广东省番禺区仲元中学2023-2024学年高二下学期期末教学质量监测化学试卷

这是一份广东省番禺区仲元中学2023-2024学年高二下学期期末教学质量监测化学试卷，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，下列除杂方案不正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂准考证号下方的涂点。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。
3.非选择题必须用黑色签字笔作答，必须在答题卡上各题目的答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。
4. 本试卷共 20 小题, 满分100分。考试用时75 分钟。
可能用到的相对原子质量: H-1 B-11 C-12 O-16 K-39 Ca-40
第一部分 选择题
一、单项选择题: 本题含16小题, 共 44分。第 1-10小题, 每小题2分; 第 11-16小题, 每小题 4分。注意：每小题只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1.中华文明源远流长，衣、食、住、行都凝结了中华民族智慧的结晶。下列材料主要属于有机高分子材料的是
A. A B. B C. C D. D
2.作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是
A. NaCl的电子式: B.基态Cr原子的价电子轨道表示式
C.苯分子中的大π键： D.冠醚与K⁺结合形成的超分子：
3.元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是
A. Mn 可形成Mn²⁺和Mn³⁺两种简单离子，稳定性： Mn²⁺B.基态 Ti 原子核外电子的空间运动状态有22种
第1 页 共 8 页A
B
C
D
蜀绣(三峡博物馆的秦良玉平金绣蟒凤衫)
火锅所用牛油(重庆美食)
解放碑(重庆抗战胜利纪功碑暨人民解放纪念碑)
长江索道所用钢缆(出行工具)
C. Cu 元素位于元素周期表 d区, IB族
D. 基态Fe²⁺与Fe³⁺中未成对的电子数之比为4:5
4.C₆₀在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法不正确的是
A.具有自范性 B.与石墨互为同素异形体
C.化学性质与金刚石相似 D. 足球烯(C₆₀)的沸点可达 500℃左右，足球烯为分子晶体
5.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
6.下列说法正确的是
A.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚丙烯是乙烯的同系物
B.通过 X射线衍射实验确定苯分子内含有碳碳双键
C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C₅H₁₂
D.采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质
7.有机化合物X的结构简式如右图所示，下列说法正确的是
A.化合物X属于芳香烃
B. 化合物 X 最多能与2ml NaOH 反应
C. 化合物 X 的分子式为 C₁₅H₁₂O₄
D.化合物 X 分子中所有碳原子可能共平面
8.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量 NaCl和泥沙)的提纯方案如下:
下列说法不正确的是
第 2 页 共 8 页选项
实验操作
现象
结论
A
向澄清的苯酚钠溶液中通入少量 CO₂
出现浑浊
Kai(H₂CO₃)>K₄)
B
向CuSO₄溶液中通入H₂S气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性: H₂SC
乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向 CuSO₄溶液中滴加过量氨水
出现蓝色沉淀
Cu²⁺在碱性条件下生成 Cu(OH)₂沉淀
A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和 NaCl
C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D.操作IV可用冷水洗涤晶体
9.下列除杂方案不正确的是
A. A B. B C. C D. D
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
⋅L⁻¹CuNH₃₄SO₄溶液中所含Cu²⁺数目为0.01NA
B. 12g石墨晶体中含有碳碳单键数目为3NA
C. 0.1ml环氧乙烷中所含σ键数目为0.3NA
D.常温常压下，4.6g乙醇中所含sp³杂化的原子数目为0.3NA
11.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之发生水解，为测定淀粉的水解程度所需的试剂是①NaOH溶液 ②新制银氨溶液 ③新制氢氧化铜悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl₂溶液
A. ①⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ②③④
12.下列说法正确的是
A.O₃分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈正电性
B. NH₃、NH₄⁺、H₂O、SCN⁻都可以作配合物的配位体
C.离子晶体中一定有离子键，分子晶体中一定有共价键
D. 由丙烯腈 CH₂=CHCN电解合成己二腈 NCCH₂₄CN时，丙烯腈在阳极发生了氧化反应
13.过渡金属氧化物离子(以 MO⁺表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。 MO⁺与 CH₄反应的过程如右图所示。下列说法不正确的是
A.反应速率:步骤I<步骤Ⅱ
B.CH₃OH在一定条件下能发生催化氧化反应
C. 若 MO⁺与CH₃D 反应,生成的氘代甲醇有2种
D． CH₄g+MO⁺g=CH₃OHg+M⁺g△H=E₂+E₄−E₁−E3
第 3 页 共 8 页选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
C₂H₅OH
H₂O
生石灰
蒸馏
B
乙炔
H₂S
CuSO₄溶液
洗气
C
苯
甲苯
饱和溴水
过滤
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
分液
14.下列实验操作不能达到实验目的的是
15.酞菁和酞菁钴可制得光动力学中的光敏剂，分子结构如右图，其中酞菁分子中所有原子共平面。下列说法不正确的是
A.元素的第一电离能:N>C
B.在酞菁分子中，标注③的N原子 p轨道能提供1个电子
C.在酞菁钴分子中，钴元素的化合价为正二价
D.在一定条件下，酞菁钴分子能发生加成反应
16.某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中 W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W 是有机分子的骨架元素。下列说法不正确的是
A.元素最高价氧化物的水合物的酸性：X>W B.简单离子半径: M>Y>Z
C.分子极性： WY₂>MY₂ D.简单氢化物的沸点：X>M
第二部分 非选择题
二、非选择题(本题含 4小题，共56分)
17.(14分)某学习小组欲探究苯酚的化学性质，回答下列问题：
I.探究苯酚的酸性。
小组分别进行了下列实验：
第 4 页 共 8页选项
A
B
C
D
目的
检验1-氯丁烷中的氯元素
检验SO²-是否沉淀完全
制备检验醛基用的新制 Cu(OH)₂悬浊液
制备晶体
[ Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O
操作
实验编号
实验内容
实验现象
实验1
向盛有苯酚溶液的试管中逐滴加入5%NaOH溶液并振荡
无明显现象
实验2
向盛有苯酚浊液的试管中逐滴加入5%NaOH溶液并振荡
溶液变澄清
实验3
向盛有苯酚溶液的试管中加入几滴紫色石蕊溶液
无明显现象
(1)实验 和 (填编号)的对比现象能说明苯酚的酸性较弱。
(2)为进一步探究苯酚的酸性，学习小组采用电位滴定法进行测定。分别取20mL浓度均为 0.1mlL⁻¹的盐酸、醋酸溶液、苯酚溶液、乙醇溶液于四个50mL的烧杯中，用电导率传感器测定其电导率，用数据采集器和计算机进行分析，数据结果(曲线a、b、c、d)如图所示：
①根据以上4 种溶液中所含溶质的电离程度强弱，结合上图数据结果，你认为苯酚溶液的电导率曲线为 (填图中字母)。
②已知 CH₃CO−为吸电子基团，推测(的酸性强弱： (用结构简式表示)。
Ⅱ.探究苯酚与溴水的反应。
设计实验相关量如下表所示，分别向蒸馏水和苯酚溶液中逐滴滴入浓溴水，同时进行磁力搅拌，观察并记录电导率的变化，电导率随时间的变化曲线如图所示：
(3)根据实验信息推测， x= ,y=
(4)苯酚溶液与浓溴水反应的电导率曲线为 (填图中字母)；根据曲线信息推断该反应为 (填“取代”或“加成”)反应；结合化学反应方程式和必要的文字说明推断理由： 。
(5)实验采用的苯酚溶液为稀溶液，溴水为浓溶液，若两者的浓度关系相反，则产生的后果是 。
(6)写出苯酚在生产生活中的一种用途： 。
第 5 页 共 8 页物质
溶液浓度// ml·L⁻¹
溶液体积V/mL
加入浓溴水滴数/d
蒸馏水
0
30
10
苯酚溶液
0.1
x
y
18.(14分)二氧化铈CeO₂是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含( CeFCO₃)为原料制备 CeO₂的一种工艺流程如图所示：
已知: ①Ce⁴⁺能与F⁻结合成 CeFx4−x+,也能与 SO42−结合成 CeSO₄²⁺;
②在硫酸体系中Ce⁴⁺¹能被萃取剂 HA₂萃取, 而 Ce³⁺不能。
回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是 。
(2)“反萃取”中, 在稀硫酸和H₂O₂的作用下Ce⁴⁺转化为 Ce³⁺,反应的离子方程式为： 。
(3)向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，pH应大于 时，( Ce³⁺完全生成 CeOH₃沉淀。[已知 KspCeOH₃=1.0×10⁻²⁰,当 CCe³⁺<1×10⁻⁵时，认为 Ce³⁺沉淀完全。]
(4)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(5)氧化铈CeO₂常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂 Y₂O₃,Y³⁺占据原来( Ce⁴⁺的位置，可以得到更稳定的结构，如下图所示。(已知：O²⁻的空缺率 =氧空位数氧空位数+ O2−数×100%)
已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为 。
②CeO₂晶胞中与 Ce⁴⁺距离最近的Ce⁴⁺的个数为 。
若掺杂 Y₂O₃后得到 nCeO₂:nY₂O₃=0.6:0.2的晶体，则此晶体中 O²⁻的空缺率为 。
第 6 页 共 8 页19.(14分)硼元素有“金属材料的维生素”之称，其单质及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。请回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为： 。
(2)硼的化合物 NaBH₄中氢元素化合价为-1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。 NaBH₄中所含元素电负性由大到小的顺序为： 。
(3)NH₃与BF₃可以通过配位键形成 NH₃⋅BF₃。
①BF₃的空间构型为: ,NH₃⋅BF₃，中硼原子的杂化方式为 。
②BF₃的键角 NF₃的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)硼酸 H₃BO₃晶体中单元结构如图1所示。各单元中的氧原子通过氢键连结成层状结构如图2所示，层与层之间以微弱的分子间作用力相结合构成整个硼酸晶体。
①若 HF 中氢键表示为“F—H···F”, 则硼酸中氢键表示为 。
②1mlH₃BO₃中含有氢键的数目为 。
③H₃BO₃在加热过程中会形成链状多硼酸根，其结构如图3 所示。已知链状多硼酸根所有氧原子都达到8 电子稳定结构，则含 n个硼原子的多硼酸根可表示为 。
(5)科学家合成了一种含硼高温超导材料，其立方晶胞结构如图4所示。
晶胞中硼原子和碳原子构成的多面体有 个面。
已知晶胞边长为 a pm，阿伏加德罗常数为NA,则该晶体密度为 g·cm⁻³((用含 NA、a的式子表示，写出表达式即可)。
第 7 页 共 8 页20.(14分) 某研究小组通过以下路线合成抗肿瘤药物阿贝西利(Abemaciclib)；已知：
(1)化合物A的分子式为 ；化合物 C 中官能团名称是 。
(2)A→B的反应类型为 ；化合物H的结构简式为 。
(3)下列说法正确的是 。
A.化合物B的碱性比苯胺强
B.D→E的反应类型为消去反应
C.化合物 E和F 可通过红外光谱鉴别
D.化合物与足量H₂加成后的产物中有3个手性碳原子
(4)写出 B→D 的化学反应方程式 。
(5)满足下列条件D 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①分子中含有苯环，所有卤原子直接连在苯环上，氮原子不与苯环直接相连；
②¹H-NMR 谱和IR 谱分析表明：有3种不同化学环境的氢原子，存在氮氮双键结构。
HO OH(6)请利用以上相关信息，以和 CH₃₂CHMgBr为原料，合成 的流程图如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为 和 。
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