河北省雄安新区部分高中2024届高三下学期化学三模试卷

这是一份河北省雄安新区部分高中2024届高三下学期化学三模试卷，共12页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)(共14题)
1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是（ ）
2. 和均是化工中重要的化合物。已知的熔点是-107℃，的熔点是-40℃。下列说法正确的是（ ）
3. 据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶表面上实现了二维半导体磅化钼()单晶薄膜的无缝制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
4. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
5. 我国科学家制备了一种新型脂肪族聚酯Z，反应如下（未配平）：
下列说法正确的是（ ）
6. 根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
7. 下列与事实对应的化学用语正确的是（ ）
8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y基态原子的s和p轨道电子数相等；Z基态原子的电离能数值为eV，eV，eV，eV；W基态原子只有1个单电子且原子半径在同周期元素原子中最小；X、Y形成的某种化合物可表示为。下列说法错误的是（ ）
9. 在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①反应能量图如下：
②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：
下列说法不正确的是（ ）
10. 氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为和铁的氧化物)为原料制备CuCl流程如图：
已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的体系中()。下列说法错误的是（ ）
11. 由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示：
下列说法错误的是（ ）
12. 根据实验目的，下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
13. 一种电解装置如图所示，电解时从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现。下列说法正确的是（ ）
14. 常温下，向含、、的溶液中滴加溶液，混合液中［、、］与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题(本题共4小题，共58分)(共4题)
15. 铼是重要的战略金属，实验室以二硫化铼()为原料用图1装置制备高铼酸铵()，进一步在高温下用氢气还原高铼酸铵制备金属铼。
已知：①在水中易被 ， 、等氧化为高铼酸和硫酸；
②高铼酸是强酸，可用有机物TBP(磷酸二丁酯)萃取，室温下，在两相间的分配系数 ， 萃取率；
③相关化合物的溶解度和温度的关系如图2所示。
（1） 气密性检验后，打开 ， C中反应的离子方程式为____________________，一段时间后再打开 ， 若C中压强过大，可观察到的现象是____________________，装置D中的药品是氯化钙，其作用为____________________。
（2） 反应结束后，取三颈烧瓶中液体进行下列操作：
ⅰ.…；
ⅱ.将所得固体置于硬质玻璃管中，点燃酒精喷灯；
ⅲ.向硬质玻璃管中通入；
ⅳ.一段时间后停止加热，冷却后停止通入。
操作ⅰ为____________________，上面操作的合理顺序为____________________。
（3） 所得产品仍含有未反应的高铼酸铵(摩尔质量为M g⋅ml)，用下列方法测定产品中金属铼的含量。取产品m g，加入热水溶解，过滤，向所得滤液中加足量浓氢氧化钠溶液并加热，产生的氨气用硼酸吸收，吸收液用盐酸标准液滴定，消耗c ml⋅L盐酸V mL(已知：；)。则金属铼的质量分数为____________________(用含M、m、c、V的表达式表示)。下列情况会造成金属铼的质量分数偏小的是____________________(填字母)。
a．加入冷水溶解产品
b．产生的氨气未被充分吸收
c．滴定达终点，读数结束后发现滴定管尖嘴悬挂液滴
d．酸式滴定管未用标准液润洗
（4） 低浓度高铼酸溶液可通过萃取、反萃取得到高浓度的。室温时，向15 mL高铼酸溶液中加入5 mL TBP充分振荡静置分层，在水层的浓度为 ml⋅L ， TBP的萃取率为____________________(保留三位有效数字)。
16. 某煤矸石经化学成分分析可知，其含有大量的Al、Si、Li元素，还含有少量Fe、Mg等杂质。硝酸浸出铝、铁、锂等工业流程如下。按要求回答下列问题：
（1） 在实验室模拟“硝酸浸出”分离出的操作，要用到的玻璃仪器有____________________。
（2） 富铁渣中的主要成分是____________________(填化学式)。
（3） “低温热解”过程中有红棕色气体放出，则铝盐发生反应化学方程式为____________________(假设该过程中只有一种含氮化合物生成)；此时热解温度不宜过高的原因是____________________。
（4） “热活化”过程可在氮气()或空气(Air)气氛中进行，其活化气氛在不同温度下对铝(图1)、铁(图2)浸出的影响，以及铁的活化产物与硝酸反应的与温度的关系(图3)如下图所示。则“热活化”过程所选用的合适条件是____________________(填字母)。
A．氮气气氛、650℃ B．空气气氛、650℃
C．氮气气氛、550℃ D．空气气氛、550℃
空气气氛中温度越高，铁的浸出率越小的原因可能是____________________。
（5） 该流程获得的锂富集液可广泛应用于电池行业。某锂离子电池电解液由六氟磷酸锂()和碳酸酯类有机溶剂组成，充电过程中，石墨()电极发生阴离子插层反应得。则碳酸酯类为____________________(填“极性”或“非极性”)溶剂，放电时，正极发生的电极反应方程式为____________________。
17. 精脱硫技术主要用于煤气中羰基硫(COS)和二硫化碳()的转化。
（1） 利用焦炉煤气中的可脱除煤气中羰基硫(COS)。羰基硫氢化反应历程有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种可能，如图所示。
①已知羰基硫氢化反应速率较快，推测其更合理的反应历程是途径____________________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②反应的____________________kJ⋅ml。
（2） 可作羰基硫氢化反应的催化剂，催化机理如图所示。
不同钼(M)含量的催化剂对COS转化率和的选择性不同，实验数据如图：
①根据图中数据，选择____________________(填“3.4% M”或“8.7% M”)作催化剂效果最好。
②当选择性低于100%时表明部分COS气体与催化剂发生了反应，催化剂有吸硫现象，若选择性高于100%，可能的原因是____________________。
（3） 金属M的晶胞如图所示，设晶体密度为ρ g⋅cm ， 则晶胞参数为____________________pm(阿伏加德罗常数的值为)。
（4） 一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶4的和 ， 发生反应 ， 容器内气体压强随时间变化如表所示。
①0~250 min内，分压的平均变化值为____________________kPa⋅min。
②该温度下，平衡常数____________________(kPa)(列出计算式)
18. 神舟十四号载人飞船的成功发射，标志着我国的航天航空事业达到了国际先进水平。具有高度自主产权的宇航员舱外航天服，具备高强度、耐高温、抗撞击、防辐射等特性，为宇航员的出舱活动提供了保障。这种宇航服的材料中含有聚酰胺-1010，其结构简式为 ， 其中部分制备流程可表示如图：
最后通过G与J合成聚酰胺-1010。
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1） A转化为B的反应类型是____________________；E中的含氧官能团名称是____________________。
（2） 科学家研究的由B电解合成C的方法具有原料毒性小、不产生有害废料、合成路线单一等优势，在我国工业行业逐步推广。电解反应过程如下：
阳极：；
阴极：(B，C为流程中的物质)。
生成C的总反应方程式是____________________。
（3） D的化学名称是____________________。D共有5种同分异构体(不含立体异构)，符合条件：①分子内含有2个；②能与溶液反应放出；③能发生水解反应；④能发生银镜反应。下列给出的其中4种同分异构体中，核磁共振氢谱有5组峰(或5种不同化学环境的氢)的是____________________(填序号)，写出最后一种同分异构体(V)的结构简式：____________________。
（4） F→G的第一步的化学方程式为____________________。
（5） 利用本题信息，设计以1，3-丙二醇、甲醇为原料制备的合成路线：____________________(无机试剂任选)。 阅卷人
得分
A . 黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含糖类
B . Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环和 ， 两者互为同系物
C . 自然界中存在的多糖甲壳质(虾、蟹、昆虫外壳的重要成分)，是可再生资源
D . 新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料
A . 键角：
B . 两者在液态时均具有良好的导电性
C . 两者均为极性分子
D . 键键能比键键能大，的熔点高于-40℃
A . 由个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为
B . 14 g基态Si原子的价层电子占据的轨道数为
C . 60 g 晶体中含有共用电子数为
D . 标准状况下，22.4 L中含有O原子数为
A . 用甲装置蒸干硫酸铝溶液制备
B . 用乙装置制备氧气并收集纯净干燥的氧气
C . 用丙装置制备乙炔并验证乙炔的性质
D . 用丁装置验证双液原电池的工作原理
A . 化合物Z可以降解
B . Y具有亲水性
C . X中的所有原子共面
D . Y中含有四种官能团
选项
物质
组成和结构变化
性能变化
A
钢
含Cr18%、Ni8%
易于氧化，便于加工
B
玻璃
加入钴蓝(一种含钴的化合物)
可滤去黄色的光，玻璃呈现颜色
C
液态油脂
催化加氢
抗氧化性提高
D
新型黏着材料
覆盖几十万条纤细纳米级长纤维
附着力增强
A . A
B . B
C . C
D . D
A . C和O形成的过程：
B . 用石墨电极电解溶液：
C . 向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：
D . 的非金属性强于
A . X、Y都能与Z形成离子化合物
B . 最简单氢化物的稳定性、沸点均是Y>X
C . Z所在周期中，小于Z的元素有两种
D . W的最高价氧化物的水化物中，W的轨道杂化类型为
取代基
相对速率
108
45
1.7
1.0
A . 中4个碳原子位于同一平面内
B . 该历程中，水解速率，较大程度地受到浓度大小的影响
C . 发生该历程水解速率：
D . 在水中离解成的难易程度与C－Br键的键能和极性等有关
A . “浸取”过程中每生成1 ml S，转移2 ml电子
B . “除锰”过程中发生离子反应为
C . “还原”后所得产物主要为
D . 产品CuCl可用冷的乙醇洗涤
A . 晶体中Li、Al、Si三种微粒的比例为1：1：1
B . 图中所指Si原子的坐标为( ， ， )
C . 晶体中与每个Al紧邻的Li为6个，与每个Si紧邻的Si为12个
D . 晶体中Al和Li构成CsCl型晶体结构，晶体中Al和Si构成金刚石型晶体结构
选项
实验目的
实验方案
实验现象
实验结论
A
测定中和热
分别量取50 mL 0.5 ml·L的盐酸和50 mL 0.55 ml·L的NaOH溶液，迅速加入量热计中，测量起始温度，盖上杯盖，用玻璃搅拌器搅拌
温度计温度上升，记录最高温度
多次试验后，根据温度差和比热容可计算反应热
B
探究浓硫酸的性质
将浓硫酸、氯化钠固体、混合加热
产生黄绿色气体
浓硫酸具有强氧化性
C
对比蛋白质的盐析和变性
取鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，之后加入清水
均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变
盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会
D
比较亚硫酸与碳酸的酸性强弱
分别测定两种饱和溶液pH
前者pH小
亚硫酸的酸性强于碳酸
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”
B . 右室发生的电极反应为
C . “转化Ⅱ”发生的反应为
D . “转化Ⅰ”生成1 ml ， 理论上电路中通过：3 ml
A . 直线代表与的关系
B . 图像中G点坐标为
C . 向含、和的混合溶液中滴加溶液，最先产生的沉淀是
D . 的平衡常数K大于100
阅卷人
得分
时间/min
0
50
100
150
200
250
300
压强/kPa
100
88.0
79.8
72.4
68.2
65.0
65.0