河北定州中学2025-2026学年高三下学期开学化学试题含答案

这是一份河北定州中学2025-2026学年高三下学期开学化学试题含答案，共21页。试卷主要包含了5 Ce-140等内容，欢迎下载使用。
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上。
2.回答选择题时, 选出每小题答案后, 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时， 将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷满分 100 分, 考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量: H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ce-140
一、选择题: 本题共 14 小题, 每小题 3 分, 共 42 分。在每小题给出的四个选 项中, 只有一项是符合题目要求的。
1. 在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利 80 周年的阅兵仪式上，化学材料科技新成果得到了完美展示, 下列有关材料的说法正确的是
A. 无人机与新一代战机采用碳纤维复合材料，碳纤维是传统无机非金属材料
B. 防弹衣与头盔采用芳纶和超高相对分子质量聚乙烯纤维，芳纶属于天然高分子化合物
C. 歼-35A 运用 3D 打印超大型钛合金结构件, 钛合金的硬度低于钛单质
D. 迷彩伪装材料的基料含有丁腈橡胶、氯丁橡胶等，丁腈橡胶没有固定的熔点
2. 关于实验室安全和试剂保存, 下列叙述正确的是
A. 点燃任何可燃性气体前，都需要检验纯度
B. 氯水可密封在细口无色试剂瓶中，长期保存
C. 灼烧硫酸铜晶体的坩埚可直接用常温下的坩埚钳取下
D. 将重铬酸钾溶液和乙醇放在同一层试剂橱里
3. 高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是
A. 掺杂了碘的聚乙炔可用作导电高分子材料
B. 聚乙烯醇的水溶液可用于制作医用滴眼液
C. 线型结构的酚醛树脂可用于生产烹饪锅的手柄
D. 聚乳酸和淀粉等混合可制成一次性可降解餐具
4. 设 NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

B. 常温常压下, 22 gD2​18O 分子中中子数为 12NA
C. 室温下， 100 mL0.1 ml⋅L−1NaClO4 溶液中，阴离子总数小于 0.01NA
D. 常温常压下， 46 g N2O4 中分子数目为 0.5NA
5. 下列化学用语表述正确的是
A. 乙基的电子式: H.CHCHH
B. 2-丁醇的手性异构体: HO−C⇌H
C. 基态 Mn2+ 的价层电子排布图:

D. 乙醚的结构简式: CH3COH3
6. 有机物 M 在一定条件下可转化成 N ,下列有关 M、 N 的说法错误的是

A. M 和 N 互为同分异构体
B. M 和 N 都含有 3 种官能团
C. M 和 N 都能发生加成、酯化、氧化反应
D. M 和 N 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7. 下列离子反应方程式书写正确的是
A. 将 1 mlCl2 通入含 1 mlFeBr2 的溶液中: 2Cl2+2Fe2++2Br−=2Fe3++Br2+4Cl−


C. 硫酸亚铁铵中加入过量氢氧化钡溶液:
2NH4++Fe2++4OH−+Ba2−+SO42−=BaSO4↓+FeOH2↓+2NH3⋅H2O
D. 向氧化铁固体中加入过量氢碘酸溶液: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
8. 下列宏观现象与微观解释不相符的是
A. A B. B C. C D. D
9. 一种治疗眼睛红肿、嘴角长疮的药物的主要成分为 W2ZY4⋅10X2Y ,已知 X、Y、W、Z 分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。 X 原子中电子只有一种自旋方向，基态 Y 原子的 s 轨道中电子总数与 p 轨道中电子总数相同, Y 与 Z 同主族, W 为同周期元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是
A. Y、W、Z 的简单离子半径: Z>Y>W B. 单质氧化性: YH2CO3> 苯酚 >HCO3− ,通入过量 CO2 时,只有酚钠 −ONa 反应生成苯酚，羧酸钠 −COONa 不与 CO2 反应(碳酸不能制取羧酸)，离子方程式:

C. 硫酸亚铁铵中 1ml 溶质含 2mlSO42− ，氢氧化钡过量时所有 SO42− 都需要沉淀，
2NH4++Fe2++4OH−+2Ba2++2SO42−=2BaSO4↓+FeOH2↓+2NH3⋅H2O , C 错误;
D. 氢碘酸中 I− 具有强还原性,会与氧化铁生成的 Fe3+ 发生氧化还原反应,正确离子方程式应为 Fe2O3+6H++2I−=2Fe2++I2+3H2O , D 错误;
故选 A。
8. B
A. 金刚石中 C-C 键键长大于石墨中 C-C 键键长, 键长越长键能越小, 物质能量越高, 稳定性越弱, 因此稳定性: 金刚石CH3CHO ,宏观现象与微观解释相符, C 不符合题意;
D. O 的电负性大于 N,NH2OH 分子中 O 的吸电子效应会使 N 原子周围电子云密度降低,
N 结合质子的能力减弱,因此碱性: NH3>NH2OH ,宏观现象与微观解释相符, D 不符合题意;
答案选 B。
9. A
A. YO 简单离子为 O2−,WNa 简单离子为 Na+,ZS 简单离子为 S2− ; 根据离子半径规律: 电子层数越多半径越大,电子层数相同时核电荷数越大半径越小, S2− 为 3 电子层,半径最大, O2− 和 Na+ 均为 2 电子层,核电荷数 OO2−>Na+ , A 正确;
B. 同主族从上到下非金属性减弱，单质氧化性减弱，非金属性O>S，因此单质氧化性 SS>Na，D 错误；
故选 A。
10. D
A. 若 0.01 ml/L 某酸溶液 pH 小于 2,说明该酸电离出的 cH+ 大于 0.01 ml/L ,该酸为多元强酸; 若该酸为弱酸,则 cH+ 应小于 0.01 ml/L (一元酸), pH 应大于 2, A 错误;
B. 若该气体为氯气，氯气本身不具有漂白性，是氯气与水反应生成的次氯酸使品红褪色， 因此不能得出该气体具有漂白性的结论, B 错误;
C. 火焰呈紫色只能说明固体中含有钾元素，不一定是钾盐，也可以是氢氧化钾等其他含钾物质, C 错误;
D. 淀粉遇碘变蓝色，取水解液加入碘水不变蓝，说明淀粉已经完全水解，D 正确； 故选 D。
11. C
A. 据分析,白球是 O2− ,黑球才是 Ce4+ , A 错误;
B. Ce4+ 位于面心立方的顶点/面心, O2− 填充四面体空隙,每个 Ce4+ 最近且等距的 O2− 数目为 8, B 错误;
C. 晶胞中总 Ce 数目为 4,Ce4+:Ce3+=4:1 ,则 nCe4+=3.2,nCe3+=0.8 。总正电荷 =3.2×4+0.8×3=15.2 ,电荷平衡得 nO2−=15.22=7.6 。原本完整 CeO2 晶胞应有 8 个 O2− , 空缺数 =8−7.6=0.4 ,空缺率 =0.48×100%=5%,C 正确;
D. Ce、O 核间最短距离 xpm 是体对角线的 14 ，即 3a4=x ，得晶胞边长 a=43x3pm=43x3×10−10 cm ,晶胞总质量 m=4×140+2×16NA=688NAg ,密度 ρ=ma3=68843x3×10−103NAg⋅cm−3 , D 错误; 故选 C。
12. D
A. 铅酸蓄电池中, PbO2 是正极,电解池的阳极接电源正极,因此 A 极 (阳极) 与 PbO2 极相连, A 正确;
B. B 为阴极， HCO3− 得电子生成 CH3COOH ，配平后电极反应为
2HCO3−+10H++8e−=CH3COOH+4H2O ,电荷、原子均守恒, B 正确;
C. 由图可知, B 极不同菌群对应不同产物, 菌 1 产醋酸、菌 2 产甲烷, 因此调控菌群结构可以得到定向产物, C 正确;
D. 88gCO2 为 2ml , A 极生成 2 mlCO2 共转移 8ml 电子; B 极可同时生成醋酸和甲烷,电子不一定全部用于生成甲烷，因此甲烷的物质的量小于 1 ml ，标准状况下体积小于 22.4 L ， D 错误; 故选 D。
13. AC
A. 由图 2 可知, 反应物为为 2 +4H2O, A 错误;
B. 由图 1 可知, 催化剂为 C-Ru 的反应活化能低于催化剂为 C 的反应活化能, 故 C-Ru 协同催化的效果比 C 催化剂好, B 正确;
C. 由图 2 可知, M1→M2 过程为断裂 N−H 形成 C=Nπ 键, M2→M3 过程为断裂 C−H 形成 C≡Nπ 键,由图 1 可知, M1→M2 过程的活化能低于 M2→M3 ,活化能越低,反应越容易进行, 反应活性越高, 故 M1 中 C-H 键的反应活性小于 N-H 键的反应活性, C 错误;
D. 由图 2 可知, C−Ru 催化过程中断裂 C−H 键、 N−H 键、 O=O 键等,形成 O−H 键、 C≡N 键、 O=O 键等,有极性键、非极性键的断裂和生成, D 正确;
故选 AC。
14. D
A. 据分析,丙为 pCl− 与 VAgNO3 , A 错误;
B. a 点时, cAg+=cI− ,此时 pAg=8 ,即 cAg+=cI−=10−8 ml/L ,则 KspAgI=cAg+⋅cI−=10−16 , B 错误;
C. Cl− 恰好沉淀完全时 b点，V=200 mL ， pAg=5 ， cAg+=10−5 ml/L ，可得 KspAgCl=cAg+⋅cCl−=10−10 。同一溶液中 cAg+ 相同，因此: cI−cCl−=KspAgI/cAg+KspAgCl/cAg+=KspAgIKspAgCl=10−1610−10=10−6 ，C 错误；
D. Cl− 沉淀完全(滴定终点)时才允许生成 Ag2CrO4 沉淀，因此此时
QcAg2CrO4≤KspAg2CrO4 ,即: cCrO42−≤KspAg2CrO4c2Ag+=10−11.710−52=10−1.7 ml/L ,故指示剂浓度不宜超过 10−1.7 ml/L , D 正确;
故选 D。
15. (1) II → III → I → IV 用酒精灯加热装置 II 中三颈烧瓶,装置 IV 的导管口处有气泡产生, 撤掉酒精灯后, 过一段时间, 装置 IV 的导管中有一段稳定的水柱, 则说明装置气密性良好
(2) 恒压滴液漏斗 排出装置中的空气，防止高温下BN 被空气中的 O2 氧化
(3) B2O3+2NH3=高温2BN+3H2O
(4)ACD
(5) 偏低 25eV−V1m%
(1)先通过装置 II 制备氨气，生成的氨气需经过装置 III 干燥以去除水分，防止水与 B2O3 反应影响 BN 的生成，干燥后的氨气进入装置 I 与 B2O3 在 900∘C 下反应制备 BN ，反应后的尾气中含有未反应的氨气，需要通过装置 IV 进行吸收处理，故仪器连接顺序为 II → III → I → IV。
检查装置气密性方法选择加热法, 用酒精灯加热装置 II 中三颈烧瓶, 装置 IV 的导管口处有气泡产生，撤掉酒精灯后，过一段时间，装置 IV 的导管中有一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好。
(2)仪器a为恒压滴液漏斗。
高温下BN 易被空气中的 O2 氧化，故装入药品后，在打开管式炉开关前需先打开仪器 a 的开关产生 NH3 一段时间,目的是排出装置中的空气,防止高温下 BN 被空气中的 O2 氧化。
(3)实验中干燥后的氨气进入装置 I 与 B2O3 在 900∘C 下反应制备 BN ，故生成 BN 的化学方程式为 B2O3+2NH3=高温2BN+3H2O 。
(4)本实验尾气是氨气，极易溶于水，若采用吸收法尾气处理虚假一个防倒吸装置，A、C
都可以达到边尾气处理边防倒吸的目的; D 装置是固体处理试剂, 无需防倒吸, 五氧化二磷可以吸收氨气，D 符合题意；B 装置中的导管直接与水连接，无法达到防倒吸的目的，B 不符合题意；故选 ACD。
(5)①若不加入甘露醇，则 H3BO3 电离出的 H+ 偏小，测得的结果偏低。
② BN 的摩尔质量为 25 g⋅ml−1 ， 250 mL 溶液中硼酸的物质的量为 eV−V1×10−3×25025 ml ， 样品 BN 的纯度为: eV−V1×10−3×25025 ml×25 g⋅ml−1mg×100%=25eV−V1m% 。
16. (1) 3 d104 s1 CuSO4
(2)不产生污染性气体 SO2
3) 增强 H2O2 的氧化性,将 Au 氧化为 Au3+ ; 提供 Cl− ,与 Au3+ 配离子 AuCl4− ,促进 Au 溶解。 4Fe+2HAuCl4=4FeCl2+2Au+H2↑
(4) 2Ag+H2O2+2H++2Cl−=2AgCl+2H2O
(5)6.6
(6) NH3
(1)Cu 为 29 号元素，基态原子价层电子包含 3 d 和 4 s 电子，排布式为 3 d104 s1 ；阳极泥中 Cu2 S 经细菌氧化，在硫酸、空气作用下生成硫酸铜，因此胆水溶质为 CuSO4 。
(2)焙烧氧化需要高温,耗能大,还会产生 SO2 等有毒废气，细菌氧化在常温进行，优点是。
(3)Au要形成配离子 AuCl4− ， HCl 提供 Cl− ，且酸性条件下 H2O2 更稳定； Fe 还原 HAuCl4 得到 Au,Fe 被氧化为 Fe2+ ,配平得到化学方程式: 4Fe+2HAuCl4=4FeCl2+2Au+H2↑ 。
(4)浸取时 Ag 被 H2O2 氧化，与 Cl− 结合生成 AgCl 沉淀，配平得到离子方程式: 2Ag+H2O2+2H++2Cl−=2AgCl+2H2O 。
(5)平衡常数 K=cAgNH32+⋅cCl−c2NH3⋅H2O=2.5×10−3,0.3mlAgCl 完全溶解后, cAgNH32+=cCl−=0.3 ml/L ,代入得平衡时游离 cNH3⋅H2O=6 ml/L ; 生成 0.3 ml/LAgNH32+ 消耗 0.6 ml/L NH3⋅H2O ,因此初始氨水浓度至少为 6+0.6=6.6 ml/L 。 (6)氨溶消耗氨水，电沉积过程中会释放出 NH3 ，可返回氨溶步骤循环利用。
17. (1) -274 低温
(2) II T1 时压强对平衡几乎无影响,说明此时以反应前后气体分子数不变的反应为主, 只有反应II符合
(3) lg k逆 升温，正反应速率增大幅度小于逆反应速率增大幅度
(4) x 反应 I 是放热反应,随温度升高,平衡逆向移动, CH4 的选择性降低 反应 I 平衡逆向移动的程度小于反应II平衡正向移动的程度
(5) a−b2t a−b32b−1.4a4b−0.6a
(1) 反应 I 为 CO2 g+4H2 g⇌CH4 g+2H2Og ,其
ΔH1=745 kJ⋅ml−1×2+436 kJ⋅ml−1×4−414 kJ⋅ml−1×4−463 kJ⋅ml−1×2×2=−274 kJ⋅ml−1 ; 根据热反应方程式,该反应的 ΔH1