2024-2025广州市番禺区仲元中学高一上学期期中化学试卷（解析版）-A4

这是一份2024-2025广州市番禺区仲元中学高一上学期期中化学试卷（解析版）-A4，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第I部分 选择题（共44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．（2024·仲元期中）下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是
【答案】C
【详解】A、木柴燃烧有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项A不符合；
B、谷物酿酒由淀粉转化为葡萄糖最后转化为酒精，有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项B不符合；
C、干冰升华只有热量变化，无化学能的变化，选项C符合；
D、鞭炮燃放过程中 有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项D不符合；
答案选C。
2．（2024·仲元期中）化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是
A．使用含氟牙膏防龋齿B．洗衣服时使用加酶洗衣粉
C．夏天将牛奶放在冰箱保存D．在月饼包装内放置抗氧化剂
【答案】A
【详解】A．使用含氟牙膏可以防龋齿，与反应速率无关，故A符合题意；
B．使用加酶洗衣粉洗衣服时，催化剂酶可以提高洗涤的反应速率，故B不符合题意；
C．温度降低，化学反应速率减慢，牛奶可以保存更长的时间，故C不符合题意；
D．在月饼包装内放置抗氧化剂降低了氧气浓度，可减慢反应速率，月饼可以保存时间长久，故D不符合题意；
故答案选A。
3．（2024·仲元期中）下列反应属于吸热反应的是
A．BaOH2⋅8H2O与NH4Cl的反应B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．NaOH与HCl反应
【答案】A
【详解】A．BaOH2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，故A符合题意；
B．物质的燃烧反应属于放热反应，即乙醇的燃烧为放热反应，故B不符合题意；
C．铝粉与氧化铁反应属于铝热反应，是放热反应，故C不符合题意；
D．NaOH与HCl反应属于酸碱中和反应，是放热反应，故D不符合题意；
答案为A。
4．（2024·仲元期中）在不同条件下，分别测得反应2NO2g+O3g⇌N2O5g+O2g的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是
A．v(NO2)=4 ml/(L·min)B．v(O3)=3 ml/(L·min)
C．v(N2O5)=0.04ml/(L·s)D．v(O2)=0.05ml/(L·s)
【答案】A
【详解】比较反应速率时必须统一单位，可以转化为同一种物质的速率，也可以计算速率与计量数的比值，再比较大小。现在用后一种方法。
A．速率可以表示为2 ml/(L·min)；B．速率表示为3 ml/(L·min)；C．速率表示为2.4 ml/(L·min)；D．3ml/(L·min)；故速率最慢的为A。
故选A。
5．（2024·仲元期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力
B．反应COg+NO2g⇌CO2g+NOg达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深
C．加入MnO2可以加快H2O2的分解速率
D．工业合成氨采用高温条件
【答案】A
【详解】A．新制氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，加入适量碳酸钙固体消耗氢离子，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，漂白能力增强，能用勒夏特列原理解释，A正确；
B．该反应前后气体分子数不变，对容器进行压缩，压强增大，平衡不移动，但二氧化氮浓度增大，体系颜色变深，跟勒夏特列原理无关，B错误；
C．加入MnO2可以加快H2O2的分解速率，MnO2做催化剂，催化剂对化学平衡移动无影响，C错误；
D．合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NH3的产量降低，不符合勒夏特列原理，500℃是催化剂的催化效率最高的温度，D错误；
故选A。
6．（2024·仲元期中）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L 1 ml/L HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．2 L 0.5 ml/L HF溶液中含有的F-数目小于NA
C．标准状况下22.4 L N2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为2NA
D．pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
【答案】B
【详解】A．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离出H+和Cl-，HCl溶液中不存在HCl分子，A错误；
B．2 L 0.5 ml/L HF溶液中HF的物质的量为1ml，HF为弱电解质存在电解平衡，含有的F-数目小于NA，B正确；
C．标准状况下22.4 L N2与足量H2充分反应是可逆反应，所得氨分子的数目小于2NA，C错误；
D．未标注体积无法计算，D错误；
答案选B。
7．（2024·仲元期中）下列方法中不能使0.10 ml/L氨水中NH3·H2O电离程度增大的是
A．加水稀释B．微热溶液
C．滴加少量浓盐酸D．加入少量氯化铵晶体
【答案】D
【详解】A．加水稀释会促进氨水中NH3·H2O电离，NH3·H2O电离程度增大，故A不选；
B．NH3·H2O电离吸热，微热溶液，NH3·H2O电离程度增大，故B不选；
C．滴加少量浓盐酸，溶液中OH-浓度减小，NH3·H2O电离平衡正向移动，NH3·H2O电离程度增大，故C不选；
D．加入少量氯化铵晶体，溶液中NH4+浓度增大，NH3·H2O电离平衡逆向移动，NH3·H2O电离程度减小，故D选；
故选D。
8．（2024·仲元期中）下列推论正确的是
A．OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ⋅m1-1，则含1 L 0.5 ml/L的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4 kJ
B．2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ⋅m1-1，则碳的燃烧热ΔH>-110.5kJ⋅m1-1
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH10，△S>0，则该反应在任何温度下都能自发进行
【答案】A
【详解】A．中和热为稀的强酸和稀的强碱完全反应生成1ml水时放出的热量为57.4kJ，一水合氨是弱碱，在溶液中的电离时需要是吸热过程，则含1 L 0.5 ml/L的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4kJ，故A正确；
B．碳的燃烧热为1ml碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，1ml碳不完全燃烧释放的能量是110.5kJ，则碳的燃烧热△H小于—110.5k·ml-1，故B错误；
C．硫燃烧的反应为放热反应，固态硫的能量小于气态硫，则固态硫燃烧的反应热△H1大于气态硫燃烧的反应热△H2，故C错误；
D．该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应△H—T△S”“ > K=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-) CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO
【详解】（1）①0.1ml⋅L-1某一元酸CH3COOH在水中有0.1%发生电离，该溶液中cH+=0.1×0.1%ml⋅L-1=1×10-4ml⋅L-1；故答案为1×10-4；
②该溶液中H+由CH3COOH电离和水电离之和，由水电离出来的c水H+=cOH-≈1×10-141×10-4=1×10-10，故答案为1×10-10；
③某温度，纯水中cH+=3×10-7ml/L，Kw=cH+×cOH-=3×10-7×3×10-7=9×10-14；在水加入稀硫酸至cH+为1×10-5ml/L，则此时溶液中的cOH-=KwcH+=9×10-141×10-5=9×10-9；故答案为9×10-9。
（2）①已知K(HCOOH)=1.77×10-4，K(HClO)=3.0×10-8，所以在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，HCOOH溶液中离子浓度更大，溶液导电能力更强；酸性越强相应的结合氢离子的能力越弱，K2(H2CO3)=4.7×10-11，在相同浓度的CO32-和ClO-的溶液中，结合H+的能力CO32->ClO-；故答案为>；>；
②HCO3-⇌H++CO32-，HCO3-的电离平衡常数表达式为K=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)；故答案为K=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)；
③已知K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO；故答案为CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO。
18．（2024·仲元期中）
Ⅰ.将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
800℃时，H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
ⅰ：CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ΔH1=＋41 kJ·ml-1 K1=1×104
ⅱ：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.5 kJ·ml-1 K2=1×10-3
(1)反应CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ΔH3= kJ·ml-1，K3= 。
Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)+2CO(g)⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-198 kJ·ml-1。
(2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。
(3)在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 ml H2和1 ml CO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g) ⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
①0～20 min的平均反应速率v(CO)= ml·L−1·min−1。
②达到平衡时，H2的转化率为 。
③能表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．容器中二甲醚的浓度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(CO)与v(H2)的比值不变 D．混合气体的密度不变
【答案】(1) -90.5 10-7
(2) a 正反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
(3) 0.0075 80% AB
【详解】（1）由盖斯定律可知，ii-i得反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-49.5-41)kJ•ml-1=-90.5kJ•ml-1，K3=K2K1=10-3104=10-7，故答案为：-90.5；10-7；
（2）反应为4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-198kJ•ml-1”“