入硫酸的浓度不宜过小，以将金属氧化物完全转化为硫酸盐进入溶液
B. “离心萃取”前，加入溶液，目的是将可能存在的氧化为，便于离心分离
C. “红褐色溶液a”的主要成分为胶体，激光笔照射时会出现丁达尔效应
D. “煅烧分解”时，化学方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】废锆催化剂(含、及Fe的氧化物)焙烧后加浓硫酸，、以及铁的氧化物均可溶于热的浓硫酸溶液生成硫酸盐；焙烧后固体加聚乙二醇、硫酸铵，聚乙二醇可与形成红褐色配合物，然后进行离心萃取，得到红褐色溶液a；分离后所得盐溶液进行浓缩结晶得到硫酸锆晶体，晶体分解得到ZrO2，浓缩得到的母液加氨水调节pH值将钇沉淀，再加草酸调节pH值实现沉淀转化，得到，再经煅烧分解得到Y2O3，据此分析解答。
【详解】A．根据信息(1)，硫酸浓度不宜太小，有可能导致溶解不充分，影响后续回收，A正确；
B．过氧化氢为氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，根据形成配合物与溶液在溶剂中的分配系数不同，便于离心分离，B正确；
C．红褐色溶液a为聚乙二醇与形成的配合物，C错误；
D．沉淀转化，说明氢氧化钇转化为草酸钇，锻烧分解成氧化钇，，D正确；
故选：C。
14. 常温下，用溶液滴定30.00mL等浓度的HA溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[]和溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(其中虚线表示pH变化曲线)，下列说法中正确的是
A. A点溶液中满足
B. B点时加入NaOH溶液的体积为30.00mL
C. 常温下，A点时HA的电离平衡常数的数量级为
D. 水的电离程度C>B>A
【答案】C
【解析】
【详解】A．A点水的电离程度最大，为滴定终点，溶质为NaA，溶液中满足，A错误；
B．B点时为溶液显中性的点，在滴定终点之前，加入NaOH溶液的体积小于30.00mL，B错误；
C．常温下，A点时HA的平衡常数与起点相同，据起点计算，其数量级为，C正确；
D．由图可知，水的电离程度C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 乙二胺四乙酸铁铵()为土黄色或浅褐色结晶性粉末，易溶于水，一些国家作为有机铁肥用于治疗植物缺铁性黄化病。科学家采用乙二胺四乙酸(俗称EDTA，可表示为)、氧化铁、碳酸氢铵为主要原料，在相转移催化剂(PTC)存在下催化合成乙二胺四乙酸铁铵。流程如下：
（1）合成过程中，与在催化剂作用下生成了HFeY，请写出铵化过程生成乙二胺四乙酸铁铵的化学反应方程式______。
（2）探究反应物配比对产品质量的影响
当反应温度、催化剂用量、反应时间都在最佳状态时，反应物配比对产品质量的影响如表1，由表1数据得出，当反应物配比为_____时，产品铁含量、铵含量及收率达最高，水不溶物含量最低。
表1 反应物配比对产品质量的影响()
（3）反应温度对反应终点的影响如图1，当反应物配比、催化剂一定的条件下，最适宜温度为_______，原因：____。
（4）铵()含量的测定，装置如图。
Ⅰ．将20mL2％硼酸吸收液移入锥形瓶内，确保冷凝装置出口在硼酸溶液液面之下。
Ⅱ．称取mg试样，移入圆底烧瓶内，加约300mL蒸馏水，20mL400g／L氢氧化钠溶液，立即连接冷凝装置。
Ⅲ．加热圆底烧瓶内溶液至沸腾，当收集到约150mL馏分时，馏出物明显减少，把锥形瓶稍微移开，使导出管靠在接收器壁上，再加大火力蒸1分钟，移去热源。
IV．向锥形瓶中加入指示剂甲基红-溴甲酚绿乙醇溶液，用浓度为cml/L的盐酸标准液进行滴定，消耗盐酸标准液的体积为。用相同的试剂但不含试样，进行空白试验，消耗盐酸标准液的体积为。
①所用圆底烧瓶规格为____mL，A装置的名称为____。
②步骤Ⅲ中当馏出物明显减少后，使导出管靠在锥形瓶壁上，再加大火力蒸1分钟的目的是____。
③请计算铵()在试样中的质量分数____。(用字母列出表达式)
④在滴定过程中会有以下操作，下列哪些操作会使测量值偏大____(填标号)。
A．未润洗盐酸标准液的酸式滴定管 B．滴定过程中有标准液溅出
C．未润洗锥形瓶 D．滴定完成后俯视读数
【答案】（1）
（2）0.5：1.0：1.0(1：2：2也可)
（3） ①. 95℃ ②. 当反应温度低于95℃时，反应速率较慢；当温度达95℃时，再提高温度，反应比较耗能且速率变化不大
（4） ①. 500 ②. 直形冷凝管 ③. 确保冷凝管内的氨完全蒸出 ④. ⑤. AB
【解析】
【分析】合成过程中，与在催化剂作用下生成了HFeY，铵化过程中加入了，HFeY与反应生成，然后对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到，据此分析解答。
【小问1详解】
合成过程中，与在催化剂作用下生成了HFeY，图中铵化过程中加入了，故反应方程式为。
【小问2详解】
由表1可知时，产品铁含量、铵含量及收率达最高，水不溶物含量最低。
【小问3详解】
当反应温度低于95℃时，反应速率较慢，随着温度的升高，反应剧烈；当温度达95℃时，再提高温度，能稍缩短反应时间，但能源消耗较大。
【小问4详解】
①实验过程中添加约300mL蒸馏水，20mL氢氧化钠溶液，故选500mL容量瓶，直形冷凝管。
②当馏出物明显减少，把锥形瓶稍微移开，使导出管靠在锥形瓶壁上，再加大火力蒸1分钟，移去热源目的是确保冷凝管内的氨完全蒸出。
③在试液中的质量分数为。
④A选项未润洗盐酸标准液的酸式滴定管使得溶液体积偏大，B选项滴定过程中有标准液溅出使得溶液体积偏大，C选项锥形瓶不需要润洗，D选项滴定完后俯视读数，数值偏小。故选AB。
16. 某铜硫矿富含黄铁矿和磁黄铁矿等硫铁矿物，占原矿矿物总量38％，实验室以此为原料模拟工业制备纯铜并利用黄铁精矿进行含铬废水处理，工艺流程转化如下：
［注］1.粉碎解离度(不同成分矿石分离程度)与粉碎程度有关，颗粒越细，解离度越高，最高可达93％，但颗粒越细对设备要求越高。
2.铜蓝矿的主要成分为CuS，黄铁矿的主要成分为。
3.可能用到的数据如下：
（1）基态铜原子的空间运动状态为______种。
（2）精磨酸浸过程中，精磨的作用是_____；酸浸一般选用硫酸溶液在纯氧环境中进行，酸浸的化学方程式为______。
（3）已知增大氧气的浓度可以提高的浸取率，请结合化学用语解释其原因______。
（4）生石灰碱浸时调节pH的范围为_____。
（5）滤渣X的主要成分是_____。
（6）向滤液B中通入高压，可成功制得单质铜的原因是______。
（7）黄铁精矿处理含铬废水的机理如图所示：
在溶液反应中，黄铁精矿会部分溶解与()发生氧化还原反应，请结合信息写出此过程的离子反应方程式：_______。
【答案】（1）15 （2） ①. 精磨可以使颗粒更细，提高酸浸效率 ②.
（3）CuS难溶于硫酸溶液，在溶液中存在沉淀溶解平衡，增大的浓度，可以反应消耗，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进的浸取
（4）3.2≤pH<4.2
（5）和
（6）向滤液中通入高压，被还原为Cu单质，通过过滤分离出来
（7）
【解析】
【分析】铜硫矿原石中经过粉碎解离得到主要成分为CuS的铜蓝矿和主要成分为FeS2的黄铁矿。 但解离度达不到100%，即铜蓝矿含杂质FeS2，经过纯氧环境下的精磨酸浸，Cu生成Cu2+，S转变为单质和，杂质二价铁被氧化成三价铁，碱浸时Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，Ca2+结合生成CaSO4沉淀，二者形成滤渣X，滤液B中的Cu2+与H2反应得到Cu。
【小问1详解】
基态原子的空间运动状态数即轨道数。Cu是29号元素，基态铜原子的电子排布式为，共15个电子轨道，即铜原子的空间运动状态数为15。
【小问2详解】
精磨可以使颗粒更细，增大反应物的接触面积，提高酸浸效率；“酸浸”时，S元素被O2氧化成单质S和，杂质二价铁被氧化成三价铁，化学方程式为。
【小问3详解】
CuS难溶于硫酸溶液，在溶液中存在沉淀溶解平衡，增大的浓度，可以反应消耗，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进的浸取。
【小问4详解】
生石灰调pH值是为了除去杂质Fe3+，pH需要大于或等于3.2，但不能将Cu2+转化为沉淀，因此应调pH小于4.2，即3.2≤pH<4.2。
【小问5详解】
滤液A中含有CuSO4和Fe3+，加入CaO后，除了生成Fe(OH)3沉淀，还会有CaSO4生成，即滤渣X的主要成分是Fe(OH)3、 CaSO4。
【小问6详解】
向滤液中通入高压，被还原为Cu单质，通过过滤分离出来。
【小问7详解】
黄铁精矿的在反应时被氧化成Fe3+和，被还原为Cr3+，在酸性溶液中，反应方程式为：。
17. 近年来，以清洁的氢气选择性催化还原引起研究者的青睐，某研究以贵金属Pt为主要催化剂，催化还原主要发生在金属(Pt)表面、金属与载体界面(Pt-HY)和载体(HY)表面，反应机理如下：
（1）在金属Pt表面，NO被还原为_______，NO在空气中容易和氧气发生反应，结合下表数据，请写出NO与反应的热化学方程式：_____。
（2）研究表明，当催化剂表面有Pt活性位且有相邻的氧空位时，与Pt活性位直接吸附NO相比，更有利于的生成。下图是和改良后的催化剂的活性比较，请结合题干信息说明改良后的催化剂活性明显高于的原因_______。
（3）研究表明，新型催化剂(Pt／SSZ-13)的使用温度对的脱除率和反应机理的关系图如下，下列有关说法正确的是_______。(填标号)
A. 在低温区，NO与催化剂表面的吸附O结合为，最终转化为
B. 高温区，NO先被还原，再转化为，最终转化为
C. 适当增大的用量，有利于在催化剂表面形成吸附O，在一定范围内提高的脱除率
D. 在恒温恒容密闭容器中，通入惰性气体以增加体系压强，有利于提升的脱除率
（4）理论上和也可以作为还原剂进行的脱除，下图为和在1200℃下、过量空气系数(直接反映为氧气浓度)为0～1.2时NO还原率的变化。随着过量空气系数的增加，对NO的脱除率趋势为______；请结合所学及题干信息，推测趋势呈现的原因：_______。
（5）对比、、及CO作为还原剂，在相同条件不同温度下进行的脱除，脱除率如下图：
①以上四种还原剂中在相对较低温度下可以实现NO脱除的还原剂为______(填化学式)。
②在还原NO时，一般在有氧环境下进行，主要存在以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
实验室利用计算机在10L的容器中模拟1350℃时还原NO，原始投料：的物质的量为10ml，NO的物质的量为5ml，的物质的量为16ml，反应达到平衡时，NO脱除率为64％，转化率为80％，则此反应条件下反应Ⅱ的平衡常数K：______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）改良后的催化剂有更多的Pt活性位点和相邻的氧空位，更有利于吸附NO等氮氧化物，有利于脱除反应快速进行 （3）AC
（4） ①. 脱硝率逐渐降低 ②. 随着氧气浓度增大，氨气与氧气发生反应，生成氮氧化物，同时与氮氧化物反应的氨气减少，导致脱硝率降低
（5） ①. ②. 400
【解析】
【小问1详解】
根据图片信息中的反应过程，Pt催化剂表面NO被还原为，故热化学反应方程式为 。
【小问2详解】
根据信息提示，“研究表明，当催化剂表面有Pt活性位且有相邻的氧空位时，与Pt活性位直接吸附NO相比，更有利于的生成。”改良后催化剂效果更好的原因是：改良后的催化剂有更多Pt活性位和相邻的氧空位，更有利于吸附NO等氮氧化物，有利于脱除反应快速进行。
【小问3详解】
A．由图左侧低温区可知，NO与催化剂表面的吸附O结合为，最终转化为，A正确；
B．由图右侧高温区可知，NO先被氧化为，再转化为，最终转化为，B错误；
C．适当增大的用量，有利于在催化剂表面形成吸附O，在低温区时，会加快与NO的反应速率，提高的脱除率，C正确；
D．恒温恒容体系充入惰性气体，对反应物和生成物浓度基本无影响，基本不改变氮氧化物脱除率，D错误。
故选AC。
【小问4详解】
根据图示，随横坐标增大，脱硝率逐渐降低；在较高温度下，当氧气浓度达到一定程度时，氨气和氧气反应，与氨气和一氧化氮反应形成竞争反应，氧气越多，氨气与一氧化氮反应越少，同时氨气和氧气反应会生成氮的氧化物，使氮的氧化物浓度在一定程度上增加，脱硝率下降。
【小问5详解】
温度较低时，氢气和一氧化碳的脱硝率非常低，不适合低温脱硝，氨气在800～1000℃左右时脱硝率明显上升，优于甲烷，1350℃左右时甲烷和氨气脱硝率基本相同，温度继续升高，甲烷脱硝率上升，因此，在较低温度下时，氨气是比较适宜的还原剂。
根据投料及脱硝率64％、甲烷转化率80％，参加反应的甲烷为10×80％=8ml；三行式如下：
故。
18. 1,4-二甲基萘()可用作土豆发芽抑制剂，从石油中分离得到比较困难，一种合成方法如下：
已知：+ +CH3COOH
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______。
（2）C→D所需的试剂和条件为_______。
（3）E的分子中有____个手性碳，F→G的反应类型为______，G的名称_______。
（4）G→H的反应方程式为______。
（5）J的分子式为_______。
（6）K的同分异构体有___种(该结构含有萘环且有两个支链)，其中核磁共振氢谱图中，峰面积比为3：1：1：1，请写出两种符合上述条件的结构简式_______。
（7）以和为原料利用题中信息结合所学知识设计制备的路线______。
【答案】（1） （2）甲醇，浓硫酸、加热
（3） ①. 1 ②. 还原反应(或加成反应) ③. 4-苯基戊酸
（4） +H2O
（5）
（6） ①. 9 ②. 、、、
（7）
【解析】
【分析】苯与B发生已知信息中反应生成C，结合C的结构简式以及B的分子组成可知，B为：；C酸性条件下与甲醇发生酯化反应生成D；D与CH3MgX发生先加成后水解反应生成E，E中酯基发生水解反应生成F，F在[PtO2]作用下碳碳双键转化为饱和碳碳键，得到G，G在硫酸作用下发生分子内脱水反应生成H，H与CH3MgX发生先加成后水解反应生成I，I发生醇消去反应生成G，G经脱氢生成K，据此分析解答。
【小问1详解】
结合已知信息得B的结构简式为。
【小问2详解】
C→D为酯化反应，所需的试剂和条件为甲醇，浓硫酸、加热。
【小问3详解】
E的分子中有1个手性碳，如图：，F→G的反应类型为加氢的还原反应，有除卤原子、硝基以外的官能团时含苯环的有机物，苯基作为取代基，故G的名称为4-苯基戊酸。
【小问4详解】
G→H的反应为苯环邻位氢与羧基上的羟基脱水，连接成环，方程式为 +H2O。
【小问5详解】
J的结构简式为，分子式为。
【小问6详解】
K中符合限制条件的共有9种结构：、，其中核磁共振氢谱图中，峰面积比为3：1：1：1的结构简式为、、、。
【小问7详解】
的路线，和发生已知信息中反应生成，与CH3MgX发生流程中转化生成，发生消去反应生成，合成路线为：。选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
电解熔融氯化钠
该装置阳极反应为
B
金属防腐
该图采用的是外加电流法对铁管道进行保护
C
测量锌粒和不同浓度的硫酸溶液反应速率的快慢
该实验用到的实验仪器有恒压滴液漏斗、锥形瓶、双孔塞、注射器
D
验证分子极性
该实验是用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近和，由图中现象可知为非极性分子，为极性分子
选项
目的
实验操作
现象和结论
A
探究胶体和溶液性质的不同
在暗处用激光笔照射盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的小烧杯
当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，溶液无明显现象。丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B
鉴别某白色固体含有钠元素
取一根铜丝，在酒精灯外焰上灼烧，蘸取待检测样品，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色
火焰颜色呈黄色，证明原样品中含有钠元素
C
比较和的氧化性
向酸性溶液中滴入溶液
紫红色溶液变浅，氧化性强弱：
D
探究是否有漂白性
将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶盛有干燥的试剂瓶中
湿润的有色布条明显褪色，证明干燥的氯气具有漂白性
铁含量
铵含量
水不溶物含量
收率(%)
0.49：1.0
1.0：0.98
13.1
4.0
1.4
92.3
0.49：1.0
1.0：1.0
13.2
4.3
0.03
91.2
0.49：1.0
1.0：1.02
13.2
4.4
0.03
91.6
0.5：1.0
1.0：0.98
13.3
4.1
0.04
93.1
0.5：1.0
1.0：1.0
13.6
4.4
0.01
96.3
0.5：1.0
1.0：1.02
13.5
4.4
0.05
91.7
0.51：1.0
1.0：0.98
13.5
4.1
0.51
93.1
0.51：1.0
1.0：1.0
13.4
42
0.47
93.3
051：1.0
1.0：1.02
13.4
4.2
0.54
92.1
开始沉淀pH
1.9
42
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
物质
1ml物质中化学键断裂所需要的能量／kJ
631
498
937
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