河北衡水市第二中学2025-2026学年高三下学期开学化学试题含答案

这是一份河北衡水市第二中学2025-2026学年高三下学期开学化学试题含答案，共22页。试卷主要包含了5 Fe-56， 结构决定性质等内容，欢迎下载使用。
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时, 选出每小题答案后, 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题: 本题共 14 小题, 每小题 3 分, 共 42 分。在每小题给出的四个选 项中, 只有一项是符合题目要求的。
1. 文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分属于金属材料的是
A. A B. B C. C D. D
2. 下列关于实验安全的描述错误的是
A. 钠的燃烧实验需要注意的安全图标包括
B. 检验完 SO42− 后的废液,可直接倒入下水道
C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗
D. 实验室中过氧化钠和乙醇应存放到不同的药品橱
3. 高分子材料在生产生活中有广泛应用。下列说法错误的是
A. 聚氯乙烯添加增塑剂后可用于制作雨衣
B. 聚乙炔中有共轭大 π 键,可制成导电高分子材料
C. 芳纶 1414(聚对苯二甲酰对苯二胺纤维)强度高、热稳定性高，可制成防弹装甲
D. 聚乳酸可用于制造可降解塑料和医用材料，可由乳酸通过加聚反应得到
4. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 溴乙烷的空间填充模型:

B. NH4Cl 的电子式: H:HN:HH+Cl−
C. p−pσ 键的形成过程:

D. 邻羟基苯甲醛中的氢键:

5. 氯化亚砜( SOCl2 )在制药中用途广泛,其制备原理为 SO3+SCl2=SOCl2+SO2 。设 NA 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是
A. 标准状况下, 22.4 LSO3 中含有 O 原子的数目为 3NA
B. 生成 59.5 gSOCl2 转移电子的数目为 NA
C. 等物质的量的 SOCl2 比 SCl2 中 σ 键数目多 NA
D. 1 mlSO2 中 S 的价层电子对数目为 4NA
6. 已知 W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素,一种离子液体柔性湿度传感器中的阴离子的结构可表示如图。下列说法正确的是

A. 电负性: Z>X>Y B. 氢化物的稳定性: Y>X>W
C. 基态原子的未成对电子数: M>X>Y D. 键角: ∠MXMC>H ,图示空间填充模型的原子相对大小、分子结构均正确, A 正确;
B. NH4Cl 是离子化合物, Cl− 为阴离子,最外层有 8 个电子,电子式中必须标出 Cl− 的所有孤电子对,且阴离子需要加括号,则 NH4Cl 的电子式为 H:HN:HH+Cl:⋅J B 错误;
C. p−pσ 键是两个 p 轨道沿键轴头碰头重叠形成,则 p−pσ 键的形成过程应为


D. 邻羟基苯甲醛中是羟基的 H 和醛基的 O 形成分子内氢键,邻羟基苯甲醛中的氢键应表示 D 错误; 故答案选 A。
5. B
A. 标准状况下 SO3 为固态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量, A 错误;
B. SOCl2 的摩尔质量为 119 g/ml,59.5 gSOCl2 的物质的量为 0.5 ml ; 该反应中 S 元素化合价变化为: +6 价 SO3中→+4 价 SO2中、+2 价 SCl2中→+4 价 SOCl2中 ,生成 1 mlSOCl2 转移 2 ml 电子,因此生成 0.5 mlSOCl2 转移电子的数目为 NA, B 正确;
C. 1 个 SOCl2 分子含3个 σ 键,1 个 SCl2 分子含 2 个 σ 键,只有二者物质的量均为 1 ml 时, SOCl2 的 σ 键数目才比 SCl2 多 NA ,选项未指明物质的量为 1 ml , C 错误;
D. SO2 中中心 S 原子的价层电子对数 =σ 键数+孤电子对数 =2+6−2×22=3 ,因此 1 mlSO2 中 S 的价层电子对数目为 3NA,D 错误;
故选 B。
6. D
A. 由分析可知,电负性: F>O>N,A 错误;
B. 只有简单氢化物的稳定性可以比较,非简单氢化物如 H2O2 的稳定性小于 NH3, B 错误;
C. 基态 N 原子有 3 个未成对电子, O 和 S 原子都有 2 个未成对电子,基态原子的未成对电子数: N>O=S,C 错误;
D. N、C的价层电子对数均为 4, N 上有孤电子对,对成键电子有排斥作用,因此键角 ∠SNS 更小, D 正确;
故选 D。
7. C
A. 金刚石是共价晶体, C 原子以 sp3 杂化形成空间网状结构 C−C 键为单键,石墨是混合型晶体,层内 C 原子以 sp2 杂化形成平面六元环, C−C 键含部分双键特征,键能更大, 金刚石硬度大与其三维网状结构难以变形有关，而非键能更大，A 错误；
B. O3 是极性键组成的极性分子,在四氯化碳(非极性溶剂)中溶解度大于水(极性溶剂)是因 O3 极性较弱且与水反应, B 错误;
C. 王水中浓硝酸提供强氧化性，浓盐酸提供大量Cl ，Cl 能与 Au3+ 、 Pt4+ 等金属离子形成稳定配离子，导致金属的还原性增强，从而被硝酸氧化溶解，C 正确；
D. 冠醚识别阳离子，而非阴离子，所以冠醚通过识别 K+ ，使 KMnO4 进入有机相加速氧化甲苯，D 错误；
故答案选 C。
8. B
A. 倾斜 Y 形管可使乙醇与 Na 接触,反应生成氢气,可通过量气管测量氢气体积, 证明 Na 和乙醇的羟基发生了反应,能达到实验目的, A 不符合题意;
B. 瓷坩埚的主要成分含 SiO2 ，高温熔融时 NaOH 会与 SiO2 发生反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ,腐蚀瓷坩埚,熔融 NaOH 固体应该使用铁坩埚,该装置不能达到实验目的, B 符合题意;
C. NaOH 为碱性溶液，聚四氟乙烯不与碱反应，因此可以用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装 NaOH 标准溶液，用 NaOH 滴定未知浓度盐酸，酚酞作指示剂，能达到实验目的，C 不符合题意;
D. 牺牲阳极保护法中,锌比铁活泼,锌作负极被氧化,铁作正极被保护,不会产生 Fe2+ , 加入 K3FeCN6 不会生成蓝色沉淀，即可验证铁被保护，能达到实验目的，D 不符合题意； 故选 B。
9. D
A. G 中含有氨基、 P 中含有羧基,二者可发生缩合反应生成酰胺基化合物和水, 缩合反应属于取代反应, A 正确;
B. P 分子中羰基、羧基碳采取 sp2 杂化,且羰基碳和羧基碳之间还以单键连接 1 个碳原子, 单键可以旋转到共面的位置, 存在所有碳原子共面的可能, B 正确;
C.

所示，①和②两个碳原子连接四个不同基团，所以 1 个Q 分子中含有 2
个手性碳原子, C 正确;
D. M 有两个醛基,可与 2 mlH2 加成, P 有一个酮羰基,可与 1 mlH2 加成 (P 中羧基上的碳氧双键不能与 H2 发生加成反应)，Q 有一个酮羰基，可与 1 ml H2 加成，最多消耗 H2 的物质的量之比为 2:1:1,D 错误;
故选 D。
10. A
A. 实验操作中未中和稀 H2SO4 ,酸性环境破坏新制 CuOH2 悬浊液,无法检测还原糖，因此未出现砖红色沉淀不能证明蔗糖未水解，结论不可靠，A 符合题意；
B. NH4Cl 溶液 pH 小于 NaCl 溶液，说明 NH4+ 水解呈酸性，从而证明 NH3⋅H2O 为弱碱， B 不符合题意;
C. 溶液先红棕色(络合物)后浅绿色( Fe2+ )，表明络合反应速率快，但氧化还原反应更彻底,平衡常数更大,结论合理, C 不符合题意;
D. 先产生黑色 Ag2 S 沉淀，说明 Ag2 S 溶度积更小，故 KspAg2CO3>KspAg2 S ，结论正确， D 不符合题意;
故选 A。
11. B
A. 根据图示可知 Na+ 位于晶胞的面心和棱边上,则该晶胞中共有 6 个 Na+,P 和 S 构成的四面体共有 2 个,则其化学式为 Na3PS4 , A 正确;
B. 距 1 号 Na+ 最近的P 原子在体心，分数坐标为 12,12,12 ，而距 2 号 Na+ 最近的P 原子在顶点,分数坐标为 0,0,0 或 0,0,1,B 错误;
C. 根据晶胞计算，晶胞的质量为 6×23+2×31+8×32NAg=456NAg ，晶胞的体积为 p3×10−21 cm3 ,则晶体的密度为 4.56×1023p3NAg⋅cm−3 , C 正确;
D. 两个P 原子的最短距离为体对角线的 12 ，为 32p nm ，D 正确；
故选 B。
12. C
A. 充电时, N 极上 N2H4→N2, N 元素化合价升高,为阳极,则 Zn/ZnO 为阴极, N 极电势高于 Zn/ZnO 电极, A 错误;
B. 放电时,电解质中 K+ 流向正极,即流向 M 极, B 错误;
C. 由分析可知,充电时, N 极上 N2H4 转化为 N2 ,发生氧化反应,根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应式为 N2H4−4e−+4OH−=N2+4H2O,C 正确;
D. 放电时, M 极消耗 11.2LO2 (标准状况), O2 的物质的量为 11.2 L22.4 L/ml=0.5 ml ,由 O2+4e−+2H2O=4OH− 可知转移 2 mle− ,结合负极电极方程式
Zn−2e−+2OH−=ZnO+H2O 可知生成 1 mlZnO ,由 N2H4−4e−+4OH−=N2+4H2O 可知充电时, N 极生成 0.5 ml N2 ,质量为 0.5 ml×28 g/ml=14 g 时,可使得 Zn 电极复原, D 错误;
故答案选 C。
13. D
A. 根据图示可知, HCOOH 脱氢的反应为放热反应, 降低温度可提高甲酸的平衡转化率, A 错误;
B. 反应过程中存在非极性键的形成, 但没有非极性键的断裂, B 错误;
C. 根据反应历程图分析可知催化效率: C−N4P 大于 C−N4,C 错误;
D. 反应前后碳原子的杂化方式由 sp2 变为 sp , D 正确;
故答案选 D。
14. C
A. 将草酸钙 CaC2O4 溶于盐酸中,溶液中存在一系列平衡
CaC2O4 s⇌Ca2+aq+C2O42−aq, C2O42−+H+⇌HC2O4− 和 HC2O4−+H+⇌H2C2O4 ,因此曲线 I 表示 C2O42− 的分布分数与溶液 pH 的关系、曲线 II 表示 HC2O4− 的分布分数与溶液 pH 的关系、曲线 III 表示 H2C2O4 的分布分数与溶液 pH 的关系,曲线 IV 表示 lgcCa2+ 与溶液 pH 的关系, A 正确;
B. 草酸钙 CaC2O4 溶于盐酸中,由元素守恒知一定存在 cCa2+=cH2C2O4+cHC2O4−+cC2O42−,B 正确;
C. pH=4.2 时,溶液中存在电荷守恒
2cCa2++cH+=2cC2O42−+cHC2O4−+cOH−+cCl− ,由于 cC2O42−=cHC2O4− , 则溶液中存在 2cCa2++cH+=3cHC2O4−+cOH−+cCl− , C 错误;
D. 当 lgcCa2+=−2.65 时, cCa2+=10−2.65 ml⋅L−1 ,根据 KspCaC2O4=1×10−8.6 可得 cC2O42−=10−5.95 ml⋅L−1 ,根据图像可知 Ka1H2C2O4=10−1.2、Ka2H2C2O4=10−4.2 ,代入 Ka2H2C2O4=cC2O42−⋅cH+cHC2O4− ,解得 cHC2O4−=10−2.95 ml⋅L−1 ,位于曲线II和曲线III的交点,则 cH2C2O4=10−2.95 ml⋅L−1,D 正确;
故选 C。
15.(1)水浴加热 若柠檬酸加入量过少，铁粉不能完全反应，若柠檬酸加入量过多，过量的柠檬酸会与后续加入的氨水反应生成柠檬酸铵，消耗氨水，原料利用率低，影响产品纯度及产率(答案合理即可)
(2) 2FeC6H6O7+2C6H8O7+6NH3⋅H2O+H2O2=2NH43FeC6H5O72+6H2O
(3)温度过高，氨水易挥发，双氧水易分解，柠檬酸铁铵受热易分解
(4)降低柠檬酸铁铵的溶解度，使柠檬酸铁铵结晶析出，同时乙醇易挥发，便于后续干燥
(5) CE 玻璃棒、胶头滴管
(6) 0.392m
(1)步骤 i 中控制温度在 80∼85∘C 的最佳方法为水浴加热; 若柠檬酸加入量过少， 铁粉不能完全反应, 若柠檬酸加入量过多, 过量的柠檬酸会与后续加入的氨水反应生成柠檬酸铵, 消耗氨水, 原料利用率低, 影响产品纯度及产率 (答案合理即可)。
(2)由分析知，步骤 ii 中，柠檬酸、柠檬酸亚铁与氨水反应生成柠檬酸亚铁铵，柠檬酸亚铁铵与双氧水反应生成 NH43FeC6H5O72 ,总化学方程式为
2FeC6H6O7+2C6H8O7+6NH3⋅H2O+H2O2=2NH43FeC6H5O72+8H2O 。
(3)步骤 ii 中反应温度不能过高，原因是温度过高，氨水易挥发，双氧水易分解，柠檬酸铁铵受热易分解(任答两点)。
(4)柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇，加入足量的乙醇可以降低柠檬酸铁铵的溶解度， 使柠檬酸铁铵结晶析出，同时乙醇易挥发，便于后续干燥(合理即可)。
(5)配制溶液时需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管， 实验中无高温灼烧或加热操作, 故在图示仪器中, 无需使用坩埚 (C) 和酒精灯 (E), 还缺少玻璃棒、胶头滴管。
(6)根据标准曲线，当吸光度 A=0.500 时，对应 cFe2+=7.0×10−5 ml⋅L−1 ，则产品中铁元素的质量分数为 7.0×10−5 ml⋅L−1×1 L×56 g⋅ml−1m g×100%=0.392m% 。
16. 1↑
(2)加入盐酸，增大 cH+ ，使 RH2+UO22+⇌RUO2+2H+ 平衡逆向移动， UO22+ 进入水
相 98.44%
(3) ScF63−+2Al3+=Sc3++2AlF3↓
(4) 1.5625×105
(5) CO2
(6) Sc2O3+6NH4HF2=2ScF3+6NH4 F+3H2O
(7)增大蒸发面积，提高精炼效率
(1)

(2)通过“反萃 1”铀能够进入水相的原因是加入盐酸，增大 cH+ ，使
RH2+UO22+⇌RUO2+2H+ 平衡逆向移动, UO22+ 进入水相;
UO22+ 在水相和有机相中的分配比为 1:3 ，设原水溶液中 UO22+ 的物质的量为 1 ml ，则第一次萃取进入有机相的物质的量为 1 ml×34=0.75 ml ,第二次萃取为
0.25 ml×34=0.1875 ml ,第三次萃取为 0.25 ml−0.1875 ml×34=0.046875 ml ,故萃取率为 0.75 ml+0.1875 ml+0.046875 ml÷1 ml×100%≈98.44% 。
(3)“转化”时生成 Sc3+ 的离子方程式为 ScF63−+2Al3+=Sc3++2AlF3↓ 。
(4)常温下， 2Sc3++3H2C2O4⇌Sc2C2O43+6H+ 的 K=Kal3H2C2O4⋅Ka3H2C2O4KspSc2C2O43=5×10−23×5×10−531×10−22=1.5625×105 。
(5)“煅烧”时生成两种氧化物，其中金属氧化物为 Sc2O3 ，根据氧化还原反应规律配平得方程式: 2Sc2C2O43+3O2=高温2Sc2O3+12CO2 ,则另一种氧化物为 CO2 。
(6) “氟化”时反应生成两种正盐，发生反应的化学方程式为
Sc2O3+6NH4HF2=2ScF3+6NH4 F+3H2O 。
(7)“真空蒸馏”前将固体粉碎的目的为增大蒸发面积，提高精炼效率。
17. (1)-449.7
(2) a BC
(3) z>y>x 反应 I、III均为放热反应，当体系压强不变时，升高温度，平衡逆向移动，DMC 的物质的量减小，气体总物质的量增大，DMC 的体积分数减小 16 425 在该温度范围内, 升高温度, 反应II逆向移动的程度大于反应I
(1)根据反应 II 的化学方程式可知，
ΔH2=−248.1 kJ⋅ml−1×2−355.5 kJ⋅ml−1−−201.0 kJ⋅ml−1×2−0 kJ⋅ml−1 =−449.7 kJ⋅ml−1 。
(2)根据 ΔG=ΔH−TΔS 可知，曲线的斜率由 ΔS 决定，则曲线 a 表示反应I。根据图甲分析可知, 反应 I 在热力学上反应趋势最小, 因此平衡体系中 DMC 含量低, 工业上要获得高产量的 DMC，应该选择合适的催化剂，提高 DMC 的选择性，控制反应时间，及时分离出 DMC, 或在其他条件一定时, 适当给体系加压, 可提高 DMC 的产量。故选 BC。
(3)①反应 I、III 均为放热反应，当体系压强不变时，升高温度，平衡逆向移动，DMC 的物质的量减小, 气体总物质的量增大, DMC 的体积分数减小, 因此 DMC 的体积分数由大到小的顺序为 z>y>x 。
②假如向反应体系中充入 CO 的物质的量为 4 ml ，反应 I 中 CO 转化的物质的量为 x ml ， 则反应 I 气体物质的量减少 3x2 ml ; 反应III中 CO 转化的物质的量为 y ml ,则反应III气体物质的量减少 y2 ml ,根据题意可得 x+y=2,x14−32x−12y=112 ,联立解得 x=1、y=1 , 则反应 I 和反应III中 O2 转化的物质的量共为 1 ml ,结合体系中剩余 O2 的物质的量为 12 ml , 则反应II中 O2 反应的物质的量为 12 ml ,由此可知反应的 CH3OH 的总物质的量为 3 ml ,则平衡体系中 pCH3OH=8−3×0.412MPa=16MPa ; 反应生成 H2O 的物质的量为 2 ml ,生成 HCOOCH3 的物质的量为 12 ml ,则反应II的平衡常数 Kx=22×1252×12=425 。
③在一定温度范围内，平衡体系中 DMC 的选择性随温度的升高而增大，其可能的原因是在该温度范围内升高温度, 反应II逆向移动的程度大于反应I。
18. (1) 间甲氧基苯甲酸 浓 HNO3 、浓 H2SO4 、加热
(2)

(3)

(4)醚键、酰胺基
(5)还原反应
(6)


(7)

A.天蓝釉刻花鹅颈瓶
B.木雕
C.青铜鸟尊
D.直裾素纱禅衣
选项
事实
解释
A
金刚石的硬度比石墨大
金刚石晶体中C-C键能比石墨晶体中C-C键能大
B
O3 在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
O3 是由非极性共价键形成的非极性分子,根据相似相溶原理, O3 更易溶于四氯化碳
C
王水能溶解金和铂
浓盐酸提供的大量 Cl− 能与金属离子形成稳定的配离子, 增强金属的还原性
D
冠醚可加速 KMnO4 溶液氧化甲苯的速率
冠醚可识别 MnO4− 进入甲苯层
A.证明 Na 与乙醇中的-OH 发生反应
B. 加热熔融 NaOH 固体
NaCl 的琼脂溶液 滴入几滴酚酞溶液和 K3FeCN6 溶液
C. 测定未知浓度的盐酸
D. 验证牺牲阳极(保护) 法
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向蔗糖溶液中滴加几滴稀 H2SO4 ,水浴加热,一段时间后,再加入少量新制 CuOH2 悬浊液,加热, 未出现砖红色沉淀
蔗糖没有水解
B
室温下,用 pH 计测定等浓度的 NH4Cl 和 NaCl 溶液的 pH ,前者 pH 小
NH3⋅H2O 为弱碱
C
将 SO2 通入 FeCl3 溶液中，溶液先变为红棕色
Fe3+ 与 SO2 发生络合反应速
FeSO263+ ,过一段时间又变成浅绿色
率快,但 Fe3+ 与 SO2 发生氧化还原反应平衡常数更大
D
向浓度均为 0.1 ml⋅L−1 的 Na2CO3 和 Na2 S 混合溶液中滴加少量等浓度的 AgNO3 溶液，先产生黑色沉淀
溶度积: KspAg2CO3>KspAg2 S