2024-2025广州市越秀区第七中学高一上学期期中化学试卷（解析版）-A4

这是一份2024-2025广州市越秀区第七中学高一上学期期中化学试卷（解析版）-A4，共29页。试卷主要包含了7%的双氧水，25 ④c，204×1024或2NA等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题）
一、单项选择题：本题共23小题，共57分。第1-12小题，每小题2分；第13-23小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2024·七中期中）下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaO+CO2=CaCO3B．MnO2＋4HClΔMnCl2＋Cl2↑+2H2O
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD．2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
【答案】B
【详解】A．反应CaO+CO2═CaCO3中各元素化合价未发生了改变，不属于氧化还原反应，故A正确；
B．反应中Mn、Cl元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故B正确；
C．反应中没有元素化合价的改变，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．反应中没有元素化合价的改变，属于非氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
2．（2024·七中期中）消毒剂能有效灭杀流感病毒，保护人类健康。下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）
A．碘酊(碘的乙醇溶液)B．2.7%的双氧水
C．0.2%的高锰酸钾溶液D．次氯酸消毒液
【答案】C
【详解】A．碘的乙醇溶液，有效成分是乙醇，其属于有机物，故A错误；
B．双氧水的有效成分H2O2属于过氧化物，故B错误；
C．高锰酸钾溶液的有效成分高锰酸钾属于盐，故C正确；
D．次氯酸溶液的有效成分次氯酸属于酸，故D错误；
故选C。
3．（2024·七中期中）磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是 （ ）
A．磁流体属于溶液B．磁流体很不稳定
C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸
【答案】C
【详解】A.由于磁流体的分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误；
B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误；
C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；
D.磁流体中的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间，能够通过滤纸，故D错误。
故选C。
4．（2024·七中期中）下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）
【答案】C
【详解】A．冰水混合物中只有水分子这一种物质，为纯净物，故A错误；
B．胆矾为化合物，属于纯净物；氯气是单质，不是非电解质，故B错误；
C．干冰为化合物，铁是单质，氨水为混合物，碳酸钙为电解质，酒精为非电解质，故C正确；
D．空气为混合物,小苏打为纯净物，硫酸钡为电解质，故D错误；
故答案选C。
5．（2024·七中期中）下列有关焰色试验的说法正确的是（ ）
A．若没有铂丝时可用洁净的玻璃棒代替B．实验后，要用稀硫酸将铂丝洗净
C．若火焰呈黄色，则该物质一定为钠盐D．利用某些金属元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花
【答案】D
【详解】A．玻璃棒中含有钠元素，会对实验造成干扰，A错误；
B．实验后，要用稀盐酸将铂丝洗净，B错误；
C．若火焰呈黄色，则该物质一定含有钠元素，但不一定是钠盐，C错误；
D．利用某些金属元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花，D正确；
故选D。
6．（2024·七中期中）模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（ ）
A．NaCl固体中存在自由移动的Na+和Cl-
B．a离子为Na+
C．该电离过程可以表示为NaCl通电Na++Cl-
D．水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+
【答案】D
【详解】A．NaCl固体中的Na+和Cl-不能自由移动，A错误；
B．a离子比b离子更大，且根据水分子的排列方式可知a离子为阴离子，为Cl-，B错误；
C．在水溶液中，NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的Na+和Cl-，该过程可以表示为：NaCl=Na++Cl-，C错误；
D．Na+带正电，水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+，D正确；
故答案为：D。
7．（2024·七中期中）下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于标色区域“X”的是（ ）
A．2KMnO4=ΔK2MnO4 + MnO2 + O2↑
B．NH4Cl=ΔNH3 + HCl
C．Cl2 + H2O⇌HCl + HClO
D．CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
【答案】B
【详解】A．2KMnO4=ΔK2MnO4 + MnO2 + O2↑属于分解反应，同时也是氧化还原反应，A不符合；
B．NH4Cl=ΔNH3 + HCl属于分解反应，不是氧化还原反应，B符合；
C．Cl2 + H2O⇌HCl + HClO属于氧化还原反应，C不符合；
D．CuSO4 + Fe＝Cu + FeSO4属于氧化还原反应，D不符合；
故选B。
8．（2024·七中期中）氯及其化合物的“价-类”二维图。d、e属于钾盐。下列说法不正确的是（ ）
A．b溶液久置后会转化为c
B．电解饱和e溶液可以制取a
C．往冷的KOH溶液通入a可得到d和e
D．d→e的转化可以用于制取氧气
【答案】C
【详解】A．2HClO光照2HCl+O2↑，则久置的次氯酸分解为氯化氢，故A正确；
B．电解饱和KCl溶液的反应为2KCl+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2KOH，可以制取氯气，故B正确；
C．根据方程式：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O，不能生成+5价的KClO3，故C错误；
D．d→e的转化为2KClO3MnO22KCl+3O2↑，可以制取氧气，故D正确；
故选C。
9．（2024·七中期中）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小
B．金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热
C．分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解
D．钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰
【答案】B
【详解】A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的大，A错误；
B． 金属钠与水反应时钠熔成圆球、但水没有沸腾，说明钠的熔点低且反应放热，B正确；
C． 固体会吸收水分、加热时被吸收的水分受热挥发出来后又会冷凝在试管壁上，故不能根据试管内壁的水珠说明两种物质均能受热分解，C错误；
D． 钠的焰色试验：火焰呈黄色，但不需要透过蓝色钴玻璃观察黄色火焰，D错误；
答案选B。
10．（2024·七中期中）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。右图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义正确的是（ ）
A．氯离子浓度随时间的变化
B．氧气体积分数随时间的变化
C．氯水的pH随时间的变化
D．氯水导电能力随时间的变化
【答案】C
【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO光照__2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误；
B、氯水光照发生反应为2HClO光照__2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误；
C、氯水光照发生反应为2HClO光照__2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确；
D、氯水光照发生反应为2HClO光照__2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误；
故选：C。
11．（2024·七中期中）下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-B．遇石蕊变蓝的溶液：Na+、HCO3-、S2-
C．强碱性溶液：Fe3+、K+、SO42-、NO3-D．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
【答案】A
【详解】A．所给离子在无色溶液中能大量共存，A符合题意；
B．遇石蕊变蓝色溶液显碱性，即溶液中存在大量OH-，由OH-与HCO3-反应生成碳酸根离子和水，不能共存，B不符合题意；
C．强碱性溶液中存在大量OH-，OH-、Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存， C不符合题意；
D．由于含Cu2+的溶液显蓝色，不符合溶液无色要求，D不符合题意；
故答案选A。
12．（2024·七中期中）下列离子方程式不正确的是（ ）
A．氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+
B．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
C．往FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl－
D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【答案】B
【详解】A．氯化铁溶液中Fe3+具有氧化性，与铁反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A正确；
B．醋酸是弱酸，不能拆分为离子，则醋酸与淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-＋5I－＋6CH3COOH=6CH3COO-+3I2＋3H2O，B错误；
C．FeBr2溶液中，Fe2+还原性强于Br-，通入少量的氯气时只有Fe2+反应，离子方程式为2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl－，C正确；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正确；
故选B。
13．（2024·七中期中）实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是（ ）
【答案】D
【详解】A．实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，不用加热，不能使用长颈漏斗，需要用分液漏斗，故A错误；
B．二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，可以用来干燥二氧化碳，但导气管必须长进短出，故C错误；
D．二氧化碳的密度比空气大，用D中装置收集时，要长进短出，故D正确；
故选D。
14．（2024·七中期中）向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化关系如图所示，下列分析不正确的是（ ）
A．NaHSO4是离子化合物
B．a至b对应反应的离子方程式为Ba2+ +H+ +OH-+SO4+= BaSO4↓+H2O
C．b点溶液呈中性
D．c点溶液中存在大量的Na+、H+、SO42-
【答案】B
【详解】A．NaHSO4是由离子构成的离子化合物，A正确；
B．a至b为NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，离子方程式为H++OH-=H2O，B错误；
C．b点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液呈中性，C正确；
D．c点溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4，存在大量的Na+、H+、SO42-，D正确；
答案选B。
15．（2024·七中期中）向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。为了探究其原因，进行下图三个实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃；实验②溶液变红，且不褪色：实验③通入氧气，溶液红色不褪去。下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中发生的反应是氧化还原反应
B．实验①证明过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．由上述实验可知：过氧化钠与水混合有Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2这个反应发生
【答案】B
【详解】A．实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃，该气体为O2单质，则O元素化合价发生变化，其一定是氧化还原反应，故A正确；
B．过氧化钠与水在通常状况下就能剧烈反应，不需要MnO2作催化剂；H2O2分解需要MnO2催化剂，故B错误；
C．实验②证明酚酞褪色不是NaOH溶液的作用，实验③证明使酚酞褪色的不是NaOH和O2，故C正确；
D．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞褪色，可能是生成了具有漂白性的H2O2，则该反应可能为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，故D正确；
故选B。
16．（2024·七中期中）某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，有关该实验的说法中正确的是（ ）
A．该实验说明Cl2因具有强氧化性能漂白试纸
B．该实验说明H+扩散速度比HClO快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
【答案】B
【详解】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误；
B．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确；
C．次氯酸的漂白性不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，故C错误；
D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故D错误；
故答案选B。
17．（2024·七中期中）下列操作、现象和结论均正确的是（ ）
【答案】A
【详解】A．碳酸钠粉末滴加几滴水，再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠粉末与水反应生成Na2CO3·xH2O晶体，同时该反应放热，A正确；
B．Cl2与KI反应生成I2，淀粉遇到I2变蓝色，说明氧化性：Cl2>I2，Cl2与KBr反应生成Br2，溶液变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2，但不能说明氧化性：Br2>I2，B错误；
C．向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液，盐酸引入了Cl-，无法说明待测液中含有Cl-，C错误；
D．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，D错误；
故答案选A。
18．（2024·七中期中）某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是（ ）
A．将装置A中KMnO4换成NaClO，也能达到实验目的
B．装置B有除去HCl及作安全瓶的作用
C．装置C中可以看到有色布条Ⅰ褪色，布条Ⅱ不褪色
D．F中发生的离子方程式为：Cl2+OH- =Cl- +ClO- +H2O
【答案】D
【详解】A．装置A中制备氯气，将装置A中KMnO4换成NaClO，NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也能达到实验目的，故A正确；
B．装置乙中的长颈漏斗可以起到平衡压强的作用，可作安全瓶，饱和食盐水可以除去氯气中的HCl，故B正确；
C．氯气与水反应生成的次氯酸使I中布条褪色，干燥的氯气不具备漂白性，II中布条不褪色，故C正确；
D．F中发生的离子方程式为：Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O，故D错误；
故选D。
19．（2024·七中期中）MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸
B．操作X的名称是过滤
C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO3-＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+
D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用
【答案】A
【详解】A. 由分析可知，MnO2不溶于硫酸，浓盐酸能与MnO2反应，所以在酸浸过程中不能用浓盐酸代替稀硫酸，故A错误；
B. 粗MnO2样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，操作X为过滤，故B正确；
C. 过渡后向滤液中加入氯酸钠，将Mn2+氧化生成MnO2沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为5Mn2+＋2ClO3-＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+，故C正确；
D. 由流程可知，Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以在“氧化”步骤循环使用，故D正确；
故选A。
20．（2024·七中期中）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【详解】A．NaOH样品是否变质说明生成碳酸钠或碳酸氢钠，向NaOH样品中加水后滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡冒出只能证明是否变质，无法证明是否完全变质，A项错误；
B．后续还通入了石灰水、氢氧化钠溶液，所以正确的顺序是依次通过足量的无水硫酸铜、石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，B项错误；
C．锌片是块状固体，金属X是粉末状，所以X与稀硫酸反应产生气泡快，可能是因为X与硫酸的接触面积较大，不一定是X的活动性比锌强，C项错误；
D．除去NaCl固体中的少量Na2CO3，先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl，D项正确；
故选D。
21．（2024·七中期中）在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）
A．+4B．+5C．+6D．+7
【答案】B
【详解】根据电荷守恒可得：n+2=1+2，解得n=1，则R的化合价为+5价。答案选B。
22．（2024·七中期中）已知有如下反应：
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-
②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性强弱的顺序为：BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+
D．溶液中可发生：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
【答案】A
【详解】A．由分析可知，反应①中氯气是反应的还原剂，故A错误；
B．由分析可知，反应②中氯气既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．由分析可知，氧化性强弱的顺序为BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+，故C正确；
D．由分析可知，氯酸根离子的氧化性强于铁离子，所以酸性条件下溶液中的氯酸根离子能与亚铁离子反应生成铁离子、氯离子和水，反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O，故D正确；
故选A。
23．（2024·七中期中）某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
【答案】B
【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。
二、解答题
24．（2024·七中期中）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。
(1)纯碱的化学式为 ，他的类别是 (填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其常见用途有 。
(2)请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入NH3和CO2发生的化学反应方程式
该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(3)粗盐水中含大量SO42-、Mg2+、Ca2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的 、 。
(4)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、 。
(5)循环Ⅰ中参与循环的物质是 。
(6)制得的纯碱可能含少量NaCl，检验含有该杂质的方法及现象是 。
【答案】(1) Na2CO3 盐 制玻璃
(2) NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 不属于
(3)Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
(4)漏斗、玻璃棒
(5)CO2
(6)取少量样品溶于水中，先加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl
【详解】（1）纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种盐，可用于制玻璃；
（2）向饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；由于无化合价升降，因此不属于氧化还原反应；
（3）加入Na2CO3除了要除去钙离子，还要除去加入的过量钡离子，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（4）实验中的分离为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）由分析可知，该过程中参与循环的物质的为二氧化碳；
（6）检验碳酸钠中有氯化钠，即为检验氯离子，故用硝酸和硝酸银。具体方法为：取少量样品溶于水中，先加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl。
25．（2024·七中期中）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。
(1)常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：
a．MnO2与浓盐酸反应
b．2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
c．KClO3+6HCl (浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
①酒精、Cl2、KMnO4、浓盐酸中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
②写出反应a的化学方程式 。
③反应b中被氧化的元素为 ，氧化剂为 。当15.8 g KMnO4参与反应时，发生电子转移的HCl有 g。
④当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是 (填字母序号)。
(2)“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和ClO3-的个数比为15∶2时，混合液中的ClO-和ClO3-的个数比为 。
(3)“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因： 。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4))是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
____ClO-+____Fe3++____OH-=____FeO42-+____Cl-+____H2O
请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
【答案】(1) ①KMnO4 酒精 ②MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O ③氯 KMnO4 18.25 ④c
(2)5：2
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(4)
【详解】（1）①酒精分子式是C2H6O，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质；Cl2是非金属单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；KMnO4是盐，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，故上述物质中属于电解质的是KMnO4；属于非电解质的是酒精；
②浓盐酸与MnO2混合加热发生氧化还原反应产生MnCl2、Cl2、H2O，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；
该反应是固体与液体混合物加热制取气体，该装置可以制取HCl气体；
③反应b是2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以被氧化的元素是氯元素；Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，因此KMnO4为氧化剂；
15.8 g KMnO4的物质的量n(KMnO4)=15.8g158g/ml=0.1ml，根据反应方程式2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知：每有2 ml KMnO4发生反应，有10 ml HCl发生氧化还原反应失去电子，现在有0.1 ml KMnO4发生反应，则会有0.5 ml HCl，即0.5×36.5=18.25 g发生氧化还原反应；
④在反应a中，4HCl~Cl2，故当参与反应的HCl为l ml时，产生的Cl2为14ml；在反应b中，16HCl~5Cl2，故当参与反应的HCl为1 ml时,产生的Cl2为516ml；在反应c中，6HCl~3Cl2，故当参与反应的HCl为l ml时，产生的Cl2为12ml。Cl2的物质的量为12ml＞516ml＞14ml，即当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是反应c；
（2）常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84"消毒液，当混合液中Cl-和ClO3-的个数之比为15：2时，利用氧化还原反应中电子守恒可知：15=2×5+n(ClO-)，n(ClO-)=5，则混合液中ClO-和ClO3-的个数之比为5：2；
（3）“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“84”消毒液中含有ClO-，当“洁厕灵”和“84”消毒液混合使用时，会发生离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，会产生有毒气体Cl2，因此不能混合使用；
（4）在该反应中Cl元素化合价由反应前ClO-中的+1价反应后Cl-中的-1价，化合价降低2价；Fe元素化合价由反应前Fe3+的+3价变为反应后FeO42-中的+6价，化合价升高3价，化合价升降最小公倍数是6，则ClO-、Cl-的系数是3，Fe3+、FeO42-的系数是2；然后根据电荷守恒，可确定OH-的系数是10，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是5，则配平后的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，由于化合价升降总数是6价，则反应过程中电子转移总数是6e-，用单线桥法表示电子转移为。
26．（2024·七中期中）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。ClO2和NaClO2(亚氯酸钠)均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)吸收器中生成NaClO2的离子方程式为(补充完整)：
①_______ClO2+_______H2O2+_______=ClO2-_______↑+_______
②此氧化还原反应中，双氧水表现 性；若2个ClO2完全反应，ClO2一共 (填“得到”或“失去”)的电子数为 个
(2)为了探究ClO2和H2O2的氧化性或还原性，某兴趣小组进行下列2个实验，请完成实验报告。实验②可供选用的试剂有：H2O2溶液、KI溶液、淀粉溶液、KMnO4酸性溶液
(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力(氧化能力相同，即有效氯生成氯离子时，转移电子数目相同)。NaClO2的有效氯含量为
(计算结果保留两位小数)。
【答案】(1) 2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O 还原性 得到 1.204×1024或2NA
(2) 溶液变蓝色 ClO2具有氧化性 在试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪色
(3)1.57
【详解】（1）①吸收器中二氧化氯、过氧化氢在浓氢氧化钠溶液中反应生成亚氯酸钠和氧气，过氧化氢中氧从-1价升高到0价，氯元素从+4价降低到+3价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O。
②此氧化还原反应中，双氧水表现还原性；存在关系式2ClO2∼O2∼2e-，则2mlClO2完全反应得到电子2ml、电子数为1.204×1024或2NA个，生成的气体产物为1mlO2、则其体积为22.4L(标况下)。
（2）①将ClO2通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明反应中生成了碘单质、则发生氧化还原反应，碘离子被氧化，则ClO2具有氧化性。
②在试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，再滴加几滴H2O2溶液，溶液紫色褪色，则高猛酸根转变为锰离子、高锰酸钾被还原，说明H2O2具有还原性。
选项
化合物
单质
混合物
电解质
非电解质
A
烧碱
液态氧
冰水混合物
醋酸
二氧化硫
B
生石灰
白磷
胆矾
氧化铝
氯气
C
干冰
铁
氨水
碳酸钙
酒精
D
空气
氮气
小苏打
氯化铜
硫酸钡
A．制备CO2
B．除去CO2中混有的HCl气体
C．干燥CO2
D．排空气法收集CO2
选项
操作
现象
结论
A
向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计
碳酸钠结块变成晶体，温度升高
碳酸钠与水反应生成Na2CO3⋅xH2O，同时放热
B
将Cl2通入淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液变蓝色
氧化性：I2>Cl2
C
向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液
有白色沉淀生成
待测液中含有Cl⁻
D
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
生成HCl
选项
实验设计
实验目的
A
向NaOH样品中加水后滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡冒出
检验NaOH样品是否完全变质
B
将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳
C
将锌片与某金属X粉末分别加入稀硫酸，X与稀硫酸反应产生气泡快
证明X的活动性比锌强
D
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
将ClO2通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液


②
，再滴加几滴H2O2溶液

H2O2具有还原性