2024-2025广州市番禺区番禺中学高一上学期10月月考化学试卷（解析版）-A4

这是一份2024-2025广州市番禺区番禺中学高一上学期10月月考化学试卷（解析版）-A4，共10页。
一、本卷包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分，每小题只有一个最佳选项。
1．（2024·番禺月考）下列化学用语表示正确的是
A．H2O的摩尔质量是18 g
B．氯离子的结构示意图：
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
【答案】C
【详解】A．摩尔质量的单位为g/ml，H2O的摩尔质量是18g/ml，A项错误；
B．Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，氯离子的结构示意图为：，B项错误；
C．将氯气通入石灰乳中发生反应可以制得漂白粉，其有效成分为Ca(ClO)2，C项正确；
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，D项错误；
故选C。
2．（2024·番禺月考）下列可用于治疗胃酸过多的是
A．NaHCO3B．NaOHC．Cu(OH)2D．Ca(OH)2
【答案】A
【详解】A．NaHCO3能与盐酸反应从而减少胃中盐酸的量，故A正确；
B．NaOH有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
C．Cu(OH)2能与盐酸反应，但是生成的氯化铜属于重金属盐，有毒，故C错误；
D．Ca(OH)2能与盐酸反应，但是生成的氯化钙具有腐蚀性，故D错误．
故选A．
3．（2024·番禺月考）进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是
A．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间
D．胶体能够产生丁达尔效应
【答案】C
【详解】试题分析：根据粒子大小将混合物分为溶液、胶体、浊液，胶体区别于其它分散系的本质是粒子大小不同，故C正确。
4．（2024·番禺月考）下列物质间的转化能一步实现的是
A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaClD．CuO→Cu(OH)2
【答案】A
【详解】A．氢氧化钙与碳酸钠反应可一步实现Na2CO3→NaOH，A符合题意；
B．碳酸钙不溶于水，加热分解为氧化钙，不能一步实现CaCO3→Ca(OH)2，B与题意不符；
C．硝酸钠为强电解质，且不能与其它物质生成沉淀，不能一步实现NaNO3→NaCl，C与题意不符；
D．氧化铜与水不反应，不能一步实现CuO→Cu(OH)2，D与题意不符；
答案为A。
5．（2024·番禺月考）右图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是
A．NaCl溶液能导电，是电解质
B．电解质在电流的作用下发生电离
C．水是电解质，能电离出大量的H+和OH-
D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-
【答案】D
【详解】A．氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．电解质在发生电离不需要通电，B错误；
C．水是电解质，电离程度很微弱，C错误；
D．溶液导电的实质是存在自由移动的离子，NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，D正确；
故选D。
6．（2024·番禺月考）下列离子方程式的书写正确的是
A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++SO42-= BaSO4↓
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+= H2O+CO2↑
D．氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-= H2O
【答案】A
【详解】A．氧化铁与稀盐酸混合反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确；
B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：2OH-+Mg2++Ba2++SO42-= BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故B错误；
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的离子方程式为：HCO3-+H+= H2O+CO2↑，故C错误；
D．氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜为难溶物，保留化学式，不能拆，正确的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误；
故选A。
7．（2024·番禺月考）在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是
A．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
【答案】B
【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，但是向溶液中加入氢离子不发生反应，不可能有气体放出，故A不符合题意；
B．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，向溶液中加入氢氧根离子会有碳酸钙沉淀生成，加入氢离子会有二氧化碳气体生成，故B符合题意；
C．溶液中氢氧根离子与氢离子、铝离子反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，但是向溶液中加入氢离子不发生反应，不可能有气体放出，故D不符合题意；
故选B。
8．（2024·番禺月考）实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂的才能实现的是
A．SO2→H2SO4B．NaHCO3→CO2C．HCl→Cl2D．CO2→CO
【答案】D
【详解】A．二氧化硫转化为硫酸时硫元素化合价升高，需要加入氧化剂实现，A错误；
B．碳酸氢钠转化为二氧化碳时无元素化合价变化，B错误；
C．氯化氢转化为氯气时氯元素化合价升高，需要加入氧化剂实现，C错误；
D．二氧化碳转化为一氧化碳时碳元素化合价降低，需要加入还原剂实现，D正确；
故选D。
9．（2024·番禺月考）已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3 + I2 = 2KIO3 + Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是
A．溴酸钾是有氧化性B．该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾
C．该反应说明I2的还原性强于Br2D．该反应说明I2也可以置换出Br2
【答案】B
【详解】A．KBrO3中Br元素的化合价由+5价降低为0价，得到电子发生还原反应，有氧化性，A正确；
B．从2KI＋Br2=2KBr＋I2可判断出氧化性：Br2＞I2，这与I2的还原性强于Br2并不矛盾，B错误；
C．此反应中还原剂是I2，还原产物是Br2，故I2的还原性强于Br2，C正确；
D．根据方程式可知，I2从KBrO3中可以置换出Br2，D正确；
答案选B。
10．（2024·番禺月考）某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
【答案】C
【详解】A．Cl2和Na反应生成NaCl，反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故A正确；
B．NaOH与氯气反应，可吸收尾气，以免其污染空气，故B正确；
C．钠着火燃烧产生黄色火焰，故C错误；
D．氯气与水反应显酸性，当棉花球外的石蕊溶液未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故D正确；
故选C。
11．（2024·番禺月考）已知下列物质：①氢氧化钠固体 ②CO ③无水醋酸 ④铁 ⑤NaHCO3 ⑥熔融的氯化镁 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨石灰水 ⑩SO2，下列说法正确的是
A．属于酸性氧化物的是：②⑩B．属于非电解质的是：②④⑦⑩
C．属于电解质的是：①③⑤⑥⑧⑨D．可以导电的是：④⑥⑧⑨
【答案】D
【详解】①氢氧化钠固体，属于电解质，不含自由移动的离子不能导电；②CO属于非金属氧化物，非电解质，不能导电；③无水醋酸属于电解质，不含自由移动的离子不能导电；④铁属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑤NaHCO3，属于电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑥熔融的氯化镁属于电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑦液氨自身不能电离，属于非电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑧氨水，属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电；⑨石灰水，属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电；⑩SO2属于非金属氧化物，非电解质，不能导电，以此作答；
A．能与水直接化合生成相应酸或与强碱反应生成盐和水的非金属氧化物，综上属于酸性氧化物的是⑩，故A错误；
B．属于非电解质的是⑦⑩，故B错误；
C．属于电解质的是①③⑤⑥⑩，故C错误；
D．可以导电的是④⑥⑧⑨，故D正确；
故选D。
12．（2024·番禺月考）侯氏制碱法制取NaHCO3 的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列有关说法正确的是
A．装置I中反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HCl
C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体
D．析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO3-
【答案】C
【详解】A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．Na2CO3溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用饱和NaHCO3溶液，故B错误；
C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使NaHCO3固体析出，故C正确；
D．析出NaHCO3固体后的溶液为混有氯化铵的饱和NaHCO3溶液，上层清液中还存在HCO3-，故D错误；
答案选C。
13．（2024·番禺月考）已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2，若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A．①处和②处B．只有②处C．③处和④处D．②处、③处和④处
【答案】D
【详解】①KMnO4与浓盐酸在常温下反应产生Cl2，①正确；
②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，Cl2会与NaOH溶液反应，故不能选择NaOH溶液，②错误；
③用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③错误；
④氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，会造成试管内压强过大，④错误；
②处、③处和④处均错误，故选D。
14．（2024·番禺月考）已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是
A．KClO3是还原剂B．1个KClO3参加反应有6个电子转移
C．KCl是还原产物D．氧化产物与还原产物都是Cl2，它们之间比为5∶1
【答案】D
【详解】A．KClO3被还原为氯气，所以KClO3是氧化剂，故A错误；
B．由反应可知1个KClO3参加反应，转移5个电子，故B错误；
C．Cl2中的Cl部分来源于HCl，部分来源于KClO3，Cl2是还原产物也是氧化产物，KCl不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；
D．5 ml HCl失电子被氧化，1 ml KClO3得电子被还原，氧化产物与还原产物都是Cl2，则氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1，故D正确；
故选D。
15．（2024·番禺月考）下列个组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．澄清石灰水与盐酸；石灰乳与硝酸B．氢氧化钡与硫酸；硫酸氢钠与氢氧化钡
C．铁与盐酸；铁与醋酸D．氢氧化钾与盐酸；氢氧化铁与盐酸
【答案】B
【详解】A．前者为H++OH- =H2O，后者为Ca(OH)2+H+=Ca2++H2O，A不合题意；
B．两反应的离子方程式都为Ba2++SO42- +2H++2OH- =BaSO4↓+2H2O，B符合题意；
C．前者为Fe+2H+=Fe2++H2↑，后者为Fe+2CH3COOH= Fe2++H2↑+2CH3COO-，C不合题意；
D．前者为H++OH- =H2O，后者为3H++Fe(OH)3 =Fe3++3H2O，D不合题意；
故选B。
16．（2024·番禺月考）取16.8 g NaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是
A．加水溶解后滴加酚酞，溶液变红
B．加水溶解后滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变
D．加入足量的盐酸，充分反应后，将溶液蒸干，所得固体质量为2.925 g
【答案】C
【详解】A．碳酸钠、碳酸氢钠加水溶解，溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红，不能说明已经完全分解，故A不符合题意；
B．加水溶解后滴加澄清石灰水，碳酸钠、碳酸氢钠和澄清石灰水都要反应生成白色沉淀，因此不能说明NaHCO3固体已完全分解，故B不符合题意；
C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变，说明开始碳酸氢钠已经分解完全，若没有完全分解，受热后质量会发生改变，故C符合题意；
D．无论NaHCO3固体是否完全分解，加入足量的盐酸，充分反应后，都得到NaCl溶液，因此不能说明NaHCO3固体已完全分解，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
第II卷（填空题）
17．（2024·番禺月考）下表是生活生产中常见的物质：
(1)请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是 ﹔属于非电解质的是 ；属于盐的是 ；
(2)写出电离方程式：②的电离方程式是 ；③的电离方程式是 。
(3)写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：
②与③反应的离子方程式： ；
③与⑤反应的离子方程式： ；
③与⑥反应的离子方程式： 。
【答案】(1) ②③⑤⑥ ④ ⑤⑥
(2) NaOH=Na++OH- H2SO4=2H++SO42-
(3) OH-+H+=H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
【详解】（1）Na为单质，既不是电解质也不是非电解质；NaOH溶于水导电，为电解质；H2SO4溶于水导电，为电解质；酒精溶于水和熔融状态都不导电，为非电解质；BaCl2为盐，溶于水导电，为电解质；NaHCO3为盐，溶于水导电，为电解质。故属于电解质的是②③⑤⑥﹔属于非电解质的是④；属于盐的是⑤⑥；
（2）NaOH完全电离，故电离方程式为NaOH=Na++OH-；H2SO4完全电离，故电离方程式为H2SO4=2H++SO42-。
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：OH-+H+=H2O；
硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑.
18．（2024·番禺月考）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2FeO42-+3Cl-+yH2O。
(1)上述反应中的x= ，y= 。
(2)上述反应中氧化剂为 ；还原产物是
(3)氧化剂与还原剂的个数比是 。
(4)由上述反应可知，氧化性强弱：FeO42- (填“>”或“