河北衡水市安平中学2025-2026学年高二年级下学期假期作业检测化学试卷含答案

这是一份河北衡水市安平中学2025-2026学年高二年级下学期假期作业检测化学试卷含答案，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Sn 119 Pb 207
一、选择题(在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与人类生产、生活密切相关, 下列说法错误的是
A. 补铁剂和维生素C 同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
B. 用来煎炸食物的花生油和牛油都是饱和高级脂肪酸甘油酯, 可发生皂化反应
C. 锅炉水垢中的硫酸钙可用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用盐酸除去
D. 华为麒麟 9000 是首款整合双 5 纳米制程工艺的芯片，其制造与高纯硅有关
2. 下列关于热化学反应的描述正确的是
A. 化学反应都伴随着能量变化
B. 已知 C石墨,s=C金刚石,s ΔH>0 ,则金刚石比石墨稳定
C. H2 g 燃烧热为 285.8 kJ⋅ml−1 ,则有 2H2 g+O2 g=2H2Og ΔH=−571.6 kJ⋅ml−1
D. 25∘C,101kPa 下,稀盐酸和稀 NaOH 溶液反应的中和热 ΔH=−57.3 kJ⋅ml−1 ,则含 1 mlH2SO4 的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为 114.6 kJ
3. 铅蓄电池是汽车常用的蓄电池,其总反应: Pb+PbO2+2H2SO4→放电充电2PbSO4+2H2O 。 下列说法不正确的是
A. 放电时,当外电路上有 2mle− 通过时,负极质量增加 96 g
B. 放电时正极反应式 PbO2+4H++2e−=Pb2++2H2O
C. 充电一段时间生成硫酸的物质的量增加
D. 若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗1mlPb，在阴极产生2mlNaOH
4. 某小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素, 涉及的化学反应为
Na2 S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O ,结合实验数据判断不正确的是
A. x=5
B. 依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响
C. 实验①②对比可说明稀 H2SO4 的物质的量浓度越大,该反应的化学反应速率越大
D. 实验②中 tmin 时 Na2 S2O3 恰好消耗完全,则 tmin 内 Na2 S2O3 的平均反应速率为 0.05t ml/L⋅min
5. 化学创造美好生活。下列生产活动中, 与相应化学原理不相符的是
A. A B. B C. C D. D
6. 综合考虑体系的焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向。下列说法正确的是
A. 已知反应 N2 g+3H2 g⇌2NH3 g 的正向反应能自发进行,则 ΔH>0
B. 已知反应 2COg+2NOg=N2 g+2CO2 g 在常温下能自发进行，则 ΔH>0
C. 已知反应 2Mgs+CO2 g=Cs+2MgOs ΔH0 ，则该反应在高温下能自发进行
7. 250∘C 时，将一定量的碳酸氢钠固体置于真空容器中分解，达平衡时，测得体系内总压强为 p 。则下列叙述正确的是
A. 当体系内二氧化碳的物质的量分数不变时, 反应达到平衡状态
B. 平衡后, 继续添加碳酸氢钠, 平衡右移, K 增大
C. 向平衡体系中加入等量的 CO2 g、H2Og ,平衡左移, K 不变
D. 250∘C 时,该反应的化学平衡常数 Kp 为 12p2
8. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A. 工业冶炼 Al 的反应: 2AlCl3 (熔融) 电解冰晶石2Al+3Cl2↑
B. 在 HCl 气流中加热 MgCl2⋅6H2O 得到无水 MgCl2:MgCl2⋅6H2O=MgCl2+6H2O
C. 向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红: H2SO3⇌H++HSO3− , HSO3−⇌H++SO32−
D. 用 Na2 S 溶液将 AgCl 转化为 Ag2 S:S2−aq+2AgCls⇌Ag2 S s+2Cl−aq
9. 反应 Cs+H2Og⇌COg+H2 g 在一个容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加 Cs 的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大
④保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④
10. 在某一密闭容器中,发生反应 CO2 g+3H2 g⇌CH3OHg+H2Ol 该反应的平衡常数表达式为
A. cCO2⋅cH2cCH2OH B. cCO2⋅cH2cCH3OH⋅cH2O
C. cCH3OHcCO2⋅c3H2 D. cCH3OH⋅cH2OcCO2⋅c3H2
11. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述错误的是
A. 通常状况下, O3 和 O2 的混合气体 16 g 所含氧原子数为 NA
B. 标准状况下, 22.4 L SO3 含有的分子数为 NA
C. 2mlNO 和 1 mlO2 充分反应生成 NO2 的分子数小于 2 NA
D. 1 ml 碘蒸气和 1 ml 氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于 2 NA
12. 已知化合物 A 与 H2O 在一定条件下反应生成化合物 B 与 HCOO− ,其反应历程如图所示, 其中 TS 表示过渡态, I 表示中间体。下列说法错误的是

反应历程
A. TS2 所在的基元反应中活化分子百分数最小
B. 该历程中的最大能垒(活化能) E正=18.86 kJ⋅ml−1
C. 使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变
D. 该反应历程包含三个基元反应
13. 下列关于电解质的说法正确的是
A. 液态 HCl 不导电,所以 HCl 不是电解质
B. 氨气的水溶液导电能力较弱, 所以氨气是弱电解质
C. BaSO4 难溶于水，所以 BaSO4 不是电解质
D. 同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强
14. 常温下, 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A. 0.1 ml⋅L−1Na2CO3 溶液: NH4+、Ba2+、OH−
B. 0.1 ml⋅L−1H2SO4 溶液: Mg2+、ClO−、Cl−
C. pH=11 的氨水: K+、Na+、Cl−
D. SO2 的饱和溶液: K+、MnO4−、Fe3+
15. 下列操作或装置能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
16. 下列现象或操作, 不能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨反应采用 400∘C∼500∘C 的高温
B. 碳酸钠溶液显碱性，加热碱性增强
C. 二氧化氮平衡球放入热水中颜色变深
D. 合成氨时, 及时将氨液化, 从平衡混合气中分离
17. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. Fe→少量Cl2ΔFeCl2→NaOH溶液​FeOH2 一空气中放置 FeOH3
B. NH3→O2/催化剂ΔNO→O2×H2O​HNO3
C. FeS2→煅烧​SO3→H2O​H2SO4
D. Al→NaOHNaAlOH4→足量盐酸AlCl3 溶液 →Δ 无水 AlCl3
18. 回收处理废旧镀锡覆铜板得到 Cu 和 SnO2 的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A. 上述流程共需要过滤 2 次
B. 氧化工序反应为: Sn2++2H++H2O2=Sn4++2H2O
C. 制备 15.1 gSnO2 ,至少需要 22.6 g30%H2O2 溶液
D. 低温水解工序分离后的溶液可返回浸取工序
19. 在不同温度下,水溶液中 cH+ 与 cOH− 有如图所示关系。下列说法正确的是

A. c 点对应的溶液 pH=6 ，溶液呈弱酸性
B. b 点对应的溶液中可以大量共存: NH4+、K+、CO32−、Cl−
C. 若 a 点表示 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液，则该溶液中的离子浓度大小为: cNa+>cCH3COO−>cOH−>cH+
D. 若 d 点表示某等浓度、等体积的 NH3⋅H2O 和 NH4Cl 混合溶液，则溶液中的离子浓度存在如下关系: cNH4++2cH+=2cOH−+cNH3⋅H2O
20. 已知: 25∘C 时, PbS、CuS、HgS 的溶度积分别为 8.0×10−28、6.3×10−36、1.6×10−52 。下列说法正确的是( )
A. 可溶性硫化物可作处理含题述金属离子的沉淀剂
B. 在硫化铜悬浊液中滴加几滴 PbNO32 溶液，会生成 PbS 沉淀
C. 在含 Pb2+、Cu2+、Hg2+ 的溶液中滴加 Na2 S 溶液，当溶液中 cS2−=0.001 ml⋅L−1 时，三种金属离子不能都完全沉淀
D. 向含 Pb2+、Cu2+、Hg2+ 均为 0.010 ml・L ​−1 的溶液中通入 H2 S 气体,产生沉淀的顺序依次为 PbS、CuS、HgS
二、非选择题
21. 在下列各组物质中, 找出合适的序号填在对应的空格内:
① O2 和 O3 ② ​12C 和 ​14C ③异戊烷和新戊烷 O4H−ClHH−Cl 和 Cl−ClHH−Cl ⑤甲烷和戊烷 (1)互为同位素的是_____；
(2)互为同分异构体的是_____；
(3)互为同系物的是_____；
(4)为同一种物质的是_____；
(5)互为同素异形体的是_____；
22. 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时, 观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题:

(1)甲池为_____(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。
(2)乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”滞在(Pt) 电极反应为_____。
23. (I) 向 50 mL0.018 ml⋅L−1 的 AgNO3 溶液中加入 50 mL0.020 ml⋅L−1 的盐酸，生成沉淀。 已知该温度下 AgCl 的 Ksp=1.0×10−10 ，忽略溶液混合后体积的变化，请计算:
(1)完全沉淀后，溶液中 cAg+= _____。
(2)完全沉淀后，溶液的 pH= _____。
(3)若向完全沉淀后的溶液中加入50 mL0.001ml ⋅L−1 的盐酸，是否有白色沉淀生成？_____(填“是”或“否”)。
(II)恒容密闭容器 A、 B 中发生反应 2NO2 g⇌2NOg+O2 g ,反应过程中 NO2 的物质的量随时间变化的状况如图所示

(4)若A容器的体积为 1L ，反应经 6 min 达到平衡状态，则 0∼6 min 内以 O2 浓度变化表示的反应速率为_____。
(5)该反应化学平衡常数的表达式为K =_____。
(6)说明该反应已达到平衡状态的是_____。
a. v正NO2=2v逆O2 b. cNO2=cNO
c. nNO2+nNO=0.3 ml d. 气体的密度保持不变
24. 下表是 25∘C 时某些弱酸的电离平衡常数。
(1)0.1ml/L NaF 溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。
(2)pH相同的__(1)NaHCO ​3 、②、 NaClO 、③ NaF 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_____。(填序号) (3)现有浓度为 0.01 ml/L 的HClO溶液，求此时 cH+ 为_____。
(4)25℃时，向NaClO溶液中通入少量 CO2 ，反应的离子方程式为_____。
(5)常温下，稀 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_____。
A. cH+ B. cH+cCH3COOH C. cH+⋅cOH− D. cOH−cH+
1. B
A. 对人体有作用的是 Fe2+ ,维生素C具有还原性,可以防止 Fe2+ 被氧化为 Fe3+ , A 正确;
B. 花生油是不饱和高级脂肪酸甘油酯, 牛油是饱和高级脂肪酸甘油酯, B 错误;
C. 硫酸钙微溶，加入较浓的碳酸钠溶液，硫酸钙沉淀可转化为更难溶的碳酸钙沉淀，再用盐酸溶解碳酸钙达到除去的目的, C 正确;
D. 硅是良好的半导体材料，芯片由高纯硅制造，D 正确；
故选 B。
2. A
A. 化学反应有新物质生成, 同时伴随着能量变化, A 正确;
B. C(石墨, s)=C(金刚石, s)ΔH>0，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，即石墨比金刚石稳定, B 错误;
C. 燃烧热是指 1ml 可燃物完全燃烧生成指定产物所放出能量,氢元素燃烧对应指定产物为液态水，C错误；
D. 硫酸与氢氧化钡反应过程中钡离子与硫酸根离子反应也放出热量，则含 1 mlH2SO4 的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量大于 114.6 kJ,D 错误;
答案选 A。
3. B
【分析】分析电池总反应式中元素的价态变化可以看出, Pb 是负极,发生氧化反应, PbO2 是正极, 发生还原反应。
A. 在铅酸电池中, Pb 为负极, 失去电子被氧化为 PbSO4 ,电极反应式为: Pb-2e-+ SO42−=PbSO4 ,电极由 Pb→PbSO4 ,负极质量增加; 外电路通过 2 ml 电子时,负极板增加的质量为 1ml×96g/ml=96 g , A 正确;
B. 放电时,二氧化铅为正极,发生还原反应,电极反应式为: PbO2+2e−+4H++SO42− =PbSO4+2H2O , B 错误;
C. 由题目所给的总反应可知,充电一段时间,生成硫酸的量增加, C 正确;
D. 每消耗 1mlPb ,转移的电子为 2 ml ,电解饱和食盐水中,阴极反应
2H2O+2e−=H2↑+2OH− ,即阴极产生 2 mlNaOH , D 正确;
答案选 B。
4. C
A. 根据变量控制法,各组的体积不变,故有 5+10+x=5+5+10,x=5 , A 正确;
B. 实验②③变量为温度不同，可探究反应温度对反应速率的影响，B 正确；
C. 实验①②变量为 Na2 S2O3 浓度不相同，混合后硫酸浓度相同不是变量，可说明 Na2 S2O3 的物质的量浓度越大,该反应的化学反应速率越大,而不是 H2SO4 的物质的量浓度越大,该反应的化学反应速率越大, C 错误;
D. 实验②中 tmin 时 Na2 S2O3 恰好消耗完全，则 tmin 内 Na2 S2O3 的平均反应速率为
5 mL×0.2 ml/L5 mL+5mL+10 mLt min=0.05t ml/L⋅min , D 正确;
故选 C。
5. B
A. 发蓝的主要成分是 Fe3O4 ,它是一种致密的氧化物保护膜,用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理,可保护钢铁制品不受腐蚀, A 不符合题意;
B. 冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮，利用的是氢氧化钙的腐蚀性，能杀死藏于树干中的害虫卵，不是为了阻止光合作用的发生，B 符合题意；
C. 小苏打与酸作用或受热分解都能产生气体，使面团变得膨松，从而作馒头、饼干的膨松剂，C不符合题意；
D. 埋在地下的铁质金属管道用导线连接一块镁块，利用镁的金属性比铁强，作原电池的负极, 可阻止铁失电子, 此操作是通过外加金属阻止被保护金属失电子, 称为牺牲阳极法保护金属, D 不符合题意;
故选 B。
6. D
A. 反应 N2 g+3H2 g⇌2NH3 g 的 ΔSCuS>HgS ,故向含等浓度 Pb2+、Cu2+、Hg2+ 的溶液中通入 H2 S 气体，产生沉淀的顺序依次为 HgS、CuS、PbS , 故 D 错误;
故选 A。
21. (1)②
(2)③
(3)⑤
(4)④
(5)①
(1)互为同位素的是②；
(2)互为同分异构体的是③；
(3)互为同系物的是⑤；
(4)为同一种物质的是④；
(5)互为同素异形体的是①。
22. (1) 原电池 CH3OH+8OH−−6e−=CO32−+6H2O
(2) 阳极 2Cl−−2e−=Cl2↑
(1)①甲池为甲醇燃料电池，可自发将化学能转化为电能，属于原电池；电解质为 KOH 碱性溶液,通入 CH3OH 的电极为原电池负极,甲醇失电子发生氧化反应,碱性条件下生成碳酸根，配平后电极反应为 CH3OH−6e−+8OH−=CO32−+6H2O 。
(2)甲池作为原电池，通入 O2 的电极为正极，通入甲醇的电极为负极；电解池中，与原电池正极相连的为阳极,与原电池负极相连的为阴极。因此乙池中 A 电极为阳极;
23. (1) 1.0×10−7 ml/L
(2)2
(3)否
(4) 0.01ml⋅L−1⋅min−1
(5) cO2⋅c2NOc2NO2
(6)a
( 1 )由题,初始 nAgNO3=0.05 L×0.018 ml/L=0.0009 ml 。初始 nHCl=0.05 L×0.020 ml/L=0.001 ml 。反应 Ag++Cl−=AgCl↓ 中, Ag+ 完全消耗,
Cl− 剩余 nCl−=0.001−0.0009ml=0.0001 ml 。剩余 cCl−=0.0001 ml50+50×10−3 L=1.0×10−3 ml/L 。根据 KspAgCl=cAg+⋅cCl−=1.0×10−10 , 得 cAg+=KspcCl−=1.0×10−101.0×10−3 ml/L=1.0×10−7 ml/L 。
(2)溶液中的 H+ 不参与反应，因此溶液中 cH+ 由初始盐酸中的 H+ 决定，浓度为: cH+=0.05 L×0.020 ml/L0.1 L=0.01 ml/L ,因此 pH=−lg0.01=2 。
(3)加入盐酸后，溶液总体积变为_____ 0.1L+0.05 L=0.15 L 。 c′Cl−=0.0001 ml+0.05 L×0.001 ml/L0.15 L=0.00015 ml0.15 L=1.0×10−3 ml/L , c′Ag+=0.10 L×1.0×10−7 ml/L0.15 L≈6.6×10−8 ml/L 。则离子积 Qc=c′Ag+⋅c′Cl−=6.6×10−8×1.0×10−3=6.6×10−11c F−>cOH−>cH+
(2)③>①cH+ 。因此,离子浓度顺序为: cNa+>c F−>cOH−>cH+ 。
(2)酸的酸性越弱，其对应的强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液 pH 越大。要使 pH 相同， 水解程度越大的盐,其物质的量浓度需要越小。酸性强弱顺序为: HF>H2CO3>HClO ,因此水解程度: NaClO>NaHCO3>NaF 。所以, pH 相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为③ > ① > ②。
(3)HClO的电离方程式为:HClO ⇌H++ClO− ，电离平衡常数 Ka=4.0×10−8 。由于 Ka 很小,可近似认为 cHClO≈0.01 ml/L ,且 cH+=cClO− 。因此 Ka=cH+⋅cClO−cHClO≈c2H+0.01=4.0×10−8 ,得: cH+=4.0×10−8×0.01 ml/L=4.0×10−10 ml/L=2×10−5 ml/L 。
(4)根据电离平衡常数，酸性强弱顺序为: H2CO3>HClO>HCO3− 。因此， CO2 与 NaClO 反应生成 HClO 和 NaHCO3 ,离子方程式为: ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3− 。
(5)A. 加水稀释，平衡正向移动，但 cH+ 仍减小， A 不符合题意；
B. 由 Ka=cH+cCH3COO−cCH3COOH 可得 cH+cCH3COOH=KacCH3COO− 。稀释时, cCH3COO− 减小,而 Ka 不变,故该比值变大, B 符合题意;
C. 水的离子积 Kw=cH+⋅cOH− 只与温度有关，温度不变， Kw 不变， C 不符合题意；
D. 稀释时 cH+ 减小， Kw 不变，则 cOH− 增大，因此 cOH−cH+ 变大， D 符合题意；实验
反应温度°C
Na2 S2O3 溶液
稀 H2SO4
H2C
出现浑浊的时间
V/
c / (r
V/n
c/(r
V/n
t/s
①
25
5
0.1
10
0.1
X
10
②
25
5
0.2
5
0.2
10
6
③
35
5
0.2
5
0.2
10
2
选项
生产活动
化学原理
A
用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理
表面生成一层致密的 Fe3O4 保护膜
B
冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮
石灰浆吸收空气中的 CO2 可减少植物的光合作用
C
小苏打可用作馒头、饼干的膨松剂
小苏打中和酸且受热易分解产生气体
D
埋在地下的铁质金属管道用导线连接一块镁块
牺牲阳极法保护金属
A.用酸性 KMnO4 溶液滴定 FeSO4 溶液
B. 构成原电池
C.蒸干 AlCl3 溶液获得 AlCl3 晶体
D. 测定氯水的pH
化学式
H2CO3
HClO
HF
CH3COOH
Ka
Kal=4.5×10−7 Ka2=4.7×10−11
4.0×10−8
4.0×10−4
未知